山西省忻州市静乐一中2019届高三物理下学期第三次月考试题.docx

山西省忻州市静乐一中2019届高三物理下学期第三次月考试题第卷（选择题 共126分） 相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Sn-119 Cu-64 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14题第18题只有一项符合题目要求，第19题第21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分。14.如图所示，A、B两小球从相同高度同时水平抛出，经过时间t在空中相遇，若两球的抛出速度都变为原来的2倍，则两球从抛出到相遇经过的时间为： （ ）（A） （B） （C） （D）15.假设宇宙中有两颗相距无限远的行星A和B，半径分别为RA和RB。两颗行星周围卫星的轨道半径的三次方(r3)与运行周期的平方(T2)的关系如图所示；T0为星环绕行星表面运行的周期。则： （ ）A. 行星A的质量小于行星B的质量 B. 行星A的密度小于行星B的密度C. 行星A的第一宇宙速度等于行星B的第一宇宙速度 D. 当两行星的卫星轨道半径相同时，行星A的卫星向心加速度大于行星B的卫星向心加速16.如图所示，等大反向，同时作用在静止与于光滑水平面上的A、B两物体上，已知两物体质量关系，经过相等时间撤去两力，以后两物体相碰且粘为一体，这时A、B将： （ ）A 停止运动 B向右运动 C向左运动 D仍运动但方向不能确定17.静止在匀强电场中的碳14原子核，某时刻放射的某种粒子与反冲核的初速度方向均与电场方向垂直，且经过相等的时间后形成的轨迹如图所示（a、b表示长度）。那么碳14的核反应方程可能是： A. B. C. D. 18.如图，足够大的光滑绝缘水平面上有三个带电质点，A和C围绕B做匀速圆周运动，B恰能保持静止，其中A、C和B的距离分别是L1，和L2不计三质点间的万有引力，则A和C的比荷（电量与质量之比）之比应是 ( )A B C D19.如图所示，长为2L的轻杆上端固定一质量为m的小球，下端用光滑铰链连接于地面上的 O点，杆可绕O点在竖直平面内自由转动。定滑轮固定于地面上方L处，电动机由跨过定滑轮且不可伸长的绳子与杆的中点相连。启动电动机，杆从虚线位置绕O点逆时针倒向地面，假设整个倒下去的过程中，杆匀角速转动。则在此过程中： （ ）A. 小球重力做功为2mgL B. 绳子拉力做功大于2mgLC. 重力做功功率逐渐增大 D. 绳子拉力做功功率先增大后减小20.如图所示，矩形线圈abcd与理想变压器原线圈组成闭合电路线圈在有界匀强磁场中绕垂直于磁场的bc边匀速转动，磁场只分布在bc边的左侧，磁感应强度大小为B，线圈面积为S，转动角速度为，匝数为N，线圈电阻不计下列说法正确的是： （ ）A将原线圈抽头P向上滑动时，灯泡变暗B电容器的电容C变大时，灯泡变暗C图示位置时，矩形线圈中瞬时感应电动势最大D若线圈abcd转动的角速度变为2，则变压器原线圈电压的有效值为NBS 21.如图甲所示，在竖直方向上有四条间距相等的水平虚线L1、L2、L3、L4，在L1L2之间和L3L4之间存在匀强磁场，磁感应强度B大小均为1T,方向垂直于虚线所在的平面；现有一矩形线圈abcd，宽度cd=L=0.5m，质量为0.1kg，电阻为2，将其从图示位置由静止释放（cd边与L1重合），速度随时间的变化关系如图乙所示，t1时刻cd边与 L2重合，t2时刻ab边与L3重合，t3时刻ab边与L4重合，已知t1-t2的时间间隔为0.6s，整个运动过程中线圈平面始终处于竖直方向，重力加速度g取10m/s2则： （ ）A在0-t1时间内，通过线圈的电荷量为0.25C B线圈匀速运动的速度大小为2m/s C线圈的长度为1m D0-t3时间内，线圈产生的热量为1.8J 第卷（非选择题 共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）22. (6分）某探究学习小组用如图所示的方案测滑块与木板间的动摩擦因数。在实验桌上固定一斜面，在斜面上距斜面底端挡板一定距离处放置一小滑块，系住小滑块的轻质细线跨过光滑的定滑轮后系住一小球，整个系统处于静止状态。剪断细线后，小滑块沿斜面向下运动与挡板相碰，小球自由下落与地面相碰，先后听到两次碰撞的声音。