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文档简介

氧化还原反应【真题速递】1. (1)1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA(2019全国1卷)()(2)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色,所以Br还原性强于Cl()(2015山东理综,11C)(3)向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,加入淀粉后溶液变成蓝色,则氧化性:Cl2I2()(2015广东理综,22C)(4)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,加入H2O2后溶液变成红色,则Fe2既有氧化性又有还原性()(2015广东理综,22D)(5)Cl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应()(2014山东理综,7C)(6)2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应()(2014山东理综,7D)2(2017天津理综,3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A硅太阳能电池工作时,光能转化成电能B锂离子电池放电时,化学能转化成电能C电解质溶液导电时,电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能【答案】A【解析】A项,硅太阳能电池工作时,发生光电效应,使光能转化成电能,与氧化还原反应无关;B项,锂离子电池放电时,正极和负极分别发生还原反应和氧化反应,使化学能转化成电能;C项,电解质溶液导电时,阴极和阳极分别发生还原反应和氧化反应,使电能转化成化学能;D项,葡萄糖在酶的作用下发生氧化还原等一系列反应的同时为人类生命活动提供能量,使化学能转化成热能。3(2017北京理综,8)下列变化中,气体被还原的是()A二氧化碳使Na2O2固体变白B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】A项,二氧化碳使Na2O2固体变白,发生反应2CO22Na2O2=O22Na2CO3,CO2中元素的化合价没有发生改变;B项,氯气使KBr溶液变黄,发生反应2KBrCl2=2KClBr2,Cl2化合价降低,被还原,符合题意;C项,乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色,是乙烯与溴发生了加成反应;D项,氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝,化合价没有改变。4(2016北京理综,10)K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O(橙色)H2O2CrO(黄色)2H。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是()A中溶液橙色加深,中溶液变黄B中Cr2O被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色【答案】D【解析】A项,中在平衡体系中滴加70%H2SO4溶液,平衡向左移动,c(Cr2O)增大,橙色加深,中滴加30%NaOH溶液,平衡向右移动,c(CrO)增大,溶液变黄,正确;B项,中重铬酸钾氧化乙醇,反应中重铬酸钾被乙醇还原,正确;C项,是酸性溶液,是碱性溶液,酸性溶液中能氧化乙醇,而碱性溶液中不能氧化乙醇,说明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强,正确;D项,若向溶液中加入70%的H2SO4溶液至过量,溶液由碱性变为酸性,K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强,可以氧化乙醇,溶液变绿色,错误。5.( (2016上海,13)O2F2可以发生反应:H2S4O2F2SF62HF4O2,下列说法正确的是()A 氧气是氧化产物B O2F2既是氧化剂又是还原剂C 若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子D 还原剂与氧化剂的物质的量之比为14【答案】D【解析】A项,O元素的化合价由反应前的1价变为反应后的0价,化合价降低,获得电子,所以氧气是还原产物,错误;B项,在反应中O2F2中的O元素的化合价降低,获得电子,所以该物质是氧化剂,而H2S中的S元素的化合价是2价,反应后变为SF6中的6价,所以H2S是还原剂,错误;C项,外界条件不明确,不能确定HF的物质的量,所以不能确定转移电子的数目,错误;D项,根据反应化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量的比是14,正确。【考纲解读】考点内容说明氧化还原反应1. 了解氧化还原反应的本质。2. 了解常见的氧化还原反应。3. 掌握常见氧化还原反应方程式的配平。4. 掌握常见氧化还原反应的相关计算。高考必考点之一,常以选择题、非选择题的形式出现【知识梳理】一、氧化还原反应的概念及其关系1氧化还原反应:有元素化合价的升降或_(得失或偏移)的化学反应。2氧化还原反应的特征:_判断一个化学反应是否是氧化还原反应的依据。3氧化还原反应的本质:_。4有关概念及相互关系5四种基本反应类型与氧化还原反应的关系,请在画线上填上四种基本反应类型。 A_;B._;C._;D._ _。二、常见的氧化剂和还原剂1常见的氧化剂类别实例活泼非金属单质元素处于高价态的氧化物元素处于高价态的含氧酸元素处于高价态的盐过氧化物2.常见的还原剂类别实例活泼的金属单质某些非金属单质元素处于低价态的氧化物元素处于低价态的酸元素处于低价态的盐三、氧化还原反应电子转移的表示方法1双线桥法用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的情况。