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专题1.1 物质的量、气体摩尔体积高效演练1、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA【答案】C【解析】 A、核素D和H的质量数不同,质子数相同。则18gD2O和18gH2O的物质的量不同,所以含有的质子数不同,错误;B、亚硫酸为弱酸,水溶液中不完全电离,所以溶液中氢离子数目小于2NA,错误;C、过氧化钠与水反应生成氧气,则氧气的来源于-1价的O元素,所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA,正确;D、NO与氧气反应生成二氧化氮,但常温下,二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡,所以产物的分子数小于2NA,错误,答案选C。2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下,22.4 LCl2通入到水中,则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NAB. 足量过氧化钠与1mol CO2反应,转移电子的数目为2NAC. 44g乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含有的氢原子数目为4NAD. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成的气体分子数小于0.5NA【答案】C【解析】标准状况下,22.4 LCl2为1mol,通入到水中,发生可逆反应,还有氯气分子存在,根据物料守恒,则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA是错的,故A错;B. 足量Na2O2与1mol CO2反应,转移电子的数目是NA,故B错;C.乙醛和乙酸乙酯的最简式相同,所以44g两者的混合物中含有的氢原子数目为4NA,故C正确;D.极值法分析知道32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,若生成的气体全部是SO 2,则分子数等于0.5NA;若全部是氢气。分子数也是0.5NA,故D错。3、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )A. 常温常压下,3.2g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.4NAB. 标准状况下,4.48LCO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NAC. 0.5L0.5molL-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25NAD. 常温常压下,NaH与水反应产生2g氢气时,转移电子数为2NA【答案】B【解析】A. 3.2g肼(N2H4)的物质的量为3.2g32g/mol=0.1mol,其分子结构中除了含有4个NH键外,还含有1个NN键,所以3.2g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.5NA,故A错误;B. 标准状况下,4.48LCO2和N2O混合气体的物质的量为0.2mol,而每个CO2分子和N2O分子均含有22个电子,则所含电子总数为4.4NA,故B正确;C. 醋酸溶液中除了醋酸分子外,还含有水分子,所以该醋酸溶液中含有的分子数目大于0.25NA,故C错误;D. NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2,由反应方程式可知,当反应产生2g氢气时,转移电子的物质的量为1mol,个数为NA,故D错误;答案选B。4、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A. 60gCH3COOH与乙醇发生酯化反应,充分反应后断裂C-O键数为NAB. 0.2molHD与0.1mol 18O2所含中子数均为0.2NAC. 1L0.5mo/L(NH4)2SO4溶液中氮原子数为NAD. 2.24L (标准状况) CHCl3 所含共价键数为0.4NA【答案】C【解析】CH3COOH与乙醇反应可逆,60gCH3COOH与乙醇发生酯化反应,充分反应后断裂C-O键数小于NA,故A错误;0.2molHD含中子数为0.2NA,0.1mol18O2含中子数为2NA,故B错误;根据元素守恒,1L0.5mo/L(NH4)2SO4溶液中氮原子数为NA,故C正确;标准状况下CHCl3是液体,故D错误。5、NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 2gD2O与2gH218O含有的中子数均为NAB. 标准状况下2.24LCl2溶于水中达饱和,溶液中HClO分子的数目为0.1NAC. 标准状况下,1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数7/22.4)NAD. 