2020届高考化学总复习专题十一晶体结构与性质课后练习（含解析）苏教版.docx

晶体结构与性质1关于晶体的下列说法中正确的是()A溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一B区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形C水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同D只有无色透明的固体才是晶体解析：选AA项，获得晶体的方法有熔融态物质凝固、气态物质凝华、溶质从溶液中结晶析出，因此溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一，正确；B项，区别晶体和非晶体最好的方法是对固体进行X射线衍射实验，而不是通过观察是否有规则的几何外形，错误；C项，水晶是晶体SiO2，其性质的各向异性表现在物理性质如在不同方向上的硬度、导热性、导电性不相同，错误；D项，晶体不一定是无色透明的，如CuSO45H2O，无色透明的也不一定是晶体，如玻璃属于玻璃态物质，错误。2下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()ACH4SiH4GeH4SnH4BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLiD金刚石Si钠解析：选D原子晶体的熔点取决于共价键的键能，键能与键长成反比，金刚石CC键的键长更短些，所以金刚石的熔点比硅高。原子晶体的熔点一般比金属晶体的熔点高，故D正确。3下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()SiO2和SO3晶体硼和HClCO2和SO2晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫磺和碘ABC D解析：选C属于分子晶体的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶体氖、晶体氮、硫磺、碘，属于原子晶体的有SiO2、晶体硼、晶体硅、金刚石，但晶体氖是由稀有气体分子构成的，分子间不存在化学键。4下列说法中，正确的是()A冰融化时，分子中HO键发生断裂B原子晶体中，共价键越强，熔点越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高D分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定解析：选BA项，冰为分子晶体，融化时破坏的是分子间作用力，错误；B项，原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱，共价键越强，熔点越高，正确；分子晶体熔、沸点高低取决于分子间作用力的大小，而共价键的强弱决定了分子的稳定性大小，C、D项错误。5下列有关物质性质的比较，错误的是()A溶解度：小苏打水C硬度：晶体硅苯解析：选D小苏打溶解度小于苏打的溶解度，A正确；溴乙烷的密度大于水的密度，B正确；晶体硅的硬度小于金刚石的硬度，C正确；乙烯的碳碳键长小于苯的碳碳键长，D错误。6现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是()解析：选CA项，A离子个数是1，B离子个数81，所以其化学式为AB，故A错误；B项，E离子个数4，F离子个数4，E、F离子个数比为11，所以其化学式为EF，故B错误；C项，X离子个数是1，Y离子个数63，Z离子个数81，所以其化学式为XY3Z，故C正确；D项，A离子个数864，B离子个数1214，A、B离子个数比11，所以其化学式为AB，故D错误。7下列关于晶体的结构和性质的叙述正确的是()A分子晶体中一定含有共价键B原子晶体的熔、沸点较高C离子晶体中含有离子键，不含有共价键D金属阳离子只能存在于离子晶体中解析：选B稀有气体晶体为分子晶体，不含共价键，A项错误；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，C项错误；金属阳离子也可以存在于金属晶体中，D项错误。8.下列关于晶体的说法正确的组合是()在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4和12个O2相紧邻SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠熔化时离子键被破坏A BC D解析：选D金属晶体中有阳离子但无阴离子；在SiO2中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合；晶体的稳定性与分子间作用力无关。9氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是()AAlON和石英的化学键类型相同BAlON和石英晶体类型相同CAlON和Al2O3的化学键类型不同DAlON和Al2O3晶体类型相同解析：选DAlON与石英(SiO2)均为原子晶体，所含化学键均为共价键，A、B项正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，C项正确，D项错误。10.