高三化学知识点梳理必修3

必修知识点1、乙烯和苯都是重要的基本化工原料。石蜡（混合物）加强热分解可产生乙烯气体。 植物的生成过程中本身可以产生乙烯，乙烯可做水果的催熟剂，在运输和保存水果和鲜花的过程中，通常用高锰酸钾溶液吸收水果和鲜花产生的乙烯，达到保鲜。2、 碱金属质软，密度小，熔点低，导热、导电性好，其中金属锂（0.534g/L)的密度大约是水的密度的一半,是做轻质电池的好材料（单位质量放电量大）;液态钠做核反应堆的 传热介质LiMg3、元素周期表中紧邻的元素有相似性，但是处于斜右下线的元素性质更相似，eg：4、形成氢键必须要有以共价键形式连在N、O、F的H，氢键的形成本质是电异性的互相吸引，通常存在于某些分子之间例，（eg：C2H5OH和H2O之间），使纯物质的熔沸点升高，影响的是物理性质。5、 一个化学反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，与反应类型也没有直接关系，通常化合反应大多是放热反应，化合反应也有吸热的，反应热只取决于以下：H=(生成物本身能量）-(反应物本身能量）=(反应物键能）(生成物键能）6、 溶液的导电性强弱与强弱电解质无关系，与离子的浓度大小和所带电荷的浓度有关，7、 电子转移数与生 成物的具体形式无关，只与每个原子的化合价改变量有关。8、 电解质必须是纯净的化合物，导电的物质不一定是电解质，酸、碱、盐H2O大多数金属氧化物是电解质9、 电解质的强弱与物质的溶解度的小大无关，完全电离，=电离的是强电解质。10、 硅石主要成分是SiO2,包括结晶形（石英）和不定形的（玛瑙），硬度的，耐磨，结晶形石英可做光导纤维（导光效率好）；晶体硅（Si）可用于制作光电池和芯片。11、 合金属于混合物，合金的优点在于熔点通常比成分金属低，便于塑形加工，硬度比成分金属大，合金的成分金属相同，质量比不同，合金的性能就会改变。金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料，有色金属材料包括铁、铬、锰及他们的合金，应有最广泛的金属结构材料，其他为有色金属材料。钢是用途最广泛的金属材料，分为碳素钢（铁和碳的合金）和合金钢（碳素钢的基础上添加铬、锰，钨，镍，硅等）12、复杂的复分解反应，可以从酸，碱，盐的性质（化学式)出发来分析，eg:FeCl3的酸性溶液中加入NaHCO3产生Fe(OH)3的沉淀，MnSO4的溶液中加NaHCO3会产生沉淀MnCO3.水(溶剂)苯(溶剂)CCl4(溶剂)Br2黄橙黄橙红 、红棕I2深黄褐淡紫紫红紫深紫13、14煤的干馏（隔绝空气加强热），煤的气化，煤的液化（合成甲醇等）是为了获得清洁的燃料和多种化工原料，都是复杂的化学变化，15石油的加工方式有：分馏（包括减压式），石油的裂化（主要为了获得汽油），石油的裂解（获得乙烯，丙烯等裂解气），石油重整（在加热和催化剂的条件）获得环状烃苯和甲苯等。16，氯气与甲烷在光照条件(不能强光照射易爆炸）下反应，生成HCl、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，其中CH3Cl、HCl在常温下是气态17.金属的钠的密度小于水，但大于煤油，金属锂的密度大于煤油，但小于石蜡油。18铝的表面形成致密氧化膜（氧化铝）。单质铝与氧气常温就反应。19. 决定化合价的电子，即价电子，主族是最外层电子，过度元素除了最外层，还可是次外层电子20、 质子就是普通的氢离子在溶液中以H3O的形式存在，书写反应方程式以H的形式表示21、 从沙滩到硅谷是指SiO2 粗硅 Si高纯度，22、 铅丹Pb3O4可用作防锈涂料，呈红褐色，可用PbO在空气中加热制得Pb3O4（2PbOPbO2）23、 食盐