高考化学一轮复习专题二第三讲氧化还原反应对点练习（含解析）.docx

氧化还原反应 1.下列变化中，气体被还原的是()A 二氧化碳使Na2O2固体变白B 氯气使KBr溶液变黄C 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】A项，二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO22Na2O2=O22Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变；B项，氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBrCl2=2KClBr2，Cl2化合价降低，被还原，符合题意；C项，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D项，氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。2.下列指定反应的离子方程式正确的是()A 钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2OH2Cl22OHC 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O【答案】B【解析】A项，电荷不守恒，正确的为2Na 2H2O =2Na 2OH H2，错误；C项，正确的为Ba2 2OH 2H SO=BaSO42H2O；D项，Ca(OH)2过量，NH也反应，正确的为NHHCOCa22OH=CaCO3NH3H2OH2O。3.用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S。下列说法正确的是()A 反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B 还原剂是S2和Cu，氧化剂是Fe3C 氧化产物是S，还原产物是Cu2和Fe2D 当转移1 mol e时，有46 g CuFeS2参加反应【答案】D【解析】分析元素的化合价变化可知，该反应中Fe3被还原，是氧化剂，其还原产物是Fe2；硫元素被氧化，CuFeS2是还原剂，其氧化产物是S；反应中转移电子数为4。反应中转移4 mol电子时，参加反应的CuFeS2是184 g，故D正确。4.下列有关说法正确的是()A 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB 在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAC 根据反应中HNO3(稀)NO，而HNO3(浓)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)HNO3(浓)D 含有大量NO的溶液中，不能同时大量存在H、Fe2、Cl【答案】D【解析】在Cl22NaOH=NaClNaClOH2O的反应中，1 mol Cl2参加反应转移电子数为NA，则A项错误；在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，B项错误；不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性：HNO3(浓)HNO3(稀)，C项错误；NOH具有强氧化性，能氧化Fe2，D项正确。5.亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是()A NaNO2既具有氧化性又具有还原性B 食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害C NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO2H=NONO2H2OD 1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol【答案】D【解析】NaNO2中的氮元素的化合价为3价，既能升高又能降低，A正确；食醋中含有乙酸，可与亚硝酸钠作用而使其损耗，B正确；胃酸属于强酸，NaNO2是易溶于水的强电解质，C正确；根据C中离子方程式分析可知，1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量应为0.5 mol，D不正确。6.已知下列反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3下列说法正确的是()A 反应中HCl是氧化剂B 反应中Cl2发生氧化反应C 还原性：CoCl2HClI2D 氧化性：Co2O3Cl2HIO3【答案】D【解析】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断。反应Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O中Co2O3中的Co为3价，CoCl2中的Co为2价，故Co2O3为氧化剂，将HCl氧化为Cl2，Co2O3的氧化性强于Cl2；反应5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3中Cl2将I2氧化为HIO3，故Cl2的氧化性强于HIO3。7.反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是()A 两个反应中均为硫元素被氧化B 碘元素在反应中被还原,在反应中被氧化C 氧化性:MnO2 SOIOI2D 反应、中生成等量的I2时转移电子数之比为15【答案】D【解析】反应中S元素的化合价没有发生变化,A错误;碘元素在反应中被氧化,在反应中被还原,B错误;在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物,所以氧化性:MnO2I2,IO SO,C错误;在反应中产生1 mol I2转移2 mol电子,在反应中产生1 mol I2转移10 mol电子，所以生成等量的I2时转移电子数之比为15，D正确。8.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是()A 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2B 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D 滴加KI溶液时，转移2 mol e时生成1 mol白色沉淀【答案】A【解析】题目涉及到两个氧化还原反应：2Cu24I=2CuII2，I2SO22H2O=2HIH2SO4。据此可判断氧化性：Cu2 I2 SO2，A项正确；SO2与I2反应，SO2作还原剂，I2作氧化剂，B、C两项均错误；滴加KI溶液时，转移2 mol e时生成2 mol白色沉淀，D项错误。9.下列叙述中正确的是()A 将KI和FeCl2溶液混合，溶液变棕黄色，说明还原性Fe2IB NO2通入FeCl2溶液中的过程中由浅绿色变为黄色C 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2D SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解【答案】B【解析】A项还原剂为I，还原产物为Fe2，故还原性Fe2I；B项NO2与水反应生成硝酸，会将Fe2(浅绿色)氧化成Fe3(黄色)；C项能将I氧化为单质碘的物质都可以湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；D项SO2通入BaCl2溶液中不会产生白色沉淀。10.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是()原溶液中的Br一定被氧化通入氯气之后原溶液中的Fe2一定有部分或全部被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I、Fe2，Br均被完全氧化A B C D 【答案】B【解析】在FeBr2和FeI2混合液中存在三种还原性不同的离子，它们的还原性：IFe2Br，向混合液中通入的氯气首先与还原性最强的离子(I)反应，当I完全反应后，氯气才与Fe2反应，Fe2被完全氧化后才与Br反应。通入一定量氯气后再滴加KSCN，溶液呈红色，说明有Fe3生成，I已经反应完全， Fe2被氧化但不一定被全部氧化，因为没有实验现象说明Fe2完全氧化，同理，也没有实验现象说明Br被氧化或被完全氧化，错误，故B正确。