初中九年级几种重要的盐.ppt

几种重要的盐,请回忆一下： 什么是酸？ 什么是碱？ 它们有哪些性质呢？,酸:电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物,碱:电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物.,练习：写出下列化学反应的化学方程式 氢氧化钠与盐酸的反应：,NaOH + HCl NaCl + H2O,一、什么是盐,NaOH = Na+ + OH- HCl = H+ + Cl-,食盐就是盐，盐就是 食盐的说法对吗？,1、根据下列物质的电离方程式：,氯化钠、硫酸亚铁、硝酸钾、碳酸钡、氯化铵,NaCl = Na+ + Cl- FeSO4 = Fe2+ + SO42 KNO3 = K+ + NO3 BaCO3 = Ba2+ + CO32 NH4Cl = NH4+ + Cl,请你找出上列电离方程式的共同点。,电离出的阳离子都是金属离子或铵根离子，阴离子都是酸根阴离子。,电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，叫做盐。,练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型, NaOH + HCl- NaOH + H2SO4- Ca(OH)2 + HNO3 - Ca(OH)2 + H2SO4 -, NaOH + HCl = NaCl + H2O, 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O, Ca(OH)2 +2HNO3 = Ca(NO3)2 +2H2O,Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4 + 2H2O,碱,酸,盐,水,盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的阳离子结合而成。,盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。（注意：不是所有晶体都是盐）,练习：下列化合物，哪些属于酸？哪些属于碱？哪些属于盐？ HCl NaOH NaCl HNO3 Ca(OH)2 Na2CO3 H2SO4 Fe(OH)3 CuSO4、Cu(OH)2 CaCO3,1、碳酸钠,Na2CO310H2O,1) 俗称:又称.,2) 是一种色粉末，易溶于.,3) 从水溶液中析出时，碳酸钠晶体含有结晶水，化学式是 _,纯碱,苏打,白,水,这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。,说明：结晶水合物是纯净物，化学式中的“”表示结合，计算相对分子量时，表示“加”。,结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。,碳酸钠晶体常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为_,碳酸钠白色粉末。,1、“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么?,答:风化属化学变化；潮解是物理变化。,思考:,活动1：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，你发现什么了现象？,溶液变红,可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。,3、与酸反应：,2、碳酸钠与酸碱指示剂反应,Na2CO3+2HCl2NaClH2OCO2,4、与碱反应：,Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH,应用：,可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。,做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.,CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2,Na2CO3 + 2 HCl=2 NaCl + H2O + CO2,找共同点,含有CO32-,都加入盐酸,都有气体放出,而且所放出的气体能使澄清的石灰水变浑浊.或燃着的木条熄灭,化学方程式是: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,CO32-的检验方法:,组成里含有CO32-的盐（碳酸盐）跟稀盐酸反应都能产生一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，利用这种反应可鉴别CO32-。,需要的试剂:,稀盐酸和澄清石灰水,思考:,1.如何验证氢氧化钠是否变质？