2020届高考化学总复习专题八第一单元弱电解质的电离平衡教案苏教版.docx_第1页
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第一单元弱电解质的电离平衡教材基础自热身1弱电解质(1)概念 (2)电离方程式的书写强电解质用“=”号,弱电解质用“”号。多元弱酸,分步电离,分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度,如H2CO3:H2CO3H、。多元弱碱,分步电离,一步书写,如Fe(OH)3:Fe(OH)3Fe33OH。酸式盐在水溶液中,强酸的酸式盐完全电离,弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不完全电离。如NaHSO4:NaHCO3:在熔融状态时NaHSO4=NaHSO。2弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定条件下,弱电解质的分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等,溶液中的分子和离子的浓度都保持不变时的状态。平衡建立过程的vt图像如图所示。(2)电离平衡的特征3影响电离平衡的因素(1)内因:弱电解质本身的性质。(2)外因:浓度、温度、加入试剂等。温度:温度升高,电离平衡向右移动,电离程度增大。浓度:稀释溶液,电离平衡向右移动,电离程度增大。同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,电离平衡向左移动,电离程度减小。加入与离子反应的物质:电离平衡向右移动,电离程度增大。4电离度(1)概念:一定条件下,当弱电解质在溶液中达到电离平衡时,溶液中已经电离的电解质分子数占原来弱电解质总分子数的百分数。(2)表达式:100%。(3)意义:衡量弱电解质的电离程度,在相同条件下(浓度、温度相同),不同弱电解质的电离度越大,弱电解质的电离程度越大。知能深化扫盲点以CH3COOHHCH3COOH0为例,判断外界条件对电离平衡的影响改变条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力Ka电离程度加水稀释增大减小减弱不变增大加入少量冰醋酸增大增大增强不变减小通入HCl(g)增大增大增强不变减小加入NaOH(s)减小减小增强不变增大加入镁粉减小减小增强不变增大升高温度增大增大增强增大增大对点练已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COOH,要使溶液中的值增大,可以采取的措施是()加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸加水A B C D解析:选C四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动,但项会使 的值减小。题点全练过高考题点一弱电解质电离平衡的特点1在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性B溶液中无CH3COOH分子C氢离子浓度恒定不变Dc(H)c(CH3COO)解析:选C醋酸溶液中存在的电离平衡有:CH3COOHCH3COOH,H2OHOH,阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等,与是否达到电离平衡无关,A错误;CH3COOH是弱电解质,溶液中一定存在CH3COOH分子,B错误;依据电离方程式,不管是否达到平衡,都有c(H)c(CH3COO),D错误;氢离子浓度恒定不变时,电离达到平衡,C正确。2下列有关电离平衡的叙述正确的是()A电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就会发生移动B电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是动态平衡C电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等D电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等解析:选A电离平衡是化学平衡的一种,达到平衡时,反应仍在进行,分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等,各分子和离子的浓度不再变化,与分子和离子浓度是否相等没有关系,所以只有A正确。题点二影响电离平衡的外界因素3稀氨水中存在着下列平衡:NH3H2ONHOH,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH)增大,可采取的措施是()加入少量NH4Cl固体加入少量硫酸加入少量NaOH固体加水稀释加热加入少量MgSO4固体A BC D解析:选C若在氨水中加入NH4Cl固体,c(NH)增大,平衡向逆反应方向移动,c(OH)减小,错误;硫酸中的H与OH反应,使c(OH)减小,平衡向正反应方向移动,错误;当在氨水中加入NaOH固体后,c(OH)增大,平衡向逆反应方向移动,符合题意,正确;若在氨水中加入水,稀释溶液,平衡向正反应方向移动,但c(OH)减小,错误;电离属吸热过程,加热平衡向正反应方向移动,c(OH)增大,错误;加入MgSO4固体发生反应Mg22OH=Mg(OH)2,溶液中c(OH)减小,错误。4.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()解析:选DHCl为强电解质,CH3COOH为弱电解质,滴加NH3H2O,先与HCl反应,生成同样为强电解质的NH4Cl,但溶液体积不断增大,溶液稀释,所以电导率下降。