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无机化学课件——第5章化学动力学初步.ppt无机化学课件——第5章化学动力学初步.ppt

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15.1化学反应速率的概念第5章化学动力学初步5.4催化剂对反应速率的影响5.5反应机理简介5.3温度对反应速率的影响—Arrhenius方程5.2浓度对反应速率的影响—速率方程5.6反应速率理论简介25.1化学反应速率的概念5.1.2平均速率和瞬时速率5.1.1化学反应速率的定义和表示方法3如果体积不变:tctVntVrddddddBBBB5.1.1化学反应速率的定义和表示方法4tzctyctbctacrddddddddZYBAaA+bByY+zZ对于一般的化学反应:55.1.2平均速率与瞬时速率tcrBB11.平均速率某一有限时间间隔内浓度的变化量。6t/s00.0000.2003001.150.1806002.180.1619003.110.14412003.950.13018005.360.10424006.50.08430007.420.06842008.750.04454009.620.028660010.170.018780010.530.01211.20.0000mL/O2STPV152Lmol/ONc11sLmol/r51029.751046.651080.551021.551069.451079.351004.351003.151044.251059.140℃,5.00mLCCl4中N2O5的分解速率N2O5(CCl4)N2O4(CCl4)+½O2(g)71-1-5-1sLmol1066.6s300Lmolr2.瞬时速率时间间隔Δt趋于无限小时的平均速率的极限。rrt0limN2O4(CCl4)+½O2(g)例:N2O5(CCl4)t1=0sc1(N2O5)=0.200mol·L-1t2=300sc2(N2O5)=0.180mol·L-18tcddB为导数,它的几何意义是c-t曲线上某点的斜率。例如2700s时的瞬时速率:521058.210)08.55(0144.0A点的斜率=瞬时速率的测定时间间隔Δt趋于无限小时的平均速率的极限。tctcrtddlimBB0所以r=-2.58×10-5mol·L-1·S-195.2浓度对反应速率的影响—速率方程5.2
编号:201312150005118432    类型:共享资源    大小:1.52MB    格式:PPT    上传时间:2013-12-15
  
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