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是()A超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有14个K和13个OB晶体中每个K周围有8个O，每个O周围有8个KC晶体中与每个K距离最近的K有8个D晶体中，0价氧原子与2价氧原子的数目比为31解析：选D由题中的晶胞结构知：有8个K位于顶点，6个K位于面心，则晶胞中含有的K数为864个；有12个O位于棱上，1个O处于中心，则晶胞中含有O数为1214个，所以超氧化钾的化学式为KO2；每个K周围有6个O，每个O周围有6个K，与每个K距离最近的K有12个；晶胞中共有8个氧原子，根据电荷守恒，2价氧原子数目为2，所以0价氧原子数目为826，所以晶体中，0价氧原子与2价氧原子的数目比为31。11.(2018信阳模拟)已知CsCl晶体的密度为 gcm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( )ANAa3 B.C. D.解析：选A该立方体中含1个Cl，Cs个数81，根据V知，MVNAa3NA，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量是a3NA。12下图为几种晶体或晶胞的示意图：请回答下列问题：(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_。(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_。(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能_(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是_。(4)每个Cu晶胞中实际占有_个 Cu原子，CaCl2晶体中Ca2的配位数为_。(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_。解析：(2)离子晶体的熔点与离子半径及离子所带电荷数有关，离子半径越小，离子所带电荷数越大，则离子晶体熔点越高。金刚石是原子晶体，熔点最高，冰、干冰均为分子晶体，冰中存在氢键，冰的熔点高于干冰。(4)铜晶胞实际占有铜原子数用均摊法分析，864，CaCl2类似于CaF2，Ca2的配位数为8，Cl配位数为4。答案：(1)金刚石晶体(2)金刚石MgOCaCl2冰干冰(3)小于MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2)r(Na)、r(O2)r(Cl)(4)48(5)H2O分子之间形成氢键13.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种11型氢化物分子中既有键又有键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体(如图)，边长为4.031010m，顶点位置为Z4所占，体心位置为Ba2所占，所有棱心位置为O2所占。(1)Y在周期表中位于_；Z4的核外电子排布式为_。(2)X的该种氢化物分子构型为_，X在该氢化物中以_方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_(填“高于”或“低于”)X的氢化物的熔点。(3)制备M的化学方程式是_；在M晶体中，若将Z4置于立方体的体心，Ba2置于立方体的顶点，则O2处于立方体的_；在M晶体中，Z4的氧配位数为_；已知O2半径为1.401010m，则Z4半径为_m。解析：由X的一种11型氢化物分子中既有键又有键，可得氢化物中除含有单键外还有其他键，X应是碳，氢化物是乙炔，分子中碳原子采用sp杂化。次外层有2个未成对电子的价电子排布式为3d24s2或3d84s2，又由于Z的核电荷数小于28，则只有3d24s2符合题意，是钛，根据X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48，可得Y的原子序数等于20，为钙。(1)钙元素位于第四周期第A族，Ti4的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6。(2)符合条件的碳的氢化物分子为乙炔，分子中碳原子采用sp杂化。碳和钙形成的化合物为碳化钙，为离子化合物，熔点高于分子晶体碳的氢化物的熔点。(3)在BaTiO3晶体中，氧位于Ti4的前、后、左、右、上、下，故配位数为6。根据均摊法晶胞中Ba2含有81(个)，则阳离子所带电荷为4126，则需要有3个O2，O2应处于正方体的面心，因为63。晶胞边长为4.031010m，则21.401010m2r(Ti4)4.031010m，r(Ti4)6.151011m。答案：(1)第四周期第A族1s22s22p63s23p6(2)直线形sp高于(3)TiO2BaCO3BaTiO3CO2面心66.15101114.如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na或Cl所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。(1)请将其中代表Na的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。(2)晶体中，在每个Na的周围与它最接近的且距离相等的Na共有_个。(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na或Cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl的个数等于_，即_(填计算式)；Na的个数等于_，即_(填计算式)。(4)设NaCl的摩尔质量为Mr gmol1，食盐晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为_cm。(5)晶体中在每个Na周围与它最近且等距离的Cl共有_个。解析：(2)从体心Na看，与它最接近的且距离相等的Na共有12个。(3)根据离子