若有变质如何除去杂质？,检验：Na2CO3 + 2 HCl=2NaCl + H2O + CO2,除杂质：Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH,你知道贝壳和汉白玉中的主要成分吗？,2、碳酸钙 (CaCO3),难溶于水,1.石灰石主要成分为CaCO3（大理石、方解石、白垩，汉白玉，外表不同，化学性质相同）,2.用途：A、建筑材料 B、制水泥和玻璃的原料 C、炼铁的助熔剂,咏石灰 于谦 千锤百凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。,思考：包含的主要化学原理是什么?,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,2、碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）,2、碳酸钙高温分解（工业制取CO2）,CaCO3 CaO CO2 ,3、食盐 NaCl,下列有关食盐的知识你知多少？请你说说看！,1、食盐的化学名称是什么？颜色、状态如何？能溶于水吗？,2、食盐在自然界中的分布情况如何？主要存在于哪儿？,3、氯化钠有什么用途？,4、氯化钠含有哪些离子？氯离子如何检验？,1氯化钠俗称食盐（化学式NaCl），白色固体、易溶于水。,井盐,海盐,湖盐,岩盐,最大的是青海柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的岩盐，足够我国十三亿人口食用四千多年!,井盐则以已有一千多年历史的四川自贡市的自流井最为有名!,小知识:,海水晒盐、井水制盐。,2.玻璃棒分别有何作用？,1.各步骤分别用到哪些仪器？,3.过滤中应注意:“一贴两 低三靠”,4.结晶时应注意:较多晶体析出停止加热,5.如何洗涤呢？,0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。,3、日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？,因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。,2、制生理盐水（0.9%）,1、食盐不仅可以食用，防腐（介绍山区腌菜、鱼） ，而且是重要的化工原料。,食盐的用途：,实验：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？ 反应的化学方程式：,讨论：如何检验Cl-？,有白色沉淀生成,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 盐 盐 新盐 新盐,氯离子的鉴别方法：用硝酸银溶液和稀硝酸,2005年11月4日中午，通州一建筑工地工人因误食亚硝酸盐中毒，幸亏抢救及时而无大碍。 当天中午，该工地烧饭的张师傅在烧菜时，发现盐不够，就在厨房间找了一下，发现一袋像盐的东西就尝了一下，因为是咸的，张师傅就当食盐用了。中饭过后，有个工人要吐，还有一个工人说头昏，且嘴巴发紫。经通州市中医院抢救，5名工人已无大碍，另一名因为中毒较深，还在抢救之中。 江海晚报供稿,一则新闻引起的思考:,1、某10岁少年因食用非法私制的食盐而中毒殒命。 2、某女大学生一口气吃了十多根火腿肠，出现休克现象。经医院抢救后脱险。,我们购买食盐一定要注意，不能买工业用盐。,原因是NaNO2,4、硫酸铜（CuSO4), 无水硫酸铜是一种 色 体，能溶于水，水溶液呈 色。从硫酸铜溶液里析出的晶体是 色，俗称 或 ，其化学式是 。, 硫酸铜晶体与硫酸铜之间的转变,CuSO45H2O CuSO45H2O,化学变化,现象：,（蓝色）,（白色）,白,固,蓝,蓝,蓝矾,胆矾,CuSO45H2O, 硫酸铜的用途：它和熟石灰混合配制波尔多液,CuSO4Ca(OH)2 Cu(OH)2CaSO4,参照酸和碱的性质的推断方法，你能否说出盐有哪些性质？,讨论,酸,新盐+新酸,新盐+新碱,盐,新盐+新盐,碱,某些盐加热能分解 如： CaCO3 CaO + CO2,盐的通性,1、某些盐 + 酸 新盐 + 新酸,练习：AgNO3 + ? = AgCl + ? ? + BaCl2 = ? + 2HCl CaCO3 + ? = Ca(NO3)2 + ? + ?,反应条件：生成物中要有沉淀或气体或水。,HCl,HNO3,H2SO4,2HNO3,H2O,2、可溶性盐 + 可溶性碱 新盐 + 新碱,3NaOH,2KOH,反应条件： 参加反应的碱和盐都要溶于水，,3NaCl, 生成物中要有沉淀。,3Ba(OH)2,2Al(OH)3,3、可溶性盐 + 可溶性盐 新盐 + 新盐,NaCl + ？ ？ NaNO3 Ba(NO3)2 + ？ ？ 2NaNO3 K2CO3 + ？ ？ 2KCl,反应条件： 参加反应的盐都要溶于水，, 生成物中要有沉淀。