反复调节滑块的位置，直到只听到一次碰撞的声音。测得此情况下小滑块距挡板的距离x0.5m，距桌面距离h0.3m，小球下落的高度H1.25m，取g10m/s2。不考虑空气的阻力，则： （1）小滑块与挡板碰前瞬间的速度大小为_m/s。 （2）滑块与木板间动摩擦因数的表达式为_(用所给物理量的符号表示)，代入数据得_。23.（10分）如图1所示是一个多用电表的简化电路，已知表头G的内阻Rg为100，满偏电流为1mA，定值电阻R1=100/19（）、R2=15（）。（1）当oa与外电路连通，多用电表的量程为_；ob与外电路连通，多用电表的量程为_。（2）如图2所示，当图1中的o、b点分别与图2中的c、d点相接，可以测量电源的电动势和内电阻（已知E2.0V、r2.0，变阻箱R的总电阻99.9）。则：定值电阻R3应选_.A20 B80 C280 D1000（3）如图3所示，当图1中的o点与图3中的e点相接，可以测量另一电源的电动势和内电阻（已知E15V、r45，变阻箱R总电阻999.9）。则图1中的_点与图3中的f 点相接；定值电阻R4在以下四个电阻中应选_.A50 B100 C700 D250024.（13分）将一根长为L=4+3 (m)的光滑细钢丝ABCDE制成如图所示的形状，并固定在竖直平面内其中AD段竖直，DE段为3/4圆弧，圆心为O，E为圆弧最高点，C与E、D与O分别等高，BCAC/4将质量为m的小珠套在钢丝上由静止释放，不计空气阻力，重力加速度为g（1）小珠由B点释放，从E点滑出后恰好撞到D点，求圆弧的半径R；（2）欲使小珠到达E点与钢丝间的弹力超过mg/4，求释放小珠的位置范围 25. （18分）如图所示，在直角坐标系xoy的第一象限中有两个全等的直角三角形区域和，充满了方向均垂直纸面向里的匀强磁场，区域的磁感应强度大小为B0，区域的磁感应强度大小可调， C点坐标为（4L，3L），M点为OC的中点。质量为m带电量为-q的粒子从C点以平行于y轴方向射入磁场中，速度大小为，不计粒子所受重力，粒子运动轨迹与磁场区域相切时认为粒子能再次进入磁场。（1）若粒子无法进入区域中，求区域磁感应强度大小范围；（2）若粒子恰好不能从AC边射出，求区域磁感应强度大小；（3）若粒子能到达M点，求区域磁场的磁感应强度大小的所有可能值。26（15分）四氯化锡可用作媒染剂，利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；有关信息如下表：化学式SnCl2SnCl4熔点/24633沸点/652144其他性质无色晶体，易氧化无色液体，易水解回答下列问题：（1）甲装置中仪器A的名称为_。（2）用甲装置制氯气，MnO4 被还原为Mn2+，该反应的离子方程式_。（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到_（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：促进氯气与锡反应；_。（4）己装置的作用是_（填序号）和防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解，SnCl4极易水解生成SnO2xH2O，水解反应方程式为_ A除去未反应的氯气，防止污染空气B防止空气中CO2气体进入戊装置C防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2 的有_（填序号）。AH2O2溶液 BFeCl3溶液（滴有KSCN） CAgNO3溶液 D溴水（6）反应中用去锡粒1.19 g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38 g SnCl4，则SnCl4的产率为_（保留3位有效数字）。27.（13分）炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离会减小环境污染，同时制得ZnSO47H2O实现资源的再利用，其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水和酸；ZnSO47H2O易溶于水，难溶于酒精。