当HCl被中和完后,继续与CH3COOH弱电解质反应,生成CH3COONH4,为强电解质,所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后,继续滴加弱电解质NH3H2O,电导率变化不大,因为溶液被稀释,有下降趋势。5下列关于常温下pH2的醋酸溶液的叙述正确的是()Ac(CH3COOH)0.01 molL1Bc(H)c(CH3COO)C加水稀释100倍后,pH4D加入醋酸钠固体,可抑制醋酸的电离解析:选D醋酸为弱酸。A项,c(CH3COOH)0.01 molL1,错误;B项,c(H)c(CH3COO),错误;C项,pH4,错误。教材基础自热身1表达式(1)一元弱酸HA的电离常数:根据HAHA,可表示为Ka。(2)一元弱碱BOH的电离常数:根据BOHBOH,可表示为Kb。2特点电离常数只与温度有关,与电解质的浓度、酸碱性无关,由于电离过程是热的,故温度升高,K增大。多元弱酸是分步电离的,各级电离常数的大小关系是K1K2,所以其酸性主要决定于第步电离。3意义相同条件下,K值越大,表示该弱电解质越易电离,所对应的酸性或碱性相对越强。4影响因素知能深化扫盲点以弱酸HX为例:(1)已知c(HX)和c(H),求电离平衡常数。HXHX起始:c(HX)00平衡:c(HX)c(H)c(H)c(X)则:K(2)已知c(HX)和电离平衡常数,求c(H)。HXHX起始:c(HX)00平衡:c(HX)c(H)c(H)c(X)则:Kc(H)对点练1在25 下,将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl),则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。解析:由溶液的电荷守恒可得:c(H)c(NH)c(Cl)c(OH),已知c(NH)c(Cl),则有c(H)c(OH),所以溶液显中性;电离常数只与温度有关,则此时NH3H2O的电离常数Kb。答案:中2(2016全国卷节选)联氨(又称联肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知:N2H4HN2H的K8.7107;Kw1.01014)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。解析:将H2OHOHKw1.01014、N2H4HN2HK8.7107相加,可得:N2H4H2ON2HOHKa1KwK1.010148.71078.7107。类比NH3与H2SO4形成酸式盐的化学式NH4HSO4可知,N2H4与H2SO4形成的酸式盐的化学式应为N2H6(HSO4)2。答案:8.7107N2H6(HSO4)2 根据酸碱的电离常数大小可进行以下判断:(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱,电离常数越大,酸性(或碱性)越强。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱,电离常数越大,对应的盐水解程度越小,碱性(或酸性)越弱。(3)判断复分解反应能否发生,一般符合“强酸制弱酸”规律。(4)判断微粒浓度比值的变化弱电解质加水稀释时,能促进弱电解质的电离,溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化,但电离常数不变,考题中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如:0.1 molL1CH3COOH溶液中加水稀释,加水稀释时,c(H)减小,Ka值不变,则增大。对点练325 时,部分物质的电离平衡常数如表所示:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105K14.3107K25.610113.0108请回答下列问题:(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。(3)将少量CO2气体通入NaClO溶液中,写出反应的离子方程式:_。(4)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。_;_;_;_。(5)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数;理由是_。答案:(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)COClOHCOCH3COO(3)ClOCO2H2O=HClOHCO(4)变小不变变大不变(5)大于稀释相同倍数,HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大,酸性强,电离平衡常数大题点全练过高考题点一电离常数的计算1(2016浙江高考)苯甲酸钠(COONa,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A。已知25 时,HA的Ka6.25105,H2CO3的Ka14.17107,Ka24.901011。