2020届高考化学总复习专题十物质的制备方法课时作业（含解析）苏教版.docx

物质的制备方法1下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是()选项试剂试纸或试液现象结论A亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性B浓盐酸、浓硫酸湿润蓝色石蕊试纸变红色HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色Cl2具有氧化性D浓氨水、生石灰湿润红色石蕊试纸变蓝色NH3为碱性气体解析：选ASO2使品红试液褪色是由于SO2具有漂白性，A项错误；HCl为酸性气体，湿润的蓝色石蕊试纸遇HCl气体变红，B项正确；湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2将I氧化为I2，C项正确；湿润的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝，D项正确。2可用如图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是()H2SHClNH3Cl2SO2NOA和B和C和 D和解析：选BH2S和NH3不能用浓H2SO4干燥，NO不能用排空气法收集，Cl2不能用水吸收。3现用二氧化锰、浓盐酸来制取氯气，氯气经过净化装置、干燥装置后，再跟灼热的铜屑反应，以制取氯化铜固体，最后还应连接尾气吸收装置，以保护环境。在尾气吸收装置中，若只有以下试剂，你认为最不适宜的试剂是()A溴化钠溶液B氢氧化钠溶液C饱和氯化钠溶液D硫酸亚铁溶液解析：选C只要能与氯气反应且不产生污染的试剂即符合要求。A项，溴化钠溶液与氯气反应：Cl22NaBr=2NaClBr2；B项，NaOH溶液与氯气反应：2NaOHCl2=NaClNaClOH2O；D项，硫酸亚铁溶液与氯气反应：2Fe2Cl2=2Fe3 2Cl；C项中饱和氯化钠溶液与氯气不反应。4.某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：H2Cl2CH4HClNH3NONO2SO2下列操作正确的是()A烧瓶是干燥的，由A进气收集B烧瓶是干燥的，由B进气收集C在烧瓶中充满水，由A进气收集D在烧瓶中充满水，由B进气收集解析：选AA进气可收集密度小于空气的气体，B进气可收集密度大于空气的气体，均不能用排空气法收集与空气密度相近的气体，如NO、C2H4、C2H6、C2H2、CO、N2等。5下列实验方案不能达到实验目的的是()A图甲装置用Cu和浓硝酸可制取NOB图乙装置可用于实验室制备Cl2C图丙装置可用于实验室制取乙酸乙酯D图丁装置可用于实验室分离CO和CO2解析：选CCu和浓硝酸反应生成NO2，NO2可以与水反应生成NO，故可以用甲装置制取NO，A正确；KMnO4具有强氧化性，在常温下就可以把浓盐酸氧化为Cl2，故乙装置可用于实验室制备Cl2，B正确；乙酸乙酯在强碱性溶液中可以完全水解，故不能用烧碱溶液吸收，C错误；CO2可以先被碱液吸收，在球胆中收集CO气体，再通过分液漏斗向试剂瓶中加入酸液，CO2即可放出，故丁装置可用于实验室分离CO和CO2，D正确。6现有稀硫酸和用铜网包好的锌粒及下列有关仪器和用品。需要组装一套制备适量氢气的简易装置，要求能随开随用、随关随停。则应选用的仪器(不得损坏)的编号是()试管烧杯酒精灯铜块玻璃管带有玻璃导管和活塞的橡胶塞A BC d解析：选C铜块置于烧杯中，加稀硫酸，将用铜网包好的锌粒放在铜块上，用玻璃管罩住并塞上橡胶塞。7.用如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述正确的是()A若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色B若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀又溶解C若a为浓硫酸，b为炭，c中盛有苯酚钠溶液，则c中出现白色浑浊D若a为浓硝酸，b为金属铜，c中盛有淀粉KI溶液，则c中溶液变蓝解析：选D浓盐酸和MnO2、浓硫酸和炭反应都需要加热，选项A、C错误；选项B中白色沉淀不溶解，错误。8(2018湖北八所重点中学第一次联考)实验室用溴和苯反应制溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸馏；水洗；用干燥剂干燥；10% NaOH溶液润洗。正确的操作顺序是()A BC d解析：选B根据制溴苯的反应原理可知，得到的粗溴苯中含有溴化铁、溴 、苯、溴化氢等杂质，本着节约药品的原则，应先用水洗去易溶于水的溴化铁、溴化氢，再用NaOH溶液将溴反应成可溶于水的物质，然后水洗除去，剩余苯和溴苯的混合物可根据两者沸点不同用蒸馏法将苯除去，蒸馏前还要先用干燥剂除去水洗时留下的少量水分 ，所以正确的操作顺序是。9下列装置及实验设计中合理的是()A BCD解析：选B忽略CO2与炭粉的反应是气体体积增大的反应，该实验设计不能实施；、可以达到实验目的；中气体应从左边通入。10下列实验操作能达到实验目的的是()解析：选C氯化铝在水中水解，最终得到氢氧化铝，A项不能达到目的；盐酸易挥发，收集的氯气中混有氯化氢和水蒸气，B项不能达到目的；水和乙醇的沸点不同，二者互溶，采用蒸馏操作分离，C项能达到目的；D项，铜与稀硝酸反应生成NO，NO不能用排空气法收集，D项不能达到目的。11如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。请回答下列问题：(1)装置A分液漏斗与烧瓶中分别盛装浓盐酸、MnO2，反应的化学方程式为_，A中g管的作用是_。(2)装置D可以实现用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，已知氯化铁熔、沸点较低，易水解。装置B内盛装的试剂为_，作用是_。装置F内盛装的试剂为_，作用是_。该实验设计存在一个明显的缺陷，改进的措施是_。(3)若装置B、C、D、E、F内分别盛有氢硫酸、水、炭粉、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液。已知B中有黄色固体生成，D中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢。写出装置B中反应的离子方程式_，D中反应的化学方程式_。在装置E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。若将装置E处洗气瓶中的溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象为_(填标号)。