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第一单元含硅矿物与信息材料教材基础自热身1单质结构、物理性质和用途碳硅元素的存在形式游离态和化合态化合态单质的结构金刚石:空间网状结构;石墨:层状结构晶体硅:与金刚石类似的空间网状结构物理性质金刚石:熔点高、硬度大;石墨:硬度小、电的良导体晶体硅为灰黑色固体,有金属光泽、熔点高、硬度大,有脆性用途金刚石用于制造切割刀具,石墨用于制造电极、铅笔芯晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池2.化学性质知能深化扫盲点(1)Si的还原性强于C,但C却能在高温下还原出Si:SiO22CSi2CO。(2)非金属单质与碱液反应一般无H2放出,但Si与碱液反应却放出H2:Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸反应,但Si能与氢氟酸反应:Si4HF=SiF42H2。(4)非金属单质大多为非导体,但Si为半导体。对点练1硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是()A硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料BSi粉中含有铝粉可用NaOH溶液除去铝粉C反应Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2中,Si为还原剂,NaOH和H2O为氧化剂D能与氢氟酸反应,则硅可以与盐酸反应解析:选ASi和Al都可以与NaOH溶液反应,B项错误;Si与烧碱溶液反应的实质是Si先和H2O反应:Si3H2O=H2SiO32H2,生成的H2SiO3与NaOH反应:H2SiO32NaOH=Na2SiO32H2O,H2O是氧化剂,C项错误;硅不能与盐酸反应,D项错误。(1)制取粗硅工业上,用焦炭在电炉中还原SiO2得到含有少量杂质的粗硅:SiO22CSi2CO。(2)粗硅提纯Si2Cl2SiCl4,SiCl42H2Si4HCl。(3)注意问题用焦炭还原SiO2,产物是CO而不是CO2。粗硅中含碳等杂质,与Cl2反应生成的SiCl4中也含CCl4等杂质,经过分馏提纯SiCl4后,再用H2还原,得到高纯度硅。对点练2从石英砂制取高纯硅的主要化学反应如下:SiO22CSi(粗)2COSi(粗)2Cl2SiCl4SiCl42H2Si(纯)4HCl关于上述反应的叙述不正确的是()A是置换反应,是化合反应B高温下,焦炭与氢气的还原性均强于硅C任一反应中,每消耗或生成28 g硅,均转移4 mol电子D高温下在炉子里将石英砂、焦炭、氯气、氢气按比例混合就能得到高纯硅解析:选D在氧化还原反应中,还原剂的还原性比还原产物的强,B正确;根据元素化合价的变化,每消耗或生成28 g (1 mol)硅,均转移4 mol电子,C正确;题中的三个反应是在三个不同反应器中发生,D错误。题点全练过高考题点一C、Si的性质1下列关于C、Si两种非金属元素的说法中,正确的是()A两者结合形成的化合物是共价化合物B在自然界中都能以游离态存在C氢化物的热稳定性比较:CH4SiH4,错误;D项,SiO2不能与水反应,错误。2常温下,下列不发生反应的物质是()硅与NaOH溶液硅与盐酸硅与氢氟酸二氧化硅与碳酸钠二氧化硅与NaOH溶液ABCD解析:选D中发生反应Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2;Si不与除氢氟酸外的其他酸反应,不反应,反应;中SiO2与Na2CO3反应需要高温,常温下不反应;中发生反应SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。题点二Si的制取3硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式:_。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式:_;H2还原SiHCl3过程中若混有O2,可能引起的后果是_。(2)化学研究性学习小组在探究硅的制取方法时,从资料查阅到下列信息:.Mg在高温条件下可与SiO2反应;.金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐和SiH4;.SiH4在空气中自燃。他们根据信息进行实验,当用足量稀H2SO4溶解实验获得的固体产物时,发现有爆鸣声和火花;然后过滤、洗涤、干燥;最后称量、计算,测得其产率只有预期值的63%左右。实验发生反应的化学方程式是_。用稀H2SO4溶解实验获得固体产物时,产生爆鸣声和火花的原因是_。解析:在SiHCl3中,把硅考虑为4价,则氢为1价,氯为1价,SiHCl3水解时,1价氢还原水中1价的氢,生成氢气。