高考化学一轮复习一遍过专题04离子反应方程式（含解析）.docx

专题04 离子反应方程式1下列反应的离于方程式书写正确的是()A氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+SO42-BaSO4B将一小块钠投入过量的盐酸中:2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2C向氨水中滴加少量氯化铝溶液: Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+D碳酸钙溶于盐酸：CO3 2-2HH2OCO2【答案】C【解析】A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+2OH-+Cu2+SO42-BaSO4+Cu(OH)2，故A错误；B. 将一小块钠投入过量的盐酸中:Na+2H+=2Na+H2，故B错误；C. 向氨水中滴加少量氯化铝溶液，氢氧化铝与氨水不反应: Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+，故C正确；D. 碳酸钙溶于盐酸：CaCO32HH2OCO2+Ca2+，故D错误。3、反应的产物是否符合客观事实。2下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是 （ ）A用溴水除去乙烯中的二氧化硫：SO2+Br2+2H2O=SO42- + 4H+ +2Br-B用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C苯酚与纯碱溶液混合：2C6H5OH + CO32- CO2 + H2O + 2C6H5O-D甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag(NH3)2+4OH-CO32-+2NH4+4Ag+6NH3+2H2O【答案】D【解析】A.乙烯与二氧化硫不反应，乙烯与溴水反应，不能除杂，应利用NaOH除去乙烯中混有的SO2气体，反应的离子方程式为：2OH-+SO2=SO32-+H2O，故A错误；B.弱电解质醋酸应该写化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2，故B错误；C.苯酚与纯碱溶液混合反应生成碳酸氢钠和苯酚钠，正确的离子方程式为：C6H5OH+CO32-C6H5O-+HCO3-，故C错误；D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热，反应生成碳酸根离子、银、氨气和水，离子方程式为：HCHO+4Ag(NH3)2+4OH-CO32-+2NH4+4Ag+6NH3+2H2O，故D正确。3下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OHB过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe4HNO3-=Fe3NO2H2OC用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2S2O32-5H2O=10H2SO42-8ClD向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-CO23H2O=2Al(OH)3CO32-【答案】C【解析】A. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：2IH2O22H+=I22H2O，选项A错误；B. 过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe8H2NO3-=3Fe22NO4H2O，选项B错误；C. 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，反应的离子方程式为：4Cl2S2O32-5H2O=10H2SO42-8Cl，选项C正确；D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为：AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-，选项D错误。4下列离子方程式正确的是（ ）A硅酸钠溶液与盐酸反应：SiO32-2HCl=2ClH2OSiO2B水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO32-CO2H2O=CO32-H2SiO3C硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3OH=SiO32-H2ODSiO2与氢氧化钠溶液反应SiO22OH=SiO32-H2O【答案】D【解析】A.硅酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和硅酸，盐酸为强酸，应写离子形式，硅酸沉淀应写化学式，正确的离子方程式为：SiO32-2H+=H2SiO3，故A错误；B.在硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成硅酸和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-，故B错误；C.硅酸和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，电荷不守恒，正确的离子方程式为：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O，故C错误；D.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故D正确。5下列反应的离子方程式书写正确的是()A铝片放入氢氧化钠溶液中：Al6OH=Al(OH)4H2B新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3OH3H2O=2Al(OH)4C向SiO2中加入过量NaOH溶液：SiO22Na+2OH=Na2SiO3+H2ODAlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+【答案】D【解析】A反应前后电荷不守恒，化学方程式应为2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2；A项错误；B反应前后电荷不守恒，化学方程式为Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4；B项错误；CNa2SiO3为钠盐，溶于水，应该拆成离子形式，化学方程式为SiO2+2OH=SiO32-+H2O；C项错误；D氢氧化铝不溶于过量的氨水，因此氯化铝与氨水生成氢氧化铝，D项正确。