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ,不考虑饮料中其他成分)()A相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力,饮料中c(A)不变C当pH为5.0时,饮料中0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)c(HA)解析:选C充入CO2的碳酸饮料中H浓度大,易形成抑菌能力强的HA,故碳酸饮料抑菌能力强,A项错误;提高CO2的充气压力,能够增大CO2的溶解度,溶液中H浓度增大,与A结合生成难电离的HA,饮料中c(A)减小,B项错误;根据电离平衡常数的关系式可得6.25105,整理得0.16,C项正确;根据电荷守恒得c(H)c(Na)c(A)2c(CO)c(OH)c(HCO),根据物料守恒得c(Na)c(A)c(HA),将c(Na)c(A)c(HA)代入电荷守恒关系式可得c(H)c(HA)2c(CO)c(OH)c(HCO),D项错误。2电离常数是用实验的方法测定出来的。现已经测得 25 时c molL1的醋酸溶液中c(H)a molL1,试用a、c表示该温度下醋酸的电离常数K_。解析:电离平衡常数K。答案:3常温下,将a molL1CH3COONa溶于水配成溶液,向其中滴加等体积的b molL1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发),用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka_。解析:由电荷守恒和物料守恒可得所以c(CH3COOH)c(Cl)CH3COOHCH3COOH molL1molL1 107 molL1Ka。答案:题点二电离平衡常数的影响因素及应用4相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K910791061102A三种酸的强弱关系:HXHYHZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下,0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大D相同温度下,1 molL1 HX溶液的电离常数大于0.1 molL1 HX解析:选B根据表中电离常数大小关系可得酸的强弱关系为HZHYHX,可知A、C不正确,B正确;电离常数只与温度有关,与浓度无关,D不正确。5将浓度为 0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()Ac(H)BKa(HF)C. D.解析:选DA项,在0.1 molL1 HF 溶液中存在如下电离平衡:HFHF,加水稀释,平衡向右移动,但c(H)减小;B项, 电离常数与浓度无关,其数值在稀释过程中不变;C项,加水后,平衡右移,但c(F)、c(H)都减小,由于溶液中存在电荷守恒,则c(F)c(OH)c(H),则1,由于c(H)减小,c(OH)增大,故减小;D项,变形后得,稀释过程中c(F)逐渐减小,故其比值始终保持增大。知能深化扫盲点1相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较以盐酸、醋酸为例:(1)加入足量的Zn,V(H2)与时间的变化曲线,见图1开始阶段单位时间内,盐酸产生的H2多,反应停止时,产生的H2的量一样多。(2)加水稀释,pH变化的曲线,见图2加水稀释相同的倍数,醋酸的pH大;加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多。2相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较以盐酸、醋酸为例:(1)加入足量的Zn,V(H2)与时间的变化曲线,见图3反应过程中单位时间内,醋酸产生的H2多,反应停止时,醋酸产生的H2多。(2)加水稀释,pH变化的曲线,见图4加水稀释相同的倍数,盐酸的pH大,加水稀释到相同的pH,醋酸加入的水多。题后归纳一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较浓度均为0.01 molL1pH均为2pH或物质的量浓度2pHHApHHB0.01 molL1c(HA)HBHAHB体积相同时与过量的碱反应消耗碱的量HAHBHAHB体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量HAHBHAc(B)c(A)c(B)分别加入固体NaA、NaB后pH变化HA:不变HB:变大HA:不变HB:变大加水稀释10倍后3pHHApHHB2溶液的导电性HAHBHAHB水的电离程度HAac(2)bac(3)cab(或ca2b)(4)cab(5)abcabc(6)cab题点二强弱电解质的相关图像3相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()解析:选C强酸完全电离,中强酸部分电离,随着反应的进行,中强酸会继续电离出H,所以溶液产生氢气的体积多,在相同时间内,的反应速率比快。4一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡:HAHA。将1.0 mol HA分子加入水中配成1.0 L溶液,如图表示溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是()解析:选C刚加入时HA浓度最大,后逐渐减小,故D错误;达到电离平衡时,HA与A的物质的量浓度之和等于1.0 molL1,故A、B错误。