答案:(1)SiHCl3H2Si3HClSiHCl33H2O=H2SiO3H23HCl高温下,H2遇O2发生爆炸(2)2MgSiO22MgOSi、2MgSiMg2SiMg2Si与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃,即发生反应Mg2Si2H2SO4=2MgSO4SiH4,SiH42O2=SiO22H2O教材基础自热身1结构SiO2是空间网状立体结构,不存在单个分子;CO2中存在单个CO2分子。2物理性质(1)熔、沸点:SiO2的熔、沸点比CO2的熔、沸点高。(2)溶解性:CO2可溶于水,SiO2不溶于水。3化学性质二氧化硅二氧化碳与水反应不反应CO2H2OH2CO3与酸反应只与氢氟酸反应:SiO24HF=SiF42H2O不反应与碱(NaOH)溶液反应SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(盛碱液的试剂瓶用橡胶塞)CO2少量:CO22NaOH=Na2CO3H2OCO2足量:CO2NaOH=NaHCO3与盐反应如与Na2CO3反应:SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2如与Ca(ClO)2反应:Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO与碱性氧化物反应如与CaO反应:SiO2CaOCaSiO3如与Na2O反应:CO2Na2O=Na2CO3主要用途作光导纤维,制光学仪器、电子部件,水晶可制作饰品制饮料、碳酸盐,干冰用作制冷剂,人工降雨知能深化扫盲点CO2通入NaOH、Ca(OH)2等强碱溶液的反应与CO2气体的通入量有关,当CO2通入少量时生成碳酸盐,当CO2通入过量时生成碳酸氢盐;当CO2的通入量介于两者之间时,既有正盐又有酸式盐生成,因此推断时一定要注意CO2与碱之间量的关系。以CO2与NaOH溶液反应为例:CO22NaOH=Na2CO3H2OCO2NaOH=NaHCO3当n(OH)n(CO2)的值不同时产物如下:对点练1标准状况下,将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 molL1 NaOH溶液中,充分反应后溶液中c(CO)与c(HCO)的比值为(不考虑CO、HCO的水解)()A11B12C21D13解析:选Bn(CO2)0.150 mol,n(NaOH)0.200 L1.00 molL10.200 mol,即10,高温有利于该反应自发进行D实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳解析:选C硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质,A项叙述错误;CO2不属于大气污染物,B项叙述错误;CO2(g)C(s)2CO(g)为熵增的吸热反应,当GHTS11时CaSO4转化的离子方程式为_;能提高其转化速率的措施有_(填字母)。A搅拌浆料B加热浆料至100 C增大氨水浓度 D减小CO2通入速率(2)当清液pH接近6.5时,过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为_和_(填化学式);检验洗涤是否完全的方法是_。(3)在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体,随着浸取液温度上升,溶液中c( Ca2)增大的原因是_。解析:(1)向磷石膏粉、氨水浆料中通入CO2,CO2与NH3H2O发生反应:CO22NH3H2O=2NHCOH2O,CO浓度增大,促进了CaSO4沉淀的转化:CaSO4CO=CaCO3SO,总反应的离子方程式为CaSO42NH3H2OCO2=CaCO32NHSOH2O。A项,搅拌浆料,可增大反应物的接触面积,加快化学反应速率;B项,加热浆料,由于NH3的挥发,导致NH3H2O浓度降低,不利于CO的生成,降低了CaSO4的转化速率;C项,增大氨水浓度,有利于提高CO的浓度,从而提高CaSO4的转化速率;D项,减小CO2通入速率,不利于CO的生成,从而降低CaSO4的转化速率。(2)由图像可知,pH6.5时,溶液中的c(Ca2)已经很小,此时通入的CO2与溶液中浓度较低的氨水反应生成NH4HCO3,故溶液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO和HCO。过滤得到的CaCO3沉淀上会附着SO、NH、HCO等杂质离子。检验洗涤是否完全时,可取少量最后一次从过滤器中流出的洗涤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,检验是否存在SO即可。若不产生白色沉淀,表明沉淀已洗涤完全。