湖北省宜昌市葛洲坝中学2018_2019学年高二化学5月月考试题.docx

宜昌市葛洲坝中学2019春季学期高二年级5月月考 化学试卷满分：100分 时限：90分钟相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第卷(选择题，共54分)一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共计54分。每小题只有一个选项符合题意.） 1.以下对古诗词中涉及化学知识解读错误的是（ ）A.本草纲目“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，这种方法是蒸馏B.开宝本草记载KNO3提纯方法 “所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，涉及操作方法是溶解、蒸发、结晶C.长恨歌“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与光学及胶体知识有关D.正月十五夜“火树银花合，星桥铁锁开”，“火树银花”中的彩色焰火实质上是Fe、Cu、S等元素发生了焰色反应2.生活中处处有化学，下列说法中正确的是( )A.CO2和 CH4都是能引起温室效应的气体 B.治疗胃酸过多的药物主要成分为Al(OH)3或Na2CO3等C.明矾溶于水产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒D.鲜榨苹果汁中含Fe2+,加入维C，利用其氧化性，可防止苹果汁变黄3下列有关物质分类或归类正确的一组是( )液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物 盐酸、水玻璃、王水为混合物明矾、纯碱、烧碱为电解质 牛奶、豆浆、碘酒为胶体小苏打、苏打、苛性钠为钠盐A. B. C. D. 4用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2在加热反应生成Cl2的分子数为NA B向1 L 1 mol/L FeBr2溶液中通入足量氯气，转移的电子数为4NAC. 1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应，生成的NH3分子数为2NAD. 2.0 g含D2O和H218O的混合物中含质子数目为NA5.下列叙述中正确的是（ ）A含金属元素的离子一定都是阳离子 B酸性氧化物都可以与NaOH溶液反应C金属氧化物都是碱性氧化物 D合金一定是由两种或两种以上的金属融合而成的混合物6.下列说法中正确的是（ ）A1mol O质量是16g/molB22.4L H2的物质的量是1molC将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/LDNaCl的摩尔质量是58.5g/mol7常温下，在指定溶液中，以下各组离子可能大量共存的是（ ）A酸化的KNO3溶液： Na+、Fe2+、Br-、SO42-B无色澄清透明溶液： Al3+、NH4+、Cl-、CO32-C水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-D使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Ba2、Na、MnO4、SO328.标准状况下：6.72LCH4 3.011023个HCl 10.8gH2O 0.7molNH3 下列对这四种物质的大小关系表示错误的是（ ）A体积： B分子数：C氢原子数：= D质量：9.下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )A.单质铜与稀硝酸反应：Cu2H+2NO = Cu22NOH2O B.氯气溶于水：Cl2+H2O = 2H+Cl+ClOC.NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH- = CaCO3+2H2O +CO32-D.酸性溶液中KIO3与KI反应：IO3-+I-+6H+ = l2 +3H2O 10钛和钛合金在航空工业有重要的应用。冶炼钛的过程中发生反应之一是：TiO22C2Cl2=TiCl42CO。下列说法错误的是( )A生成1 mol TiCl4时，转移电子4 mol BC是还原剂C尾气必须净化处理 DTiO2是氧化剂11.下列离子检验实验中，所用试剂以及添加顺序正确的是( )A.检验溶液含Fe2而不含Fe3，先加少量KSCN溶液，再加浓KMnO4溶液B.检验溶液含Cl-和SO42，先加足量AgNO3溶液，再加Ba(NO3)2溶液 C.检验溶液中的I-，先加适量新制氯水，再加CCl4 D.检验溶液中的NH4+，先加足量NaOH溶液，再加几滴紫色石蕊试液12下列说法错误的是( )A用托盘天平称取3.2 g NaCl固体B过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同C容量瓶使用前应洗涤、干燥、检漏D定容时，加水不慎超过刻度线，只能重新配置13肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图肼与双氧水反应：N2H42H2O2 = N24H2O 下列说法正确的是()A.标准状况下，11.2 L N2H4中含电子总数为5NAB.标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NAC.标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NAD.若生成3.6 g H2O，则反应转移电子的数目为0.2NA14. 等物质的量的下列物质氧化NaI生成I2，自身变化为：H2O2H2O，MnO2Mn2+，HNO3NO，KIO3I2。其反应生成I2最多的是( )A. H2O2 B. MnO2 C. HNO3 D. KIO315下列推理正确的是（ ）A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D钠与氧气、水等反应时钠作还原剂，故金属单质参与反应可作还原剂16某无色溶液X，仅可能含有Cu2+、NH4+、H+、Cl-、I-、SO32-六种离子中的几种（不考虑水的电离，且溶液中各离子浓度均为0.1molL-1），向该溶液中滴加过量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中错误的是（ ）A肯定不含I- B肯定含有SO32-C肯定不含NH4+ D肯定不含Cl-17. 某溶液中含有H+、Mg2+、Al3+三种阳离子，逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀关系如图，则下列说法正确的是( )A.