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福建省四地六校2013-2014学年高二上学期第三次月考化学试题含答案.doc福建省四地六校2013-2014学年高二上学期第三次月考化学试题含答案.doc -- 5 元

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考试试题答案补习华安、连城、永安、漳平一中,龙海二中,泉港一中六校联考2013~2014学年上学期第三次月考高二化学试卷(考试时间90分钟总分100分)第一部分选择题共48分相对原子质量H1C12N14O16选择题(16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确选项)1.下列叙述正确的是()A.化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应B.化学反应中不需要加热的反应一定是放热反应C.化学反应中放出的热量就是反应热D.化学反应总是伴随着物质变化和能量变化2.下列说法中正确的是()A.熵增加且吸热的反应一定是自发反应B.熵增加且放热的反应一定是自发反应C.熵减少且放热的反应一定是自发反应D.熵减少且吸热的反应一定是自发反应3.下列关于平衡常数K的说法中正确的是()A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC.平衡常数K只与温度有关,与反应浓度、压强无关D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度4.已知水的离子积在不同温度下分别为KW25℃=1.010-14mol2L-2,KW35℃=2.110-14mol2L-2,则下列关于水的叙述正确的是A.水电离的H+随着温度的升高而降低B.在35℃时,水电离的H+>OH-C.水的电离程度25℃>35℃D.水电离的OH-随温度升高而增大5.在2Ag+Bg3Cg+4Dg反应中,表示该反应速率最快的是()A.υ(A)=0.5mol/(Ls)B.υ(D)=1mol/(Ls)C.υ(C)=0.8mol/(Ls)D.υ(B)=0.3mol/(Ls)6.一定条件下恒容容器内反应2ABgA2g+B2g达到平衡状态的标志是()A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2nmolAB考试试题答案补习B.反应混合气体总压强不随时间而变化ks5uC.反应混合气体密度不随时间而变化D.容器中各组分的质量分数不随时间而变化7.盐酸与碳酸钙反应时,不能..使起始反应速率明显加快的是()A.增大加入碳酸钙的量B.用碳酸钙粉末代替块状碳酸钙C.升高温度D.改用浓度更大的盐酸8.右图曲线a表示放热反应XgYgZgMgNs△H<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是()A.升高温度B.加大X的投入量C.加催化剂D.增大体积9.反应N2O4g2NO2g△H57kJmol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.A、C两点的反应速率ACB.A、C两点气体的颜色A深,C浅C.由状态B到状态A,可以用加热的方法D.A、C两点气体的平均相对分子质量AC10.在一定温度不同压强(P1>P2)下,可逆反应2Xg2YgZg中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是()11.对于平衡体系mAgnBgpCgqDg△H<0,有下列判断,其中不正确...的是A.若mnpq,则当容器内温度升高时,平衡逆向移动,但容器中气体的总物质的量不变oabX的转化率时间考试试题答案补习B.若反应从正反应开始,达平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为mnC.若平衡体系中共有气体amol,再向其中加入bmolB,当重新达到平衡时,气体的总物质的量等于abmol,则mnpqD.若温度不变,将容器的体积增大1倍,当重新达到平衡时,A的浓度变为原来的0.58倍,则mn<pq12.在一定的条件下,将10molH2和1molN2充入一密闭容器中,在适当条件下使其发生反应N23H22NH3,达到平衡后。则H2的转化率可能是()ks5uA.35B.30C.25D.7513.右图是一款笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子H和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为2CH3OH+3O22CO2+4H2O下列说法正确的是()A.右电极为电池的正极,b处通入的物质是空气B.左电极为电池的负极,a处通入的物质是空气C.正极反应式为CH3OH+H2O-6e-CO2+6H+D.正极反应式为O22H2O4e-4OH-14.某温度下,向容积为2L的密闭反应器中充入0.10molSO3,当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20,则该温度下反应2SO2g+O2g2SO3g的平衡常数为()A.400mol-1LB.800mol-1LC.1600mol-1LD.3200mol-1L15.T℃时在2L容积不变的密闭容器中使Xg与Yg发生反应生成Zg。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误..的是()t/minVYT1T2图2012340.40.81.21.41.62.0n/molXYZ012340.40.81.21.41.62.0t/minn/mol图3XYZ考试试题答案补习A.容器中发生的反应可表示为3Xg+Yg2ZgB.保持其他条件不变,升高温度,化学平衡向逆反应方向移动C.反应进行前4min内,用X表示的反应速率vX=0.075molLmin-1D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件可能是使用催化剂16.体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y,进行如下可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0下列叙述正确的是()A.若继续充入X,平衡向正反应方向移动,Y的转化率增大B.若继续充入Z,平衡逆向移动,Z的体积分数减小C.若移走部分W,平衡正向移动D.平衡后移走X,上述反应的ΔH减小t/min图1考试试题答案补习第二部分非选择题包括5小题,共52分17.16分某化学兴趣小组用饱和NaCl溶液分别进行三组电化学实验。(1)第一组用石墨电极电解饱和NaCl溶液。写出阳极电极反应式__________________阴极电极反应式_____________________________总反应化学方程式_____________________________________。