(3)NH4Cl溶液中存在水解平衡:NHH2ONH3H2OH,温度升高,上述水解平衡右移,c(H)增大,导致部分CaCO3溶解。答案:(1)CaSO42NH3H2OCO2=CaCO32NHSOH2O或CaSO4CO=CaCO3SOAC(2)SOHCO取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤完全(3)浸取液温度上升,溶液中c(H)增大,促进固体中Ca2浸出3(2017全国卷)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:回答下列问题:(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_,还可使用_代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是_,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为_。(3)加氨水过程中加热的目的是_。沉淀B的主要成分为_、_(写化学式)。(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为MnOHH2C2O4Mn2CO2H2O。实验中称取0.400 g水泥样品,滴定时消耗了0.050 0 molL1的KMnO4溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为_。解析:(1)水泥熟料中的CaO和铁、铝、镁等金属的氧化物均能溶于盐酸,加入硝酸能将水泥样品中可能含有的Fe2氧化为Fe3,为了不引入新杂质,还可用H2O2代替硝酸。(2)根据图示流程可知,不溶于盐酸和硝酸的沉淀A为SiO2(或H2SiO3),SiO2(或H2SiO3)能溶于弱酸氢氟酸,生成SiF4和H2O。(3)加入氨水调节溶液的pH45的过程中加热,能防止胶体生成,易沉淀分离,结合流程图可知,沉淀B的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。(4)根据反应中转移电子数相等可找出关系式2MnO5H2C2O4,结合消耗KMnO4溶液的浓度和体积可求出n(H2C2O4)4.5103 mol,则该水泥样品中钙的质量分数为100%45.0%。答案:(1)将样品中可能存在的Fe2氧化为Fe3H2O2(2)SiO2(或H2SiO3)SiO24HF=SiF42H2O(或H2SiO34HF=SiF43H2O)(3)防止胶体生成,易沉淀分离Al(OH)3Fe(OH)3(4)45.0%4(2015海南高考)单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如下图所示的路线制备,其中X为Z的氧化物,Y为氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题:(1)能与X发生化学反应的酸是_;由X制备Mg2Z的化学方程式为_。(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为_,Y分子的电子式为_。(3)Z、X中共价键的类型分别是_、_。解析:Z为半导体单质,则Z是Si元素,其氧化物为二氧化硅,可与氢氟酸反应,根据反应的流程图可知,二氧化硅与Mg反应生成Mg2Si,Mg2Si与盐酸反应生成的Y为氢化物,则Y的分子式是SiH4,加热分解可得到Si单质。答案:(1)氢氟酸SiO24Mg2MgOMg2Si(2)Mg2Si4HCl=2MgCl2SiH4(3)非极性键极性键课下能力测评查缺漏1硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是()A陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品B水玻璃是纯净物,可用于生产黏合剂和防火剂C某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8,可用K2OAl2O36SiO2表示D高纯硅可用于制造光导纤维,高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池解析:选C水晶的主要成分为SiO2,不属于硅酸盐产品,A错误;水玻璃是Na2SiO3的水溶液,属于混合物,B错误;用于制造光导纤维的是二氧化硅,用于制造太阳能电池的是高纯硅,D错误。2大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一项是()选项俗名主要成分(化学式)用途A石英SiO2集成电路B纯碱Na2CO3制备玻璃C水玻璃Na2SiO3制备硅胶D铁红Fe2O3用作油漆和涂料解析:选A石英主要用于生产玻璃和光导纤维等,晶体硅才用于制作集成电路。