二、非选择题 11.NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：(1)NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl(2)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN(Ki6.31010)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空：写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。_【答案】2OCN3ClOCOCO23ClN2【解析】反应中氯元素的化合价从1价降低到1价，得到2个电子。N元素化合价从3价升高到0价，失去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是23，反应的离子方程式为2OCN3ClOCOCO23ClN2。12.用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一。(1)Fe还原水体中NO的反应原理如图所示。作负极的物质是_。正极的电极反应式是_。(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO的去除率和pH，结果如下：pH4.5时，NO的去除率低。其原因是_。(3)实验发现：在初始pH4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2可以明显提高NO的去除率。对Fe2的作用提出两种假设：.Fe2直接还原NO；. Fe2破坏FeO(OH)氧化层。做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_。pH4.5(其他条件相同)同位素示踪法证实Fe2能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2提高NO去除率的原因：_。(4)其他条件与(2)相同，经1小时测定NO的去除率和pH，结果如下：与(2)中数据对比，解释(2)中初始pH不同时，NO去除率和铁的最终物质形态不同的原因：_。【答案】(1)Fe NO8e10H=NH3H2O(2)pH为4.5时，Fe3更易水解生成FeO(OH)，因FeO(OH)不导电，阻碍电子转移(3)本实验条件下，Fe2不能直接还原NO；在Fe和Fe2共同作用下能提高NO的去除率Fe22FeO(OH)=Fe3O42H，Fe2将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移(4)初始pH低时，产生的Fe2充足；初始pH高时，产生的Fe2不足【解析】(1)由Fe还原水体中NO的反应原理图可知，NO生成NH的过程中，N元素化合价降低，NO作氧化剂得电子，参与正极反应，由氧化还原反应规律可知，Fe化合价应升高作还原剂，为原电池的负极。由氧化还原反应和电荷守恒规律可写出正极电极反应式为NO8e10H=NH3H2O。(2)从NO的去除率与溶液pH的关系表可知，pH4.5时，溶液中的Fe3更易水解生成不导电的FeO(OH)，所以NO的去除率降低。(3)由对比实验所得到的图像可知，同时加入Fe和Fe2时NO的去除率最高，所以不是Fe2直接还原NO；而是Fe2破坏FeO(OH)氧化层，故在Fe和Fe2共同作用下能提高NO的去除率。由题意“Fe2能与FeO(OH)反应生成Fe3O4”可写出该反应的离子方程式为Fe22FeO(OH)=Fe3O42H，加入Fe2使不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移，从而使NO去除率提高。(4)由题意pH影响铁的最终物质形态，初始pH低时，产生的Fe2充足，有利于导电的Fe3O4的生成，NO去除率提高；初始pH高时，产生的Fe2不足，有利于不导电的FeO(OH)的生成，NO去除率降低。13.检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:KIO3+KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O(1)将上述氧化还原反应的化学方程式配平。(2)该反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(3)如果反应中转移0.2 mol电子,则生成I2的物质的量为。(4)利用上述反应检验食盐中是否加碘,所需试剂是(填序号)。碘水KI溶液淀粉溶液稀硫酸AgNO3溶液【答案】(1)153333(2)15(3)0.12 mol(4)【解析】(2)KIO3为氧化剂,KI为还原剂,由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为15;(3)在题述反应中,转移5 mol电子生成I2的物质的量是3 mol,所以如果反应中转移0.2 mol电子,则生成I2的物质的量为0.12 mol;(4)食盐中的碘以KIO3形式存在,检验是否含有碘,可加入KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸。 14.某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2和I的混合溶液中，探究Fe2和I的还原性强弱。提出假设假设1：Fe2还原性比I强。假设2：I还原性比Fe2强。验证假设选择几种装置进行实验：(1)实验必需的装置是A_(按Cl2气流方向的顺序填写)。(2)实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化_(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。(4)为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取1.52 g FeSO4固体，同时称取1.66 g KI固体，溶于水中配成混合溶液。为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过_L(标准状况)。思考与交流(5)有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2和I反应的先后顺序。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入_溶液，如果能发生反应，即可证明I的还原性强于Fe2。【答案】(1)CE(2)不能(3)(4)0.112(5)FeCl3(合理即可)【解析】(1)Cl2中的水蒸气、HCl不影响Cl2与Fe2、I的反应，故不必除去，但尾气要进行处理，故必需的装置是ACE。(2)因为Fe2、I被Cl2氧化后生成的Fe3、I2溶液均显黄色，故不能判断反应的先后顺序。(3)检验Fe3一般选用KSCN溶液，检验I2一般选用淀粉溶液。然后根据A、B试管中的颜色变化判断假设1、2的正确性。(4)1.52 g FeSO4固体的物质的量为0.01 mol,1.66 g KI固体的物质的量也是0.01 mol，与Cl2的反应分别为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2ICl2=I22Cl，故通入的氯气的物质的量不能超过0.005 mol，即0.112 L(标准状况)。(5)可直接利用2Fe32I=I22Fe2，判断I与Fe2的还原性强弱。15.(1)配平氧化还原反应方程式：C2O_MnO_H=_CO2_Mn2_H2O(2)称取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 molL1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的总物质的量为_mol。第二份溶液中滴加0.10 molL1的酸性高锰酸钾溶液。AKMnO4溶液在滴定过程中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程_(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由_变为_。B若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果_(