河北省邢台市第八中学2017_2018学年高二化学10月月考试题无答案.docx

河北省邢台市第八中学2017-2018学年高二化学10月月考试题（无答案）（考查范围：选修4第一章）（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2、下列各组物质的燃烧热相等的是 ( ) A.碳和一氧化碳 B. 1mol碳和3mol碳 C. 1molC6H6和3mol C2H2 D.淀粉和纤维素 、已知化学反应2C(g) + O2(g)=2CO(g), 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（ ）A12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B56gCO和32g O2所具有的总能量大于88CO2所具有的总能量C12gC和32g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量D将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多4、下列反应的能量变化与其他三项不同的是（ ）A铝粉与氧化铁反应 B氯化铵与消石灰的反应 C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应5、下列说法正确的是（ ）A热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C书写热化学方程式时，不仅要注明反应热的符号和数值、单位，还要注明各物质的聚集状态D凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应6、列热化学方程式中H的含义表示正确的是 ( ) A. H (中和热) B.浓) H (中和热) C. H(燃烧热) D. H(燃烧热) 7、下列说法正确的是（ ）A焓变单位中kJmol-1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化B当反应放热时H0，反应吸热时H0C一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，H为“+”D一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为“” 8 8、已知2HBr(g);H=-72 蒸发1 mol 需要吸收的能 量为30 kJ,其他相关数据如下表:H2(g)Br2 (g)HBr1mol分子中的化学键断裂需要吸收的能量（kJ）436a369 则表中a为( ) A.404B.260 C.230 D.200 9、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为 ( )A.+184.6kJmol-1 B.-92.3 kJmol-1 C.-184.6 kJmol-1 D.+92.3 kJmol-110、甲烷是一种高效清洁的能源,0.25 mol甲烷完全燃烧时放出222.5 kJ热量,则下列热化学方程式正确的是( ) A. H=+890 kJmol-1 B. H=+890 kJmol-1 C. H=-890 kJmol-1D. H=-890 kJmol-1 11、同温同压下,已知下列反应均为放热反应,下列各热化学方程式中H最小的是( ) A.2A(l)+B(l) 2C(g) H B.2A(g)+B(g) 2C(g) H C.2A(g)+B(g) 2C(l) H D.2A(l)+B(l) 2C(l) H 12、已知热化学方程式：CO（g）+ O2 （g）CO2 （g） H=-283.0kJmol-1H2（g）+O2 （g）H2O（g）；H=-241.8 kJmol-1则下列说法正确的是 （ ）AH2的燃烧热为241.8kJmol-1B由反应、可知右图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H=-41.2 kJmol-1 CH2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D根据推知反应H2（g）+O2（g）H2O（l） H-241.8 kJmol-113、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g)O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是( )A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 14、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJA 0.4Q1+0.05Q3 B 0.4Q1+0.05Q2 C 0.4Q1+0.1Q3 D 0.4Q1+0.1Q215、在298K 、100kPa 时，已知：2H2O(g)= O2(g)+2H2(g ) H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H3 则H3与H1和H2间的关系正确的是（ ）A . H3=H1+2H2 B. H3=H1+H2 C. H3=H1-2H2 D. H3=H1- H216、下列说法或表示法正确的是 （ ） A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石) H = +119 kJmol1可知，石墨比金刚石稳定C在稀溶液中：H+OH=H2O H = 57.3 kJ mol1，若将含1mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +285.8 kJ mol117、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g)；H1C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3S(g)O2(g)SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H52H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8A B C D 18、根据反应Br+HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断,下列叙述中不正确的是( ) A.正反应吸热 B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变 C.加入催化剂后,该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示 D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率 二、填空题：（46分） 19、（13分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 （2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？ ， （3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。20、(12分) 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJmol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；H=+67.7 kJmol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；H=-534 kJmol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_。21、（9分）(1)某反应过程中能量变化如图所示: 写出该反应的热化学方程式 。 (2)在溶液中进行的化学反应的物质,其状态标为”aq”,已知 mol的在溶液中与足量氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热量,用离子方程式写出该反应的热化学方程式 。 (3)合成氨反应的热化学方程式为: H=-92.2 已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应,在某一定条件下的转化率仅为10%,要想通过该反应得到92.2 kJ的热量,至少要在反应混合物中投放 mol 。22、（6分）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJmol-1H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=-242.0kJmol-1CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=-283.0kJmol-1则(1)C(s)与水蒸气反应制取CO和H2的热化学方程式为_ _ _ _(2)标准状况下，V( CO)：V(H2)=1：l的水煤气22.4L，完全燃烧生成CO2和水蒸气，放出的热量为_23、（6分）(1)在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的燃烧热的热化学方程式应为 。（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在101.3 kPa、29