题点三弱电解质的判断5. pH12的X、Y两种碱溶液各10 mL,分别稀释至1 000 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是()A若10a12,则X、Y都是弱碱BX、Y两种碱的物质的量浓度一定相等C完全中和pH相同的X、Y两溶液时,消耗同浓度盐酸的体积:V(X)V(Y)D稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强解析:选A若X为强碱,则10 mL pH12的X溶液稀释至1 000 mL,pH应该为10,故若10a12,则X、Y均为弱碱,A项正确;两种碱稀释相同倍数,pH变化不同,说明两种碱的强弱不同,则pH相同时,二者的物质的量浓度一定不同,B项错误;当pH相同时,c(X)c(Y),所以完全中和这两种碱时,消耗相同浓度的盐酸的体积:V(X)V(Y),C项错误;由图像数据可知,稀释后Y溶液的pH比X溶液的pH大,故Y溶液的碱性强,D项错误。6下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()滴入酚酞,NaNO2溶液显红色用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时,HNO2中和碱的能力强0.1 molL1 HNO2溶液的pH2HNO2与CaCO3反应放出CO2气体c(H)0.1 molL1的HNO2溶液稀释至1 000倍,pH1因醋酸是弱酸,不能完全电离(2)盐酸的pH5,醋酸的pH5(3)正确由于醋酸是弱酸,随着反应的进行,醋酸不断电离,c(H)变化小,产生H2的速率比盐酸快(4)配制等浓度的CH3COONa、NaCl溶液,分别滴入酚酞试液,CH3COONa溶液变浅红色,NaCl溶液不变色规律方法1假设法进行有关量的大小比较在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的题目时,可以先假设所给物质全部是强电解质,再在此基础上结合电离平衡移动原理进行分析。如pH3的盐酸、醋酸,分别加水稀释10倍,假设平衡不移动,溶液的pH均为4,然后再根据弱酸的电离平衡及浓度进行分析。2判断弱电解质的三个思维角度角度一:弱电解质的定义,即弱电解质不能完全电离,如测0.1 molL1的CH3COOH溶液的pH1。角度二:弱电解质溶液中存在电离平衡,条件改变,平衡移动,如pH1的CH3COOH加水稀释10倍后,1pH2。角度三:弱电解质形成的盐类能水解,如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象:(1)配制某浓度的醋酸钠溶液,向其中加入几滴酚酞溶液。现象:溶液变为浅红色。(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上,测其pH。现象:pH7。课堂真题集训明考向1判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)(2017江苏高考)已知常温下,Ka(HCOOH)1.77104,Ka(CH3COOH)1.75 105,用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等()(2)(2016江苏高考)室温下,稀释0.1 molL1 CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强()(3)(2016江苏高考)如图表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程()(4)(2013江苏高考)CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中的值减小()答案:(1)(2)(3)(4)2(2017江苏高考节选)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。(1)以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.010.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_。(2)H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsOH的电离常数为Ka1,则pKa1_(pKa1lg Ka1)。解析:(1)图1中pH为810时,三价砷主要以H3AsO3和H2AsO的形式存在,故滴加NaOH溶液的过程中主要反应的离子方程式为OHH3AsO3=H2AsOH2O。(2)Ka1,K仅与温度有关,为方便计算,在图2中取pH2.2时计算,此时c(H2AsO)c(H3AsO4),则Ka1c(H)102.2,pKa12.2。答案:(1)OHH3AsO3=H2AsOH2O(2)2.23(2016全国卷)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A向0.1 molL1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B将CH3COONa溶液从20 升温至30 ,溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性,溶液中1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变解析:选DA项,CH3COOHCH3COOH,Ka,则,加水稀释,Ka不变,c(CH3COO)减小,故比值变大,错误;B项,CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COOH2OCH3COOHOH,Kh,升高温度,水解平衡正向移动,Kh增大,则减小,错误;C项,溶液呈中性,则c(H)c(OH),根据电荷守恒可知,c(Cl)c(NH),错误;D项,向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,沉淀溶解平衡逆向移动,由于,Ksp仅与温度有关,故不变,正确。