3我国科学家制得了SiO2超分子纳米管。下列叙述正确的是()ASiO2与干冰的物理性质相似BSiO2耐腐蚀,不与任何酸反应C工业上用SiO2制备粗硅D光导纤维主要成分是SiO2,具有导电性解析:选CA项,SiO2熔、沸点高,干冰的熔、沸点低,两者物理性质不相似;B项,SiO2能与氢氟酸反应;C项,工业上用SiO2制粗硅:SiO22CSi2CO;D项,光导纤维主要成分是SiO2,能传导光,但是不导电。4用四种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A通入CO2,溶液变浑浊饱和Na2CO3溶液B通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊澄清石灰水解析:选BA项,由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度,向饱和Na2CO3溶液中通入CO2会析出NaHCO3晶体,正确;B项,CO2通入Na2SiO3溶液中产生H2SiO3沉淀,CO2过量后沉淀不消失,错误;C项,CO2与Ca(ClO)2溶液反应生成CaCO3沉淀和HClO,溶液变浑浊后加入品红溶液,被HClO氧化褪色,正确;D项,首先CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,继续通CO2,生成可溶于水的Ca(HCO3)2,再加入足量的NaOH,又发生2NaOHCa(HCO3)2=CaCO3Na2CO32H2O,溶液又变浑浊,正确。5下列除杂方法正确的是()ASiO2中含Al2O3杂质,可以加入足量NaOH溶液,然后过滤除去BCO2中含有CO杂质,可以通入盛有CuO的玻璃管且加热CCO2中含有HCl杂质,可以通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶DNa2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质,可以通入足量的CO2,然后过滤解析:选BA项,SiO2、Al2O3均能与NaOH溶液反应,错误;C项,应通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,错误;D项,引入NaHCO3杂质,错误。6水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域,是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰(SiO2:65%70%、C:30%35%)制取水玻璃的工艺流程:下列说法正确的是()A原材料稻壳灰价格低廉,且副产品活性炭有较高的经济价值B操作A与操作B完全相同C该流程中硅元素的化合价发生改变D反应器中发生的复分解反应为SiO22NaOH=Na2SiO3H2O解析:选AA项,稻壳灰来源广泛、价格低廉,活性炭具有吸附性,有较高的经济价值,正确;B项,操作A为过滤,操作B为蒸发浓缩,是两种不同的操作,错误;C项,SiO2中硅元素的化合价是4价,Na2SiO3中硅元素的化合价是4价,所以该流程中硅元素的化合价没有发生改变,错误;D项,由复分解反应的概念可知,SiO22NaOH=Na2SiO3H2O不属于复分解反应,错误。7甲气体可发生如下变化:甲气体乙气体丙气体乙气体丁固体。则甲、乙、丙、丁分别为()ACO2、CO、O2、CaOBO2、CO、CO2、CaCO3CO2、CO2、CO、CaCO3DCO、CO2、O2、Ca(OH)2解析:选C以丙气体为突破口,丙通过灼热的CuO后,生成的乙气体可与澄清石灰水反应生成固体,说明乙是CO2,则丙是CO,甲是O2,丁是CaCO3。8蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是()A沉淀X的成分是SiO2B将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤,可得到红色颜料Fe2O3C在溶液Y中加入过量的NaOH溶液,过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D溶液Y中的阳离子主要是Mg2、Al3、Fe3、H解析:选B向蛇纹石试样中加入过量的盐酸,其中的MgO、Al2O3、Fe2O3溶解形成含Mg2、Al3、Fe3和H的溶液Y,而SiO2不溶解形成沉淀X,溶液Y中加入过量NaOH溶液,将得到Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀,A、C、D正确;将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液,其中的Al2O3和SiO2溶解形成AlO和SiO,而MgO和Fe2O3不溶解形成沉淀,B错误。