课件：高三化学复习研讨会讲座.ppt

应对考试 就像将军指挥一场战役,知己知彼，方能百战不殆,考纲要求,考什么,怎么考,知识考点,出题方式,出题角度,一、知彼 方能成竹在胸,1.熟悉考纲、研究高考试题,学习能力要求,考纲要求,知识掌握程度要求,-了解,-理解,-综合应用,正确复述、再现、辨认或直接使用,知其然，知其所以然,分析、类推或计算，解释 论证一些具体化学问题,高考试题的呈现与知识、能力的关系,化学学习能力,2013化学试题内容分布,三个层次的分布,2013年化学试题特征之一：,重视对基本知识、基本技能和基本方法的考察；以“理解”和“应用”层次为主与考纲要求一致。,知其然，知其所以然,学会分析和类推,了解高考出题特点,熟悉考题应对方法,事半功倍,经典研究,历届高考题,熟悉考点知识及题型,全国高考试卷,上海卷,江苏卷,北京卷,山东卷,值得研究的高考真卷,在一个6升的密闭容器中,放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生下列反应: 4X(g) + 3Y(g) 2Q(g) + nR(g) 达到平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3 ,则该反应后方程式中的n值是:,(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6,D,1993年：,在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应： 2R(g) + 5Q(g) 4X(g) + ny(g） 反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是:,A、2 B、3 C、4 D、5,1998年：,A,有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混和，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。那么，A、B组成必须满足的条件是_。若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，分子量最小的是_(写出分子式)，并写出分子量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体结构简式_ 。,95年高考：,试样X由氧化亚铁和氧化铜组成,取质量相等的两份试样按下图进行实验:,(1)请写出步聚中发生的全部反应的离子方程式: (2)若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反应,生成的不溶物W的 质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为(用m表示):,97年高考：,白藜芦醇 广泛存在于食物（例如桑椹、花生、葡萄） 中，它可能具有抗癌性。能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量 分别是：,A、1摩尔 1摩尔 B、3.5摩尔 7摩尔 C、3.5摩尔 6摩尔 D、6摩尔 7摩尔,98年高考：,某种ABS工程树脂，由丙烯腈（CH2=CHCN，符号A）、1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2，符号B）和苯乙烯（C6H5-CH=CH2，符号S）按一定配比共聚而得。 （1）A、B和S三种单体中，碳氢比（C：H）值最小的单体是 。 （2）经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc(a、b、c为正整数)，则原料中A和B的物质的量之比是 （用a、b、c表示）。,25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白； （1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_ （2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_ （3）a的取值范围是_。,2000年,将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 A9 B10 C11 D12,2001年,某温度下，在一容积可变的容器中，反应: 2A(g) B(g) 2C(g) 达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是:,A. 均减半 B. 均加倍 C. 均增加1mol D. 均减少1mol,2003年,取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是： AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11,2004,？,液体沸点高于140的用空气冷凝管,26.（6）在环乙烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_（填正确答案标号） A圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器,易积存蒸馏液，故用于回流反应装置,2013年,（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW hkg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为 _，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量:该电池的理论输出电压为1.20 V,能量密度 E=_ (列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kWh=3.6x106J)。,（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_、正极的反应式为_。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kj,则该燃料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）,2011年27题：,2013年28题：,2CH3OH + 2H2O12e = 2 CO2 + 12H+,CH3OCH3 + 3H2O 12e = 2CO2 + 12H+,3O2 + 12H+ + 12e = 3H2O,12,甲醇燃烧热：726.5Kj 故702.1/726.596.6,8.39kw.hkg-1,2.