4(2016北京高考)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点,溶液中大量存在的离子是Na、OHCc点,两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性解析:选CBa(OH)2与H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O,Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4H2ONaOH。从反应方程式可看出,滴加NaHSO4溶液的导电能力下降得慢 ,故代表滴加H2SO4溶液的变化曲线,代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线,A项正确;从图像可看出,b点为Ba(OH)2恰好完全反应的点,生成了大量的NaOH,B项正确;在c点,对于曲线,H2SO4过量,溶液显酸性,而曲线滴入NaHSO4溶液,生成的NaOH没有全部反应,溶液显碱性,故c点两溶液中OH的量不同,C项错误;a点是Ba(OH)2与H2SO4恰好反应的点,d点是NaOH与NaHSO4恰好反应的点,故溶液都呈中性,D项正确。5(2015全国卷)浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随 lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度:b点大于a点C若两溶液无限稀释,则它们的c(OH)相等D当lg2时,若两溶液同时升高温度,则增大解析:选D由图像分析浓度为0.10 molL1的MOH溶液,在稀释前pH为13,说明MOH完全电离,则MOH为强碱,而ROH的pH13,说明ROH没有完全电离,ROH为弱碱。A.MOH的碱性强于ROH的碱性,A正确;B.曲线的横坐标lg越大,表示加水稀释体积越大,由曲线可以看出b点的稀释程度大于a点,弱碱ROH存在电离平衡:ROHROH,溶液越稀,弱电解质电离程度越大,故ROH的电离程度:b点大于a点,B正确;C.若两溶液无限稀释,则溶液的pH接近于7,故两溶液的c(OH)相等,C正确;D.当lg2时,溶液V100V0,溶液稀释100倍,由于MOH发生完全电离,升高温度,c(M)不变;ROH存在电离平衡:ROHROH,升高温度促进电离平衡向电离方向移动,c(R)增大,故减小,D错误。6(2015海南高考)下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka1.8105)和一氯乙酸(乙,Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是()解析:选BA这两种物质都是弱电解质,在温度不变、浓度相等时,电离程度CH3COOHCH2ClCOOH,排除A、C;当浓度增大时,物质的电离程度减小,排除D选项。7(2015海南高考)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题:氨的水溶液显弱碱性,其原因为_(用离子方程式表示),0.1 molL1的氨水中加入少量NH4Cl固体,溶液的pH_(填“升高”或“降低”);若加入少量明矾,溶液中NH的浓度_(填“增大”或“减小”)。解析:若加入NH4Cl,则NH浓度增大,NH3H2O的电离平衡逆向移动,OH浓度减小,pH降低。答案:NH3H2ONHOH降低增大 课下能力测评查缺漏1(2018江西名校联考)下列电离方程式正确的是()ANaHSO4溶于水:NaHSO4NaHSOB次氯酸电离:HClO=ClOHCHF溶于水:HFH2OH3OFDNH4Cl溶于水:NHH2ONH3H2OH解析:选CNaHSO4是强电解质,溶于水后能完全电离,电离方程式应使用“=”,A错误;HClO是弱酸,电离方程式应使用“”,B错误;NH4Cl溶于水的电离方程式是NH4Cl=NHCl,D错误。2下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是()A等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应,CH3COOH放出的氢气较多BpH1的CH3COOH溶液和pH13的KOH溶液等体积混合,溶液呈酸性CCH3COONa和稀H3PO4反应,生成CH3COOHD10 mL 0.1 molL1 CH3COOH恰好与10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液完全反应解析:选DA项说明CH3COOH还可电离出H,可以证明;B项说明CH3COOH有剩余,即CH3COOH没有完全电离,可以证明;C项说明CH3COOH的酸性比H3PO4弱,而H3PO4为中强酸,则CH3COOH为弱酸,可以证明;D项只能说明一元酸碱恰好反应,不能说明CH3COOH是弱酸。3H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2,若向H2S溶液中()A加水,平衡向右移动,溶液中H浓度增大B通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大C滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小解析:选C向H2S溶液中加水,平衡向右移动,但溶液体积增大,溶液中H浓度减小,A错误;通入SO2,可发生反应:2H2SSO2=3S2H2O,SO2过量时,SO2与水反应生成的H2SO3酸性比H2S强,因此溶液pH减小,B错误;滴加新制氯水,发生反应:H2SCl2=2HClS,H2S浓度减小,平衡向左移动,反应生成的HCl为强酸,溶液酸性增强,pH减小,C正确;加入少量CuSO4,发生反应:CuSO4H2S=CuSH2SO4,溶液中S2浓度减小,H浓度增大,D错误。