在线上标出“_”或“_”电子的数目,一条箭头线由_指向_,另一条由_指向_。如:氧化剂还原剂 还原产物氧化产物2单线桥法用箭头表示反应物中不同(或相同)原子或离子间的电子转移。在线上标出_,箭头指出电子转移的方向,即箭头由_指向_。如:还原剂 氧化剂四、氧化性、还原性的判断1.氧化性是指 的性质(或能力);还原性是指 的性质(或能力)。2.氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度,与得、失电子数目的 无关。【答案】一、1电子转移2化合价升降3有电子得失或偏移4失升高氧化氧化得降低还原还原5置换反应复分解反应分解反应化合反应二、1F2、Cl2、O2、O3 MnO2、Pb3O4 浓H2SO4、HNO3KClO4、KMnO4、K2Cr2O7、Fe3盐 Na2O2、H2O22Na、Mg、Al、Fe H2、C、S CO、SO2 H2S、H2SO3 Fe2盐三、1得到失去氧化剂还原产物还原剂氧化产物2.转移电子总数还原剂氧化剂四、1.得电子 失电子 2.难易 多少【考点精讲】考点一、氧化还原反应的概念1 氧化还原反应概念(1)氧化还原反应的本质与特征本质:反应过程中有电子的转移(得失或偏移)。特征:反应过程中有元素的化合价发生改变。(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。2氧化还原反应的概念之间的关系3氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法:标变价,画箭头,算数目,说变化。(2)单线桥法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标电子转移的数目,不标“得”“失”字样。4常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如:(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如:(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性,又有还原性元素化合价处于中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2Fe3FeSO(H2SO3)SOSH2O2O2H2O其中Fe2、SO(H2SO3)主要表现还原性,H2O2主要表现氧化性。 【典例1】1.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A 甲 B 乙 C 丙 D 丁【答案】C【解析】水中氢元素处于最高价,具有氧化性,氧元素处于最低价,具有还原性,水作还原剂的反应是2价的氧元素被氧化成O2的反应。水作氧化剂的反应是1价的氢元素被还原成H2的反应,水既不作氧化剂也不作还原剂的反应是既没有O2产生又没有H2产生的反应。各个反应的方程式及水的作用分析如下:甲:SO3H2O=H2SO4,非氧化还原反应;乙:2F22H2O=4HFO2,水是还原剂;丙:3NO2H2O=2HNO3NO,水既不是氧化剂又不是还原剂;丁:2Na2H2O=2NaOHH2,水是氧化剂。【典例2】2.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,其中发生反应的离子方程式为:2MnO16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列判断正确的是()A Na2O2既是氧化剂,又是还原剂B O2是还原产物,Mn2是氧化产物C 通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D 标准状况下,产生22.4 L O2时反应转移2 mol e【答案】D【解析】该反应中MnO中Mn化合价降低,Na2O2中O化合价升高,因此MnO为氧化剂,Na2O2为还原剂,A项错误;Mn2为还原产物,O2为氧化产物,B项错误;高锰酸钾溶液具有强氧化性,能氧化浓盐酸,C项错误;该反应中产生5 mol O2时,转移10 mol e,若产生22.4 L(标准状况下)O2,则转移2 mol e,D项正确。【归纳总结】1解决氧化还原反应概念的一般思路找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清元素化合价的变化情况。2代数和法确定化合物中变价元素的化合价先标出熟悉元素的化合价,再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。如有机物中碳元素化合价(设为x)的确定方法:有机物中氧元素的化合价为2,氢元素的化合价为1。利用元素化合价代数和为零的规则确定碳元素的化合价。乙酸(C2H4O2)中满足2x(1)4(2)20,则x0。 【考点一精练】1.一定条件下,硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3HNO3N2H2O(未配平),该反应中,被氧化与被还原的氮原子个数之比为()A 53 B 54C 11 D 35【答案】A【解析】在反应5NH4NO32HNO34N29H2O中,一部分氮元素的化合价由3升高到0,被氧化,一部分氮元素的化合价由5降低到0,被还原,还有一部分氮元素的化合价未改变。根据电子转移守恒,可知被氧化与被还原的氮原子个数之比为(50):0(3)5:3,选A。2.某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O,ClO、CN、HCO、N2、Cl六种微粒,在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是()A 还原剂是CN,氧化产物只有N2B 氧化剂是ClO,还原产物是HCOC 配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为52D 标准状况下若生成2.24 L N2,则转移电子0.5 mol【答案】C【解析】由曲线变化图可以确定,该反应为2CN5ClOH2O=2HCON25Cl。