青海省平安县第一高级中学2018_2019学年高一化学下学期期末试题（无答案）.docx

青海省平安县第一中学2018-2019年下学期期末考试高一化学试卷本试卷可能用到的相对原子质量： H1；C12；O16；Cl355；N14；S32；Na23； Mg24；Al27；Fe56；Cu64；Zn-65. 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，25个小题共50分）1下列实验方案设计中，可行的是()A 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B 用萃取的方法分离汽油和煤油C 用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D 将SO2和CO2的混合气体通过氢氧化钠溶液，以除去其中的CO22下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是()A KCl晶体，CaCO3，SO2 B H3PO4，BaSO4，H2OC 液态的醋酸，H2S，NH3 D 熔融的KNO3，醋酸，酒精3磷单质在反应：4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中()A 被氧化 B 被还原C 既被氧化又被还原 D 既未被氧化又未被还原4下图所示四种化学操作名称从左到右分别为()A 过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液)B 过滤、蒸馏、蒸发、萃取C 蒸发、蒸馏、过滤、萃取D 萃取、蒸馏、蒸发、过滤5胶体区别于其他分散系的本质特征是()A 分散质粒子能做不停的，无规则的运动 B 光线透过时能观察到光亮的通路C 静置后既不分层，也无沉淀产生 D 分散质粒子直径在10-710-9m之间6对相同物质的量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是()A 含氧原子个数比为65B 含硫元素质量比为11C 含氧元素质量比为56 D 含硫原子个数比为327在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是 ()A MnO、Fe2、K、Cl B Cu2、Na、Cl、SOC Ca2、Cl、NO、K D Ca2、H、OH、CO8有两种金属组成的混合物粉末15g与足量的稀盐酸反应，生成112L（标准状况下）H2，则该混合物的组成不可能是()AFe、Zn BAl、Cu CAl、Na DAl、Fe9将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是()A 钠溶解，有铁析出并有气体产生B 只有气体产生C 既有气体产生，又有红褐色沉淀产生D 只有沉淀产生10NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB 在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2NAC 在常温常压下，11.2 L SO3所含的原子数目为2NAD 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同11实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，造成溶液浓度偏低的原因可能是( )A 定容摇匀后，液面下降但未采取任何措施B 定容时，俯视液面C 移液时容量瓶中有少量蒸馏水D 用带游码的托盘天平称12.4gNaCl时误用了“左码右物”方法12要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2，进行如下实验操作时最佳顺序为()加入足量新制氯水加入足量铁粉加入少量KSCN溶液A B C D 13往氯化铝溶液中滴加NaOH溶液直至过量，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是( )14检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是 ()A 用干燥的蓝色石蕊试纸 B 用干燥有色布条C 将气体通入硝酸银溶液 D 用湿润的淀粉KI试纸15将SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是() KMnO4(H，溶液) 溴水 碘水 氯水 Fe3(溶液)A B全部 C都不是 D16在四支试管中分别充满NO，SO2，NO2，Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示。其中原试管充满NO2的是()17能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是()A CO2是气体，SiO2是固体B 二氧化硅的熔点比二氧化碳高CCO2通入Na2SiO3溶液中析出硅酸沉淀D根据反应SiO2CaCO3CaSiO3CO2，可推知硅酸的酸性比碳酸的酸性强18下列反应的离子方程式书写正确的是()A铁和盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2 B小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2OHHCO3CaCO3H2OCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH Al(OH)3DNa2CO3溶液中通入少量CO2：CO32+ CO2+ H2O2HCO319下列有关环境污染的说法正确的是()A 燃煤时加入适量生石灰，可减少废气中SO2的量B 臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康C pH在5.67之间的降水通常称为酸雨D 含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染20下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A Al(OH)3Al2O3 B Al2O3Al(OH)3C AlAlO D Al3Al(OH)321下列关于漂白粉的叙述正确的是()A 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B 漂白粉在空气中久置后能变质C 漂白粉是将Cl2通入石灰水中制得D 漂白粉的主要成分是CaCl222检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A 通过品红溶液B 通过澄清石灰水C 先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D 先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水23酸雨形成的最主要原因是()A 森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡B 工业上大量燃烧含硫燃料C 大气中二氧化碳的含量增多D 汽车排出大量尾气24钠在空气中发生变化的过程是()ANaNa2O2NaOHNa2CO310H2ONa2COBNaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3CNaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3DNaNa2ONaOHNa2CO3NaHCO3250.6molL-1Fe2(SO4)3和1.2molL-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2： 1，则加入铁粉的物质的量为（ ）A016mol B022mol C030mol D048mol二、简答题（共5小题，共50分）26（12分）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色C+D白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失（1）则各是什么物质的化学式为：A 、B 、C 、D 。（2）现象中所发生的反应的化学方程式为： 、 。（3）现象中所发生反应的离子方程式为： 、 。27.（6分）近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质碳纳米颗粒这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯其反应的化学方程式为：C+K2Cr2O7+H2SO4（稀）CO2+K2SO4+Cr2（SO4）3+H2O（1）完成并配平上述反应的化学方程式 。（2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）。A酸性 B氧化性 C还原性（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为 。28（15分）实验室制取氯气的装置如图所示：(1)用化学方程式表示制取氯气的反应原理_。(2)写出仪器的名称A_、B_。(3)装置C的作用是 ，装置D的作用是_。(4)检验E瓶集满氯气的方法是_。(5)烧杯F中盛放的液体是_，其作用是_，反应的离子方程式为：_。(6)新制氯水中含有较多成分，新制氯水呈浅黄绿色，起作用的_；将紫色石蕊试液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的成分是_；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是_；往新制氯水中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是_。29（9分）氮的氧化物有多种，如：NO2、NO等，其中NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题：（1）NO2的主要危害在于（ ） A破坏臭氧层 B造成光化学烟雾C与人体内血红蛋白结合 D温室效应（2）在含有Cu+的酶的活化中心，亚硝酸根离子（NO2）可转化为NO，写出Cu+和NO2在酸性溶液中转化为NO的离子方程式 。（3）一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，方程式为 。（4）将NO、O2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有水的集气瓶中，最终没有气体剩余，发生反应的方程式为 ；（5）NO和NO2都不能直接排到空气中，要用氢氧化钠溶液吸收，如果两种气