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无机化学实验--摩尔气体常数测定.doc无机化学实验--摩尔气体常数测定.doc

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实验四摩尔气体常数的测定一、实验目的1、学习测定摩尔气体常数的操作方法2、掌握理解气体状态方程和分压定律3、进一步学习使用分析天平4、了解气压计的使用方法.二、实验原理1、用金属铝与过量的稀盐酸反应生成H2,在一定温度和压力下,测出生成H2的体积VH2,代入PV=nRT,求R。反应Al(s)+6HCl(aq)=2AlCl3(aq)+3H2(g)↑2、在一定的温度和压力下,用量气管测出放出气体的体积(V)3、由于收集中的H2中含有水蒸气,则需查此温度下水的饱和蒸气压PH2O。根据分压定律P=PH2+PH2O,则PH2=P大气—PH2O∴R=nTVopHpH2)(2三、实验准备量气管,铝片,6mol/L的HCl四、实验内容与步骤1、铝片的准备(去氧化膜)W=0.022~0.030g2、用分析天平称量铝片(两片)3、反应装置与实验(1)检查装置的气密性:按图连接仪器,加入一定量的水后,检查气密性。方法:(2)装酸:10ml量筒中加3ml6mol/LHCl,注意不能将酸粘在试管壁。(3)贴铝片:将铝片贴于试管壁,不要沾上酸,塞上塞子。(4)调液面:上下移动漏斗,调整两侧液面在同一水平线,并读取量气管液面刻度V1。(5)反应:倒置试管,反应开始。注意在反应过程中,随着量气管液面的下降,要同时降低水平管,保持两边平衡。(6)读数:观察实验现象至反应完毕,静置5min,待仍却到室温读取气体体积V2。气体体积VH2=V2—V1ml(7)重复实验一次。五、实验数据处理与误差讨论六、注意事项(1)铝片的质量应在要求范围,否则误差太大或导致实验失败。(2)用多用滴管加盐酸时,不能沿试管壁流下,应伸到底部加。反应后静置5分钟,把气泡赶到上层空间。(3)读数时必须等到室温(4)水的饱和蒸汽压PH2O数据可查阅有关参考书,温度应与室温相同。七、实验习题1.这个实验的关键是什么?造成误差的主要原因有哪些?答:该实验的关键是铝片氧化膜的处理;造成误差的主要原因有:(1)HCl和H2O的混合(2)V氢气读数不够精确。2.读取液面位置时,为何要使量筒和漏斗中的水面保持同一水平面?答:这是为了保持内外压强相等。
编号:201312150005568457    类型:共享资源    大小:22.00KB    格式:DOC    上传时间:2013-12-15
  
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