6下列离子方程式正确的是 （ ）A稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2+H2B硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+BaSO4C盐酸滴在石灰石（CaCO3）上：CO32-+2H+CO2+H2OD氧化铜与硫酸混合：Cu2+SO42-CuSO4【答案】B【解析】A在金属活动性顺序表中，铜排在氢之后，铜与稀硫酸不反应，A项错误；B钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，B项正确；C碳酸钙是难溶于水的固体，不拆写成离子形式，C项错误；D氧化物一律不拆写成离子形式，正确的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2+H2O，D项错误。7下列离子方程式正确的是（ ）A氯气溶于水：Cl2+H2OH+Cl- + ClO-BFe溶于足量稀HNO3：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OCNO2溶于水的反应：3NO2+H2O2H+ +2NO3- +NODAlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al3+4NH3H2O = AlO2-+4NH4+2H2O【答案】C【解析】A.氯气溶于水，与水反应产生HCl和HClO，HClO是弱酸，应该写化学式，离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl- + HClO，A错误；B.由于硝酸足量，Fe单质被氧化产生Fe3+，不是Fe2+，B错误；C.NO2溶于水，与水发生反应，产生HNO3和NO，HNO3是一元强酸，在溶液中完全电离，因此该反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H+ +2NO3- +NO，C正确；D.NH3H2O是一元弱碱，不能与Al(OH)3发生反应，离子方程式为Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3H2O，D错误。8下列离子方程式书写正确的是 （ ）A澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应 Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OB稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2C碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OD向小苏打溶液中滴加醋酸：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2【答案】D【解析】A澄清石灰水中氢氧化钙完全电离，应当拆写成离子形式，A项错误；B硫酸为强酸，应当拆写成离子形式，B项错误；C碳酸钙为难溶固体，不应该拆写，C项错误；D醋酸是弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，所以醋酸分子不拆写， D项正确。9下列有关反应的离子方程式书写正确的是()A氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO2H=Fe2H2OB过量SO2通入澄清石灰水中：SO2OH=HSO3-CNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-Ba2OH=BaCO3H2ODNH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al33SO42-3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4【答案】B【解析】A氧化亚铁溶于稀硝酸，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+NO3-+10H+3Fe3+5H2O+NO，故A错误；B、澄清石灰水中通入过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钙，反应为Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O，CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2，故总的离子方程式为OH-+SO2HSO3-，故B正确；CNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合反应生成碳酸钡沉淀和氨水，反应的离子方程式为NH4+HCO3-+Ba2+2OH-BaCO3+H2O+NH3H2O，故C错误；DNH4Al(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合，Al3应转化为AlO2-，NH4+也会与OH反应，故D错误。10不能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaC钠与盐酸反应：2Na2H=2NaH2D钠跟氯化钾溶液反应：2Na2H2O=2Na2OHH2【答案】B【解析】ANa和水反应生成NaOH和H2，A项正确，不符合题意；BNa和硫酸铜溶液反应，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和CuSO4溶液反应，生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu22Na2H2O=Cu(OH)22NaH2，B项错误，符合题意；CNa和酸反应的实质为钠和H反应，C项正确，符合题意；DNa不能置换出K，所以Na和KCl溶液反应为Na和水反应，D项正确，不符合题意。11下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是AFeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+BNa2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O=2NaOH +O2C氯气制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2ODNa2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO42【答案】B【解析】A. FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故A正确；B. Na2O2用作供氧剂与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2，故B错误；C. 氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2O，故C正确；D. Na2CO3与硫酸钙发生沉淀转化：CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO42，故D正确；选B。