横坐标为0-50mL时，所有反应为： Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Al3+3OH-=Al(OH)3 B.B点生成沉淀的总物质的量0.02molC.若往C点的溶液中加入足量盐酸，沉淀将全部溶解D. H+、Mg2+、Al3+三种阳离子物质的量浓度之比为：2:2:118.将SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( ) A.Cl- B.SO2 C.Fe3+ D.NO3-第II卷(共46分)二、简答题(本题包括5道小题，共计46分)19.（10分）2019年4月，陨石坠落哥斯达黎加，再次引发了人们对“天外来客”的关注，下图中（部分产物已略去），X、Y、Z为单质，其它为化合物；E为陨石的主要成分，也是石英砂的主要成分；A为黑色磁性氧化物，请回答下列问题：(1)写出E与焦炭在高温下反应制取Z的化学方程式，并用单线桥分析标明电子转移数目。 .(2)写出E与 NaOH溶液反应的离子方程式 (3)A与足量B的稀溶液反应生成D溶液，请用文字表述检验D中金属阳离子存在的一种实验方法： . (4)已知在外加直流电作用下，G胶粒会向阳极区移动，这种现象叫做 ；净化G胶体可采用右图 （填序号）的方法，此种方法叫 。20.(9分)微型化学实验能有效减少污染，节约药品。下图中，某学生在衬有一张白纸的玻璃片上放置表面皿，在表面皿上的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，在表面皿中心处放置2小粒KMnO4晶体，并滴加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。可见KMnO4晶体很快溶解，并产生气体。(1) 完成本实验中制取Cl2的化学方程式： KMnO4+ HCl(浓) KCl + MnCl2 + Cl2+ . 如该反应中消耗还原剂的物质的量为8mol,则电子转移数目为 .b处的实验现象为_ _;c处的实验现象为_ _。d处反应的离子方程式为_ _ 、 .通过该实验能比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱，其氧化性由强到弱的顺序是_。+O2+O2+H2O21.（9分）A、B、C、D均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去） A B C DI、若A是一种黄色固体单质；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，回答以下问题：(1)将B通入KMnO4溶液的现象为： ；体现B的 （选填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；(2)请写出D的浓溶液与单质铜反应的离子方程式： .、若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则回答下列问题（1）写出AB的化学反应方程式 . （2）实验室常用右图所示装置制取并收集A气体,请在框中画出实验室收集A气体的装置图。（3）尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_。22（10分）实验室用浓硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL，回答下列问题：（1）如右图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 _（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_ _（填仪器名称）。（2）容量瓶上标有以下5项中的_（填序号）压强 温度 容量 浓度 刻度线 （3）在配制过程中，下列操作使所配溶液浓度偏大的是 .未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 定容时，仰视刻度线 使用容量瓶前用蒸馏水洗涤且没干燥（4）计算实验室配制上述溶液需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的体积为：_mL。（保留小数点后一位）23.（8分）NaClO2可用来漂白织物，其生产工艺如下图，回答下列问题：（1）图中两种氯的含氧酸盐中氯元素的化合价从高到低为 价、 价 （2）电解步骤所用食盐水由粗盐水精制而成，除去粗盐水中Mg2、Ca2,应加入的试剂分别为_ _、 。（3）写出反应的化学方程式： .（4）“有效氯含量”是指每克含氯消毒剂的能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则NaClO2的有效氯含量为： （计算结果保留两位小数）答案及评分标准第I卷（选择题 共54分）一、选择题（本题包括16道小题，每小题只有一个正确选项）题号123456789答案DABDBDCAC题号101112131415161718答案DCCDDDCCD第II卷(共46分)二、简答题(本题包括5道小题，共计52分)19.（10分）高温4e-(1) SiO2 + 2C = Si + 2CO （3分，方程式2分，单线桥分析1分） (2) SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2O （2分,没配平无分） (3)取少量待检液于试管，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明有Fe3+存在（或者）取少量待检液于试管，滴加KOH溶液，若有红褐色沉淀生成，则说明有Fe3+存在（2分,其它合理答案也可酌情给分） (4)电泳 ， ， 渗析 （每空1分，共3分）20.(8分) (1) 2 KMnO4 + 16 HCl(浓) = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2+ 8 H2O （2分） 8NA（1分） b处溶液变蓝色（1分） c处溶液红色褪色（1分） 2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ 2Cl- 、 Fe3+ 3SCN- = Fe (SCN)3 （每个方程式1分，共2分，后面方程式用可逆符号也给分,没配平无分） KMnO4 Cl2 FeCl3 （1分）21.（10分）(1) 紫色溶液褪色（1分，类似正确回答给分） 还原性（1分）(2)Cu +2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2+2H2O （2分,没配平无分,没写条件扣1分）催化剂 （1）4NH3 +5O2 = 4NO + 6H2O （2分,没配平无分