电解饱和食盐水时,用板上生成2.24L气体时转移的电子数为0.1NA【答案】A【解析】2gD2O的物质的量为2/20=0.1mol,含有中子数为0.1(21+8)NA=NA;2gH218O 的物质的量为2/20=0.1 mol,含有中子数为0.1(18-8)NA=NA ,A正确;Cl2溶于水,部分氯气和水发生可逆反应生成盐酸和次氯酸,所以22.4LCl2即1 mol氯气与水反应生成HClO分子的数目小于0.1NA,B错误;标准状况下,庚烷为液态,不能用气体摩尔体积进行计算,C错误;题中未给出标准状况条件,无法用气体摩尔体积进行计算,D错误;正确选项A。6、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A【解析】A乙烯和丙烯的最简式都是CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n(CH2)=mM=14 g14 g/mol=1 mol,所以其中含有的氢原子数为N(H)=1 mol2NA2NA,正确;BN2与H2在一定条件下发生反应生成NH3,该反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,故1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA,错误;C铁是变价金属,硝酸具有强的氧化性,所以 1 mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁,反应中电子转移数目为3NA,错误;D在标准状况下四氯化碳是液态,不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算,错误。7、阿伏加德罗常数的值为似,下列说法正确的是( )A. pH=2的CH3COOH溶液中,H+的数量为0.01NAB. 合成氨的反应中,每生成1molNH3转移3NA个电子C. 9 NA 个羟基和10 NA 个氢氧根离子所含电子数相等D. 标准状况下,22. 4LO2和O3的混合气体中,其原子总数是2.5NA【答案】B【解析】 A由pH=2可知,溶液中c(H)=0.01 molL1,溶液的体积未知,无法计算H的数量,故A错误。B根据合成氨的反应,氮元素从单质生成NH3,化合价降低,每个氮原子得到3个电子,故每生成1molNH3,就会转移3mol电子,故B正确。C因为每个-OH含9个电子,所以9NA个-OH含81NA个电子,而每个OH含10个电子,所以10NA个-OH含100NA个电子,故C错误。D标准状况下,22.4LO2和O3的混合气体共有1mol气体分子,所含氧原子的数目介于2NA和3NA之间,因不知道O2和O3的比例关系,所以不能确定氧原子数一定是2.5NA,故D错误。故选B。8、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A. 所含共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B. 1L 1mol/LH2O2的水溶液中含有的氧原子数为2NAC. 将1molFe 与一定量的稀硝酸充分反应,转移的电子数可能为2NAD. 1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的总数为0.2NA【答案】C【解析】白磷分子中含有6个共价键、甲烷分子中含有4个共价键,所含共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量不相等,故A错误;H2O2、H2O中都含有氧原子,故B错误;1molFe 与一定量的稀硝酸充分反应恰好生成硝酸亚铁时转移的电子数为2NA,故C正确;CH3COO-水解,1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的总数小于0.2NA,故D错误。9、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235g核互U发生裂变反应:U+nSr+U+10n,净产生的中子(n)数为10NA【答案】C【解析】A60g丙醇的物质的量是1mol,丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH,所以分子中存在的共价键总数为11NA,A错误;B根据物料守恒可知1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3和CO32离子数之和为0.1NA,B错误;C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,氧化钠或过氧化钠,23g钠的物质的量是23g23g/mol1mol。钠不论是转化为氧化钠,还是过氧化钠,均失去1个电子,所以钠充分燃烧时转移电子数为1NA,C正确;D235g核素U的物质的量235g235g/mol1mol,根据发生的裂变反应U+nSr+U+10n可知净产生的中子(n)数为9NA,D错误,答案选C。10、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,转移 的电子数均为0.3NAB. 50时,1L.pH=1的H2SO4溶液含H+的数目为0.1NAC. 氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时,电路中转移的电子数为0.1NAD. 1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA【答案】B【解析】A、2.7g铝的物质的量为0.1mol,和盐酸反应时,需要的盐酸的物质的量为0.3mol,故盐酸不足,铝和盐酸反应时过量,则转移的电子小于0.3NA个,故A错误;B、pH=1的硫酸溶液中,氢离子浓度为0.1mol/L,故1L溶液中氢离子的物质的量为0.1mol,个数为0.1NA个,故B正确;C未告知气体所处状态,无法计算1.12L气体的物质的量,故C错误;D、熔融状态下,硫酸氢钠电离的阳离子是钠离子,1molNaHSO4完全电离出的阳离子数为NA,故D错误。