4.(2018武汉市高三调研)浓度均为0.1 molL1、体积均为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V,pH随 lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()AHX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱B常温下,由水电离出的c(H)c(OH):abC相同温度下,电离常数K(HX):abDlg 3,若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发),则减小解析:选BA项,由图像可知当lg0,即VV0时,0.1 molL1的HX溶液和HY溶液的pH分别为2到3之间和1,所以HX是弱酸、HY是强酸,错误;B项,酸抑制水的电离,所以酸性越弱、水的电离程度越大,即pH越大,水电离出的c(H)c(OH)越大,由已知图像可知,由水电离出的c(H)c(OH):ab,正确;C项,温度相同,则电离常数相同,错误;D项,微热促进HX的电离,所以增大,错误。5已知室温时,0.1 molL1某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离,下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度,溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍解析:选B根据HA在水中的电离度可算出c(H)0.1 molL10.1%104 molL1,pH4,A正确;升高温度,HA在水中的电离平衡向电离的方向移动,c(H)增大,pH减小,B错误;平衡常数K1107 ,C正确;c(H)酸电离104 molL1,所以c(H)水电离c(OH)1010 molL1,前者是后者的106倍,D正确。6已知下面三个数据:7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCNHNO2=HCNNaNO2;NaCNHF=HCNNaF;NaNO2HF=HNO2NaF,由此可判断下列叙述不正确的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根据其中两个反应即可得出结论DK(HCN)K(HNO2)HNO2HCN,由此可判断K(HF)K(HNO2)K(HCN),故其电离常数依次为K(HF)7.2104,K(HNO2)4.6104,K(HCN)4.91010。7(2018西安模拟)在0.1 molL1 NH3H2O溶液中存在如下平衡:NH3H2ONH3H2ONHOH。下列叙述中正确的是()A加入少量浓盐酸,盐酸与NH3反应生成NH4Cl,使NH3浓度减小,NH浓度增大,平衡逆向移动B加入少量NaOH固体,OH与NH结合生成NH3H2O,使NH浓度减小,平衡正向移动C加入少量0.1 molL1 NH4Cl溶液,电离平衡常数不变,溶液中c(OH)减小D加入少量MgSO4固体,溶液pH增大解析:选CA选项,加入少量浓盐酸,首先发生HOH=H2O,使OH浓度降低,平衡正向移动,错误;B选项,加入少量NaOH固体,使OH浓度升高,平衡逆向移动,错误;C选项,加入少量NH4Cl溶液,使NH浓度升高,平衡逆向移动,溶液中c(OH)减小,正确;D选项,Mg22OH=Mg(OH)2,溶液中c(OH)减小,溶液pH减小,错误。8(2018日照模拟)常温下,向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 molL1的NaOH溶液,充分反应后,溶液中c(CH3COO)c(Na),下列说法不正确的是()Ab0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度逐渐减小解析:选D反应后溶液中c(CH3COO)c(Na),根据电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)得c(H)c(OH),溶液呈中性,说明醋酸过量,b0.01,A、B正确;pH7,c(H)107molL1,Ka,C正确;在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度先变大后逐渐减小,因为酸、碱抑制水的电离,D错误。9下列说法正确的是()A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25 时,0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力强C氯化铵、次氯酸都属于强电解质DCH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小解析:选D醋酸属于弱酸,加入少量CH3COONa,CH3COO浓度增大,抑制了醋酸的电离,A错误;H2S属于弱酸,部分电离,Na2S属于强电解质,H2S溶液比等浓度的Na2S溶液中离子浓度小,导电能力弱,B

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