12下列离子方程式中正确的是( )AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO42-=BaSO4H2OBCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2HCO3-OH=CaCO3H2OC向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca22HCO3-2OH=CaCO32H2OCO32-DCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：HOH=H2O【答案】B【解析】AH2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，选项A错误；BCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ca2HCO3-OH=CaCO3H2O，选项B正确；C向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：Ca2HCO3-OH=CaCO3H2O，选项C错误；D、CH3COOH为弱酸不完全电离必须写化学式，CH3COOH溶液与NaOH溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为CH3COOHOH=CH3COO-+H2O，选项D错误。13下列离子方程式书写正确的是( )A实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4+OHNH3H2OBNaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4+ OHNH3H2OC氨水中加盐酸：NH3H2OH=NH4+H2OD氨水中加入氯化铁溶液：Fe22NH3H2O=2NH4+Fe(OH)2【答案】C【解析】A、该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式，选项A错误；B、加热条件下NH3H2O应分解为NH3和H2O，离子方程式应为NH4+OHNH3H2O，选项B错误；C、符合反应原理及离子方程式书写要求，选项C正确；D、向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe33NH3H2O=Fe(OH)33 NH4+，选项D错误。14下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）A向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe24HNO3-=3Fe3NO2H2OB铜片与浓硝酸：CuNO3-4H=Cu2NO2H2OC氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+OHNH3H2OD将稀硫酸滴在Cu片上：Cu2H+Cu2H2【答案】A【解析】A酸性条件下，硝酸根能氧化二价铁离子，所以向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸反应的离子方程式为：3Fe24HNO3-=3Fe3NO2H2O，选项A正确；B、铜片与浓硝酸反应的离子方程式为：Cu+2NO3-+4H+Cu2+2NO2+2H2O，选项B错误；C、NH4Cl浓溶液跟浓NaOH溶液混合加热的离子反应方程式为NH4+OH-NH3+H2O，选项C错误；D、铜和稀硫酸不发生反应，选项D错误。15下列反应的离子方程式正确的是（）A铜跟浓HNO3反应：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2OB向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OHAlO2+2H2OC向水中通入NO2：3NO2+H2O2H+2NO3+NODNH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag +AgCl+NH4+【答案】C【解析】A.铜跟浓HNO3反应得到红棕色的气体NO2，离子方程式为Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，A错误；B.向氯化铝溶液中加入过量氨水，NH3H2O是弱碱，在离子方程式中不能改写，且反应不能得到偏铝酸盐，其离子方程式为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，B正确；C.向水通入中NO2发生歧化反应，得到硝酸和NO，其离子方程式为3NO2+H2O2H+2NO3+NO，C正确；D. NH4Cl为强电解质，可以改写为NH4+和Cl-，因而离子方程式为Cl- + Ag+ AgCl，D错误。16下列指定反应的离子方程式正确的是()A向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO2-2H2OB向水中通入NO2：2NO2H2O=2HNO3-NOC向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO3-OH=CO32-H2OD向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将6价Cr还原为Cr3：3HSO3-Cr2O72-5H=3SO42-2Cr34H2O【答案】D【解析】A. 一水合氨为弱碱，不能拆成离子形式，且不能溶解氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al2+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，A项错误；B. 向水中通入NO2的离子方程式为：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO，B项错误；C. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子方程式为：NH4+ HCO3-+OH-= NH3H2O+ CO32-+H2O，C项错误；D. 向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液，NaHSO3具有还原性，能将6价Cr还原为Cr3，其离子方程式为：3HSO3-Cr2O72-5H=3SO42-2Cr34H2O，D项正确。17下列说法正确的是( )AHF酸的电离方程式可以表示为：HF+H2OH3O+FB加入铝粉可以释放出氢气的溶液中一定可以存在Na+、Cl、NH4+、NO3四种离子。C由水电离出来的c(H+)=11013molL1的溶液中一定能存在CO32、K+。D向硫代硫酸钠中滴加稀硫酸的方程式为：3S2O32- + 2H+=4S+2SO42+H2O【答案】A【解析】A氟化氢电离出氢离子和氟离子，H+可以结合一个水分子形成H3O+，电离方程式为：HF+H2OH3O+F-，故A正确；B加入铝粉后产生大量氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中Al、NO3-发生反应不生成氢气，故B错误；C由水电离出来的c(H+)=110-13molL-1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中氢离子与CO32-反应，则不能共存，故C错误；D硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合反应生成S、二氧化硫、水，离子方程式：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O，故D错误。