常温下金属离子沉淀的PH金属离子Fe3+Zn2+Mn2+Cu2+Cd2+开始沉淀pH2.76.57.75.26.9沉淀完全pH3.28.09.86.49.4请回答下列问题：（1）提高浸出速率可以采用的方法是（写出其中一点即可） 。（2）滤液中有少量AsO33-，若不除去，则AsO33-与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，其分子式为 ，向滤液中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可与AsO33-反应生成FeAsO4，完成下列反应的离子方程式：_Fe2+ +_AsO33- + _MnO4- + _ FeAsO4+_ Mn2+ + 判断该滴定终点的现象是 。（3）流程中调节pH时可以选用的试剂为 ，滤渣的成份为 。（4）制得的ZnSO47H2O需洗涤，洗涤晶体时可选用试剂为 。（5）S2也是一种常见的金属离子沉淀剂。本质原因是一些金属硫化物的溶解度极小。已知：25时，CuS的溶度积为41036，H2S的Ka1=1.25107，Ka2=8.01014。若要在1L的盐酸中完全溶解0.01 mol CuS，请书写溶解的离子方程式： ， 理论上需要盐酸的最低浓度为_mol/L28（15分）尿素CO(NH2)2 是首个由无机物合成的有机化合物，通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反应如下：i. 2NH3(l) + CO2(g)(l)（氨基甲酸铵） Ha kJ/molii. (l)(l) + H2O(l) H+b kJ/moliii. 2（缩二脲）+NH3 （副反应，程度较小）（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。（2）CO(NH2)2中C为+4价，N的化合价_。（3）CO2和NH3合成尿素的热化学方程式为 。（4）工业上提高氨碳比（），可以提高尿素的产率，结合反应iiii，解释尿素产率提高的原因 。（5）某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在0.5L的密闭容器中投入4molNH3和1molCO2，测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图1所示： 图1 图2反应进行到10min时，用CO2表示反应i的速率(CO2) 。合成总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素的总反应的快慢由第 步反应决定（填“i”或“ii”）。（6）我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2（装置如图2）。总反应为：CO(NH2)2+H2O3H2+N2+CO2。A电极连接电源的 极（填“正”或“负”）。A电极的电极反应为 。29（9分）某实验小组在光合作用的适宜温度条件下，用金鱼藻做了关于光合作用的实验（假若实验过程中呼吸速率不变），图1和图2表示实验结果，其中图2表示当NaHCO3浓度为20 mg/L时测定的光照强度对光合速率的影响。回答下列问题：（1）该实验的自变量是_。（2）NaHCO3在该实验中的作用是_，但NaHCO3浓度过高（如30 mg/L）净光合速率反而变小，原因最可能是_。（3）从图2中可以判断呼吸速率的相对值是_。e点后温度_（填“是”或“不是”）限制光合速率的主要因素。（4）如果金鱼藻长期缺乏Mg，再做该实验时，图2中的b点应向_移动。30（9分）萤火虫曾被视为七夕的浪漫礼物。如今却由于人们的大量采集与买卖而导致数量锐减，拯救萤火虫，刻不容缓。回答下列问题：（1）萤火虫的发光需要荧光素、荧光酶以及ATP等多种物质，其中ATP主要在细胞中的_（填具体的生物膜结构）产生，其发挥作用的机理是远离由_构成的腺苷的高能磷酸键水解，释放能量。（2）萤火虫的体色由位于2号染色体上的一组复等位基因A+（红色）、A（黄色）、a（棕色）控制，且A+A+个体在胚胎期致死；只有基因B存在时，上述体色才能表现，否则表现为黑色。现有红色萤火虫（甲）与黑色萤火虫（乙）杂交，F1中红色：棕色=2:1，则亲本的基因型为_，F1中棕色个体交配产生F2中黑色个体的概率是_。