a有白色沉淀b无明显实验现象c先生成白色沉淀而后消失解析： (1)实验室制备Cl2的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，g管可平衡分液漏斗与烧瓶中的气体压强，利于向烧瓶中加入浓盐酸。(2)A中制备的Cl2中含有HCl、H2O(g)，故B中盛装饱和食盐水，用于除去HCl，C中盛装浓硫酸，用于除去H2O(g)，氯化铁易水解，所以F中装浓硫酸，防止空气中的H2O(g)进入E与FeCl3发生反应。Cl2有毒，需要进行尾气处理，防止污染空气。(3)Cl2与H2S反应的离子方程式为Cl2H2S=2H2ClS，Cl2与C加热反应的化学方程式为2Cl22H2OC4HClCO2，D中产生的HCl、CO2能使E中紫色石蕊试液变红，过量的Cl2与H2O反应产生的HClO能漂白石蕊试液。通入E中的气体有CO2，但同时又有HCl，所以CO2不能使澄清石灰水变浑浊。答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O平衡分液漏斗与烧瓶内的气体压强，利于向烧瓶中加入浓盐酸(2)饱和食盐水除去Cl2中含有的HCl浓H2SO4防止空气中的水蒸气进入装置E在装置F后面添加一个盛NaOH溶液的洗气瓶(3)Cl2H2S=2H2ClS2Cl22H2OC4HClCO2D中产生的HCl、CO2等能使紫色石蕊试液变为红色，过量的Cl2与H2O反应产生的HClO能使石蕊试液褪色b12如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。(1)若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：当仪器连接顺序为ACBBD时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。此实验的目的是_，D装置的作用是_。为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有(写一种)_。加热前必须进行的操作是_。(2)若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：烧瓶内产生的气体主要有(写化学式)_ _。用产生的气体做氨的催化氧化实验，各装置按气流方向从左到右的连接顺序是(填字母)_E。试管B中的反应方程式为_。解析：(1)装置A中锌片与稀硫酸反应产生H2，装置C是对H2进行干燥，然后依次通过分别盛有CuO、无水CuSO4粉末的装置B；通过CuO时，H2与CuO反应生成Cu和H2O；通过无水CuSO4粉末时，可以检验生成的水。故实验目的是验证H2的还原性并检验其氧化产物；装置D的作用是防止空气中的水分进入装置B，干扰产物H2O的检验。使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可以减缓A中产生H2的速率，如控制硫酸的滴入速率、控制烧瓶的温度等。加热前必须检验装置中空气是否排尽或检验H2是否纯净。(2)滴入浓氨水，则Na2O2与H2O反应生成O2，放热使氨水挥发，NH3逸出。做氨的催化氧化实验，装置A为O2、NH3的发生装置，由于产生的O2、NH3中含有水蒸气，需要通过装置D干燥后进入装置B发生催化氧化反应。答案：(1)验证H2的还原性并检验其氧化产物防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物水的检验控制分液漏斗的活塞，使稀硫酸缓慢滴下(或在烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶等，其他合理答案亦可)检验装置中空气是否排尽或检验H2是否纯净(2)O2、NH3ADB4NH35O24NO6H2O13某学生利用以下装置探究Cl2与NH3之间的反应。其中A、F分别为NH3和Cl2的发生装置，C为纯净干燥的Cl2与NH3反应的装置。请回答下列问题：(1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用_(填字母)。a生石灰 b碱石灰c五氧化二磷 d烧碱(2)装置B的作用是_；装置E的作用是_。(3)通入装置C的两根导管左边较长、右边较短，目的是_。(4)装置F中发生反应的化学方程式是_。(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_。(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？_。解析：(1)装置A制取NH3，可用浓氨水与碱石灰(或烧碱或生石灰等)，但不能用P2O5，因其与水反应后生成磷酸，能与NH3反应。(2)装置B中盛放的碱石灰，用来干燥NH3；装置E中盛放的饱和食盐水，用来除去Cl2中混有的HCl气体。(3)由于NH3的密度小，Cl2的密度大，密度小的NH3从长管进入向上扩散，密度大的Cl2从短管进入向下扩散，这样能较快地混合均匀。(6)黄绿色的气体是Cl2，依据Cl2的性质，可用烧碱溶液吸收。答案：(1)c(2)干燥NH3除去Cl2中的HCl气体(3)使密度较大的Cl2和密度较小的NH3能较快地混合均匀(4)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(5)3Cl28NH3=N26NH4Cl(6)在G处连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中14高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如下图)，其实验流程如下：(1)氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为_。(2)80 时浸取液冷却至0 过滤，滤渣的主要成分为_(写化学式)。(3)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为_。(4)已知：2NH4ClO4N22O2Cl24H2O，现可提供下列试剂：a饱和食盐水b浓H2SO4cNaOH溶液dMg eCu fFe利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。E中收集到的气体可能是_(填化学式)。A、B、C中盛放的药品依次是_(填“”“”或“”)。.a、b、d .c、b、e .b、c、f(5)过滤用到的主要玻璃仪器是_。解析：(2)由图可知，NaClO4的溶解度受温度影响很大，NaCl溶解度受温度影响不大，80 时浸取液冷却至0 过滤，NaClO4的溶解度迅速降低，析出晶体，但是NaCl的溶解度受温度的影响不大，不会析出晶体，故滤渣主要为NaClO4。(3)反应器中加入氯化铵饱和溶液，反