广东省2018年中考化学复习第一部分身边的化学物质第六节常见的酸与pH课件.pptx

第一部分 身边的化学物质,第六节 常见的酸与pH,考纲要求 1. 常见酸的主要性质和用途(认识) 2. 酸的腐蚀性(知道) 3. 常见的酸溶液的稀释方法(独立操作) 4. 用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液的酸碱性的方法(认识),考情分析,考情分析,备考指导 酸是初中化学的重要内容，从近几年广东中考的考查情况看，本节内容题型多样，分值占比较大。主要考查点有：（1）酸溶液具有相同化学性质的原因。 （2）盐酸、硫酸的用途，化学性质和特性，酸的通性。（3）使用pH试纸测溶液pH的描述，有关pH的应用,考情分析,考点一 常见的酸（5年5考） 1. 盐酸和硫酸的物理性质和用途,考点梳理,白雾,挥发性,金属除锈,盐酸,吸水性,干燥剂,2. 浓硫酸的特性和稀释 (1)特性：吸水性、 脱水性、强氧化性、强腐蚀性。 (2)浓硫酸的稀释：稀释_时应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入_中，并用玻璃棒不断搅拌(放热)(如图1-6-1所示)。切不可把水倒入浓硫酸。 【特别提醒】浓硫酸由于具有强腐蚀性，如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上， 要立即用大量清水冲洗， 然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,考点梳理,浓硫酸,水,3. 酸的化学性质,【特别提醒】酸溶于水解离出的阳离子全部都是H+，因此酸具有相似的化学性质，但不同的酸由于酸根离子不同，因此化学性质又不完全相同。家庭厨房中的食醋中含有醋酸，也具有酸的通性，因此醋酸也可用于除锈、除保温瓶的水垢(含碳酸钙、氢氧化镁)等。,考点二 常见酸碱指示剂与pH（5年4考） 1. 酸碱指示剂及变色特点,【特别提醒】不溶于水的酸、碱不能够使酸碱指示剂变色。,红色,不变色,蓝色,红色,2. 溶液酸碱度的表示方法pH,玻璃棒,pH试纸,【特别提醒】pH试纸既可测溶液的酸碱性,也可测溶液的酸碱度。酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性,不能测溶液的酸碱度。 用pH试纸测出的pH一般记整数,为粗略读数(pH计则可精确到小数点后1位或几位)。 用pH试纸测pH时,试纸不能用水润湿，否则酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小(中性不变)。 用pH试纸测pH时,试纸不能直接浸入被测液中，以免污染试剂。 溶液稀释时,酸性溶液pH增大,碱性溶液pH减小,中性溶液pH不变。,精讲精练,考点一 常见的酸(5年5考) 【例1】(导学号08224142)(2017福建)如图1-6-2是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。 (1)A不可能是_(填标号)。 a. Mg b. Fe c. Ag d. Zn,c,(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为_。 (3)若C为碳酸钠， C与D的反应属于_(填基本反应类型)；D与盐酸反应的化学方程式为_(写一个)； 将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠(NaHCO3)，该反应的反应物有_种。,6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O,复分解反应,2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,3,方法点拨：酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都能解离出H+。酸的共性有：（1）能使酸碱指示剂变色。（2）能与位于金属活动性顺序表中氢前面的金属发生置换反应，生成氢气。（3）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。（4）能够与碱发生中和反应，生成盐和水。,1. (导学号08224143)(2017重庆)小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%5% 的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是( ) A. 白醋里含有氢离子 B. 生成的气体是二氧化碳 C. 白醋能使紫色石蕊溶液变红 D. 白醋与纯碱的反应属于中和反应,D,2. (导学号08224144)(2016长沙)下列关于酸的说法错误的是( ) A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C. 稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色 D. 稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气,C,3. (导学号08224145)(2017深圳)小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是( ),A,4. (导学号08224146)(2016淄博)用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是( ) A. FeO+2HCl=FeCl2+H2O B. FeO+2HCl=FeCl3+H2O C. Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O D. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,D,5. (导学号08224147)图1-6-3所示的图象不能正确反映其对应变化关系的是( ) A. 向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 B. 高温煅烧一定量的石灰石 C. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制氧气 D. 向一定质量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液,D,6. (导学号08224148)(2016长春)如图1-6-4所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。 (1)A实验最终能观察到的现象是_。 (2)B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是_。,溶液变蓝,能与金属氧化物和金属反应,(3)C实验中发生反应的化学方程式为_。 (4)将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明C实验中所加BaCl2溶液过量，实验的操作及现象是_。,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,取烧杯底部的沉淀适量于试管中，加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，证明C中所加BaCl2是过量的,7. (导学号08224149)下表列出了生活中一些液体的pH。 (1)上述液体中,酸性最强的是_,能使酚酞溶液变红的是_。 (2)正常雨水的pH约为5.6,其原因是_。,厕所清洁剂,厨房清洁剂,水里溶解了二氧化碳,(3)在厨房清洁剂中加入蒸馏水,厨房清洁剂的pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用,其原因是_。,变小,会发生酸碱中和反应而失效,考点二 酸碱指示剂及pH(5年4考) 【例2】(导学号08224150)(2017宁波)有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图1-6-5，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如下表。下列判断错误的是( ) A. 甲溶液呈酸性 B. 乙溶液的pH可能为11 C. 只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D. 在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色,D,方法点拨：此考点侧重于酸性或碱性溶液的稀释或酸与碱反应后溶液的pH的变化趋势的考查，注意酸性溶液酸性越弱，pH越大，碱性溶液碱性越弱，pH越小。酸性或碱性溶液稀释时pH只能无限接近于7。另外要熟记石蕊或酚酞溶液遇酸性或碱性溶液时的变色特点。,1. (导学号08224151)(2017天津)一些食物的近似pH如下： 下列说法不正确的是( ) A. 苹果汁和葡萄汁均显酸性 B. 鸡蛋清和牛奶均显碱性 C. 苹果汁比葡萄汁的酸性强 D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁,B,2. (导学号08224152)(2017内江)下表是生活中几种常见物质的pH，其中能使无色酚酞溶液变红的是( ),D,3. (导学号08224153)(2017株洲)某化学课外活动小组开展下列实验活动,取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如下表所示。下列对测定结果的分析正确的是( ) A. 在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱 B. 该雨水对农作物的生长没有影响 C. 若在17:40测定，pH一定小于4.85 D. pH=4.95与某些工厂排放的酸性气体有关,D,4. (导学号08224154)(2017北京)如图1-6-6所示，在白色点滴板16的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。,(1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显_(填“酸性”或“碱性”)。 (2)溶液变为红色的孔穴有_(填孔穴序号，下同)。 (3)作为空白对照实验的孔穴是_。 (4)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：_。,碱性,2、5,3,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,易错解读,易错点一 对溶液的酸碱性与酸、碱溶液理解不清楚 【例1】(导学号08224155)类推是学习化学时常用的思维方式。以下类推结果正确的是( ) A. 酸雨的pH7，氨水是碱性溶液，所以氨水的pH大于7,D,易错解读,【易错提醒】 酸性溶液指pH7的溶液，但溶质不一定是碱，碱溶液的pH大于7，一定显碱性，如碳酸钠属于盐类，但其水溶液呈碱性；不能使酚酞溶液变色的溶液可能是酸性溶液也有可能是中性溶液。,易错解读,易错点二 不能正确理解酸、碱溶液稀释或反应时pH的变化 【例2】(导学号08224156)图1-6-7所示的图象能正确表示对应变化关系的是( ) A. 向 pH=3 的溶液中加水 B. 往KOH溶液中加水 C. 往一定量的石灰水中加入稀盐酸 D. 向一定量的烧碱溶液中加入稀硫酸,D,易错解读,【易错提醒】酸性溶液的pH小于7，同种酸的溶液，浓度越大(单位体积的H+越多)，pH越小，酸性越强；碱性溶液的pH大于7，同种碱的溶液，浓度越大(单位体积的OH-越多)，pH越大，碱性越强；当酸稀释时，pH逐渐变大至无限接近于7；碱稀释时，pH逐渐变小至无限接近于7。酸碱反应时pH的变化有两种情况：a. 酸溶液加入到碱溶液中，pH逐渐变小(pH7pH=7pH7)。,重点实验,实验一 验证酸的化学性质 1. 酸与酸碱指示剂的作用,重点实验,2. 酸与金属氧化物的反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O,【例】(导学号08224157)(2017达州)小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如图1-6-8所示的实验： (1)试管A中的现象是_，反应后试管B中一定有的阳离子是_(写离子符号)。 (2)试管C中反应的化学方程式为_。,溶液变为红色,Fe2+,6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O,小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分： 小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是_ 。 【提出问题】无色滤液的溶质是什么？ 【做出猜想】NaCl；NaCl和CaCl2；NaCl 、CaCl2和Na2CO3；NaCl和Na2CO3。 小明认为猜想_一定不正确。,因为白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会起反应,【进行实验】,盐酸(或硫酸等酸),广东中考,1. (导学号08224158)(选择题选项节选)请判断正误，在正确的说法后面打“”，错误的说法后面打“”。 (1)(2013年)图1-6-9图1稀释浓硫酸的操作是正确的。( ) (2)(2013年)图1-6-9图2所示是测溶液的pH的方法。 ( ),广东中考,(3)(2015年)图1-6-9图3可判断浓盐酸有挥发性。( ) (4)(2017年)除去CO中的水蒸气，可将气体通过浓硫酸洗气。( ),广东中考,2. (导学号08224159)(2013年)盐酸先生闯迷宫(见图1-6-10),请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)( ),B,广东中考,3. (导学号08224160)(2015年)图1-6-11所示为某些物质对应的pH范围，其中显弱碱性的是( ) A. 小苏打 B. 杨梅 C. 栗子 D. 菠萝,C,广东中考,4. (导学号08224161)(2016年)一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是( ) A. 鸡蛋清7.68.0 B. 牛奶 6.36.6 C. 葡萄汁 3.54.5 D. 苹果汁 2.93.3 5. (导学号082241612)(2017年)黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是( ) A. 食盐水(pH7) B. 牙膏(pH9) C. 肥皂(pH10) D. 米醋(pH3),A,D,广东中考,6. (导学号08224163)(