（3）欲判断B、b基因是否位于2号染色体上，现利用F1萤火虫设计如下实验，请预测实验结果（不考虑交叉互换）：实验方案:取Fl中一只红色雄性萤火虫与F1中多只棕色雌性萤火虫进行交配，统计子代的表现型及比例。结果预测及结论：a若子代表现型及比例为_，则B、b基因不在2号染色体上。b若子代表现型及比例为_，则B、b基因在2号染色体上。31（13分） 糖尿病是一种常见的疾病，主要有两种类型。请依据资料回答下列问题： （1）型糖尿病患者身体的免疫系统对体内生产胰岛素的B细胞做出攻击，最终导致体内无法生产胰岛素，这种病属于_病。（2）研究发现型糖尿病患者注射胰岛素原（C19-A3）后，患者免疫系统发生了明显的变化。为了探究该免疫系统变化能否降低型糖尿病患者对胰岛素的使用量，科研人员做了如下实验：请将实验补充完整第一步：筛选多名型糖尿病患者被随机分为3组（n代表人数）：高频组：n=9，每2周注射10毫克 C19-A3（溶解在50mL生理盐水中）；对照组：n=8，每2周注射_；低频组：n=10，每4周注射_。第二步：_，并绘制曲线图。据图可得出结论：a _；b_。（1）型糖尿病常发生于肥胖人群中，这与大量摄入糖和脂肪导致组织细胞对胰岛素的敏感性降低有关。这类糖尿病患者血糖偏高但常表现出疲乏无力的症状，从细胞代谢的角度分析，其原因是_。（2）“热量限制”是目前国际上公认的能够改善代谢并延长寿命的重要手段。研究人员对患型糖尿病的小鼠进行了间歇性热量限制，以研究间歇性热量限制能否有效干预糖尿病。实验过程及结果如表：组别饲喂处理检测结果甲组进食一周FMD（热量为正常饮食的30%），然后恢复一周正常饮食，连续八周重复空腹血糖显著降低，胰岛B细胞数量增加乙组正常饮食八周生理指标与实验前相当说明：FMD是一种富含多种植物成分的低糖、低脂、低蛋白、高纤维的食物。请回答下列问题：实验结果表明间歇性热量限制能有效降低血糖，出现这种结果的原因最可能是_。32（8分）马尾松作为一种常绿乔木，其用途非常广泛，但是马尾松单纯林中，松毛虫常常会产生暴发性的危害。回答下列问题：（1）使用黑光灯诱捕成虫的方法可降低下一代松毛虫的密度。对于松毛虫而言，黑光灯对其传递_信息。（2）松毛虫危害松类、柏类、杉类，自然界中松毛虫的天敌种类很多，但是马尾松单纯林中松毛虫却常常会产生暴发性的危害，其原因是_。由马尾松、松毛虫、灰喜鹊构成的食物链中，三种生物同化的能量从大到小依次为_，请绘出三种生物构成的生物数量金字塔：_。（3）受气候和病害等因素的影响，马尾松在某一年的碳储存量没有发生变化。如果该年马尾松通过光合作用固定的能量用a表示，因呼吸作用消耗的能量为70%a，假设只有松毛虫采食马尾松，采食的能量用b表示，粪便中的能量用c表示，则该年马尾松流向分解者的能量值为_。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33【物理选修33】(15分)（1）下列图象的描述和判断正确的是_（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得 6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）。A. 图l中，一定质量的某种气体，若不计分子势能，气体在状态时具有的内能较大B. 图2中，若甲分子固定于坐标原点，乙分子位于横轴上，则交点E的横坐标B点代表乙分子到达该点时分子力为零，分子势能最小C. 图3中，在实际问题中，饱和汽压包括水蒸气的气压和空气中其他各种气体的气压，且水的饱和汽压随温度的变化而变化，温度升高，饱和汽压增大D. 图4中，由A经B到C的过程，气体对外做功小于由A经D到C的过程E. 图5中，通过观察蜂蜡在玻璃片和云母片上熔化区域形状的不同，可以得出晶体的物理性质是各向异性的或晶体在不同方向上的物理性质是不同的（2）（9分）如图，容积均为V的汽缸A、B下端有细管（容积可忽略）连通，阀门K2位于细管的中部，A、B的顶部各有一阀门K1、K3；B中有一可自由滑动的活塞（质量、体积均可忽略）。初始时，三个阀门均打开，活塞在B的底部；关闭K2、K3，通过K1给汽缸充气，使A中气体的压强达到大气压p0的3倍后关闭K1。已知室温为27 ，汽缸导热。（i）打开K2，求稳定时活塞上方气体的体积和压强；（ii）接着打开K3，求稳定时活塞的位置；（iii）再缓慢加热汽缸内气体使其温度升高20 ，求此时活塞下方气体的压强。 