化学计算解题方法：守恒法.ppt

化学计算解题方法之一,守恒法,问题,练习,探究,迁移,拓展,小结,目标,考试说明中关于计算的要求:,1掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。 2掌握有关物质的量的计算。 3掌握有关气体摩尔体积的计算。 4掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。 5掌握利用化学反应方程式的计算。 6掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。 7掌握有关燃烧热的简单计算。 8以上各类化学计算的综合应用。,先思考:,1同温下，在三个同体积容器中依次充入H2、He、CH4，使三者密度相同。气体压强之比为：_ 2将一定量的NaAl合金放入水中并完全溶解得到无色溶液50mL。向此溶液中滴加1mol/L盐酸，沉淀量最多时，消耗盐酸体积50mL。计算： 原合金中金属钠的物质的量； 原无色溶液pH的最大值； 原NaAl合金质量的最大值。 3将70mmolCu完全溶解于稍过量的浓硝酸中，放出NO、NO2、N2O4混合气体100mmol(N2O4占总体积的1/10)。求反应中消耗了HNO3_mmol； 原气体中NO与NO2的物质的量之比为：_。,问题1分析,同温下，在三个同体积容器中依次充入H2、He、CH4，使三者密度相同。气体压强之比为：_ 同温、同体积、同质量 不同的物质的量， 物质的量多、压强大 压强的比等于物质的量之比,不同,密度,气体的压强与气体相对分子质量成反比,8:4:1,问题2 分析,将一定量的Na、Al合金放入水中并完全溶解得到无色溶液50mL。向此溶液中滴加1mol/L盐酸， 沉淀量最多时，消耗盐酸体积50mL。求原合金中金属钠的物质的量。 沉淀最多时，金属铝的存在形式：Al(OH)3 钠溶解后，以氢氧化钠或者偏铝酸钠形式存在，加入盐酸沉淀最多时，都变成NaCl n(Na)= n(NaCl)= n(HCl),问题3 分析：,将70mmolCu完全溶解于稍过量的浓硝酸中，放出NO、NO2、N2O4混合气体100mmol (N2O4占总体积的1/10)。求反应中消耗了HNO3_mmol。 消耗的硝酸包括价态变化的也包括价态不变的 不变的以硝酸铜形式存在，Cu(NO3)2有70m mol, NO3有140m mol。 变化的以气体形式存在,变化N有110m mol 反应中消耗了HNO3250m mol,思考:,我们还经常接触哪些守恒？ 我们还可以依据哪些守恒？ 怎么样利用守恒解题？,经常接触的几种守恒：,1.电荷守恒 2.电子守恒 3.原子守恒 4.质量守恒 5.物料守恒 6.质子守恒,化学反应的实质是原子间重新组合，依据守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。,质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变。,几种守恒法,质量守恒,原子守恒,原子守恒即反应前后各元素种类不变,各元素原子个数不变,其物质的量、质量也不变。,在溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液呈电中性,电荷守恒,氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，得失电子守恒。,电子守恒,元素原子守恒,4NH3+5O2=4NO+6H2O 2NO+O2 =2NO2 3NO2+H2O =2HNO3+NO 经多次氧化和吸收，由N元素守恒知： NH3HNO3,1molNH3通过催化氧化、再氧化、水化，理论上 可以得到多少硝酸？,催化剂 ,电子转移守恒,氧化1molNH3制备硝酸需要多少物质的量的O2？,NH3 HNO3,O2 2O2- 由得失电子总数相等知，NH3经氧化等一系列过程生成HNO3，NH3和O2的关系为NH32O2。,失8e-,得4e-,( )X2,电荷守恒,1L混合溶液中含SO42：0.25mol, Cl：0.5mol, NO3：0.25mol, Al3+: 0.20mol, Na：0.25 mol ,其余为H，则H物质的量浓度为 _ ？,混合溶液中单位负电荷： (0.25X2+0.5X1+0.25 X1) mol, 单位正电荷：(0.20X3+0.25X1+?) mol , 则H物质的量浓度为(1.25-0.85)/1 mol/L,元素、质量守恒,用17 g A与0.5mol B反应正好生成20 g C与0.5 mol D。 产物C、D的摩尔质量之比为5:8、物质的量之比为2:1。0.5 mol D的质量是：_0.5 mol B的质量是：_如果A是氢化物、B、D是单质，反应的化学方程式可能为：_。,产物中C、D的质量之比为_ 0.5molD的质量是：_ 0.5molB的质量是：_ D可否是氢单质？D可能是哪种单质？ 化学方程式可能为：_。,10:8,16g,19g,S、O2,解题窍门：,分析哪些量变化了、哪些没有变化；有那些已知量、未知量。 明确量之间的关系。 怎样找出关键未变量，怎样利用核心已知量。 书写时注意格规范。,站稳立场,有模有样,建立桥梁,确定方向,练习：在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比 229，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量比为_?,【解析】根据反应： X + 2Y = R + 2M 22 29 1.