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无机化学课件——第1章原子结构与元素周期律.ppt无机化学课件——第1章原子结构与元素周期律.ppt -- 3 元

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邢台学院化学系无机化学教学课件2009年11月教学基本要求1、了解Bohr的原子结构理论,熟悉雷德宝的测不准原理2、了解波粒二象性、熟悉波函数和概率密度3、掌握4个量子数熟悉原子轨道的角度分布图、径向分布函数图的意义和特征4、熟悉近似能级掌握Paili不相容原理、能量最低原理、Hund规则和电子组态5、掌握电子组态与元素周期表的关系熟悉原子半径、电负性的变化规律第1章原子结构和元素周期律邢台学院化学系无机化学教学课件2009年11月1.连续光谱continuousspectrum太阳光或白炽灯发出的白光(复合光),通过玻璃三棱镜时,所含不同波长的光可折射成红、橙、黄、绿、青、蓝、紫等没有明显分界线的光谱,这类光谱称为连续光谱。(白炽的固体、液体、高压下的气体等)11氢原子光谱和玻尔理论111氢原子光谱邢台学院化学系无机化学教学课件2009年11月邢台学院化学系无机化学教学课件2009年11月邢台学院化学系无机化学教学课件2009年11月2.氢原子光谱linespectrum原子激发时得到的光谱是一种不连续的光谱即所谓的线状光谱或原子光谱。每种元素都有自己的特征线状光谱。氢原子光谱实验示意邢台学院化学系无机化学教学课件2009年11月由图可见,H原子受激发射所得光谱是不连续的线状光谱,可见光区有四条谱线,四条谱线有一定的规律。四条谱线的波长符合Balmer经验公式。氢原子光谱如下图所示。422nnB邢台学院化学系无机化学教学课件2009年11月当n3456↓↓↓↓λ656.3486.1434.0410.对应氢光谱中H、H、H、H、Balmer线系红绿蓝紫另外,当n1取不同的值时可以得到不同的线系,如紫外的赖曼线系(n11,n22,3,4),近红外布喇开线系等。邢台学院化学系无机化学教学课件2009年11月1、普朗克理论要点物质对能量的吸收和发射都是不连续的。这种不连续的能量称为量子化。即物质吸收和发射的能量是一份一份的,有个最小单位。在能量发射过程中能量只可以是这个最小单位的整数倍。这个不连续的能量最小单位称为光量子简称光子。其能量的大小为Ehv,h为普朗克常数h6.6261034JS,v为光的频率.能量量子化是微观领域的重要特征.112玻尔理论邢台学院化学系无机化学教学课件2009年11月要点1电子沿特定轨道绕核运动,不吸收也不辐射能量,称为定态。其角动量符合2基态时能量低稳定n1时能量最低,为基态,其它能量较高的状态都称为激发态。电子通常是稳定存在.evnE26.132、玻尔理论轨道能量称为能级。2hpmvrn
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