18下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A少量的CO2通入到“84”消毒液中：CO2+H2O+2ClO=HClO+CO32B用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+CFeO和稀硝酸反应：FeO+2H+ =Fe2+2H2OD向0.5molL1KAl(SO4)2溶液中滴入0.5molL1Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba2+4OH+Al3+ +2SO42=2BaSO4+AlO2+2H2O【答案】D【解析】A.酸性强弱的顺序是H2CO3HClOHCO3-，所以少量的CO2通入到84消毒液中，生成的是HCO3-，A项错误；B.酸化的硝酸铁溶液中，相当于有了HNO3，由于HNO3的氧化性强于Fe3+，所以首先发生反应：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，B项错误；C.生成的Fe2+还会被稀硝酸氧化为Fe3+，C项错误；D.设KAl(SO4)2为1mol，则沉淀2molSO42-需要Ba(OH)22mol，同时带来4molOH-，而4molOH-与溶液中的1molAl3+恰好完全反应生成AlO2-，D项正确。19下列化学反应的离子方程式正确的是A少量二氧化硫通入NaOH溶液中：SO22OH= SO32H2OB用稀硝酸溶解硫化亚铁固体：FeS2H= Fe2H2SCCu与稀硝酸反应：Cu+4H+2NO3= Cu2+ + 2NO2+2H2OD向FeCl3溶液中加入足量的铁粉：Fe + Fe3+ = 2Fe2+【答案】A【解析】ANaOH溶液中通入少量二氧化硫，反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH-SO32-+H2O，故A正确； B硫化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：FeS+4H+NO3-=Fe3+NO+S+2H2O，故B错误；CCu和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O，故C错误；DFeCl3溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+3Fe2+，故D错误。20下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）A消毒液NaClO加白醋可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-B酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H=I2+3H2OCFe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+SO42-+Ba2+3OH-=Fe(OH)3+BaSO4DCu溶于稀硝酸：Cu+2H+NO3-=Cu2+NO2+H2O【答案】A【解析】A.消毒液NaClO加白醋可增强漂白作用，是由于醋酸的酸性比HClO强，二者发生复分解反应，离子方程式书写符合事实，A正确；B.不符合电子守恒、电荷守恒，离子方程式为IO3-+5I-+6H=3I2+3H2O，B错误；C.不符合微粒反应时的物质的量关系，离子方程式为：2Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Fe(OH)3+3BaSO4，C错误；D. Cu溶于稀硝酸，反应产生NO，不符合反应事实，D错误。21下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）ABaSO3与稀HNO3反应：BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2OB用纯碱溶液溶解苯酚：CO32-2C6H5OH=2C6H5OCO2H2OC等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe33SO42-3Ba26OH=3BaSO42Fe(OH)3D用石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl2H2OCl2H22OH【答案】C【解析】A项、BaSO3与稀HNO3发生氧化还原反应生成硫酸钡、NO和水，反应的离子方程式为3BaSO3+2NO3-+2H+3BaSO4+2NO+H2O，故A错误；B项、苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：C6H5OH+CO32-=HCO3-+C6H5O-，故B错误；C项、等体积等物质的量浓度的NH4Fe（SO4）2和Ba（OH）2混合时，Fe3+和SO42-过量，产物有硫酸钡和Fe（OH）3，没有一水合氨生成，所以其反应离子方程式为：2Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Fe（OH）3，故C正确；D项、以石墨为电极电解氯化镁溶液，水在阴极上放电生成氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁白色沉淀，反应的离子方程为：2Cl-+Mg2+2H2OH2+Cl2+Mg（OH）2，故D错误。22化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+ O2+ 4e4OH一B亚硫酸氢钠溶液的电离方程式： NaHSO3Na+HSO3一C少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca2+OH+HCO3一=H2O+ CaCO3D表示氢气燃烧的热化学方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H+571.6kJmol1【答案】A【解析】A在中性，碱性等条件下，会发生吸氧腐蚀，O2得电子生成OH，A选项正确；B亚硫酸氢钠为盐，为强电解质，在水溶液中完全电离，NaHSO3=NaHSO3；B项错误；C少量的Ca(OH)2与NaHCO3反应，由于Ca(OH)2少量，因此完全反应，Ca2和OH的比例为1：2，方程式为Ca22OH2HCO3=CaCO32H2OCO32，C项错误；DH2燃烧为放热反应，HO，D项错误。23下列离子方程式正确的是（ ）A往NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+2OH -SO32 - +H2OB向氯化铵的溶液中加入足量浓NaOH溶液并加热：NH4+OH - NH3H2OCBa(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2+ SO4 2 -BaSO4D过量的铁粉与稀硝酸反应的离子方程式：3Fe+8H+2NO3-4H2O+2NO+3Fe2+【答案】D【解析