山西省忻州实验中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题（无答案）.docx

山西省忻州实验中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（无答案）【化学考试注意事项】1、答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔和2B铅笔，将班级、姓名、准考证号填写在试题和答题卡上。2、请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。3、本科考试满分100分，考试时间90分钟。4、可能用到的原子量：H1 O16 C12 Cl35.5 Si28 N14 Na23 Ba137【考试范围】选修三全部重点第三章+物质的量 第I卷（客观题 共40分）选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A4 g NaOH固体中所含电子总数为2NAB22.4 L C2H6所含化学键总数为7NAC6 g SiO2所含分子数为0.1NA，化学键总数为0.4NAD0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH4+与Cl数之和小于0.2NA解析：A项，4 g NaOH固体中所含电子的物质的量为：202 mol，正确；B项，没有说明是否在标准状况下，错误；C项，SiO2中不含分子，错误；D项，没有给出溶液的体积，错误。答案：A2某氧原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()该氧原子的相对原子质量为12a/bm g该氧原子的物质的量为m/(aNA) mol该氧原子的摩尔质量是aNA ga g该氧原子所含的电子数为8 molA B C D解析：中摩尔质量的单位错误；由于该氧原子的质量为a g，故a g该氧原子所含的电子数为8，错。答案：C3.下列关于晶体的说法中,不正确的是()晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性;含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体;共价键可决定分子晶体的熔、沸点;MgO的晶格能远比NaCl大,这是因为前者离子所带的电荷数多,离子半径小;晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列;晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定;干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A.B. C. D.【解析】选D。中含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体或金属晶体;中分子晶体的稳定性等化学性质与共价键有关,分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关;中CsCl晶体中阴、阳离子的配位数为8,NaCl晶体中阴、阳离子的配位数为6。4在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是()A若M(甲)M(乙)，则分子数：甲M(乙)，则气体摩尔体积：甲乙C若M(甲)乙D若M(甲)M(乙)，则气体的体积：甲乙解析：等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)乙，A错误；若M(甲)M(乙)，则物质的量：甲乙，B错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，D错误。答案：C5.下列有关金属键的叙述错误的是()A.金属键没有饱和性和方向性B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C.金属键中的自由电子属于整块金属D.金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关【解析】选B。金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子共用，从而把所有的金属原子维系在一起，故金属键无饱和性和方向性；金属键中的自由电子属于整块金属共有；金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈作用，既包括金属阳离子与自由电子之间的静电吸引作用，也包括金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用；金属的性质及金属固体的形成都与金属键强弱有关。6.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是()A.为简单立方堆积，为镁型，为钾型，为铜型B.每个晶胞含有的原子数分别为1个，2个，2个，4个C.晶胞中原子的配位数分别为6，8，8，12D.空间利用率的大小关系为。7下列对化学知识概括合理的是()A.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B.同素异形体之间的转化都是物理变化C.原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高,分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低D.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物【解析】选C。稀有气体的晶体中不含有化学键,A项错;3O22O3是化学变化,B项错;晶体硅的熔点比钨低,蔗糖的熔点比汞高,C项正确;氮元素显+4价的氧化物有NO2、N2O4,D项错。8.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中,正确的是()A.金属晶体和离子晶体都能导电B.在镁晶体中,1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用C.金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用,很难断裂,因而都具有延展性【解析】选C。离子晶体在固态时不导电;在金属晶体中,自由电子为整块金属所有,不专属于某个离子;金属键和离子键均无方向性和饱和性,使两类晶体均采取“紧密堆积”方式;离子晶体无延展性。9.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()A.金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 B.CI4CBr4CCl4CF4C.MgOH2ON2O2 D.