还原剂是CN,氧化产物是N2和HCO,氧化剂是ClO,还原产物是Cl;标准状况下若生成2.24 L N2,则转移电子1 mol,故A、B、D错误,C正确。3.近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解,但在198以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的变化过程有()蛋白质的变性蛋白质的盐析胶体聚沉盐类水解焰色反应氧化还原反应A B C D 【答案】B【解析】选B。高铁酸钾具有强氧化性,能够使蛋白质变性,、正确;高铁酸根还原得到的Fe3能够水解,产生Fe(OH)3胶体,具有吸附性,能够吸附水中的悬浮颗粒发生聚沉形成沉淀,、正确。4.下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为12的是 ()A 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OB 2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+(CH3COO)2CaC I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O【答案】D【解析】A项,氧化剂和还原剂均为S,物质的量之比为21;B项,为非氧化还原反应;C项,NaClO3和I2分别为氧化剂和还原剂,物质的量之比为21;D项,MnO2和HCl分别为氧化剂和还原剂,4 mol HCl中有2 mol表现出还原性,另外2 mol表现出酸性,即氧化剂和还原剂的物质的量之比为12。5.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF35H2O=2NOHNO39HF,下列有关该反应的说法正确的是()A NF3是氧化剂,H2O是还原剂B HF是还原产物C 还原剂和氧化剂的物质的量之比是21D NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【答案】D【解析】分析反应的化合价知,只有N元素的化合价发生了变化,所以NF3既是氧化剂又是还原剂,NO是还原产物,A、B项错误;还原剂和氧化剂的物质的量之比是12,C项错误;NF3在潮湿的空气中泄漏发生反应生成NO,NO易被氧化为NO2,NO2为红棕色气体,故D项正确。考点二、氧化性、还原性强弱的判断1氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的性质(或能力);还原性是指失电子的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得、失电子数目的多少无关。如:Nae=Na,Al3e=Al3,但根据金属活动性顺序表,Na比Al活泼,更易失去电子,所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑:最高价态只有氧化性,如:Fe3、H2SO4、KMnO4等;最低价态只有还原性,如:金属单质、Cl、S2等;中间价态既有氧化性又有还原性,如:Fe2、S、Cl2等。2氧化性、还原性强弱的比较方法(1) 根据氧化还原反应判断氧化还原反应总是遵循以下规律(简称强弱律)氧化性:氧化剂氧化产物,氧化剂还原剂;还原性:还原剂还原产物,还原剂氧化剂。(2) 根据元素在周期表中的相对位置(3) 依据金属、非金属活动性顺序依据金属活动性顺序依据非金属活动性顺序(4) 依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,若氧化产物价态相同,可根据反应条件高、低来进行判断,反应条件越低,性质越强;若氧化产物价态不同,则价态越高,氧化剂的氧化性越强。(5) 依据电化学原理两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极。其还原性:负极正极。用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强。在阳极阴离子放电顺序:S2-I-Br-Cl-OH-,即是还原性强弱顺序。在阴极阳离子放电顺序:Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+,即是氧化性强弱顺序。【典例1】1. 已知下列反应:Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3下列说法正确的是()A 反应中HCl是氧化剂B 反应中Cl2发生氧化反应C 还原性:CoCl2HClI2D氧化性:Co2O3Cl2HIO3【答案】D【解析】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断。反应Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O中Co2O3中的Co为3价,CoCl2中的Co为2价,故Co2O3为氧化剂,将HCl氧化为Cl2,Co2O3的氧化性强于Cl2;反应5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3中Cl2将I2氧化为HIO3,故Cl2的氧化性强于HIO3。【典例2】2.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质:Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与FeCl3溶液 Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_(填序号,下同)。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_。