熟悉教材、明晰知识考点,高考题源于教材，创新点在于知识重组和综合应用，“知识再现”是破题的关键。,实验及注意事项,内容寓意及拓展,新增内容及应用,隐匿问题的解决,例题、习题指向,弱电解质学习目标, 电解质识别、强弱电解质判断, 电离平衡常数及应用, 弱电解质的证明, 弱电解质的电离平衡,例：,电解质识别,强弱判断,关于导电的问题,影响离子方程式书写,平衡移动,化学平衡移动关联,电解质识别,关于导电的问题：,能否导电,或,金属,电解质溶液,AgCu Al Fe,离子浓度,电荷高低,导电能力,有自由移动的电子,有自由移动的离子,A.自来水 B.0.5摩/升盐酸 C.0.5摩/升醋酸 D.0.5摩/升氯化铵溶液,BD,1.下列物质中,导电性能最差的是： A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固态氯化钾,D,2. 把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液的导电能力变化不大的是：,电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是：,2008年广东,D,措施：, 加碱, 加某些盐Na2CO3、NaHCO3、CaCO3, 加活泼金属：Mg、Zn、Al,加碱性氧化物,加水或某不反应的水溶液,2012上海,将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是： A减小、减小 B减小、增大 C增大、增大 D增大、减小,B,加H2O,同PH 同浓度,Zn粒,速率,H2量,时间,少量 过量,NaOH,基本技能、基本知识、基本方法 实验设计、实验评价,实验：,实验阅读,操作体验,了解设计内 涵和流程,提出问题,实验评价,五个层次,打开止水夹，挤出胶头滴管中的水,例：,2002年：,定量实验数据采集（如中和滴定）,23组求平均,3组,苯酚检验,少量苯酚稀溶液加入饱和浓溴水,氯气制备,速率、平衡影响因素,水解原理,在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产 生气体的是: A3H2O2溶液 B1摩/升NaOH溶液 C1摩/升KClO3溶液 D1摩/升盐酸,95年高考：,能与稀盐酸或稀硫酸发生反应的黑色固体是： MnO2 石墨粉 FeO Fe2O3,95年上海高考：,C,A,Fe3+ 3SCN- 2Fe(SCN)3,黄色,无色,红色,加1mol/L,加饱和液,5ml 0.005mol/L,5ml 0.01mol/L,？,问题：至少加多大浓度会有明显现象？ 两试管中分别加3-5滴NaOH溶液现象？解释,历年学生纠结的实验题：,93年：倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因,97年：堵塞时安全瓶b中的现象气密性没有问题,消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超出许多, 试分析其可能的原因。,补充下列实验步骤，直到反应开始进行,98年：800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19克/毫升）、水,将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。,2000年：装置（）、（）的主要缺点,2001年：测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：_（请填写步骤代号） （3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同,2002年： 喷泉引发,程序性知识,事实性知识,原理性知识,知道是什么,知道为什么,会综合应用,新增知识,1.物质的量 2.氧化还原反应 3.离子反应 4.结构与周期律 5.热化学 6.电化学 7.速率与平衡 8.电解质溶液 9.金属及化合物 10.非金属及化合物 11.实验原理及操作 12.化学基本计算 13.有机化学基础知识,传统主干知识,化学学科特点和化学研究基本方法 盖斯定律的应用 平衡常数及其应用 难溶电解质的溶解平衡 有机分子结构确定（红外光谱、核磁共振氢谱、质谱仪),新增内容,例：,离子反应,离子方程式正误判断和书写,离子共存,离子检验、物质鉴别,离子除杂、物质提纯,阳离子：,常规检验,与其他离子反应的特殊现象,离子检验、物质鉴别,阴离子：,离子除杂、物质提纯,仪器选择、操作、注意事项,计算题分布,质量分数、含量、产率,微粒、混合气体、浓度,氧化还原,例：,金属Na、Al、Fe非金属 C、N、O,速率、平衡、平衡常数、Ksp,电化学,有机化学,反应能量,运用数学的多少是一门学科成熟程度的标志。 马克思,11年,12年,13年,二、知己 方能目标达成,就有了应对的基础,熟悉题型,熟悉知识点分布,就有了应对的目标,熟悉解法,就有了应对的策略,1. 解决冷僻知识点,要做到 我知道,冷僻点,胶体、糖类、油脂、蛋白质,实验室一般事故的预防和处理,金属材料、侯氏制碱、空气污染、酸雨、氮循环、能源、电池、海底多金属结核矿、海水资源、绿色化学、化学反应方向、金属腐蚀与防护、臭氧层、高分子材料,硅酸盐及无机材料,周期表的应用、关于催化剂,7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是: A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，故要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成,2013年高考：,8.下列叙述中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料,2012年高考：,已知：AJ所有物质和生命活动相关或和环境、能源相关。,C的名称：,反应在化学生物学意义是：,反应有关的环境公害是： D的作用是： 的离子方程式：,2.培养科学素养,基础知识 基本技能,浓厚兴趣 旺盛求知欲,积极探索 坚持真理,处理信息 获取新知识,分析解决 交流合作,注重双基,内容的细化和清晰化 了解教材内容的内涵 注重化学用语正确表达,认真审题、规范答题 (减少非智力因素失分),不回避、不畏惧,良好习惯,基础知识,复杂问题简单化、简单问题清晰化,2013年凸显“化学用语”的应答形式，分值51,SO2,水溶液的酸性,还原性 (O2 、X2 、H2O2、 Fe3+、ClO- 、 MnO4- 、 Cr2O72-.),漂白性,例：,知识的细化和清晰化,性质唯一性,检验、鉴别、基本计算,基本组合,三组数据：1 : 1、 1 : 3 、1 : 4 十个反应： NH3.H2O、CO2、CO32-、HCO3-,28.1.