《专题三化学中常用》PPT课件.ppt

第一部分 化学基本概念,专题三 化学中常用计量,一阿伏加德罗定律及其推论 （1）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的分子数。 （2）推论：（限气体） 同温、同压: V1 ：V2 = N1 ：N2 = n1 ：n2 1 ：2 = M1：M2 同温、同体积 :P1：P2 = N1 ：N2 = n1 ：n2 同温、同压、同体积: M1：M2 m1:m2 同温、同压、同质量： V1 ：V2 = M2：M1,例题2、（08海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ） A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少 C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 【解析】：该题主要考查阿伏伽德罗定律推论的考查。由推论1：同温、同压: 1 ：2 = M1：M2由甲的密度大于乙的密度可知M1M2 可知D不正确；又由于甲、乙两种气体质量相同，则N1N2可知A不正确，B正确；温度压强一定时气体的摩尔体积为一定值，C也不正确。 【答案】：B,有关阿伏加德罗定律的考查,补充练习： 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ） A.体积比为1：1 B.体积比为16：11 C.密度比为16：11 D.密度比为11：16 【答案】： C,补充练习： 在三个密封容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强P从大到小的顺序是（ ） A. P（ Ne ） P（ H2 ） P（ O2 ） B. P（ O2 ） P（ Ne ） P（ H2 ） C. P（ H2 ） P（ O2 ） P（ Ne ） D. P（ H2 ） P（ Ne ） P（ O2 ） 【答案】： D,二、求气体摩尔质量（ M ）的常用方法 （1）根据标准状况下气体的密度（g/L ）： M 224L/mol （2）根据气体的相对密度： D =A /B = MA / MB （3）平均摩尔质量：M m总 / n总,例题 0.25mol某固体A的质量为15g，求A的相对分子质量； 标准状况下，气体A的密度是3.170g/L，求A的摩尔质量； 在同温同压下，气体A对于空气的密度是2，求A的摩尔质量（已知空气的摩尔质量为29g/mol）,有关气体摩尔质量的求算,补充练习： 现有乙烯和氢气的混合气体，对氧气的相对密度为0.5，则混合气体中乙烯和氢气的物质的量比是（ ） A. 6：7 B. 3：2 C. 2：3 D. 7：6 【答案】： D,三、关于一定浓度溶液的计算 1.溶质的质量分数 （1）固体溶解度（S）： 一定温度下，在100g溶剂中溶解溶质达到饱和状态时，所溶解溶质的质量称为溶解度。 S=100m(质)/m(剂) （2）溶质的质量分数 溶液中溶质的质量分数 饱和溶液中溶质的质量分数 （3）配制一定质量分数的溶液 用固体物质配制的实验步骤： 所需仪器： 用浓溶液配制的实验步骤： 所需仪器：,三、关于一定浓度溶液的计算 1.溶质物质的量浓度 （1）物质的量浓度 （2）相互换算 物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 气体溶质溶于水制定溶液，其物质的量浓度计算 溶液的稀释,2、一定物质的量浓度溶液的配制 （1）主要仪器： 量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 （2）实验步骤： 计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀 （3）使用容量瓶的注意事项： 选取合适规格的容量瓶。 容量瓶在使用前须检查是否漏水。 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管。 （4）配制一定物质的量浓度