吉林省白城市第一中学2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题.docx

2018-2019学年度下学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23第卷 选择题（共48分）每小题只有1个正确选项符合题意1. 下列说法中不正确的是A.NH3易液化B.Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物为氮的氧化物C.Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸D向胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的脱水性2.下列说法中正确的是A.熵增加且放热的反应一定是自发反应B.自发反应一定是熵增大的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应C.凡是放热反应都是能自发进行的反应,而吸热反应都是非自发进行的反应D.非自发反应在任何条件下都不能发生3下列表示水解的离子方程式正确的是ACH3COOH2OCH3COOHOH BNHH2ONH4OHHCS22H2OH2S2OH DHCOH2OH3OCO4下列问题与盐的水解有关的是NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸A B C D全部5.下列关于反应热的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1B.CO(g)的燃烧热是283.0kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H(2283.0) kJmol1C.反应热有正负之分，燃烧热H全部是正值D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6.已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)HQ1 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)HQ2 kJmol1 H2(g)O2(g)=H2O(l)HQ3 kJmol1常温下取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量(单位： kJ)为A0.4Q10.05Q3B0.4Q10.05Q2 C0.4Q10.1Q3 D0.4Q10.2Q27.在1200 ，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H1 2H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H3 2S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()AH4(H1H23H3) BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3) DH4(H1H23H3)8四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列叙述的判断正确的是a-b=n-m 元素的原子序数abcd 元素非金属性ZR 最高价氧化物对应水化物碱性XY 离子半径r(Rm)r(Zn)r(Yn+)r(Xm+)A 正确 B只有正确 C正确 D正确9.现有短周期元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍；Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z+与Y2-电子层结构相同。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是AY、Z组成的化合物只含离子键 B氢化物的沸点：Y XCT、R的最高价氧化物对应的水化物的酸性T比R的强DY分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定是强酸10.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行,如图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数(B)的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是A.T1p2,m+np,放热反应 B.T1T2,p1p,吸热反应C.T1p2,m+nT2,p1p2,m+nn BQc(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积16已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是A向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出B向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀C该混合溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54D向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至34后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液第卷 非选择题（共52分）17.(14分)下表列出了九种元素在周期表中的位置：AA1AAAAAA23请按要求回答下列问题。1.元素的名称是_2.元素的原子结构示意图是_。3.按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性：_ _(写氢化物的化学式)。4. 的最简单氢化物比的最简单氢化物沸点高,原因是_.5.元素的单质在氧气中燃烧所得产物中化学键的类型为_ _6.用电子式表示与反应得到的化合物的形成过程_。7.两种均由四种元素组成的化合物,在水溶液中发生反应的离子反应方程式为 8.第三周期元素Na Mg Al S Cl 的简单离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号表示）9. 已知1g 的单质燃烧生成液态产物时放出142.9kJ的热量，写出表示该单质燃烧热的热化学方程式:_ _18. （14分）.在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答：1.该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。2.该反应的化学平衡常数表达式为K 。3.能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。A一定温度下容器中压强不变 B混合气体中 c（CO）不变Cv正（H2）v逆（H2O） Dc（CO2）c（CO）4.某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，反应进行2min达到平衡后，测得 c(CO) = 0.0080mol/L ，则CO2的转化率为 用H2浓度变化表示的反应速率为 5.某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。.一定温度下,在容积固定的V L密闭容器里加入1 mol A、2 mol B,发生反应:A(g)+2B(g)2C(g) H”“ Cl- Na+ Mg2+ Al3+ (2分)9. (2分)18.（14分）.答案：1.吸热 (1分) 2.K = c(CO)c(H2O) /c(CO2)c(H2) (1分) 3.BC (1分) 4. 80% (1分) 0.0040mol/(L.min) (1分) 5.830 (1分) .答案：1.C; (2分)2.温度升高或增大C的浓度; (2分) 催化剂 (2分) 逆反应 (2分) 19.