,AgNO3,AgCl,Na2SO4,BaSO4,CaCl2,CaCO3,有人误食氯化钡而引起中毒（可溶性的钡离子 被人体吸收会引起中毒），若及时服用硫酸钠 溶液则可以解毒，其原因是： ； 若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒？ （填“不能”或“能”）。 原因是 。,BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl,BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+ 2NaCl,BaCO3+ 2HCl = BaCl2+ H2O+CO2,不能,演示实验：,现象：,铁丝表面覆盖 一层红色物质， 溶液由蓝色变 为浅绿色。,铜丝表面覆盖 一层银白色物 质，溶液由无 色变为蓝色。,无现象。,化学方程式：,Fe CuSO4 Cu FeSO4,Cu Hg(NO3)2 Hg Cu(NO3)2,Cu NaCl 不反应,4、盐溶液+某些金属单质 新盐+新金属,反应条件：,注：单质铁参加置换反应，只能生成亚铁盐,、金属活动顺序表中，前面的金属单质能将 后面的金属从它的盐溶液中置换出来。,、盐必须溶于水。,例、有X、Y、Z三种金属，将X和Y浸入稀硫酸中，Y 溶解，X不溶解；将X浸入Z的盐溶液，在X的表 面有Z析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱 的顺序为（ ） A. Z、Y、X B. Y、X、Z C. Y、Z、X D. Z、X、Y,B,盐的通性：, 盐溶液某些金属单质新盐新金属, 某些盐 酸 新盐 新酸 反应条件： 生成物中要有沉淀或气体或水, 可溶性盐 可溶性碱 新盐 新碱 反应条件： 反应物都要溶于水 生成物中必须有沉淀, 可溶性盐 可溶性盐 新盐 新盐 反应条件： 反应物都要溶于水 生成物中必须有沉淀,下列反应能否进行，能的写出化学方程式，不能的说明理由。,1、ZnCO3 + HNO3 2、 KOH + MgSO4 3、NaCl + H2SO4 4、CuCl2 + AgNO3 5、Cu(OH)2 + BaCl2 6、 Ba(OH)2 + CuSO4 7、NaCl + KNO3 8、BaSO4 + AgNO3 9、FeSO4 + Ba(NO3)2 10、Zn + CuCl2 11、 Zn + AgCl 12、 Ag + MgCl2 ,(生成物中没有、或水),(Cu(OH)2不溶于水),(生成物中没有、或水),Zn(NO3)2H2OCO2,K2SO4Mg(OH)2,2AgClCu(NO3)2,BaSO4Cu(OH)2,BaSO4Fe(NO3)2,ZnCl2Cu,(AgCl不溶于水),2,2,2,(BaSO4不溶于水),(Ag在Mg的后面),四、除杂质（括号内的物质为杂质）,除杂题关键要找准真正的杂质部分，把杂质转化为气体、 沉淀或水，然后过滤或蒸发除去杂质，绝不能引入新的 杂质。,BaCl2,AgNO3,Ba(OH)2,H2SO4BaCl2BaSO42HCl,KClAgNO3AgClKNO3,CuSO4Ba(OH)2BaSO4 Cu(OH)2 ,例、欲除去FeSO4溶液中混有少量的CuSO4， 应向溶液中加稍过量的 ，然后再 ，发生反应的方程式为： 。,铁粉,过滤,Fe CuSO4 FeSO4 Cu,例、欲除去CO气体中混有少量的CO2，应将该 气体通入 ，发生反应的方程式为： 。,NaOH溶液,CO2 2NaOH Na2CO3 H2O,例、下列各组中的四种离子能大量共存于同一种 溶液的是（ ） A. Al3+、K+、NO3-、OH- B. H+、Ba2+、OH-、CO32- C. Ag+、Na+、Cl-、NO3- D. NH4+、K+、SO42-、NO3-,D,即相互不能结合，生成沉淀或气体或水,五、关于离子共存,例、下列各组中的四种离子能大量共存于PH7 的溶液中是（ ） A. Cu2+、K+、NO3-、OH- B. Ca2+、Na+、SO42-、CO32- C. Ba2+、Na+、Cl-、OH- D. Mg2+、K+、SO42-、NO3-,D,含H,例、下列各组离子在碱性溶液中不能大量共存的 是（ ） A. Na+ 、SO42- 、NO3-、 CO32 - B. K+ 、Cu2+ 、 Cl- 、 SO42- C. K+ 、Ba2+、Na+、NO3- D. H+、Ag+、Na+、NO3-,B、D,含OH-,课内练习,1.证明生石灰( CaO)中是否含有未煅烧的石灰石(CaCO3)的方法,是滴加( ),若有( )产生,就证明生石灰中含有未煅烧的石灰石,有关化学方程式是( ).,稀盐酸,气泡,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2,2.对人的生理活动关系最大的盐是( ),A.Na2CO3 B.CaCO3 C.NaCl D.MgCl2,C,3.下列物质中不属于盐的是( ),A.CuSO4 B.Na2S C.CaCl2 D.Ba(OH)2,D,4.已知可溶性钡盐