故选B。11、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()A. 足量锌与一定量浓H2SO4反应生成0.5mol气体,反应中转移的电子数为NAB. 1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有H+的数目约为0.1 NAC. 电解精炼铜(粗铜中含有锌、铁、银等杂质),电路中有2NA个电子通过时,阴极增重64gD. 常温常压下,1.8 g甲基(-CD3)中含有的电子数为0.9NA【答案】B【解析】浓硫酸与锌反应的方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O,从方程式可以看出1mol锌生成1mol二氧化硫气体,随着硫酸的消耗和水的生成,硫酸变稀,就会发生锌与稀硫酸反应,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,从方程式可以看出1mol锌生成1mol氢气,所以锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应,如果生成气体为0.5 mol,转移电子数为NA;A正确;CH3COOH属于弱电解质,不能完全电离,所以1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有H+的数目小于0.1 NA,B错误;阴极极反应为:Cu2+2e-=Cu,当电路中有2NA个电子通过时,阴极增重64g,C正确;1mol甲基(-CD3)含有电子数为6+31=9NA,1.8 g甲基(-CD3)的量为0.1mol,所含有的电子数为0.9NA,D正确;正确选项:B。12、设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A1mol乙酸乙酯在稀硫酸中水解生成的乙醇分子中含共价键数目为8NAB18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NAC1L0.5molL1 CuSO4溶液清除P4完全反应生成Cu、H2SO4和H3PO4时转移电子数为2.5NAD标准状况下,2.24LD2和H2的混合气体中含中子数目为0.2NA【答案】B【解析】A.乙酸乙酯在稀硫酸中水解是可逆反应,无法计算生成乙醇的物质的量,故A错误;B.葡萄糖和果糖的分子式为C6H12O6,18.0g葡萄糖和果糖的混合物的物质的量为0.1mol, 葡萄糖和果糖的结构中均含有5个羟基,所以18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NA,故B正确;C. 由CuSO4 2e-,所以1L0.5molL1 CuSO4溶液完全反应生成转移的电子数为NA,故C错误;D.2H(即D)含有一个中子,1H中不含有中子,所以标准状况下,2.24L D2和H2的混合气体中含中子数目小于0.2NA,故D错误。13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下,22.4 L C2H6O含有的O-H键数目为NAB100 g 质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为NAC65 g Zn与足量浓硫酸充分反应得混合气体的分子数为NAD1 L 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2NA【答案】C【解析】A、标准状况下,C2H6O(可能是乙醇或二甲醚)不是气体,不能使用气体摩尔体积计算,因此无法计算22.4 L C2H6O含有的O-H键数目,故A错误;B、100g17%的双氧水中含有的H2O2质量为17g,物质的量为=0.5mol,而双氧水中含2个H-O键,故0.5mol H2O2中含NA个H-O键,另外水分子中也存在H-O键,因此含有的极性键数目大于NA,故B错误;C. 65 g Zn的物质的量=1mol,与足量浓硫酸充分反应可能生成二氧化硫,浓硫酸变成稀硫酸后会生成氢气,根据得失电子守恒,1molZn失去2mol电子,生成1mol二氧化硫或氢气均需要得到2mol电子,因此生成的混合气体为1mol,分子数为NA,故C正确;D. 1 L 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中含有0.1 molK2Cr2O7,含铬的离子总数为0.1NA,故D错误。14、用NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是A常温下,pH=1的盐酸中含有H+的数目为0.1NAB标准状况下,22.4LCl2与Fe完全反应时,转移电子数为3NAC32gO2和32gO3中所含原子数均为2NAD常温常压下,23gC2H6O中,一定含有2.5NA个CH键【答案】C【解析】A. 常温下,pH=1的盐酸,不知道盐酸的体积,所以含有H+的数目无法确定,故A错误;B. 