工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3主要流程是_（以化学方程式表示）,27.1.某离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。,2013年：,方程式书写,常见反应方程式,无机,有机,离子反应方程式,热化学方程式,电化学方程式,电离方程式,书写方法、注意事项,例：,学会探究,知识的关联性,知识综合应用,知识的延伸性,A物质：MnO2、FeCl3、CuSO4,98年上海高考：,验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO,Cu HNO3,NO2 NO H2O,解决问题,保证系统中无O2,过程中不生成NO,若混有H2、CH4、CO,O2,点燃,CO2、Na2O2,点燃,原气体的体积比：,则：A、B中各气体的体积比,NH4Cl溶于重水D2O后,溶液中的一水合氨和水合氢离子均正确的是: A. NH2D.H2O和D3O B. NH3.D2O 和 HD2O C. NH3.DHO 和D3O+ D. NH2D.HDO 和 H2DO,例：,Al,NaOH、 H2O,例：,实质,传授方法,清晰思路,培养技能,3.培养解题技能,例：,离子方程式,有关量的,氧化还原,数字代入法,反应本质,用实际参加反应的离子符号,指定要求,“三步快写”,抽象 具体,有先后顺序,电极反应,NaHSO4,Ba(OH)2,H+ SO42-,设1mol,1mol 1mol,到中性需加入,Ba2+ OH-,1mol,12mol,实际参加反应12mol,故：,H+ + 12SO42-+ Ba2+ + OH- = 12BaSO4+ H2O,29. (1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:,1997年：,2H+ + SO42- + Ba2+ + 2 OH- = BaSO4+ 2 H2O,NaHSO4,Ba(OH)2,Na+ H+ SO42-,设1mol,1mol 1mol 1mol,到沉淀完全需加入,Ba2+ OH-,2mol,1mol,实际参加反应1mol,H2O,BaSO4,故：,H+ + SO42-+ Ba2+ + OH- = BaSO4+ H2O,若要加到沉淀完全,Ca(HCO3)2溶液中加入,少量NaOH溶液,过量NaOH溶液,例：,等体积、等浓度的Ba(OH)2和NH4HCO3稀溶液混合,09上海,10上海,将0.4gNaOH和1.069Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是:,“三步快写”, 写出对应产物 得失电子配平 电荷守恒、原子守恒,FeSO4溶液中滴加H2O2 :,氧化还原,例：,SO2气体通入K2Cr2O7溶液中:, SO2 Cr2O72- Cr3+ SO42-,例：, 3SO2 Cr2O72- 2Cr3+ 3SO42-, 3SO2 Cr2O72- 2H+ 2Cr3+ 3SO42- H2O,（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为： （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 。,2012年高考：,2Fe3+ 2I- 2Fe2+ I2,2Fe3+ 3ClO- 2FeO42- 3Cl-,2Fe3+3ClO- 10OH- 2FeO42-3Cl- 5H2O,Fe3+ ClO- FeO42- Cl-,电极反应,H2SO4溶液 NaOH溶液,“三步快写”, CH48e- CO2 H+, CH48e- CO2 8H+, CH48e- 2H2O CO2 8H+, CH48e- CO32- H2O, CH48e- 10OH- CO32- H2O, CH48e-10OH- CO32- 7 H2O, C2H5OH 12e- 2CO2 H+, C2H5OH 12e- 2CO2 12H+, C2H5OH 12e- 3H2O 2CO2 12H+,负极：,正极：,负极：,正极：,10. 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是： A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl,2013年高考：,Al 3e- 3Al3+,Ag2S 2e- S2- 2Ag,2Al + 3Ag2S +H2O = 6Ag + 2A1(OH)3 + 3H2S,正确率47.64%,（4）与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程为 。,2012年高考：,FeO42- 3e- Fe3+,FeO42- 3e- Fe(OH)3 5OH-,FeO42- 3e- 4H2O Fe(OH)3 5OH-,正极,负极,Zn 2e- 2OH- 2Zn(OH)2,2FeO42-3Zn8H2O 2Fe(OH)33Zn(OH)24OH-,电解池,看阳极材料,惰性,非惰性,离子放电顺序,电子守恒解题,例：,C. Pt. Au,离子放电,自身溶解,阳离子：Ag+Fe3+Cu2+H+,阴离子：Cl-OH-,24. 用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)：从而可知M的原子量为: A. 22.4ax/b B. 11.2ax/b C. 5.6ax/b D.2.5ax/b,1999年：,阳极：4OH- 4e- 2H2O O2,阴极：Mx+ xe- M,M O2,C,22、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是:,1998年：,例：,平衡多步连琐计算,将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:,当反应达到平衡时c(I2)=0.5摩/升,c(HI)=4摩/升,则NH3的浓度为： A.3.5摩/升 B.4摩/升 C.4.5摩/升 D.5摩/升,91年全国：,a,x,0,0,y,y,a-y,y,0,0,x,y-2x,D,先有谁后有谁；先者的平衡是后者的起始,将2mol H2O和2mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应： 2H2O(g) 2H2 + O2 ； 2CO + O2 2CO2,广东02：,(1) 当上述系统达到平衡时，欲求平衡时其混合气体的组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_和_，或_ 和 _ 。(填它们的分子式) (2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为: n(O2)= a mol， n(CO2)= b mol。 试求平衡时n(H2O)=