安徽省六安市寿县正阳中学2011-2012学年高一下学期第二次阶段性考试（化学）.doc

考试试卷高考复习模拟答案安徽省六安市寿县正阳中学2011-2012学年高一下学期第二次阶段性考试化学试题温馨提示：本试卷包括I、II两卷，第I卷为选择题所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中的相应位置。第II卷为非选择题，所有答案必须在答题卷中的相应位置作答。在试卷上作答均无效，不予计分。第I卷(选择题共48分)一、单项选择题（下列各题中只有一项最符合题意，请选出来，将序号填在指定的位置。每小题4分，共48分）1.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是使煤充分燃烧,提高煤的利用率减少SO2的产生,避免造成“酸雨”减少有毒的CO产生,避免污染空气减少CO2的产生,避免“温室效应”A.B.C.D.2.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是A1molNH3中含有3NA个NH键B在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NAC标准状况下，11.2LCO2中含有NA个O原子D20g重水（1H2O）中含有10NA个电子3.现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是()Na2O2NaOHCuSO4CuCl2SiO2H2SiO3CuOCu(OH)2ABCD4.在体积不变的密闭容器中，2NO2(g)N2O4(g)达到平衡的标志是消耗1molNO2的同时消耗1molN2O4容器内NO2和N2O4的物质的量相等混合气体的颜色不再改变容器内NO2的物质的量浓度不再变化ABCD5.材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是()选项材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英、光导纤维二氧化硅6.下列反应的离子方程式正确的是（）A铝粉投入到少量NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2Al（OH）4-+H2B氯气和水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+4NH3H2O=Al（OH）4-+4NH4+D铁粉加入三氯化铁溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+7.无色溶液中能大量共存的是（）A.K+、Na+、Cl-、NO3-B.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-C.MnO4-、OH-、Cl-、K+D.CO32-、K+、H+、Cl-2考试试卷高考复习模拟答案8.实验室里按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（）AO2BCl2CNH3DCO29.“神州6号”使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），其燃烧的反应方程式如下：C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O，关于该反应的叙述不正确的是A.该反应属于氧化还原反应，四氧化二氮是氧化剂B.该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C.从能量变化上看，该反应是化学能转变为热能和动能D.该反应是放热反应，生成物的总能量高于反应物总能量10.用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，部分时间段内产生气体的体积如图所示，下列说法正确的是A.OE段化学反应速率最快B.EF段收集CO2气体最多C.为了加快反应速率，可向溶液中滴入硫酸铜溶液D.该反应为放热反应，化学反应速率持续加快11.键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程。现查得：HH、ClCl和HCl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应A放热183KJB放热91.5KJC吸热183KJD吸热91.5KJ12.能实现下列物质间直接转化的元素是单质氧化物酸或碱盐+O2+H2O+NaOH或HClA.硅B.硫C.铜D.铁第II卷（非选择题52分）二、实验、填空题本题共3小题，每空4分共44分把答案填在题中横线上或按题目要求作答)考试试卷高考复习模拟答案13.某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中难溶）实验步骤向34mL1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全实验现象产生白色沉淀离子方程式（1）_小组讨论交流向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液会出现什么现象假设出现的实验现象，说明理由假设：无现象理由：反应没有限度，Ca2+沉淀完全假设：（2）_，理由：（3）_证明你的假设现象：产生大量的白色沉淀离子方程式（4）_解释（5）_14.（16分，每空2分）下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：AAAAAAA01A2DEG3BCJFHI（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的是_,可用于制半导体材料的元素是_。（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_；（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的_；（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是_.15.实验题某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：（一）制取氨气（1）写出实验制取氨气的化学方程式_（2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的_？（填“能”或“否”），理由是_。（二）该小组中某同学设计了如下图所示的实验装置（部分夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：考试试卷高考复习模拟答案CuO无水CuSO4BC无水（3）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是_（4）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式_。（三）问题讨论（5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O_。（6）解决了问题（5）后，有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98gCu(OH)2固体，加热至80100时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000以上，黑色粉末全部变为红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。据此可推得，A的化学式为_。由此，得到的结论是_。