江苏省泰州市泰州栋梁学校2018_2019学年高一化学下学期第一次限时作业试题（无答案）.docx

20182019学年度第二学期第一次限时作业 高一化学试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C只有第2列元素的原子最外层有2个电子D元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族2下列化学用语表达正确的是（ ）A氯离子的结构示意图： BHClO的电子式：C氯化镁的电子式： D中子数为146、质子数为92的铀(U)原子: 3. 医学研究证明，用治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关叙述正确的是（ ）A核内的中子数与核外电子数之差为29 B是一种新发现的元素C位于元素周期表中第四周期第A族 D是碘的一种单质4下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ） AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时， A能从酸中置换出氢，而B不能5下列递变情况中，正确的是（ ）ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 BSi、P、S元素的最高正价依次降低CC、N、O的原子半径依次减小 DLi、Na、K的金属性依次减弱6.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ）AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 DR气态氢化物化学式为H2R7下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（ ）A12和17B6和8C19和16D10和88下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）AHCl、MgCl2 BNa2O、CO2 CCaCl2、CH4 DNH3、H2O9同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4，则下列判断正确的是（ ）A原子半径：XYZ B非金属性：XYZ C单质的氧化性按X、Y、Z的顺序由弱到强 D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强10下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS11关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是（ ）。A在离子化合物里，只存在离子键，一定没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物12能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）Cl2与H2S溶液发生置换反应 受热H2S能分解，HCl 则不能单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能 HCl是强酸，H2S是弱酸 B C D13X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）AHX BH2X CXH4 D XH314下列物质是共价化合物的是（ ） AH2O2 BNH4Cl CN2 DNa2O215如图所示是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）AX与R形成的化合物中只有共价键BX与Z形成的化合物中只有离子键C元素的非金属性：XRWD简单离子的半径：WRX 16已知短周期元素aAn、bBm-、cCm+、dDn+四种离子具有相同的核外电子排布，且nm，则下列关系中正确的是（ ）A得电子能力：ABB元素的金属性：DCC原子半径：DCBAD离子半径：AnBm-Cm+Dn+17. 锶(Sr)是元素周期表中第五周期第IIA族的元素,下列说法中不正确的是( )A. 锶能与冷水剧烈反应 B. 锶的失电子能力比钙强C. Sr(OH)2的碱性比Mg(OH)2弱 D. 氧化锶是碱性氧化物18下列物质中既有离子键又有非极性共价键的化合物是（ ）AH2SO4 BNa2O2 CN2 DNaOH19短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A原子的最外层有6个电子，B是迄今发现的非金属性最强的元素，C元素原子是短周期主族元素原子中半径最大的原子，D与A属于同一主族。下列说法正确的是（ ）A元素A、D的简单阴离子具有相同的电子层结构B由C、E两种元素组成的化合物是离子化合物CD的简单气态氢化物的热稳定性比B的强D原子半径：r(A)r(Br(C)r(D) r(E)20下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是（ ）ANH4ClNH3HCl BNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2O D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2二、非选择题（共40分）21下表是元素周期表的一部分，回答下列问题 族周期AAAAAAA0二三（1）在这些元素中，最活泼的金属元素的离子结构示意图是，最活泼的非金属元素是(填元素符号，下同)，是最不活泼的元素。（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中， (填化学式，下同)酸性最强， 碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是(填元素符号)。（3）、三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 (填元素符号)。（4）元素氢化物的化学式是 ，该氢化物在常温下与发生反应的化学方程式是 ，所得溶液的pH值 7(填“”或“”)。22（1）下列四种物质中Ne NH3 KOH Na2O，只存在共价键的是（填写序号，下同），只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是。NH3的电子式为 ，用电子式表示Na2O 的形成过程： 。（2）在下列变化中，碘的升华 MgCl2溶于水 HCl溶于水 Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是（填写序号，下同），仅发生离子键破坏的是，仅发生共价键破坏的是，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。23现有部分短周期元素的信息如表所示：元素编号元素性质或原子结构信息X第三周期金属元素中原子半径最小的元素Y其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性Z原子核外电子数和所在周期数相等A、B、D三种单质(分别由X、Y、Z元素组成)和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。其中戊是一种两性氢氧化物，丁是一种由Y、Z元素形成的原子个数比为2:1的化合物，分子中含有18个电子，其中Y原子最外层为8电子结构。请回答下列问题。(1)元素X在周期表中的位置是 ，其简单离子的结构示意图为 。(2)化合物丁的电子式为 。(3)丙中所含的化学键类型有 (