34【物理选修34】(15分)（1）一列简谐横波沿直线传播。以波源O由平衡位置开始振动为计时零点，质点P的振动图像如图所示，已知O、P的平衡位置相距0.9 m。以下判断正确的是_（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）。A.波长为4 mB.波源起振方向沿y轴正方向C.波速大小为0.3 m/sD.质点P的动能在t = 4 s时最小E.质点P开始振动后的机械能是守恒的（2）（9分） 用折射率为的透明物质做成内、外径分别为、的球壳，球壳的内表面涂有能完全吸收光的物质，如图所示，当一束平行光从左侧射向该球壳时，被吸收掉的光束在射进球壳左侧外表面前的横截面积有多大？35化学选修3：物质结构与性质（15分）氮及其化合物在科学研究和化工生产等领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）氮原子核外电子的空间运动状态有 种，与氮元素同族的第四周期元素的基态原子价层电子轨道表达式为_，元素名称为_（2）尿素分子的结构简式为：CO(NH2)2，1mol尿素分子中键数目为_，实验测得：分子中的所有原子可以共面，尿素中的碳氧键（125pm）比典型的碳氧双键（121pm）长，而尿素中的碳氮键（137pm）比典型的碳氮单键（147pm）短，说明分子中存在_。（3）已知某元素的一个基态的气态原子得到一个电子形成气态负离子时，所释放的能量称为电子亲和能。一般元素的第一电子亲和能为正值，表示得到一个电子形成负离子时放出能量，而元素的第二电子亲和能通常为负数，请解释第二电子亲和能为负数可能的原因是： 。（4）通常认为Cu3N是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。可知， Cu原子的第一电离能为_kJmol1，NN键键能为_kJmol1，Cu3N晶格能为_kJmol1。（5）Cu3N晶体的晶胞如图(b)所示。晶胞边长为anm，晶胞中N3- 位于Cu+所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 nm。（备注：黑球和白球只是为区分不同的离子，不代表实际的大小）36化学选修5：有机化学基础（15分）芳香族化合物A是医药工业中的重要合成原料，分子中只含C、H、O三种元素，H、O两种元素的质量比为1:8，且其相对分子质量小于150。取等质量的A分别与足量NaHCO3和Na反应，生成的气体在同温同压下的体积比为1:l。（1）A的分子式为_；A中含有的官能团的名称为 。（2）由A合成治疗溃疡荮奥沙拉秦钠（）的路线如图所示：奥沙托秦钠的核磁共振氢谱有_个吸收峰。D不可能发生的反应类型有 （填选项字母）。A取代反应 B加成反应 C消去反应 D氧化反应由EF的化学反应方程式为 符合下列条件的B的同分异构体有_种；写出其中任意一种的结构简式_。I：苯环上有2个取代基，且能发生水解反应和银镜反应；：1 mol该物质与足量的Na反应生成0.5mol H237.选修一生物技术实践（15分）研究发现艰难梭菌本是肠道细菌的一部分，在其它肠道细菌比例失调后，艰难梭菌在肠道中快速生长繁殖，引起肠道感染，导致许多人出现“大肚子”。下表为培养艰难梭菌的配方，回答下列问题：成分蛋白胨K2HPO4FeSO4MgSO4.7H2O葡萄糖H2O抗生素含量5g2g0.08g0.7g30g1000mL0.2万单位（1）艰难梭菌同化作用类型_；培养基中加入抗生素的原因是_。为获取艰难梭菌的单菌落，在该培养基上还需要添加_成分。（2）取肠道感染人的_加入到无菌水中进行稀释，通过_方法分离和计数；如果换成肠道健康的人，为了获得大量的艰难梭菌需要用_培养基。（3）为治疗这种疾病，科学家提出了两个治疗方案：一是引入健康人的肠道微生物，目的是_；二是开发治疗艰难梭菌的口服细菌药片，这种药片对肠道细菌的作用是_。38.选修三现代生物科技专题（15分）干细胞技术在再生医学中具有广阔的应用前景。我国科学家利用胚胎干细胞通过靶向编辑单个长寿基因（FOXO3）产生了世界上首例遗传增强的人类血管细胞。这些血管细胞与野生型血管细胞相比，能延缓细胞衰老和增强心血管稳态。