实验中可用__________________来检验阳极产物。实验结束时,若在阴极生成气体11.2mL标况,反应后溶液体积为100mL,则反应后溶液中pH________。(2)第二组用铜电极为阳极电解饱和NaCl溶液。写出电解时阳极电极反应式____________________________________。(3)第三组将生铁片(含C等杂质)一端插入饱和NaCl溶液,经过一段时间后,可观察到铁被腐蚀。反应中负极电极反应式_____________正极电极反应式__________________。18.8分如图装置,A、B中电极为多孔的惰性电极C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中,切断K1,闭合K2、K3,通直流电,一段时间后试管中产生气体,如图所示,据此分析1B试管中的气体是_______(填名称或分子式)a为电源________正或负极。2写出电解时A极的电极反应式_________________________________________。3若电解一段时间,A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3,闭合K1。电流表的指针偏转,则此时B极电极反应式为____________________________________________。19.8分1肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa,298K时,1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气,放出热量624kJ,该反应的热化学方程式是____________________。又知H2Og=H2Ol△H=-44kJmol-1,若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2考试试题答案补习和液态水,则放出热量为____________kJ。2已知拆开1molHH键、1molNH键、1molN≡N键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是__________________________________。20.12分随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍关注⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H=-49.0kJ/mol测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化如图所示。①反应开始到平衡,H2的平均反应速率vH2=_____mol/Lmin,②H2的转化率为。③下列措施中能使nCH3OH/nCO2增大的是___________。A、升高温度B、充入Heg,使体系压强增大C、将H2Og从体系中分离D、再充入1molCO2和3molH2E、使用催化剂F、缩小容器体积(2)①反应进行到3min时,同种物质的v正与v逆的关系v正v逆填>,=,<②上述反应平衡常数的表达式为,经计算该温度下此反应平衡常数的数值为。21.(8分)合成氨反应N23H22NH3,工业上在一定条件下N2和H2按13体积比开始反应,当反应达平衡状态时NH3(体积分数)随温度、压强的变化如图。(1)据图回答a________(或)6107(2)700K、6107Pa,在2L密闭容器中,1molN2和3molH2反应达平衡时,N2转化率为_______。考试试题答案补习(3)下列说法错误..的是_________(填序号)①当其他条件不变时,降低温度,K减小,反应速率减小②当其他条件不变时,增大压强,K不变,反应速率增大③当其他条件不变时,增大N2物质的量,K减小,反应速率增大④当其他条件不变时,加入催化剂,K增大,反应速率增大考试试题答案补习华安、连城、永安、漳平一中,龙海二中,泉港一中六校联考2013~2014学年上学期第三次月考高二化学答题卷第一部分选择题共48分1234567891011121314151617.16分(1)______________、______________________________________________________________________________________、_________________2________________3______________________、_________________18.8分(1)_________________、_________________(2)_______________________________(3)_________________________19.(8分)(1)_________________________________________________、______________(2)_______________________________________________________20.12分(1)①______________、②______________③_________________(2)①_________________、②K=_________________、_________________21.8分1_________________(2)_________________(3)_________________考试试题答案补习华安、连城、永安、漳平一中,龙海二中,泉港一中六校联考2013~2014学年上学期第三次月考高二化学试卷参考答案第一部分选择题共48分12345678DBCDDDAC910111213141516CADCADBA第二部分非选择题共52分17.16分12Cl→Cl2↑2e2H2e→H2↑2NaCl2H2O2NaClH2↑Cl2↑湿润的碘化钾淀粉试纸122Cu→Cu22eks5u32Fe→2Fe24eO22H2O4e→4OH各2分18.8分(1)氢气或H2(2分)负(2分)(2)4OH4e→2H2OO2↑(2分)(3)H22OH→2H2O2e(2分)19.(8分)(1)N2H4(l)O2gN2g2H2OgΔH624KJ/mol(3分)712(2分)ks5u(2)N2(g)3H2g2NH3gΔH92KJ/mol(3分)20.12分(1)①0.225②75③CDF(2)①>②K=CH3OHH2O/(CO2H23)16/321.8分1(2分)(2)66.7(3分)(3)①③④(3分)ks5u电解
编号:201402151543350141    大小:293.50KB    格式:DOC    上传时间:2014-02-15
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