金刚石生铁钠纯铁【解析】选B。A项中物质全部为原子晶体,判断其熔、沸点高低可比较其原子半径:SiCO,故键长关系为SiSiSiCSiOCC,故A项中的熔、沸点顺序错误;B项为同种类型的分子晶体,可比较其相对分子质量大小,相对分子质量越大,熔、沸点越高;C项中,N2与O2为同种类型的分子晶体,O2的熔、沸点比N2高;D项中,熔、沸点关系为金刚石纯铁生铁钠,合金的熔、沸点比纯金属低。10.如图是某无机化合物的二聚分子（小球大小只代表种类不同，与原子半径大小无关）,该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素,分子中所有原子的最外层电子数都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是()A.该化合物的化学式是Al2Cl6B.该化合物是离子化合物,在熔融状态下能导电C.该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体D.该化合物中不存在离子键,也不含有非极性共价键【解析】选B。由题中描述:“二聚分子”“该分子中”等词语,知该化合物为共价化合物,形成的晶体为分子晶体,不存在离子键,由图示知,只存在A、B之间的极性共价键;所以利用排除法结合题干描述知A、C、D项正确。11.科学家艾哈迈德泽维尔使“运用激光技术观测化学反应时原子的运动”成为可能。泽维尔研究发现,当激光脉冲照射NaI时,Na+和I两核间距在1015(埃,1=110-10m),呈现离子键;当两核靠近约2.8时,呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是()A.NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物B.共价键和离子键没有明显的界限C.NaI晶体中既有离子键,又有共价键D.离子晶体可能含有共价键【解析】选B。NaI晶体在不同情况下属于不同的晶体类型,不是离子晶体和分子晶体的混合物,并且NaI晶体中的化学键在Na+和I-核间距发生变化时可能是离子键,也可能是共价键,说明共价键和离子键无明显界限;D项中内容不是根据泽维尔的研究成果得出的结论。12.下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中CO之间的夹角为10928C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl【解析】选A。氮原子核外电子排布为1s22s22p3,氧原子核外电子排布为1s22s22p4,由洪特规则特例知,半充满更稳定,氮原子失电子难,第一电离能大于氧原子;因为CO2中的CO之间的夹角为180,故CO2为直线形分子,B错误;石墨是混合型晶体,金刚石是原子晶体,石墨熔化时,除了断开CC之间键外,还需断开键,所以熔点高;HF分子之间由于形成氢键,所以沸点高。13.下列物质性质的变化规律与键能无关的是()HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱NH3易液化F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点A.B. C. D.全部【解析】选C。是物质的化学性质,从键能的角度解释,说明HCl、HBr、HI的键能越来越小,都是物理性质,都与范德华力有关,与氢键有关。14.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是()A.观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5、2.8、-33。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物【解析】选B。离子化合物一般熔、沸点较高，熔融态可导电；分子晶体溶于水后也可以发生电离而导电，如HCl等；HCl溶于水电离产生Cl-，也能与HNO3酸化的AgNO3溶液反应，产生白色沉淀，故A、C、D都不可靠。15某同学用烧碱固体配制0.1 molL1的NaOH溶液500 mL，下列说法正确的是()A该同学使用的玻璃仪器共有3种B该同学配制溶液时忘记冷却，使配制溶液浓度偏小C该同学定容时不慎超过刻度线，他用胶头滴管吸出一些至刻度线，则配制溶液浓度偏低D该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品，由于样品吸水使结果偏高解析：该实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，A错误；未冷却就转移液体，使配制溶液浓度偏大，B错误；定容时不慎超过刻度线，则配制溶液浓度偏低，应重新配制，C正确；样品吸水使称量烧碱固体质量偏低，导致配制溶液浓度偏低，D错误。答案：C16下列说法正确的是()A把100 mL 3 molL1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 molL1B把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C把200 mL 3 molL1的BaCl2溶液跟100 mL 3 molL1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是3 molL1D把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%解析：A项错误，因为100 mL 3 molL1的H2SO4跟100 mL H2O混合后的体积不等于200 mL；B项正确，w100 g20%(100 g100 g)10%；C项错误，因为3 molL1的BaCl2溶液中的氯离子浓度为6 molL1，混合后溶液中氯离子浓度大于3 molL1；D项错误，因为NaOH溶液的密度大于1 gmL1，加入水的质量等于100 g，所以混合后溶液中溶质的质量分数大于10%。答案：B1736.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是()A所得溶液的物质的量浓度为1 molL1B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD所得溶液的质量分数：w解析：1 L水溶解了溶质后体积不再是1 L，A项错误；HCl是强电解质，溶于水完全电离为H和Cl，不存在HCl分子，B项错误；36.5 g HCl气体所处的温度和压强未知，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其体积，C项错误；根据基本公式c变形可得w，D项正确。