标准状况下,22.4LCl2的物质的量为1mol,每个氯气分子得到两个电子生成2个Cl-,所以转移电子数为2NA,故B错误;C. 32gO2和32gO3都由氧原子构成,则n(O)=32g/16g/mol=2mol,所以原子数均为2NA,故C正确;D. C2H6O可以是乙醇也可以是二甲醚,乙醇分子中有5个CH键,而二甲醚中有6个CH键,故D错误。15、下列说法正确的是( )A1molOH含10NA个电子B1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应可得NA个H2OC标准状况下,11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NAD常温下,将1mol铁加入到足量的浓硝酸中,生成NO2气体的体积大于67.2L【答案】C【解析】A项,1个-OH中含9个电子,1mol-OH含9NA个电子,A项错误;B项,C2H518OH与CH3COOH的酯化反应为可逆反应,1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应得到的H2O的物质的量小于1mol,B项错误;C项,n(CH2=CHCH3)=0.5mol,1个CH2=CHCH3分子中含6个碳氢极性共价键,标准状况下11.2L丙烯所含的极性共价键物质的量为3mol,C项正确;D项,常温下Fe遇浓硝酸发生钝化,D项错误。16、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A含2.8g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为2NAB1L0.5molL1的Na3PO4溶液中含有阳离子的总数为1.5NAC标准状况下,2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为NAD室温时,pH=12的Ba(OH)2溶液中,氢氧根离子数目为1.0102NA【答案】C【解析】A.2.8g硅为0.1mol,所对应的SiO2为0.1mol,SiO2晶体中每个硅原子形成4个硅原子键,全部属于自己,所以0.1molSiO2中含有共价键数为0.4NA,A项错误;B.Na3PO4溶液中阳离子还有H+,所以其阳离子总数大于1.5NA,B项错误;C.2.0gD2O的物质的量为0.1mol,每个D2O分子中含有10个质子和10个中子,所以0.1molD2O中含有的质子数和中子数均为NA,C项正确;D.没有溶液的体积数据,无法计算该溶液中的离子数目,D项错误。17、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A0.1 mol葡萄糖分子中官能团的数目为0.6NAB一定条件下,一定量的氧气通过Na单质后,若Na单质增重3.2g,则转移电子数目为0.4NAC0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NAD常温常压下,1.12 L丙烷分子中所含非极性键数目为0.1NA【答案】A【解析】A.葡萄糖结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO,有5个羟基和1个醛基,共6个官能团,所以0.1 mol的葡萄糖中官能团的数目为0.6NA,A正确;B.氧气与Na单质反应得到的产物有可能是氧化钠,也有可能是过氧化钠,转移电子数目无法计算,B错误;C.未给出溶液体积,无法计算碳原子总数,C错误;D.常温常压不是标准状况,1.12 L丙烷并不是0.05 mol,D错误。18、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A25g胆矾溶于水形成1L溶液,所得溶液中Cu2+数目为0.1NAB120g NaHSO4固体含有H+的数目为NAC17g甲基( 14CH3)所含的中子数目为8NAD1mol FeI2与22.4LCl2完全反应时转移的电子数为2NA【答案】C【解析】A. 25g胆矾即0.1mol硫酸铜晶体,溶于水形成1L溶液,所得溶液中铜离子水解,所以Cu2+数目为小于0.1NA,故错误;B. 120g NaHSO4的物质的量为1mol,固体中含有钠离子和硫酸氢根离子,不含氢离子,故错误;C. 17g甲基( 14CH3)的物质的量为1mol,每个甲基含有8个中子,所以所含的中子数目为8NA,故正确;D. 22.4LCl2没有说明是否在标况下,不能确定其物质的量,不能计算其与1mol FeI2与完全反应时转移的电子数,故错误。19、下列说法正确的是( )A22.4L H2中含有的氢分子数为NAB24 g 镁与27 g铝中,含有相同的质子数C在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2 ,充分反应后得到NH3分子数小于NAD常温常压,56 g铁片投入足量浓硫酸中生成SO2分子数为NA【答案】C【解析】A气体状况未知,气体摩尔体积未知,无法计算氢分子的个数,故A错误;B.24g镁与27g铝的物质的量均为1mol,1molMg含有12mol质子,1molAl含有13mol质子,二者含有的质子数不相同,故B错误;C、合成氨的反应为可逆反应,不能进行彻底,故生成的氨气分子个数小于NA个,故C正确;D、常温下,铁在浓硫酸中会钝化,故反应程度很小,不能进行完全,生成的二氧化硫分子个数小于NA个,故D错误。