福建省南安一中2011届高三上学期期末考试化学.doc福建省南安一中2011届高三上学期期末考试化学.doc

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考试试卷月考答案高中南安一中2011届高三上学期期末考试化学试卷(满分100分,考试时间120分钟)可能用到的相对原子质量H1,C12,O16,NA23,SI28一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个选项符合题意)1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用2某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HMX分子。在AGHMX中所含质子的物质的量是AMNAMAAMOLBNAAAMOLCNAMAAMOLDMNAAAMOL3下列叙述正确的是ALI在氧气中燃烧主要生成LI2O2B将SO2通入BACL2溶液可生成BASO3沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CUSO4溶液中能使CU2还原成CU4有FE2+、NO3-、FE3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为18B.该过程说明FENO32溶液不宜加酸酸化C.若有LMOLNO3-发生氧化反应,则转移8MOLE-D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为FE2+-E-=FE3+516O和18O是氧元素的两种核素,AN表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是A162O与182O互为同分异构体B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化考试试卷月考答案高中D标准状况下,112L162O和112L182O均含有01AN个氧原子6下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A中子数为8的碳原子12CBHF的电子式CCL-的结构示意图DCH4分子的比例模型7下列判断错误..的是A.沸点333NHPHASH>>B.熔点344SINNACLSII>>C.酸性42434HCLOHSOHPO>>C.碱性3NAOHMGOHALOH2>>8NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A224L标准状态C12与足量NAOH溶液反应,转移电子数为02NAB23G金属钠与足量水反应时失去的电子数是01NAC45GSIO2晶体中含有的硅氧键数目为0156021023D标准状况下,112LH2O所含氢原子个数为1NA9氨水中存在着下列平衡NH3H2ONH4OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使[OH-]增大,应加入的物质是ANH4CL固体B硫酸CNAOH固体D水10一定条件下进行反应2X(G)Y(G)Z(S)+3W(G);△H<0。达到平衡后,T1时刻改变某一条件所得V-T图像如图,则改变的条件为()A增大压强B升高温度C加催化剂D增加生成物浓度11用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下图所示的实验中,下列试纸选用、现象、对应结论都正确的一项是()考试试卷月考答案高中12已知25℃时,AGCL的溶度积KSP181010,则下列说法正确的是()A向饱和AGCL水溶液中加入盐酸,KSP值变大BAGNO3溶液与NACL溶液混合后的溶液中,一定有CAGCCLC温度一定时,当溶液中CAGCCLKSP时,此溶液中必有AGCL的沉淀析出DAGCL能溶解于氨水中,因为生成了AGNH32CL13今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是①②③④PH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的PH均减小B分别加水稀释10倍,四种溶液的PH①>②>④>③C①、④两溶液等体积混合,所得溶液中CCL->CNH4>COH->CHDVAL④与VBL②溶液混合后,若混合后溶液PH4,则VA∶VB11∶914下列实验操作完全正确的是()编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000ML准确称取氯化钾固体,放入到1000ML的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容C为验证NAHCO3固体取少量待检固体溶于水中,滴加少量BAC12溶液,观察考试试卷月考答案高中CHHHH中是否含NA2CO3是否有白色沉淀生成D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出15在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是()A无色溶液CA2、H、CL、HSO3B能使PH试纸呈红色的溶液NA、NH4、FE2、NO3CFECL3溶液K、NA、SO42、SCNDKWCH01MOL/L的溶液NA、K、SIO32、NO316下列叙述正确的是AP4和NO2都是共价化合物BCCL4和NH3都是以极性键结合的极性分子C在CAO和SIO2晶体中,都不存在单个小分子D甲烷的结构式,是对称的平面结构,所以是非极性分子17下列说法正确的是()A已知反应CH4G2O2GCO2G2H2OL,其ΔS0B已知反应XYMN为放热反应,X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D对有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大18可逆反应2AB2C(G);△H0随T(℃)变化气体平均相对分子质量MR的变化如图所示,则下列叙述中正确的是()AA和B可能都是固体BA和B一定都是气体CA和B不可能都是气体D若B为固体,则A一定为气体19下列说法正确的是()A.用量筒量取1000ML的01000MOL/LNAOH溶液B用01000MOL/LNAOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液,可选甲基橙做指示剂考试试卷月考答案高中C用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NAOH溶液,若滴定前仰视,滴定后俯视,会使测定结果偏低D液面在“0”刻度时,50ML碱式滴定管和25ML碱式滴定管所盛液体的体积比值等于2120自1990年以来,对C60的研究报道很多,其中有碱金属K与C60在回流的甲苯中搅拌反应,得到碱金属化合物K3C60。