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文档简介

浙江省杭州市富阳中学2018-2019学年高一化学下学期3月月考试题本卷共100分,时间:90min可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1下列属于弱电解质的是AHClB小苏打 C一水合氨 D干冰2下列仪器中,名称为“容量瓶”的是AB CD3下列溶液因水解而呈酸性的是 AH2SO4 BNH4Cl CNaCl DNaClO4下列属于一次能源的是A原煤 B氢气 C电能 D沼气5下列化学用语中,表示正确的是A氯离子的结构示意图:88+182BCH4的球棍模型:CMgF2的电子式:D水分子的结构式:H2O6下列说法不正确的是A碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一B黏土、石灰石是制作玻璃的主要原料C硫酸可用于医药、农药、化肥的生产和金属矿石的处理D从海水中提取溴时,鼓入热空气的目的是使溴从溶液中挥发出来7下列既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是A2NH4ClBa(OH)2=BaCl22NH3+2H2O BMg+2HCl=MgCl2H2C2NaOHH2SO4= Na2SO4+2H2ODCCO2 2CO8下列说法不正确的是A保存FeCl2溶液时,应在试剂瓶中加入少量铁粉B焰色反应时,铂丝需用稀硫酸洗净,并在火焰上灼烧至无色C蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸D使用容量瓶配制溶液定容时仰视刻度线会使得所配溶液浓度偏小9下列说法中,正确的是A重水(2H2O)和超重水(3H2O)互为同位素B正丁烷和异丁烷互为同分异构体C金刚石、石墨和富勒烯均为碳的同素异形体,均属于原子晶体D14C是指原子核内含有14个质子的碳的一种核素10下列离子方程式中,不正确的是A二氧化锰与浓盐酸加热反应:MnO24H2Cl Mn2Cl22H2OB氯化镁溶液与氨水反应:Mg22NH3H2OMg(OH)2+2NHC金属钠与水反应:2Na2H2O2Na2OHH2D氯化铁溶液与碘化钾溶液反应:Fe32I-Fe2I211已知a g的氢气在足量氧气中燃烧生成4 mol的液态水时,放出热量b kJ,下列热化学方程式书写正确的是A2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H+0.5b kJmol-1B2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H0.5b kJmol-1C2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H0.5b kJmol-1D2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) Hb kJmol-112五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是MNYZXAM的原子半径比N小 BY和Z既可形成Z2Y,也可形成Z2Y2CX2M的热稳定性比X2Y强DM和N的氧化物的水化物均为强酸13已知合成氨反应的化学方程式为3H2(g)+N2(g)2NH3(g),下列说法能表示合成氨反应达到化学平衡状态的是Av逆(N2)=3v正( H2) B三个HH 键断裂的同时有六个NH 键生成CNH3的百分含量保持不变 Dc(N2) : c(H2) : c(NH3)=1 : 3 : 214已知:2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g) H+Q kJmol-1 (Q0),某温度下,向2L的密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:时间/s050010001500n(N2O5)/mol10.07.05.05.0下列说法正确的是A在500s内,O2分解速率为310-3 molL-1s-1B在1000s时,反应恰好达到平衡C在1000s内,反应吸收的热量为2.5Q kJD在1500s时,N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率15下列说法正确的是A室温下,浓度均为0.1 molL1的NaOH溶液与氨水,导电能力相同B室温下,等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈中性C室温下,分别中和pH和体积均相等的盐酸和醋酸,所需氢氧化钠的物质的量相等D室温下,0.1mol/LHCN溶液中pH大于1,NaCN溶液呈碱性,均说明HCN为弱电解质16下列说法正确的是ApH等于7的溶液不一定呈中性B某溶液稀释时,pH一定增大C对纯水升高温度,c(H+)增大,酸性增强 D弱电解质的电离平衡常数与温度、初始浓度有关17下列说法正确的是ANaHCO3的电离方程式NaHCO3Na+ HCO3-B氯化铵的水解离子方程式:NH4+H2O=NH3H2O+OH-C醋酸的电离方程式:CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+DKHCO3的水解离子方程式:HCO3-+H2OCO32-+H3O+18为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度,取5 mL 0.1molL-1KI溶液中滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液56滴,充分反应。下列实验操作能说明该反应存在限度的是A再滴加AgNO3溶液,观察是否有黄色沉淀产生B再加入CCl4振荡后,观察下层液体颜色是否变为紫红色C再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀产生D再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变血红色19下列说法不正确的是A明矾能净水是因为:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,Al(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质B盐类的水解对水的电离起到抑制的作用C强酸弱碱盐的水溶液呈酸性D存放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,与碳酸钠溶液呈碱性有关20普通锌锰干电池的构造如图所示,其电池反应的方程式为:Zn2NH4Cl2MnO2Zn(NH3)2Cl22MnO(OH)下列说法不正确的是A石墨作正极B锌发生氧化反应C电池工作时,电子从石墨经导线流向锌D正极的电极反应为:NH4+MnO2eMnO(OH)NH321植物可以通过光合作用在体内合成有机物,被称为生物质(以淀粉为代表),生物质的主要转化途径及主要产物如图所示。