2019_2020学年高中化学2.3.4化学平衡图像等效平衡作业与测评新人教版必修.docx

化学平衡图像等效平衡1可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件，反应速率与时间关系如图，下列说法正确的是()A维持温度与容积不变，t1时充入SO2(g)B维持压强不变，t1时升高温度C维持温度不变，t1时扩大容积D维持温度和压强不变，t1时充入SO3(g)答案D解析先观察原反应的特点可知，原反应是一个气体分子数减小的放热反应，根据图像可知该反应在t1时改变了某个条件使正反应速率减小，而使逆反应速率增大，只能是在该时刻增大了生成物的浓度而减小了反应物的浓度，所以只有D项合适。D项在温度、压强不变的情况下加入SO3(g)，则使SO3(g)的浓度增大，但是由于压强不变可以导致体积变大，所以导致反应物的浓度减小。2恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化如下图所示，下列叙述与示意图不相符的是()A反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡状态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态C该反应达到平衡状态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态D同一种反应物在平衡状态和平衡状态时浓度不相等答案C解析化学平衡一经建立，其正、逆反应速率必定相等，A项正确；在平衡状态的基础上瞬时增大了反应物浓度，生成物浓度在瞬时不变，此时正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，随后又在新的基础上达到平衡，B项正确；对于平衡状态减小反应物浓度，正反应速率必然减小，显然与所给图示不符，C项不正确；对同一种反应物而言，只要平衡移动，该物质的浓度一定会发生变化，D项正确。3一定条件下，在一固定体积的密闭容器中，发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是()A平衡常数K(300 )K(500 )B500 ，当容器内气体的密度不变时说明反应已经达到平衡C在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的，氢气的浓度增大D300 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)2nA/tA(molL1min1)答案C解析根据图像知，300 时甲醇物质的量大于500 时甲醇物质的量，结合勒夏特列原理知：升温，平衡逆向移动，平衡常数K(500 )0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是()Ap1p2，纵坐标指A的质量分数Bp1p2，纵坐标指C的质量分数Cp1p2，纵坐标指A的平衡转化率Dp1p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量答案B解析根据图像分析知纵坐标所代表的物理量随温度的升高而增大，结合题述反应知随温度升高平衡正向移动，所以增大的物理量有A、B的平衡转化率，C的质量分数和混合气体的平均摩尔质量；由题给反应知，随着压强的增大，A、B的平衡转化率、C的质量分数和混合气体的平均摩尔质量均增大，故B项正确。5对于可逆反应A2(g)3B2(g)2AB3(g) H0，下列图像正确的是()答案C解析温度升高，v(正)、v(逆)都增大，A错；增大压强，平衡正向移动，AB3%增大，C对，B错；温度高的化学反应速率大，先平衡，D错。6一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)D(g)，若反应开始时充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时C的浓度为a molL1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a molL1的是()A4 mol A2 mol BB2 mol A1 mol B3 mol C1 mol DC3 mol C1 mol D1 mol BD3 mol C1 mol D答案D解析对于一般可逆反应，在恒温恒容条件下，只改变起始加入的情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。假设2 mol A和1 mol B能够完全反应，则应生成3 mol C1 mol D，所以如果维持容器体积和温度不变，开始时向容器中加入3 mol C和1 mol D，达到平衡时，与原平衡是等效平衡，则C的浓度仍为a molL1。正确答案为D。7已知H2(g)I2(g)2HI(g)，现有相同容积体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，在起始温度相同的条件下分别达到平衡。下列说法正确的是()A平衡时甲、乙两容器的体积相等B平衡时甲、乙两容器中c(H2)相等C平衡时甲、乙两容器中v(H2)相等D平衡时甲、乙两容器中气体总物质的量相