其晶体是由K+和C3-60所构成的离子晶体,如图是K3C60的一个晶胞结构图,其中仅标出了C3-60在晶胞中的分布为面心立方体,该晶胞中含K+数为A.12个B.8个C.4个D.3个二、非选择题218分化学能的利用是化学研究的重要方面,化学能的利用包括化学能与热能、光能、电能的转化。(1)化学能与光能的说法不正确的是(填编号)A.化石能源是远古太阳能转化为化学能而储存下来的B.光能转化为化学能最重要的是植物的光合作用C.利用太阳能分解水制取氢气是光能转化为化学能的过程D.灯泡通电发光就是灯泡把化学能转化为光能的过程(2)化学能与热能已知①1MOLH2分子中化学键断裂时需要吸收436KJ的能量②1MOLCL2分子中化学键断裂时需要吸收243KJ的能量③由H原子和CL原子形成1MOLHCL分子时释放431KJ的能量。请写出氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是。(3)化学能与电能①以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知2H2(G)O2(G)2H2OI△H572KJ.MOL1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时,生成1MOL液态水,该电池的能量转化率为。②右图是某笔记本电脑用一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极,乙池中盛有100ML300MOL/L的CUSO4溶液。考试试卷月考答案高中请回答下列问题A通入O2的电极的电极反应式是。B在此过程中,若乙池中两电极产生的气体恰好相等时假设标准状况下,理论上需通入克乙醇2210分在体积为1L的密闭容器中,充入1MOLCO2和3MOLH2,一定条件下发生反应CO2G+3H2GCH3OHG+H2OG;测得CO2和CH3OHG的浓度随时间变化如图1所示该反应过程中的能量变化如图2所示,图1图2有错⑴从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率VH2=___________MOL/LMIN⑵该反应的平衡常数表达式为__________________该条件下的平衡常数K_________(可用分数表示),温度升高,K值(填“增大”“不变”或者“减少”)⑶如果在达平衡后某一时刻保持温度不变,只改变浓度,使CCO2100MOL/L,CH2040MOL/L,CCH3OHCH2O080MOL/L,则平衡(填写序号)。A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法确定平衡移动方向⑷下列措施中能使NCH3OH/NCO2增大的是__________。A.升高温度B.充入HEG,使体系压强增大C.将H2OG从体系中分离D.再充入1MOLCO2和3MOLH2⑸在反应体系中加入催化剂,E1和E2的变化是E1_________,E2________填“增大”“减小、”“不变”。对反应热是否有影响_______________,原因是。23.(16分)某校综合实践小组用废铁屑制FECL3,用作印刷电路铜板腐蚀剂,并回收铜...。活动过程如下考试试卷月考答案高中(1)写出FECL3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。装置图正极反应,负极反应。(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若CU2+、FE3+和FE2+的浓度均为010MOLL-1,请参照下表完成除去CUCL2溶液中FE3+和FE2+的实验步骤的相关问题①通入足量氯气,目的;②加入CUO调节溶液的PH至;③过滤除去(填化学式)氢氧化物开始沉淀时的PH氢氧化物沉淀完全时的PHFE3+FE2+CU2+197047329067提供的药品CL2浓H2SO4NAOH溶液CUOCU(4)学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验,完成下表编号实验内容实验操作预期现象和结论①检验黄色溶液A中是否含有FE2②检验绿色溶液C中是否含有FE3(5)电解过程中的阴极材料是。考试试卷月考答案高中(6)采用排液法收集氯气,该液体是,原因。2411分A、B、C、D是中学化学的常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H2O已略去)。请填空(1)若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干B的溶液不能得到B,则B的化学式可能是________(只写一种)。用有关离子方程式解释B溶液显酸性的原因是。(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B和D为空气的主要成分,则反应②的化学方程式为。(3)若D的氯碱工业的主要产品,B有两性,则反应②的离子方程式是。(4)若D为酸或酸性气体,则A、C可以是(请按顺序写出任意一组符合要求的物质的化学式)(5)若C是一种温室气体,D是空气的主要成分之一,1MOL黑色固体A完全燃烧放出3935KJ热量,1MOLB气体完全燃烧放出2830KJ热量,则A→B反应的热化学方程式为。25(15分)(1)在上面元素周期表P区中画出金属元素与非金属元素的分界线。考试试卷月考答案高中(2)根据NAH的存在,有人提议可将氢元素放在VIIA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可将氢元素放在周期表中的族。(3)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种。(4)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等YM层上有2对成对电子ZZ和Y同周期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63,中子数为34①Y位于元素周期表位置,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是(写化学式)。②XY2是一种常用的溶剂,请写出它的电子式,XY2的分子中存在个Σ键。在HY、HZ两种共价键中,键的极性较强的是。③Y有两种氧化物其化学式为YO2和YO3,其中YO3中Y原子采用杂化,YO2分子的空间构型。④W的基态原子核外电子排布式是。现有含W2的配合物,化学式为W(H2O)4SO4H2O。该配合物中含有的化学键类型,该配合物的配体是。
编号:201402151527539826    类型:共享资源    大小:642.00KB    格式:DOC    上传时间:2014-02-15
  
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