【答案】(1)(2)(3)【解析】Fe和浓HNO3常温下钝化,加热继续反应,Fe和稀HNO3反应,HNO3被还原成NO。Fe和浓H2SO4常温下钝化,加热继续反应,Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。【总结提高】根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法(1)浓度:同一种物质浓度越大,氧化性(或还原性)越强。如氧化性:浓H2SO4稀H2SO4,浓HNO3稀HNO3,还原性:浓HCl稀HCl。(2)温度:同一种物质,温度越高其氧化性越强。如:热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性:同一种物质,所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。【考点二精炼】1.已知下列三个实验均能发生化学反应。下列判断正确的是()A 上述实验证明氧化性:Fe3+Fe2+Cu2+B 实验中铁钉只作还原剂C 实验中Fe2+既显氧化性又显还原性D 实验中发生的是置换反应【答案】B【解析】选B。中铁钉把硫酸铜中的铜置换出来,铁钉作还原剂,B项正确;中硫酸亚铁被浓硝酸氧化,Fe2+被氧化成Fe3+,Fe2+只作还原剂,表现还原性,C项错误;发生的反应为2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+,不属于置换反应,D项错误;从以上反应综合可知,离子的氧化性强弱为Fe3+Cu2+Fe2+,A项错误。2.已知:AB2=A2BD2H2O=D(OH)2H2以B,E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E22e=E,B2e=B2,下列说法正确的是()A 氧化性E2B2A2D2B 氧化性D2E2A2B2C 反应EA2=AE2能够进行D 提取某废水中含有少量的A2时可以选用D【答案】A【解析】分析三个反应事实可得如下结论:综合三个结论可知氧化性强弱顺序为E2B2A2D2。C项,若发生反应EA2=AE2,则有氧化性A2E2,与题干事实不符,所以该反应不能进行;D项,虽然D比A活泼,但D能与H2O反应,所以不能用D来置换溶液中的A2。3.反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是()A 两个反应中均为硫元素被氧化B 碘元素在反应中被还原,在反应中被氧化C 氧化性:MnO2 SOIOI2D 反应、中生成等量的I2时转移电子数之比为15【答案】D【解析】反应中S元素的化合价没有发生变化,A错误;碘元素在反应中被氧化,在反应中被还原,B错误;在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物,所以氧化性:MnO2I2,IO SO,C错误;在反应中产生1 mol I2转移2 mol电子,在反应中产生1 mol I2转移10 mol电子,所以生成等量的I2时转移电子数之比为15,D正确。4.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是()A 上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2I2SO2B 通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂C 通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性D 滴加KI溶液时,转移2 mol e时生成1 mol白色沉淀【答案】A【解析】题目涉及到两个氧化还原反应:2Cu24I=2CuII2,I2SO22H2O=2HIH2SO4。据此可判断氧化性:Cu2 I2 SO2,A项正确;SO2与I2反应,SO2作还原剂,I2作氧化剂,B、C两项均错误;滴加KI溶液时,转移2 mol e时生成2 mol白色沉淀,D项错误。5.下列叙述中正确的是() A 将KI和FeCl2溶液混合,溶液变棕黄色,说明还原性Fe2IB NO2通入FeCl2溶液中的过程中由浅绿色变为黄色C 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2D SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解【答案】B【解析】A项还原剂为I,还原产物为Fe2,故还原性Fe2Fe2Br,所以Cl2最先氧化I,然后氧化Fe2,最后氧化Br。图中AB线段表示I的变化情况,氧化I需氯气1 mol,则I为2 mol;BC线段表示Fe3的变化情况,氧化Fe2需氯气2 mol,则Fe2为4 mol;DE线段表示Br的变化情况,氧化Br需氯气3 mol,则Br为6 mol。当通入Cl2 2mol时,氧化的I和Fe2均为2 mol,所以C中的离子方程式是正确的。因不知溶液的体积,无法求算FeBr2的浓度,则B错误。2.含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl【答案】B【解析】还原性:Fe2Br,根据氧化还原反应的先后顺序知,Cl2先氧化Fe2,然后再氧化Br。离子反应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl,2BrCl2=Br22Cl。当x0.4a时,Cl2不能完全氧化Fe2,只发生反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl,A正确;当x0.6a时,Cl2将Fe2完全氧化后,又能氧化mol的Br,B错误;xa时,Cl2氧化Fe2后又能氧化amol的Br,C正确;当x1.5a时,Cl2将Fe2、Br完全氧化,D正确。3.