福建省三明一中2010-2011学年高二第一次月考化学试题.doc

高考试卷高三复习月考三明一中20102011学年度上学期第一次月考试卷高二化学时间：120分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cu64Zn65Pb208一选择题（每小题只有一个正确选项）（每小题2分，共48分）1“即食即热型快餐”适用于外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质。使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食品进行加热，这两种化学物质最合适的选择是（）A浓硫酸和水B生石灰和水C熟石灰和水D氯化钠和水2对于化学反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2的有关叙述错误的是（）A、该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的生成；B、该反应中每消耗1molNa，则同时消耗18gH2O，产生1molNaOH和11.2LH2(标况下)；C、由于该反应常温下能自动进行，故该反应一定是放热反应；D、由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少3甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是()A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；H=+890KJmol1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=+890KJmol1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=890KJmol1D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；H=890KJmol14已知热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l)；H1=-57.3kJmol-11/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O(l)；H2=m，下列说法正确的是（）A上述热化学方程式中的计量数表示分子数BH1H2CH2=-57.3kJmol-1DH1H25.锌铜原电池产生电流时，阴离子（）A移向Zn极，阳离子移向Cu极B移向Cu极，阳离子移向Zn极C和阳离子都移向Zn极D和阳离子都移向Cu极6电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是()A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O27用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是（）A.NaClB.CuSO4C.AgNO3D.Na2SO48在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下电镀方案中正确的是（）高考试卷高三复习月考A.铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B.铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu2+C.铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D.铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu2+9用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）ACuCl2CuSO4BNaOHNaOHCNaClHClDCuSO4Cu(OH)210100mL浓度为2molL-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是()A.加入少量浓盐酸B.加入几滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液11.已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g),H2=393.5kJ/mol则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的H()A.283.5kJ/moB172.5kJ/molC-172.5kJ/molD.-504kJ/mol12为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A直流电源负极相连B铜板相连C锡板相连D直流电源正极相连13下列反应属于吸热反应的是（）A炭燃烧生成一氧化碳B中和反应C锌粒与稀H2SO4反应制取H2DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应14.氢镍电池的总反应式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2。根据此反应判断，下列叙述中不正确的是（）A.电池放电时，镍元素被氧化B.电池充电时，氢元素被还原C.电池放电时，镍元素被还原D.电池充电时，H2在阴极生成15有关右图装置的叙述正确的是()A.这是一个电解池装置B.这是电解NaOH溶液的装置C.该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe2e2OH=Fe(OH)2D.该装置中Pt为正极，电极反应为：O22H2O4e=4OH16用质量均为100g的铜片作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后两极质量相差28g，此时阳极质量为()A.121.6gB.93.6gC.89.6gD.88.2g17.下列各图所表示的反应是吸热反应的是()。高考试卷高三复习月考18某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（）19.放热反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施；增大压强减小NO2的浓度增大O2浓度、升高温度加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是()A.BCD20.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气）2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（）X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYABCD21.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C.反应CO+NO2CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施(正反应为放热反应)22已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2o(g).H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()23.可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)H0达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的能量A、反应过程反应物生成物能量B、反应过程反应物生成物能量C、反应过程反应物生成物能量D、反应过程反应物生成物高考试卷高三复习月考是A气体的密度变小了B反应物和生成物浓度均变为原来的2倍C气体的颜色变深了D体系的温度发生了变化24.按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（）（1）c（Ag+）（2）c（NO3）（3）a棒的质量（4）b棒的质量（5）溶液的pHA（1）（3）B（3）（4）C（1）（2）（4）D（1）（2）（5）二、填空题(44分)25（6分）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。（1）放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧的热化学方程式为_。（2）1.00L1.00molL-1H2SO4溶液与2.00L1.00molL-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为。26（3分）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=H1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=H2；TiO2(s)+2C12(g)=TiCl4(s)+O2(g)H=H3；则TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H。(列出关于H1H2H3表达式)27.(10分)用50mL0.50molL-1盐酸与50mL055molL-1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热。起始温度t1/终止温度t2/温度差（t2t1）/HClNaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.4527.63.15325.024.524.7526.51.75(1)在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器是；(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是；(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指温度；高考试卷高三复习月考(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为kJ（保留两位小数）中和后生成的溶液的比热容c=418J(g)-1，稀溶液的密度都为1gcm-3；(5)如果用50mL055molL的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其放出的能量将偏小，其原因是。28（15分）按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫。电极反应式：锌极：；铜极：。（2）在B图中(a,b都为惰性电极)，使a极析出铜，则b析出：。加以必要的连接后，该装置叫。电极反应式，a极：b极发生反应（氧化或还原）。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的H+（升高、降低、不变），加入一定量的，溶液能恢复至与电解前完全一致。29（10分）如图所示装置中，C（）、C（）为多孔石墨电极，开始实验前两玻璃管（、）中盛满氢氧化钠溶液，且S1、S2均断开。先接通S1，两玻璃管中有气体生成，（假设气体均未逸出装置）。一段时间后，管中的气体体积是管中气体体积的2倍（两玻璃管中液面未脱离电极），再断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。请回答：（1）接通S1后，C（）的电极反应式是两管中产生气体的质量之比（：）是。（2）断开S1接通S2，C（）的电极反应式是（3）将溶液改为硫酸铜溶液，接通S1，断开S2，写出电解反应的化学方程式。（4）利用该装置对粗铜进行电解精炼，则电极材料C（）应改为三.计算题(8分)30.在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c(H2)=0.008mol/L。求：(1)该反应的平衡常数。(2)在同样的温度下，该容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，试求达到平衡状态时H2的转化率31.有一硝酸盐晶体，分子式为M(NO3)xnH2O，经测定其摩尔质量为242g/mol。取1.21g此晶体溶于水，配制成100mL溶液。将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解。经测定，当有0.01mol电子通过电极时，溶液中全部金属离子即在阴极上析出，电极增重0.32g。(1)1.21g此盐晶体的物质的量是多少？x值是多少？(2)求M的相对原子质量和n值.NaOH溶液高考试卷高三复习月考三明一中2010-2011学年度上学期第一次月考试卷高二化学答题卷座位号_一选择题(共24小题，每小题2分，共48分)123456789101112131415161718192021222324二、填空题（共44分）25.（6分）（1）（2）26.（3分）27.(10分)（1）（2）（3）（4）（5）28（15分）（1）锌极铜极