2020届高考化学总复习专题八弱电解质的电离平衡课时作业（含解析）苏教版.docx

弱电解质的电离平衡1(2018江西名校联考)下列电离方程式正确的是()ANaHSO4溶于水：NaHSO4NaHSOB次氯酸电离：HClO=ClOHCHF溶于水：HFH2OH3OFDNH4Cl溶于水：NHH2ONH3H2OH解析：选CNaHSO4是强电解质，溶于水后能完全电离，电离方程式应使用“=”，A错误；HClO是弱酸，电离方程式应使用“”，B错误；NH4Cl溶于水的电离方程式是NH4Cl=NHCl，D错误。2下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是()A等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多BpH1的CH3COOH溶液和pH13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性CCH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOHD10 mL 0.1 molL1 CH3COOH恰好与10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液完全反应解析：选DA项说明CH3COOH还可电离出H，可以证明；B项说明CH3COOH有剩余，即CH3COOH没有完全电离，可以证明；C项说明CH3COOH的酸性比H3PO4弱，而H3PO4为中强酸，则CH3COOH为弱酸，可以证明；D项只能说明一元酸碱恰好反应，不能说明CH3COOH是弱酸。3H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2，若向H2S溶液中()A加水，平衡向右移动，溶液中H浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：选C向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H浓度减小，A错误；通入SO2，可发生反应：2H2SSO2=3S2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3酸性比H2S强，因此溶液pH减小，B错误；滴加新制氯水，发生反应：H2SCl2=2HClS，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的HCl为强酸，溶液酸性增强，pH减小，C正确；加入少量CuSO4，发生反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4，溶液中S2浓度减小，H浓度增大，D错误。4.(2018武汉市高三调研)浓度均为0.1 molL1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B常温下，由水电离出的c(H)c(OH)：abC相同温度下，电离常数K(HX)：abDlg 3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小解析：选BA项，由图像可知当lg0，即VV0时，0.1 molL1的HX溶液和HY溶液的pH分别为2到3之间和1，所以HX是弱酸、HY是强酸，错误；B项，酸抑制水的电离，所以酸性越弱、水的电离程度越大，即pH越大，水电离出的c(H)c(OH)越大，由已知图像可知，由水电离出的c(H)c(OH)：ab，正确；C项，温度相同，则电离常数相同，错误；D项，微热促进HX的电离，所以增大，错误。5已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍解析：选B根据HA在水中的电离度可算出c(H)0.1 molL10.1% 104 molL1，pH4，A正确；升高温度，HA在水中的电离平衡向电离的方向移动， c(H)增大，pH减小，B错误；平衡常数K1107 ，C正确；c(H)酸电离104 molL1，所以c(H)水电离c(OH)1010 molL1，前者是后者的106倍，D正确。6已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2；NaCNHF=HCNNaF；NaNO2HF=HNO2NaF，由此可判断下列叙述不正确的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根据其中两个反应即可得出结论DK(HCN)K(HNO2)HNO2HCN，由此可判断K(HF)K(HNO2)K(HCN)，故其电离常数依次为K(HF)7.2104，K(HNO2)4.6104，K(HCN)4.91010。7(2018西安模拟)在0.1 molL1 NH3H2O溶液中存在如下平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH。下列叙述中正确的是()A加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH浓度增大，平衡逆向移动B加入少量NaOH固体，OH与NH结合生成NH3H2O，使NH浓度减小，平衡正向移动C加入少量0.1 molL1 NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH)减小D加入少量MgSO4固体，溶液pH增大解析：选CA选项，加入少量浓盐酸，首先发生HOH=H2O，使OH浓度降低，平衡正向移动，错误；B选项，加入少量NaOH固体，使OH浓度升高，平衡逆向移动，错误；C选项，加入少量NH4Cl溶液，使NH浓度升高，平衡逆向移动，溶液中 c(OH)减小，正确；D选项，Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，溶液pH减小，错误。8(2018日照模拟)常温下，向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 molL1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中c(CH3COO)c(Na)，下列说法不正确的是()Ab0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小解析：选D反应后溶液中c(CH3COO)c(Na)，根据电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)得c(H)c(OH)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b0.01，A、B正确；pH7，c(H)107molL1，Ka，C正确；在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D错误。9下列说法正确的是()A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力强C氯化铵、次氯酸都属于强电解质DCH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小解析：选D醋酸属于弱酸，加入少量CH3COONa，CH3COO浓度增大，抑制了醋酸的电离，A错误；H2S属于弱酸，部分电离，Na2S属于强电解质，H2S溶液比等浓度的Na2S溶液中离子浓度小，导电能力弱，B错误；HClO是弱酸，属于弱电解质，C错误；醋酸加水稀释的过程中，c(H)减小，但电离常数不变，由K电离得，故将减小，D正确。