江西省上饶市横峰中学2018_2019学年高一化学下学期第三次月考试题（超级班）.docx

江西省上饶市横峰中学2018-2019学年高一化学下学期第三次月考试题（超级班）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 1、 选择题：（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A0.5mol羟基中所含电子数为5NAB1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为4 NA C标准状况下，11.2L的二氯甲烷所含的分子数为0.5NAD常温下，7.8 gNa2O2中含有的离子总数为0.3NA2. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子WX_KYZ数之和为21。下列关系正确的是 （ ）A简单离子的半径：YX B氢化物沸点：WZ C氧化物对应水化物的酸性：YW D化合物熔点：Y2X3 C SiC2F2+2H2O=4HF+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2两个反应中的H2O均被氧化DNH4+H2ONH3H2O + H+ H2PO4-+H2OHPO42-+H3O+两个离子方程式均为水解方程式13.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM (g)+yN(g)zP(g)。平衡时测得M的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得M的浓度降低为0. 30 mol/L。下列有关判断正确的是Ax+yz B平衡向正反应方向移动 CN的转化率降低 D混合气体的密度不变14在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高1525 时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)小于c(B)Ba点溶液的导电性大于b点溶液Ca点的c(HA)大于b点的c(HB)DHA的酸性强于HB16、已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数(25 )，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2、NaCNHF=HCNNaF、NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HFHNO2HCNDK(HCN)K(HNO2)K(HF)2、 非选择题（本题包括5小题，共52分 ）17、(10分)二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。（1）CO2转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等。已知：甲醇合成反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）H=-49.0kJmol-1二甲醚合成反应：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）H=-24.5kJmol-1则由H2和CO2制备二甲醚2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）的H_kJMol-1（2）甲醇是一种可再生的清洁能源，具有开发和应用的广阔前景。以多孔铂为电极，如图甲装置中A、B口分别通入CH3OH和O2构成乙醇燃料电池，则b电极是_(填“正极”或“负极”)，该电池的负极电极反应式为_。（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下，将NH4+氧化为NO3-（2NH4+3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体。上述方法中，1.0g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧气的质量为_g。写出加入甲醇后反应的离子方程式：_。18(12分)根据要求回答下列问题：(1)已知：25 时NH3H2O的Kb2.0105、求0.10 molL1的NH3H2O溶液中c(OH)_ molL1。25 时，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，若混合后所得溶液的pH7，用含a的代数式表示的电离常数Kb_。25 时，0.10 molL1的HA溶液中1010将等浓度、等体积的氨水与HA溶液相混合，所得混合溶液的pH_7(填“”“”或“”)。(2)已知水存在平衡2H2OH3OOH，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡_移动。(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_ n(填“”“”或“”)。(4)常温下，在pH6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，由水电离出来的c(OH)_molL1。19(10分)某化学课外小组用如图装置制取溴苯，并证明反应为取代反应。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。(1)观察到A中的现象是_。(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_。(3)C中盛放CCl4的作用是_。(4)若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，证明方法_。(5)将锥形瓶中液体分液，得到的溴苯中仍含有杂质苯及少量水分，用固体无水硫酸钠等作吸水剂可除去水分，另一种杂质的除去方法是_(已知溴苯不溶于水，密度大于水，沸点156 )。20(10分)乙苯(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：C8H10(g)C8H8(g)H2(g)H125 kJmol1.某温度下，将0.40 mol乙苯充入1 L真空密闭容器中发生上述反应，测定不同时间该容器内物质的物质的量，得到数据见下表：时间/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.26n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.160.16(1)当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均生成速率是_。(2)该温度下，反应从开始到平衡的过程中共从环境吸收_kJ热量。(3)求该温度下平衡常数_(4)若保持反应条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有25 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是_，此时该反应的方向是_(填“正向” 或“ 逆向”)。21.(10分)以乙烯A为原料可以制得有茉莉花香味的H，现按以下方式进行合成该香料（方框中A、C、D、E、F均为有机物，同时方框中某些无机产物省略）已知：RCH2ClNaOHRCH2OHNaCl已知：请回答下列问题：（1）A的结构简式为_，C的名称为_。（2）写出的反应类型：_，_。（3）CD的化学方程式为_，（4）F+EH的化学方程式为_，（5）芳香化合物X是H的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2 ,符合要求的X有_种。化学答案12345678DCCCCCAC910111213141516CDDBCBDB一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分二、非选择题 （本题包括5小题，共52分 ）17.（1） -122.5（2）正极 CH3OH8OH6e=CO6H2O（3）4.6 6NO35CH3OH6H3N25CO213H2O18(12分每空2分)(1)1.4103(2)向左(2分) (3) (4)110819(10分，每空2分)(1)反应液微沸，有红棕色气体充满A容器(2)除去溶于溴苯中的溴杂质(3)除去溴化氢气体中的