在混合体系中,确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是()A 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2:I-,Br-,Fe2+B 在含等物质的量的Fe3+,Cu2+、H+的溶液中加入Zn:Fe3+,Cu2+、H+、Fe2+C 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2:KOH,Ba(OH)2,BaCO3、K2CO3D 在含等物质的量的AlO2-、OH-,CO32-溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-【答案】B【解析】A、在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2,氯气具有氧化性,先和还原性强的离子反应,离子的还原性顺序:I-Fe2+Br-,错误;B、在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn,金属锌先是和氧化性强的离子之间反应,离子的氧化性顺序是:Fe3+Cu2+H+Fe2+,正确;C、在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2,先是和Ba(OH)2之间反应,其次是氢氧化钾,再是和碳酸盐之间反应,错误;D、在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中,逐滴加入盐酸,氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应,错误。4.今有下列三个氧化还原反应: 2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl32KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是()A Cl2 B KMnO4 C FeCl3 D HCl【答案】C【解析】由信息可知,氧化性由强至弱的顺序为:MnO4-Cl2Fe3+I2,还原性由强至弱的顺序为I-Fe2+Cl-Mn2+,A氯气能将Fe2+、I-均氧化,错误;BKMnO4能将Fe2+、I-和Cl-均氧化,错误;CFeCl3能氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-,正确;DHCl与三种离子均不反应,错误。5.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B Cl2+FeI2=FeCl2+I2C Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD 2Fe3+2I-=2Fe2+I2【答案】A【解析】根据氧化还原反应中,氧化性:氧化剂氧化产物,还原性:还原剂还原产物,可判断氧化性B中Cl2I2;C中Co2O3Cl2;D中Fe3+I2,这些结论与题给信息一致。对于A,由于I-的还原性强于Fe2+,所以Cl2应先氧化I-,而不是先氧化Fe2+。考点四氧化还原反应方程式的书写与配平1氧化还原方程式配平的基本原则2氧化还原方程式配平的一般步骤 【典例1】1 .(1)_HCl(浓)_MnO2_Cl2_MnCl2_H2O(2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(3)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(4)_MnO_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O(5)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(6)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3(7)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO_H2O(8)_MnO_H2O2_=_Mn2_O2_H2O【答案】(1)41112(2)38324(3)513333(4)21610258(5)36213(6)29335(7)324OH325(8)256H258【规律总结】配平的基本技能(1)全变从左边配:氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的,一般从左边反应物着手配平。(2)自变从右边配:自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。(3)缺项配平法:先将得失电子数配平,再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷,一般加H,生成物一边加水;若反应物这边缺负电荷,一般加OH,生成物一边加水,然后进行两边电荷数配平。(4)当方程式中有多个缺项时,应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。【典例2】2.按要求完成下列方程式:(1)在NaClO溶液中通入足量SO2,写出发生反应的离子方程式:_。(2)S与Cl2的水溶液充分反应可生成2种强酸,该反应的化学反应方程式是_。(3)无色有刺激性气味的SO2气体与含1.5 mol Cl的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5NA个电子转移时,该反应的化学方程式是_。【答案】(1)ClOSO2H2O=ClSO2H(2)S3Cl24H2O=6HClH2SO4(3)2HClO3SO2=2ClO2H2SO4【解析】(1)第一步:找出发生氧化还原反应的粒子:ClO和SO2;根据价态规律,预测氧化产物和还原产物,并写出参加氧化还原反应的物质及氧化产物和还原产物:ClOSO2ClSO;配电子守恒,由于ClOCl是得到2e;SO2SO是失去2e,因此,得失电子已经相等了。第二步:配电荷守恒,该反应所产生的溶液是呈酸性

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