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实实验验六六卤卤素素一、实验目的1学习卤化氢的制备方法并验证其性质；2掌握卤素单质和离子的氧化性、还原性变化规律；3掌握卤族含氧酸盐的鉴定方法；4了解卤族离子的鉴定方法；1.P区元素的性质P区非金属元素的价电子构型为ns2np16，包括卤族、氧族、氮族、碳族、硼族及稀有气体6族共22种元素。P区非金属元素的价电子在原子最外层的nsnp轨道上。这些元素随价电子数的增多，由失电子的倾向逐渐过渡为共享电子，以致被得电子倾向所取代。同周期系中同周期元素，从左到右随着原子序数的增加，非金属活泼性逐渐增强；同族元素，从上至下，得电子能力依次减弱。2.卤族元素的性质卤素的价电子构型为ns2np5，是典型的非金属元素除负一价的卤离子X-外，卤素的任何价态均有较强的氧化性都是强氧化剂，能发生置换、倒置换、歧化等反应卤素单质的氧化性顺序为F2Cl2Br2I2卤离子的还原能力为I-Br-Cl-F-卤素单质在常温下都以双原子分子存在，(比较其物理性质的不同?)3.卤素含氧酸和含氧酸盐除氟外，其他卤素能形成四种氧化态的含氧酸（次、亚、正、高）。以氯为例，比较如下：三、实验内容1卤素单质的氧化性自行设计实验并验证卤素的氧化性强弱顺序2卤化氢的还原性注意：（1）取用固体试剂的量：绿豆粒大小氧化性NaClO4NaClO3NaClO2NaClOHClO4HClO3HClO2HClO热稳定性、酸性热稳定性氧化性氧化性（2）试纸的用途：pH试纸、KI-淀粉试纸、醋酸铅试纸（3）在通风橱中进行3卤素含氧酸盐的性质（1）次氯酸钠的性质：ClO-+HCl=ClO-+Mn2+=ClO-+I-=ClO-+靛蓝=（2）氯酸钾的氧化性：（注意酸碱环境对其氧化性的影响）KClO3+浓HCl=KClO3+KI=（3）碘酸钾的氧化性：KIO3+NaHSO3=I2+NaHSO3=4设计试验（银序反应）利用AgNO3、NaCl、KI、KBr、（NH4）2CO3（13%）、Na2S2O3等溶液设计出能观察到卤化银的颜色及验证其溶解度相对大小的系列实验。（注意：每种试剂只能取用一次）5.Cl-、Br-、I-混合离子的分离和鉴定四、注意事项氯气有剧毒并有刺激性，人体吸入会刺激喉管，引起咳嗽和喘息，应在通风橱中进行相关实验。五、思考题1.通Cl2于KI溶液中，溶液先变成棕红色，后又褪色，为什么？2.如何区别次氯酸盐和氯酸盐？3.总结与Ag+生成沉淀及能溶解AgX的物质有哪些？用AgNO3试剂检验卤素离子时，为什么要加少量HN
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