9下列说法中正确的是()A单质氧化物酸或碱盐,硅单质可以按上述关系进行转化B若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3,则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系C二氧化碳和二氧化硅都可溶解在NaOH溶液中D青花瓷胎体的原料为高岭土Al2Si2O5(OH)4,若以氧化物形式可表示为Al2O3SiO2H2O解析:选CA项,Si与O2反应生成SiO2,SiO2不与H2O反应,“氧化物酸或碱”不能实现,错误;B项, bc,ca均不能通过一步反应实现,错误;C项,二氧化碳和二氧化硅都属于酸性氧化物,都能与NaOH溶液反应生成盐和水,正确;D项,硅酸盐可以用盐的形式或氧化物的形式表示,Al2Si2O5(OH)4可表示为Al2O32SiO22H2O,错误。10.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是()AOa段反应的化学方程式是Ba(OH)2CO2=BaCO3H2OBab段与cd段所发生的反应相同Cde段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失Dbc段反应的离子方程式是2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3CO解析:选BCO2优先与Ba(OH)2反应(图像中Oa段),然后与KOH反应(图像中ab段),接着与KAlO2反应(图像中bc段),再与K2CO3反应(图像中cd段),最后与BaCO3反应(图像中de段)。11某实验小组设计了如图装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。已知:PdCl2溶液可用于检验CO,反应的化学方程式为COPdCl2H2O=CO22HClPd(产生黑色金属钯粉末,使溶液变浑浊)。(1)实验时要通入足够长时间的N2,其原因是_。(2)装置B的作用是_。(3)装置C、D中所盛试剂分别为_、_,若装置C、D中溶液均变浑浊,且经检测两气体产物的物质的量相等,则该反应的化学方程式为_。(4)该装置的缺点是_。(5)资料表明,上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44 L,假定气体产物只有CO,固体产物只有Si和SiC,则Si和SiC的物质的量之比为_。(6)设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强:_。解析:(1)碳与二氧化硅反应要在高温下进行,而高温下碳与空气中氧气反应,所以实验前要通入足够长时间的N2将装置中的空气排尽。(2)根据装置图可知,B装置作安全瓶,防止倒吸。(3)根据元素守恒,碳与二氧化硅反应可能生成CO也可能生成CO2,所以C装置用来检验CO2,D装置用来检验CO,所以C、D装置中所盛试剂分别为澄清石灰水、PdCl2溶液;若装置C、D中溶液均变浑浊,说明既有CO2又有CO。由于两气体产物的物质的量相等,根据元素守恒可知化学方程式为3SiO24C2CO22CO3Si。(4)CO有毒,不能排放到空气中,而该装置缺少尾气吸收装置吸收未反应的CO。(5)18 g SiO2的物质的量0.3 mol,8.4 g焦炭的物质的量0.7 mol,充分反应后收集到标准状况下的气体13.44 L,其物质的量0.6 mol,假定气体产物只有CO,固体产物只有Si和SiC,则有:SiO22C=2COSi03 mol0.6 mol 0.6 mol 0.3 molSi C =SiC11 101 mol0.1 mol 0.1 mol故Si和SiC的物质的量之比为0.2 mol0.1 mol21。(6)验证碳酸、硅酸的酸性强弱,将CO2气体通入硅酸钠溶液发生反应CO2H2ONa2SiO3=Na2CO3H2SiO3,溶液变浑浊,说明酸性:H2CO3H2SiO3。答案:(1)将装置中的空气排尽,避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰(2)作安全瓶,防止倒吸(3)澄清石灰水PdCl2溶液3SiO24C2CO22CO3Si(4)缺少尾气吸收装置(5)21(6)向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体,溶液变浑浊,证明碳酸酸性强于硅酸12某矿石含碳酸镁和石英,制备高纯硅和硅胶的工艺流程如下:(1)“硅胶”常用作_,也可以用作_的载体。A的结构式为_。(2)制备粗硅的方程式为_。(3)操作为_,操作为_。(4)操作需要在氯

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