10(2018九江模拟)常温下pH1的乙酸溶液和pH13的NaOH溶液，下列有关叙述中正确的是()A乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小B乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na)C若两溶液混合后pH7，则有：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)D分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14解析：选BA项，c(H)c(OH)0.1 molL1，两溶液中水的电离程度相同，错误；C项，若pH7，则c(H)c(OH)可知c(Na)c(CH3COO)，错误；D项，稀释10倍，乙酸溶液pH2，NaOH溶液pH12，故二者pH之和小于14，错误。11某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。(1)实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。设计实验方案如下表，表中c_molL1。编号酸的种类酸的浓度/(molL1)酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0实验步骤：a检查装置(如图1)的气密性后，添加药品；b反应开始后，_；c将所记录的数据转化为曲线图(如图2)。写出05 min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：_。(2)实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测定方法_量取25.00 mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.100 0 molL1 NaOH标准溶液装入_，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次_解析：(1)要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则两种酸的浓度应该是相等的，即表中c1.0 molL1。b.根据图像中数据可知，纵坐标需要H2的体积，因此反应开始后，每隔1 min记录一次生成H2的体积。根据图像可知05 min醋酸反应的曲线几乎是直线，这说明醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显；而盐酸与镁条反应开始阶段曲线斜率较大，这说明反应速率很快，但一段时间后反应速率明显减小。(2)要测定醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)，则需要测定醋酸的浓度和溶液的pH值。答案：(1)1.0每隔1 min记录一次生成H2的体积醋酸与镁条反应的反应速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小(2)待测物理量测定方法醋酸溶液的物质的量浓度碱式滴定管H的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH12常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。温度/c(NH3H2O) /(molL1)电离常数电离度/%c(OH) /(molL1)016.561.371059.0981.5071021015.161.5710510.181.5431022013.631.7110511.21.527102提示：电离度100%(1)温度升高，NH3H2O的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是_(填字母，下同)。A电离常数B电离度Cc(OH) Dc(NH3H2O)(2)表中c(OH)基本不变的原因是_。(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_。A溶液的pH增大 B氨水的电离度减小Cc(OH)减小 Dc(NH)减小(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH)与c(Cl)比值变大的是_。A加入固体氯化铵 B通入少量氯化氢C降低溶液温度 D加入少量固体氢氧化钠解析：(1)根据表中电离常数随温度的变化可以判断，NH3H2O 的电离吸收热量，升高温度，NH3H2O的电离平衡向右移动。(3)对于平衡NH3H2ONHOH，加入NH4Cl固体，平衡左移，pH减小，电离度减小，c(OH)减小，c(NH)增大，A、D错误。(4)氨水与盐酸等浓度等体积混合，恰好生成NH4Cl溶液，NHH2ONH3H2OH，加入固体NH4Cl，NH水解程度减小，增大，A正确；降温，NH水解程度减小，增大，C项正确；B项，通入HCl，c(Cl)增大的较c(NH)多，减小；D项，加入NaOH固体，c(NH)减小，减小。答案：(1)右A(2)氨水浓度降低，使c(OH)减小，而温度升高，使c(OH)增大，双重作用使c(OH)基本不变(3)AD(4)AC13为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 molL1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.10 molL1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_(填“正确”“不正确”或“无法确定”)，并说明理由：_。(2)乙取出10 mL 0.10 molL1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系_(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出10 mL 0.10 molL1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，_(填“能”或“否”)。(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)_。解析：(1)0.10 molL1的一元强碱溶液的pH13，而弱碱溶液的pH因其不能完全电离而小于13，故甲的判断是正确的。(2)0.10 molL1的强碱溶液稀释到原体积100倍后，其pH会减小2，弱碱则因稀释会促进原来没有电离的碱分子又电离出一部分OH而导致pH减小值小于2。(3)因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中OH浓度减小导致的，故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质。(4)由于所给试剂中还有NH4Cl晶体没有用到，故丁同学的方案最可能是测量NH4Cl溶液的pH。答案：(1)正确常温下，0.10 molL1 NaOH溶液的pH为13，而0.10 molL1氨水的pH为10，NH3H2O 未完全电离(2)ab2(3)能(4)测量NH4Cl溶液的pH，其 pH7，证明一水合氨是弱电解质14(2018荆州模拟)常温下，有0.1 molL1的以下几种溶液：H2SO4溶液，NaHSO4溶液，CH3COOH溶液，HCl溶液，HCN溶液，NH3H2O，其中几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表所示(已知H2SO4的第一步电离是完全的)，回答下面问题：H2SO4溶液HSONaHSO4溶液HSOCH3COOHHCl溶液10%29%1.33%