20、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A标准状况下,11.2L12C18O中含有的中子数为8NAB常温常压下,12g金刚石中含有CC键数为4NAC1mol Li2O、Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NAD25时,pH=2的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02NA【答案】A【解析】A.标况下11.2L一氧化碳的物质的量为0.5mol,每个分子含有6+10=16个中子,故总共含有8mol中子,故A正确;B.12克金刚石为1mol,每个碳原子平均形成2个共价键,所以共形成2mol共价键,故B错误;C.氧化锂含有3个离子,过氧化钠也含有3个离子,故1mol混合物含有3mol离子,故C错误;D.没有说明溶液的体积,不能计算,故D错误。21、NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A1 molOH(羟基)与l mol NH4+中所含电子数均为10NAB常温常压下,水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时,反应中转移的电子数为NAC6.4gCH4O中含有的C-H键数目小于等于0.6NAD标准状况下,2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2 NA个氧原子【答案】B【解析】A、羟基不显电性,故1mol羟基中含9mol电子即9NA个,选项A错误;B、根据2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知,增重的质量为与水物质的量相同的氢气的质量,故参与反应的水的物质的量为1mol,生成的氧气的物质的量为0.5mol,转移的电子0.5mol2=1mol,即NA,选项B正确;C、6.4gCH4O物质的量为0.2mol,1个甲醇分了中有4个氢原子,其中含有3个C-H键,1个O-H键,所以0.2mol甲原分了中C-H键数目等于0.6NA,选项C错误;D、NO2和N2O4中含有的氧原子个数不同,故标况下2.24L混合气体即0.1mol混合气体中氧原子的个数介于0.2NA到0.4NA之间,选项D错误。22、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A标准状况下,2.24L苯中含有碳碳双键数为0.3NAB6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子数为0.2NAC1L0.1molL-1的氢碘酸中含碘化氢分子数为0.1NAD60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的C-O键数为NA【答案】B【解析】A. 苯在标准状况下,为液体,不可利用气体摩尔体积计算,苯中不含碳碳双键,故A错误;B. 6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子数NA=0.2NA,故B正确;C.氢碘酸为强酸,在溶液中完全电离,不存在碘化氢分子,故C错误;D. 酯化反应是可逆反应,不可进行到底,无法计算断裂的C-O键数,故D错误。23、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温下1L1molL1Na2CO3溶液中含0.1NA个CO32B标准状况下,22.4LSO3含NA个分子C常温下100mL0.1molL1醋酸溶液中含0.01NA个醋酸分子D0.1 mol Na2O2与足量水反应转移0.1NA个电子【答案】D【解析】A项:1L1molL1Na2CO3溶液中有1mol溶质,因CO32微弱水解,实际存在CO32少于0.1NA,A项错误;B项:标准状况下SO3是固态物质,22.4LSO3不是1mol,含分子数不是NA,B项错误;C项:100mL0.1molL1醋酸溶液有0.01mol溶质,因醋酸微弱电离,溶液中醋酸分子数小于0.01NA,C项错误;D项:据 Na2O2与水的反应可知,每1molNa2O2参与反应,就有1mol电子转移,故0.1 mol Na2O2与足量水反应有0.1NA个电子转移,D项正确。24、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A Na1H与2H2O反应生成氢气,每生成0.6 g氢气中含1H数目为0.2NAB 42 g Fe与足量水蒸气反应生成的氢气为22.4 LC 25时,pH1的盐酸溶液中,由水电离出的H+个数为10-13NAD 标准状况下,2.24 L Cl2溶于水中达到饱和,可得到HClO分子的数目是0.1NA【答案】A【解析】A项,Na1H与2H2O发生氧化还原反应生成氢气和氢氧化钠,氢分子中的两个氢原子分别来自Na1H和2H2O,反应化学方程式可表示为:Na1H+2H2O=NaO2H+1H2H,0.6g氢气的物质的量是0.6g3gmol-1=0.2mol,所以含1H数目为0.2N0,故A正确;B项,Fe与足量水蒸气反应的化学方程式为:3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2,42gFe的物质的量为42g56gmol-1=0.75mol,所以生成1molH2,标准状况下体积为22.4L,若不是标准状况则不一定为22.4L,故B错误;C项,25时,pH1的盐酸溶液中,由水电离出的H+浓度为10-13molL-1,溶液体积未知,无法计算H+个数,故C错误;D项,标准状况下,2.24LCl2的物质的量是0.1mol,溶于水中达到饱和,溶液中既有Cl2又有HClO,所以HClO分子的数目小于0.1N0,故D错误。