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内蒙古赤峰二中2019届高三化学上学期第一次周考试题一、选择题(每题5分,共14题)1、下列叙述中,正确的是 CA摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质约含6.021023个分子B1mol氧的质量为16gC0.5mol氦原子约含6.021023个电子D2H既可表示2个氢原子,又可表示2mol氢原子2、某固体仅由一种元素组成,其密度为5g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明:在棱长为110-7cm的立方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近 DA32 B65 C120 D150 3、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列有关叙述正确的是 AA.标况下22.4L CCl4含有的CCl4分子数大于NAB.常温下,2.7g Al与足量的浓度为18mol/L的浓硫酸反应时,转移的电子数为0.3NAC.足量的铁与1mol Cl2反应生成FeCl2转移电子数为2NAD.1.0mol CH4与Cl2再光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA4、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列有关叙述错误的是DA.1mol苯与1mol苯甲酸完全燃烧,消耗O2的分子数相等B.常温常压下,6gO2与26gO3的混合气体中原子总数为2NAC.6.4g CaC2中含有的阴离子数为0.1NAD. 通常情况下,0.1mol S单质在氧气中完全燃烧,转移的电子数可能为0.2NA或0.3NA5、将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol,这些气体恰好能被500ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO3的物质的量为 AA0.2molB0.4molC0.8molD0.9mol6、下列说法不正确的是 DA.胆矾、芒硝、冰醋酸都是纯净物,水玻璃、淀粉都是混合物B.焰色反应、石油的分馏是物理变化,煤的干馏、石油裂化是化学变化C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.过滤、渗析、萃取、丁达尔效应都与粒子的大小有直接关系7、某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2,恰好将Fe2+完全氧化。x值为 AA.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.938、水溶液中能大量共存的一组离子是 CANa+、Ca2+、Cl、SO42 BFe2+、H+、SO32、ClOCMg2+、NH4+、Cl、SO42 DK+、Fe3+、NO3、SCN9、下列解释事实的方程式不正确的是 CA测0.1mol/L氨水的pH为11:NH3H2ONH4+OH-B将Na块放入水中,放出气体:2Na+2H2O=2NaOH+H2C用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2 Cu2+2Cl- DAl片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H210、下列关于物质的量浓度表述正确的是 DA.0.3molL-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.9molB.当1L水吸收22.4L(标准状况)氨气时所得氨水的浓度是1molL-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.10的0.35molL-1的KCl饱和溶液100mL,蒸发掉5g水,冷却到10时过滤,其滤液中溶质的物质的量浓度仍为0.35molL-111、6某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、CO32等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如右所示,下列说法正确的是 CA原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B原溶液中一定含有SO42-和Na+C原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1D反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO412、把4.48 L CO2通过一定质量的固体Na2O2后,收集到3.36 L气体,则这3.36 L气体的质量是 DA3.8 gB5.6 gC4.8 gD6.0 g13、CO与H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后,在150 时将混合气体通过足量的Na2O2 后,Na2O2增重的质量为 BA.1.5 g B.3 g C.6 g D.无法计算14、下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置,分析实验原理,并判断下列说法和做法,其中不科学的是 CA甲为小苏打,乙为纯碱B要证明碳酸氢钠受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊二、填空题(每空3分,共30分)15、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为:NH3CO2H2O=NH4HCO3;NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。.原理分析碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是_。a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小,在溶液中首先结晶析出.实验探究(1)一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。 回答下列有关问题: 乙装置中的试剂是_; 丁装置中稀硫酸的作用是_; 实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是_(填分离操作的名称)。(2)另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。 实验时,须先从_管通入_气体,再从_管通入_气体。 有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置,理由是_。(3)请再

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