（新课标版）2019_2020学年高中化学第四章非金属及其化合物第三节第1课时硫和硫的氧化物课件新人教版.pptx

1.从硫、二氧化硫的属类及硫元素化合价角度认识硫及二氧化硫的性质、用途，体会性质决定用途的核心理念。 2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，理解SO2的酸性、漂白性及强还原性。,核心素养发展目标,新知导学 XIN ZHI DAO XUE,01,一、硫的存在和性质,1.硫元素的存在 (1)游离态：存在于 附近或地壳的岩层里。 (2)化合态：主要以 和 的形式存在。例如硫铁矿( )、黄铜矿 ( )、石膏( )、芒硝(Na2SO410H2O)。,答案,火山喷口,硫化物,硫酸盐,FeS2,CuFeS2,CaSO42H2O,2.硫的性质 (1)物理性质 硫俗称 ，是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于 ，易溶于 。 (2)化学性质 硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。请写出硫分别与下列物质反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。 Fe： ； Cu： ； H2： ； O2： 。,硫黄,酒精,二硫化碳,FeS FeS，S是氧化剂，Fe是还原剂,2CuS Cu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂,H2S H2S，S是氧化剂，H2是还原剂,SO2 SO2，S是还原剂，O2是氧化剂,答案,相关视频,归纳总结,硫的性质,例1 下列关于硫的说法不正确的是 A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C.单质硫既有氧化性，又有还原性 D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫,解析 硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。,答案,解析,思维拓展,实验室除去试管内壁附着硫的两种方法： (1)物理法：加二硫化碳(CS2)溶解； (2)化学法：加氢氧化钠溶液溶解。 3S6NaOH 2Na2SNa2SO33H2O 硫既表现氧化性，又表现还原性。,例2 下列化合物能由两种单质直接化合生成的是 A.Fe2S3 B.CuS C.SO3 D.SO2,解析 硫的氧化性较弱，与变价金属铁、铜化合时，只能生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S。,答案,解析,二氧化硫是一种无色、有 气味的有毒气体，密度比空气 ，易 ，易溶于水。,二、硫的氧化物,1.二氧化硫的性质 (1)物理性质,答案,刺激性,大,液化,(2)实验探究,答案,红色,酸,变红,褪色,恢复红色,漂白性,不稳定,白色,还原,Ba2,BaSO4,答案,相关视频,(3)化学性质,2.三氧化硫具有酸性氧化物的通性 (1)能溶于水形成硫酸：SO3H2O=H2SO4。 (2)能与碱(石灰乳)反应：SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O。 (3)能与碱性氧化物(CaO)反应：SO3CaO=CaSO4。,归纳总结,(1)二氧化硫与氯气的漂白性比较,(2)可逆反应的含义 可逆反应是在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。,解析 SO2气体与水反应生成H2SO3，紫色石蕊遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。,例3 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是,答案,解析,A.紫色石蕊溶液变蓝色 B.品红溶液褪色 C.溴水橙色褪去 D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅,解析 SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因其漂白性，SO2不能使指示剂褪色，所以A选项错误； B选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2； C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属吸附型，漂白粉、Na2O2属氧化型； D选项错误，等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力。,例4 下列说法正确的是 A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色 B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D.等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力,答案,解析,学习小结,返回,熟记二氧化硫的四个重要化学方程式：,SO2Cl22H2O=2HClH2SO4 SO22H2S=3S2H2O Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2,达标检测 DA BIAO JIAN CE,02,1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中( ) (2)硫是一种组成某些蛋白质的生命元素( ) (3)石油、煤等化石燃料中常含有硫元素( ) (4)硫在空气中燃烧生成二氧化硫，在氧气中燃烧生成三氧化硫( ) (5)S能氧化Fe，使Fe生成3价铁的化合物( ) (6)SO2和CO2可用澄清石灰水鉴别( ) (7)SO2能使溴水褪色，证明SO2具有漂白性( ) (8)湿润的石蕊试纸遇到SO2先变红后褪色( ) (9)将某气体通入品红溶液中，品红褪色，则该气体一定是SO2( ) (10)SO2有毒，一般不用于食品的漂白( ),1,2,3,4,5,6,答案,2.除去试管壁上附着的硫，可采用的方法是 A.通入氢气后加热 B.伸入灼热的铁丝 C.用水洗涤 D.用二硫化碳洗涤后再用水洗,解析 硫与氢气反应需要加热，实验操作复杂，且产物硫化氢有毒； 硫与铁反应需要加热，其产物硫化亚铁固体会附着在试管壁上； 硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，试管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 二氧化硫是一种酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，使含有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去； 能与水反应生成亚硫酸，而使石蕊溶液变为红色，红色不再褪去； 二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色； 二氧化硫具有还原性，能与溴水反应，使溴水褪色。,3.关于二氧化硫的下列叙述中，不正确的是 A.能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 B.能使石蕊溶液先变红色再褪色 C.能使品红溶液褪色 D.能使溴水褪色,答案,解析,1,2,3,4,5,6,4.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是 A.饱和食盐水 B.氢氧化钠溶液 C.足量澄清石灰水 D.饱和碳酸氢钠溶液,解析 二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液、石灰水反应，都不能与饱和食盐水反应。因为亚硫酸的酸性强于碳酸，可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫气体。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示剂，两者均可使石蕊溶液变红色，故B错误； SO2不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化为SO3，故D错误； SO3既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应，故C错误。,5.下列有关三氧化硫的说法中正确的是 A.SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4 B.SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色 C.SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反