答案：D18下列说法正确的是()标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A B C D解析：中未注明标准状况下物质所处的状态；未注明标准状况；中H2O为非气态；在相同温度和压强下，气体的摩尔体积几乎相等，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 Lmol1。答案：B19.在100mL 0.10 molL1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO45H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中，Cl的物质的最为0.02 molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 molL1捷径：题中n（Ag+）=0.1L0.1molL1=0.01 mol，n（Ba2+）=2.08g/208gmol1 = 0.01mol，n（Cl）= 0.02 mol，n（Cu2+）=0.01mol，n（SO42）= 0.01 mol，所以生成n（AgCl）=0.01mol，n（BaSO4）=0.01mol。生成AgCl、BaSO4两种白色沉淀，它们物质的量相等。在生成的溶液中n（Cl）= 0.02mol 0.01mol = 0.01mol，Cu2+未参加反应，所以溶液显蓝色，反应后溶液的体积大约为300mL，所以C（Cu2+）= 0.033molL1。以此正确的是B。20.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为43 , Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWB.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY2分子中键与键的数目之比是21【解析】选C。“W、X原子的最外层电子数之比为43”,则其最外层电子数不能为8、6,则W、X应为碳和铝元素;“Z原子比X原子的核外电子数多4”,故Z为氯元素,则Y可能为硅、磷或硫元素。碳元素的电负性大于Si,故A错;原子半径C小于Si,故B错;SiCl4的空间构型为正四面体,故C正确;CS2的结构式为SCS,键和键数目之比为11,故D错。 第II卷（主观题 共60分） 21.(12分) I.铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题:(1)元素金(Au)处于周期表中的第6周期,与Cu同族,金原子最外层电子排布式为 ;一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中铜原子处于面心,金原子处于顶点位置,则该合金中铜原子与金原子数量之比为;该晶体中,原子之间的作用力是;(2)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由铜原子与金原子构成的四面体空隙中。若将铜原子与金原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为 。(3)CuSO4晶体的构成微粒是和,微粒间的作用力是,该晶体属于晶体;(4)S中S以sp3杂化,S的立体构型是 ;(5)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是 ;【答案】(1)6s1 31 金属键 (2)Cu3AuH8 （2分）(3)Cu2+S 离子键 离子(4)正四面体形 (5)白色CuSO4粉末和水结合生成蓝色的CuSO45H2O晶体（2分）其余均1分。II. （14分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）实验选用细铜丝、98.3% H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录材料一：小组交流摘录学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S = Cu2S（黑色）。材料二：探究实验剪辑实验1 将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。实验2 截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。实验3 将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。根据上述材料回答下列问题（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为 _。（2）A试管上方的长导管的作用是_；D、E两支试管中CCl4的作用是_。（3）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：_ _。（4）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：_ _ _ 。设计实验验证你的猜想_ 。（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是_ _ _。（写化学式）答案:21（II） 答案 (1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O（2分）（2）冷凝、回流。 防止倒吸。（共4分，各2分）（3）S+2H2SO4（浓） 3SO2+2H2O（2分）（4）由于SO2溶解度较大，生成了Ca（HSO3）2溶液的缘故。（2分） 取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。（或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法，开放题，正确即可给分。2分）（4）CuO、CuS、Cu2S（共2分，完全正确给2分，对1-2个给1分）22.（14分）I. 碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为。(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为 、 。(3)C60属于晶体，石墨属于晶体。(4)石墨晶体中，层内CC键的键长为142 pm，而金刚石中CC键的键长为154 pm，其原因是金刚石中只存在CC间的共价键，而石墨层内的CC间不仅存在共价键，还有键。(5)金刚石晶胞含有个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率(用含分数形式表示，不要求写成百分数)。答案：(1)同素异形体 (2) sp3 sp2 (3)分子 混合 (4)(或大或p-p)(5)8 =【（5）每空2分，其余每空1分】II.（12分） 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六