25、常温下N2H4为液体,可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4发生反应:2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O。分子球棍模型如下图所示,NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A 32 g N2H4中含有共用电子对数为6 NAB 标准状况下,22.4L N2H4中含有的分子数为NAC N2H4和N2O4混合的总物质的量为1mol时,含氮原子数为4 NAD 上述反应消耗1mol N2H4,转移电子数为4 NA【答案】D【解析】A、32g N2H4中物质的量为1mol,每个氮原子形成三个共价键,分子中共用电子对的数目为5NA,选项A错误;B、标准状况下,N2H4为液态,22.4L N2H4中含有的分子数大于NA,选项B错误;C、每个分子均含2个氮原子,故N2H4和N2O4混合的总物质的量为1mol时,含氮原子数为2 NA,选项C错误;D、反应2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O中N2H4中氮元素从-2价变为0价,消耗1mol N2H4,转移电子数为4 NA,选项D正确。26、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A 2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子B 1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAC 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA【答案】C【解析】A、标准状况时苯为液体,根据体积无法计算其物质的量,故A错误;B、HCO3在溶液中既能水解,也能电离,所以HCO3、H2CO3和CO32的数目之和为0.1NA,所以B错误;C、不论钠在空气中燃烧生成哪种氧化物,23g钠只能转移1mol电子,故C正确;D、由于在密闭容器中NO与O2反应生成的NO2能转化为N2O4,所以产物的分子数小于2NA,即D错误。27、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A 18g2H2O中含有的中子数为10NAB 11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NAC 1molL-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3 NAD 7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 NA【答案】D【解析】A,2H2O的摩尔质量为20g/mol,18g2H2O的物质的量n(2H2O)=0.9mol,其中含中子物质的量为0.9mol10=9mol,A项错误;B,由于Cl2所处温度和压强未知,无法用22.4L/mol计算Cl2物质的量,无法计算Cl2与NaOH溶液反应时转移电子数,B项错误;C,由于溶液的体积未知,无法计算Fe2(SO4)3物质的量,C项错误;D,乙烯的分子式为C2H4,丁烯的分子式为C4H8,两者的实验式都是CH2,7g乙烯和丁烯的混合气体中n(CH2)=0.5mol,其中所含碳原子物质的量为0.5mol,D项正确。28、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A 若将1mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数目为NAB 1molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中CH3COO-的数目为NAC 标准状态下2.24 LCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAD 0.1mol NaHSO4晶体中含有H+ 数为0.1NA【答案】B【解析】A、1mol氯化铁完全水解可生成1mol氢氧化铁,氢氧化铁胶体中胶粒是由许多氢氧化铁分子聚集而形成的,所以胶体微粒数目小于NA,则A错误;B、因溶液呈中性,即c(H+)=c(OH),由电荷守恒可得n(Na+)=n(CH3COO)= 1mol,因此溶液中CH3COO-的数目为NA,则B正确;C、标准状态下2.24 LCl2溶于水,但与水反应的Cl2小于0.1mol,所以转移电子数也小于0.1NA,则C错误;D、NaHSO4晶体是由Na+和HSO4构成的,没有H+,所以D错误。