下列说法不正确的是A生物质中的能量本质上来自于太阳能B生物质能属于可再生能源C上图中生物质的所有转化均为化学反应D直接燃烧生物质是一种高效利用能源的方式22下列说法正确的是A在Na2O2和Na2O晶体中,都存在离子键和共价键B白磷和食盐晶体熔化需克服相同类型的作用力CCCl4和HCl都是共价化合物,并且都属于电解质D碳化铝的熔点达到2000以上,由于熔融状态不导电,所以属于原子晶体第23题图23180时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密闭容器中,反应生成甲醇蒸汽(CH3OH)和某无机副产物,测得各物质的物质的量随时间的部分变化如右图所示,下列说法中正确的是A该反应的化学方程式:2CO2+4H22CH3OH+O2B在03 min内H2的平均化学反应速率为0.1 molL-1min-1C当容器内混合气体密度不再变化时,表明反应已经达到平衡状态D在310 min内,反应仍未达到平衡状态24设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A0.1mol的SO2与1 mol O2充分反应,转移的电子数一定小于0.2 NAB标准状况下,2.24 L水中氢氧键的数目为0.2 NAC足量Fe在3 mol氧气中完全燃烧生成Fe3O4失去电子数目为8NAD物质的量浓度为1 molL1的HCl溶液中H+数目一定等于NA25某溶液可能含有K、NH、Fe2、Fe3、SO、CO、SiO、Cl、I中的几种离子,已知各离子的浓度均为0.2 molL1,进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离):取少量该溶液,加入足量稀硫酸,无明显现象。取反应后的溶液,加入足量浓NaOH溶液,最终得到红褐色沉淀,并伴有刺激性气味气体产生。下列说法不正确的是A根据实验可知溶液中不存在CO、SiOB该溶液中肯定存在Fe2 C该溶液中至少含有4种离子D另取该溶液,加入适量氯水和淀粉溶液,若溶液显蓝色即可确定该溶液中只含有NH、Fe2、SO、I非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题,共50分)26(8分)用化学用语回答下列问题:(1)写出石英的主要成分的化学式 ;(2)写出Cl2的电子式 ;(3)写出次氯酸的电离方程式 ;(4)用醋酸钠水解的离子方程式 ;(5)写出铜与浓硫酸共热反应的化学方程式 。27(13分)(1)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题: 如图1是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图(图中涉及物质均为气态),请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。 图1图2一定温度下,在1L的密闭固定容器中,充入一定量的氮气和氢气进行反应生成氨气,三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示。则Y是,2min内N2的反应速率(N2)= 。下列说法正确的是( )A反应进行到2分钟后反应停止,所以X、Y、Z三种物质的浓度不再变化B从反应开始到达到平衡的过程中,该容器的压强逐渐减小C若在3分钟时在上述容器中充入1mol氦气使容器压强增大,则该反应的速率增大D若该容器中混合气体的密度不发生改变了,则可以说明该反应已达到平衡状态(2)氢气是一种理想的清洁燃料,若直接燃烧可以释放出大量的热量,产物是水,不会污染环境,若制作成氢氧燃料电池则能量的转化率更高。已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H-571.6kJmol-1,计算氢 气的热值 kJ/g氢氧燃料电池构造如右图3所示。多孔金属a的电极名称为 (填写“正极”或“负极”),写出发生还原反应的电极反应式 。28(10分)某无机盐除结晶水外,还含两种阳离子和一种阴离子,摩尔质量为374 gmol1,为探究其组成和性质,设计并完成了如下实验:(1)气体A的电子式为 ;(2)X的化学式为 ;(3)过滤出沉淀A时用到的硅酸盐质实验仪器除漏斗、烧杯外还有 ;(4)固体B能与氢碘酸(HI)反应,相应的离子方程式 ;(5)要检验X水溶液中的金属阳离子,操作方法是 。29(13分)有X、Y、Z、W、R四种短周期主族元素,原子序数依次增大,元素性质与原子(或分子)结构如下表所示:元素编号元素性质与原子(或分子)结构X原子核内没有中子Y常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对Z最内层电子数是最外层的2倍W地壳中含量排第二的元素R本周期元素中原子半径最小请回答:(1)写出元素Z在周期表中的位置 ,画出元素W的原子结构示意图 ,写出离子化合物Z3Y的电子式 。(2)Y、W与R相比,气态氢化物稳定性较弱的是 (填化学式,下同),元素最高价氧化物对应水化物酸性更强的是 。(3)写出工业上提取粗W的化学反应方程式 。(4)X、Y、Z三种元素可以形成化合物ZYX2,可与化合物XR发生反应,生成两种盐,写出该反应的化学方程式 。30(6分)将一定量的铜片加入到100mL硫酸和硫酸铁的混合液中,若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化),溶液中的Fe3、Cu2、H三种离子的物质的量浓度相等,且测得溶液的pH1。(本试题pH均在室温下测得)(1)原混合液中硫酸铁的物质的量为 mol;(2)反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为 molL-1;(3)若要使10mLpH=1的硫酸溶液pH变为3,则需加入 mL的pH=12的氢氧化钠溶液。富阳中学2021届高一年级3月考化学学科 答案一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)题号123456789101112答案CCBACBDBBDAB题号13141516171819202122232425答案CCDACDBCDDBAD二、非选择题(本大题共5小题,共50分)26(8分)(1)SiO2 (1分) (2) (1分)(3)HClO H+ClO-(2分)(4)CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- (2分)(5)Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2+H2O (2分)27(13分)(1) NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) H=-234kJ/mol(2分) H2 (2分) 0.05molL-1min-1 (2分) B (2分) (2)142.9(2分) 负极(1分) O2+4e-+2H2O=4O

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