福建省南安一中2011届高三上学期期末考试化学.doc

考试试卷月考答案高中南安一中2011届高三上学期期末考试化学试卷（满分100分，考试时间120分钟）可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Si-28一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是()A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是()A.)(mNAmAamolB.)(NAAamolC.)(NAmAamolD.)(mNAAamol3.下列叙述正确的是()A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu4.有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()A氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C若有lmolNO3发生氧化反应，则转移8moleD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2eFe35.16O和18O是氧元素的两种核素，AN表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A.162O与182O互为同分异构体B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化考试试卷月考答案高中D.标准状况下，1.12L162O和1.12L182O均含有0.1AN个氧原子6.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A.中子数为8的碳原子：12CB.HF的电子式：C.Cl的结构示意图：D.CH4分子的比例模型：7.下列判断错误的是()A沸点：333NHPHAsHB熔点：344SiNNaClSiIC酸性：42434HClOHSOHPOC碱性：3NaOHMgOHAlOH28.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.2.24L(标准状态)C12与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NAB.2.3g金属钠与足量水反应时失去的电子数是0.1NAC.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.156.021023D.标准状况下，11.2LH2O所含氢原子个数为1NA9.氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH4+OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使OH增大，应加入的物质是()A.NH4Cl固体B.硫酸C.NaOH固体D.水10.一定条件下进行反应2X（g）+Y（g）Z（s）3W（g）；H0。达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得Vt图像如图，则改变的条件为（）A.增大压强B.升高温度C.加催化剂D.增加生成物浓度11.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下图所示的实验中，下列试纸选用、现象、对应结论都正确的一项是（）考试试卷月考答案高中12.已知25时，AgCl的溶度积Ksp=1.810-10，则下列说法正确的是（）A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)C.温度一定时，当溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出.D.AgCl能溶解于氨水中，因为生成了Ag(NH3)2Cl13.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pHC.、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)D.VaL与VbL溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则VaVb=11914.下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C为验证NaHCO3固体取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察考试试卷月考答案高中CHHHH中是否含Na2CO3是否有白色沉淀生成D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出15.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl、HSO3B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、Fe2+、NO3C.FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、SCN-D.()KwcH=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO316.下列叙述正确的是()A.P4和NO2都是共价化合物B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C.在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D.甲烷的结构式：，是对称的平面结构，所以是非极性分子17.下列说法正确的是（）A.已知反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，其S0B.已知反应X+Y=M+N为放热反应,X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D.对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大18.可逆反应2A+B2C（g）；H0随T（）变化气体平均相对分子质量Mr的变化如图所示，则下列叙述中正确的是（）A.A和B可能都是固体B.A和B一定都是气体C.A和B不可能都是气体D.若B为固体，则A一定为气体19.下列说法正确的是（）A用量筒量取10.00mL的0.1000mol/LNaOH溶液B.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，可选甲基橙做指示剂考试试卷月考答案高中C.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，若滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果偏低D.液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积比值等于2：120.自1990年以来，对C60的研究报道很多，其中有碱金属K与C60在回流的甲苯中搅拌反应，得到碱金属化合物K3C60。其晶体是由K和C360所构成的离子晶体，如图是K3C60的一个晶胞结构图，其中仅标出了C360在晶胞中的分布(为面心立方体)，该晶胞中含K数为()A12个B8个C4个D3个二、非选择题21.(8分)化学能的利用是化学研究的重要方面，化学能的利用包括化学能与热能、光能、电能的转化。（1）化学能与光能的说法不正确的是（填编号）A化石能源是远古太阳能转化为化学能而储存下来的B光能转化为化学能最重要的是植物的光合作用C利用太阳能分解水制取氢气是光能转化为化学能的过程D灯泡通电发光就是灯泡把化学能转化为光能的过程（2）化学能与热能已知：1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。请写出氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是。（3）化学能与电能以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(I)H=-572KJmol-1某氢氧燃料电池释放2288KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为。右图是某笔记本电脑用一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL3.00mol/L的CuSO4溶液。考试试卷月考答案高中请回答下列问题：a.通入O2的电极的电极反应式是。b.在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时(假设标准状况下)，理论上需通入克乙醇22.(10分)在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)；测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示.该反应过程中的能量变化如图2所示，图1图2(有错)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_mol/(Lmin).该反应的平衡常数表达式为_.该条件下的平衡常数K=_（可用分数表示）,温度升高，K值（填“增大”“不变”或者“减少”）如果在达平衡后某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=0.40mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，则平衡（填写序号）。a向正反应方向移动b向逆反应方向移动c不移动d无法确定平衡移动方向下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A升高温度B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离D再充入1molCO2和3molH2在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”“减小、”“不变”)。对反应热是否有影响?_，原因是。23（16分）某校综合实践小组用废铁屑制FeCl3，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜。活动过程如下：考试试卷月考答案高中（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。装置图：正极反应，负极反应。（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10mol1，请参照下表完成除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤的相关问题：通入足量氯气，目的；加入调节溶液的PH至；过滤除去（填化学式）氢氧化物开始沉淀时的PH氢氧化物沉淀完全时的PHFe3Fe2Cu21.97.04.73.29.06.7提供的药品：Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu（4）学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验，完成下表：编号实验内容实验操作预期现象和结论检验黄色溶液A中是否含有Fe2+检验绿色溶液C中是否含有Fe3+（5）电解过程中的阴极材料是。考试试卷月考答案高中（6）采用排液法收集氯气，该液体是，原因。24.(11分)A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：（1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是_（只写一种）。用有关离子方程式解释B溶液显酸性的原因是：。（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应的化学方程式为。（3）若D的氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应的离子方程式是。（4）若D为酸或酸性气体，则A、C可以是（请按顺序写出任意一组符合要求的物质的化学式）（5）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，1mol黑色固体A完全燃烧放出393.5kJ热量，1molB气体完全燃烧放出283.0kJ热量，则AB反应的热化学方程式为。25.（15分）（1）在上面元素周期表p区中画出金属元素与非金属元素的分界线。考试试卷月考答案高中（2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的族。（3）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种。（4）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等YM