请回答下列问题：（1）胚胎干细胞可从_获取，在功能上具有的特点是_。（2）研究人员利用基因编辑技术置换了人类胚胎干细胞中FOXO3基因的两个核苷酸，从而使FOXO3蛋白结构改变，使其磷酸化和降解过程受到抑制。这一研究属于_的范畴；由此推断经过基因编辑的胚胎干细胞能延缓衰老的直接原因最可能是_。（3）胚胎干细胞在培养时除了必须的营养条件外，还需要的气体环境是_；为防止代谢产物对细胞造成危害，应采取的措施是_。（4）研究人员在培养液中加入_，可以诱导胚胎干细胞形成不同的血管细胞，这一过程的实质是_。静乐一中2019学年第二学期高三年级第三次月考物理答案1415161718192021CDAAcACADAD22 (每空2分总计6分） (1). 2 (2). (3). 0.2523 （每空2分总计10分） (1). 20mA (2). 0.4V (3). B (4). a (5). C24（13分）解：（1）由机械能守恒可知，小珠由C点释放，到达E点时，因CE等高，故到达E点的速度为零；由题意：+R+=L 1分小珠由B点释放，到达E点满足机械能守恒： 1分 从E点滑出后恰好撞到D点，则 ； 1分 1分联立以上各式解得：R=2m 1分a.若小珠到达E点,小珠上壁对钢丝的弹力等于，则 ； 2分假设从释放点到E点高度为，由机械能守恒定律： 1分联立解得： 1分b.若小珠到达E点,小珠下壁对钢丝的弹力等于，则 1分假设从释放点到E点高度为，由机械能守恒定律： 1分联立解得： 1分故当小珠子从C点上方低于0.75m 处滑下或高于1.25m 处滑下时，小珠到达E点与钢丝间的弹力超过 .1分25（1）粒子速度越大，半径越大，当运动轨迹恰好与x轴相切时，恰好不能进入区域故粒子运动半径粒子运动半径满足： （2分）代入解得 （2分）（2）粒子在区域中的运动半径若粒子在区域中的运动半径R较小，则粒子会从AC边射出磁场。恰好不从AC边射出时满足O2O1Q=2又解得 （3分）代入可得： （2分）（3）若粒子由区域达到M点每次前进由周期性：即 （2分），解得n=1时，n=2时，n=3时， （3分）若粒子由区域达到M点由周期性：即，解得，解得 （2分）n=0时， n=1时， （2分）33 BDE(2)（i）V/2 2p0 （i i ） 顶部 （i i i） 1.6 p0 （ii）打开K3后，由式知，活塞必定上升。设在活塞下方气体与A中气体的体积之和为V2（）时，活塞下气体压强为p2，由玻意耳定律得由式得由式知，打开K3后活塞上升直到B的顶部为止；此时p2为（iii）设加热后活塞下方气体的压强为p3，气体温度从T1=300 K升高到T2=320 K的等容过程中，由查理定律得将有关数据代入式得p3=1.6p033(5分(1)BCD(2)（9分）如图，若光线经球壳折射后恰与球壳的内表面相切，则被吸收的光束进入球壳前的横截面积S=R2， 由折射定律sini=nsinr sini=R/b sinr=a/b 将代入得：R=na，若a=b/n时，进入球壳的光线全部被吸收，此时，S=b2。 静乐一中2019学年第二学期高三年级第三次月考化学答案78910111213BCBBDDC26.（1）蒸馏烧瓶 （1分）（2）2MnO4+10Cl+16H+2Mn2+5Cl2+8H2O（2 分）（3）丁装置中充满黄绿色的气体 （2 分） 使 SnCl4气化，利于从混合物中分离出来（2 分）（4）A （2分） SnCl4+(x+2)H2O SnO2x H2O+4HCl（2分）（5）BD （2分） （6）91.2%（2分）27.（1）增大硫酸浓度/升高溶液温度/搅拌/将铜镉渣磨碎成小颗粒等合理答案均可以（1分）（2） AsH3（1分）14H+5Fe2+5AsO33-+3MnO4-_=5FeAsO4+3Mn2+7H2O（2分）滴最后一滴高锰酸钾，溶液变为粉红色且半分钟内不恢复为原色，则反应到终点（2分）（3）Zn/ZnO/ZnCO3/Zn(OH)2等合理答案均可（1分）。FeAsO4、Fe(OH)3（2分）（4）乙醇 或饱和硫酸锌溶液（1分）（5）CuS+2H+=Cu2+H2S （1分） （2分）28.（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O （2分）（2）3 （1分）（3）2NH3(l) +CO2(g)(l) +H2O(l) H =(b-a)kJ/