11基础知识熟记之氨和铵盐

11基础知识熟记之 氨和铵盐知识点一氨的分子结构和性质1物理性质 氨气是_色_气味的气体，_液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解_体积氨气。2分子结构 电子式：_。3氨的化学性质(1)与水的反应 NH3H2ONH3H2ONHOH，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：_。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3H2O_。(2)氨气与酸反应 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为_，将浓盐酸改为_，也会出现相同的现象。化学方程式分别为： _， _。与CO2等酸性氧化物反应：NH3CO2H2O=NH4HCO3或2NH3CO2H2O=(NH4)2CO3。(3)NH3的还原性氨的催化氧化化学方程式：_。(4)与盐溶液反应 将氨水加入下列溶液被滴试剂现象离子方程式FeCl3溶液生成_色沉淀AlCl3溶液生成_沉淀Al33NH3H2O=Al(OH)33NHAgNO3溶液问题思考1判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。 实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。 氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。 某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH。氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH。 把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，溶液中NH3和HNO3等物质的量反应。 2液氨和氨水有哪些区别？完成下列表格。液氨氨水形成物质分类混合物微粒种类NH3、NH3H2O、H、H2O、NH、OH存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在3.喷泉实验成败的关键在哪里？ 4制法(1)实验室制法（写出化学方程式）：_。(2)工业制法（写出化学方程式）：_。问题思考4实验室制取NH3时，采用的收集气体的方法是什么？用何种干燥剂干燥氨气？怎样验满？收集气体的方法： 干燥剂： 验满方法： 知识点二铵盐及NH的检验1铵盐的概念 铵根离子与酸根离子构成的化合物。2铵盐的物理性质铵盐都是_色固体，均易溶于水。3铵盐的化学性质(1)受热易分解：NH4Cl_，(NH4)2CO3_(2)与碱反应NHOHNH3H2O；在稀溶液中不加热：NHOH=NH3H2O；在浓溶液中不加热：NHOH=NH3H2O。(3)水解反应：NHH2ONH3H2OH。问题思考5固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？ 4NH的检验未知液呈碱性湿润_色石蕊试纸变_色，则证明含NH。一、氨气的三种实验室制法常见装置1若用固体NH4Cl和消石灰制取氨气，则采用哪种装置？反应原理是什么？ 2若采用加热浓氨水的方式制取NH3，则采用哪种装置？ 3若图2的分液漏斗中盛有浓氨水，则烧瓶中的固体可选用何种物质？反应原理是什么？ 4图3中棉花的作用是什么？ 二、喷泉实验喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。(1)图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是()AHCl和H2OBO2和H2OCNH3和H2ODCO2和NaOH溶液ENO2和H2O设若用D组合做喷泉实验，烧杯中的液体一定是NaOH溶液吗？用A组合做喷泉实验时，若烧瓶中充满HCl气体，则在标准状况下，做完实验后烧瓶中c(HCl)_molL1(设溶质不扩散)若用E组合做喷泉实验时，则标准状况下，做完实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度是_molL1(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示的装置。在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是() ACu与稀盐酸 BNaHCO3与NaOH溶液CCaCO3与稀硫酸 DNH4HCO3与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是：_。在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是()A浓硫酸 B食盐 C硝酸钾 D硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是：_。比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲_上部烧瓶内气体压强；图乙_下部锥形瓶内气体压强(填“增大”或“减小”)。(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述_(填“图甲”或“图乙”)装置的原理相似。参考答案： 【课前准备区】知识点一 1无有刺激性易700 23(1)NH3H2O、NH3、H2O、NH、OH、HNH3H2O(2)有白烟生成浓硝酸HClNH3=NH4ClNH3HNO3=NH4NO3(3)4NH35O24NO6H2O(4)被滴试剂现象离子方程式FeCl3溶液生成红褐色沉淀Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NHAlCl3溶液生成白色沉淀Al33NH3H2O=Al(OH)33NHAgNO3溶液先生成白色沉淀后消失AgNH3H2O=AgOHNHAgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O4.(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O (2)N23H2高温 高压催化剂2NH3知识点二 2白 3(1)NH3HCl2NH3CO2H2O 4红蓝问题思考1正确。不正确，NH3本身不导电，溶于水，与水发生反应NH3H2ONH3H2ONHOH而导电，故NH3不是电解质；不正确，氨水中存在大量的NH3H2O和少量的NH；不正确，NH3和HNO3等物质的量反应时，得到NH4NO3溶液，NH水解使溶液显酸性，pH7。2.液氨氨水形成氨气液化氨气溶于水物质分类纯净物混合物微粒种类NH3NH3、NH3H2O、H、H2O、NH、OH存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在3.烧瓶要干燥。收集的气体要满。装置的气密性要好。4收集方法：向下排空气法 干燥剂：碱石灰 验满方法：将湿润的红色石蕊试纸置于瓶口，试纸变蓝色；将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟生成。5不相同，NH4Cl固体受热分解成NH3和HCl，发生了化学变化；固态碘受热升华成为碘蒸气，是物理变化。【课堂活动区】一、氨气的三种实验室制法1.采用图3装置，反应原理是2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O。2采用图1装置。3固体可选用CaO、NaOH、碱石灰等，反应原理：浓氨水中存在以下平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3H2O的分解。4减小NH3与空气的对流速度，收集比较纯净的NH3，同时避免污染空气。二、喷泉实验 (1)B否，只要胶头滴管中盛有足够的浓NaOH溶液足以把烧瓶中的CO2吸收即可。1/