29、阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是A 用惰性电极电解KOH溶液,若阳极产生5.6L气体,则电路中通过0.5NA电子B 常温常压下.4.6gNO2气体所含的分子数为0.1NAC 7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为NAD 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA【答案】D【解析】A项,用惰性电极电解KOH溶液,阳极发生氧化反应:4OH-4e-=2H2O+O2,因为没告诉测量5.6L气体时的温度和压强,所以没法计算其物质的量,也就没法计算转移电子数,故A错误;B项,4.6gNO2气体的物质的量为:4.6g46gmol-1=0.1mol,因存在平衡:2NO2N2O4,所以气体所含的分子数小于0.1NA,故B错误;C项,Na2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气中不含18O原子,化学方程式可表示为:2H218O+2Na2O2=2NaOH+2Na18OH+O2,7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol,生成0.05molO2,每个O原子含有8个中子,所以0.05molO2含有的中子数为:0.05NA28=0.8NA,故C错误;D项,100g46%甲酸(HCOOH)水溶液中含有甲酸(HCOOH)46g,物质的量为1mol,含有H2O 54g,物质的量为3mol,所以所含的氧原子总数为2NA+3NA=5NA,故D正确。30、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 标准状况下,5.6L.Cl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NAB 室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NAC 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NAD 5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中,生成56gN2时,转移的电子数目为3.75NA【答案】A【解析】Cl2与足量NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠,1mol氯气转移1mol电子,所以标准状况下,5.6LCl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NA,故A正确;室温下, pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子的浓度是,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为NA,故B错误;氢氧燃料电池正极是氧气得电子,1mol氧气得4mol电子,所以消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为4NA,故C错误;根据方程式5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,生成4molN2转移15mol电子,所以生成56gN2时,转移的电子数目为7.5NA,故D错误。31用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A 12.4gP4中所含共用电子对总数为0.4NAB 25时,pH=l的HC1溶液中含有H+的数目为0.1NAC 标准状况下,19gH218O2中所含电子总数为9NAD 1molSO2与0.5molO2在容积为V的容器中充分反应后转移电子数为2NA【答案】C【解析】A、P4分子中有6个共用电子对,12.4gP4中所含共用电子对总数为0.6NA,故A错误;B、缺少溶液的体积,无法计算 25时pH=l的HC1溶液中含有H+的数目,故B错误;C、标准状况下,19gH218O2中所含电子总数为18NA= 9NA,故C正确;D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应,1molSO2与0.5molO2在容积为V的容器中充分反应后转移电子数小于2NA,故D错误。32、下列叙述正确的是A24 g 镁与27 g铝中,含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C1 mol重水与1 mol水中,中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同【答案】B【解析】A1个Mg原子中有12个质子,1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol,所以24g镁含有的质子数为12mol,27g铝含有的质子的物质的量为13mol,选项A错误。B设氧气和臭氧的质量都是Xg,则氧气(O2)的物质的量为mol,臭氧(O3)的物质的量为mol,所以两者含有的氧原子分别为2=mol和3=mol,即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的,而每个氧原子都含有8个电子,所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数,选项B正确。C重水为,其中含有1个中子,含有8个中子,所以1个重水分子含有10个中子,1mo

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