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甘肃省白银市会宁县第五中学2014届高三上学期11月月考化学试题.doc甘肃省白银市会宁县第五中学2014届高三上学期11月月考化学试题.doc -- 6 元

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考试教育月考答案学习原子量Al27H1O16Ca40Mg24C12H1S32Fe56Cu64一、选择题本题20小题,每小题只有一个选项符合题意1.多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的4526Fe,有关4526Fe的说法中正确的是A.它是一种新元素B.4526Fe与5626Fe互为同素异形体C.它是一种新原子D.这种铁原子的中子数是262.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.标准状况下,2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NAB.标准状况下,aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4NAC.7gCnH2n中含有的氢原子数为2NAD.2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA3.下列实验过程中,始终无明显现象的是()A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入已酸化的BaNO32溶液中4.下列推断正确的是()A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板Cu2Fe3=Cu22Fe2B.Na2O2与H2O反应制备O2Na2O2H2O=2Na2OH-O2↑C.将氯气溶于水制备次氯酸Cl2H2O=2HCl-ClO-D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性2MnO46H5H2O2=2Mn25O2↑8H2O6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH1的溶液中Fe2、NO3、SO42、NaB.由水电离的141H110molLc的溶液中Ca2、K、Cl、HCO3考试教育月考答案学习C.12H/OH10cc的溶液中NH4、Al3、NO3、ClD.31Fe0.1molLc的溶液中K、ClO、SO42、SCN7.下述说法中不合理的是。A.向蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变黑,体积膨胀,说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性B.Fe与浓硫酸由于温度不同而能发生不同氧化还原反应C.BaNO32溶液分别滴入Na2SO3和Na2SO4溶液中均能生成沉淀,但沉淀不是同一种物质D.用下图装置检验乙烯中混有SO2和CO28.A、B两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol/L的盐酸和烧碱溶液,向两个烧杯中分别加入等质量的Al粉,在相同条件下产生气体的体积比AB25,则加入铝粉的质量为A、8.1gB、6.75gC、5.4gD、2.7g9.等体积硫酸铝,硫酸锌,硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应.若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为()A.1∶2∶3B.1∶6∶9C.1∶3∶3D.1∶3∶610.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1molL-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体,在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体,丙瓶不变。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是溶液体积变化忽略不计。A.甲=乙>丙B.甲>丙>乙C.丙>甲=乙D.乙>丙>甲11.下列变化中不能通过一步反应实现的是。A.Na2SiO3→H2SiO3B.SiO2→SiF4C.SiO2→H2SiO3D.SiO2→CaSiO312.已知SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该无色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的考试教育月考答案学习判断正确的是A.肯定不含IB.肯定不含Cu2+C.可能含有SO32-D.肯定不含有NH4+13.下列褪色过程不是..因为氧化还原反应而褪色的是()A.SO2气体通入溴水使溴水褪色B.氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,加入NaOH后不变红C.将苯滴入溴水中振荡,溴水层褪色D.将含有碘单质的淀粉溶液,加入NaOH溶液后蓝色褪去14.下列判断中一定正确的是()A.等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1B.等质量的O2与O3中,氧原子的个数比为3∶2C.分别用H2O2、KMnO4分解制O2,当制得等质量O2时,转移电子数之比为1∶2D.10mL0.3molL-1NaCl与30mL0.1molL-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度比为1315.将Mg、Cu组成的混合物26.4g,投入到适量的稀硝酸中,固体完全溶解,收集到标准状况下的NO气体8.96L,向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL,金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是()A.32.8gB.46.8gC.53.6gD.63.8g16.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)xNO↑+14H2O。下列判断合理的是()A.Fe(NO3)x中的x为2B.反应中每生成0.2mol还原产物,就有0.6mol电子转移C.稀HNO3在反应中只表现氧化性D.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化17.下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是()A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3考试教育月考答案学习C.B和Cl2的反应是氧化还原反应D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质18.右图表示在某溶液中滴加BaOH2溶液时,沉淀的物质的量随BaOH2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是()A.MgSO4B.KAlSO42C.Al2SO43D.NaAlO219.硝酸铜是制备CuZnAl系催化剂的重要原料,制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用①Cu与稀硝酸反应制取,3Cu8HN033CuNO22NO↑4H20②Cu与浓硝酸反应制取,Cu4HN03浓CuNO322N02↑2H20③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取,2Cu4HN03022CuN0322H2O下列说法不正确的是()A.制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最少B.制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少C.三种方案中硝酸的利用率③①②D.三种方案的反应都可以在铁制容器中进行20.青海昆仑玉被定为2008年北京奥运会奖牌用玉,昆仑玉主要成分是由透闪石和阳起石组成的纤维状微晶结合体,透闪石Tremolite的化学成分为Ca2Mg5Si8O22OH2.下列有关说法不正确的是A.透闪石的化学式写成氧化物的形式为2CaO5MgO8SiO2H2OB.透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的1.5倍C.1molCa2Mg5Si8O22OH2与足量的盐酸作用,至少需要14molHClD.透闪石是一种新型无机非金属材料,难溶于水二.填空题21.15分按下列要求填空①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式_______________。②在KClO36HClKCl3Cl2↑3H2O的反应中,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量比是_______________。③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl-、S2-、NO3-、CO32-、NH4、Cu2、Fe3、Ag等,现已检出有Ag,你认为其中__离子还需要鉴定是否存在,请写出检验该离子的离子方程式__________。④向含有0.8mol的稀硝酸中慢慢加入22.4g的铁粉,假设反应分为两个阶段.写考试教育月考答案学习出这两个阶段发生反应的离子方程式第一阶段________________________________________________________.第二阶段________________________________________________________.22.15分A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。已知A元素的原子半径是主族元素中最小的,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐,D与E同主族,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答1元素C在周期表中的位置是______________。2元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂,这种化合物与水反应的离子方程式为__________________________。3D和E两种元素相比较,其原子得电子能力较强的是________________写名称。4元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐均含有四种元素,这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是________________________。5由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂,元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉,反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉,则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是X____________Y填>=或<。6元素F的单质常温下是一种气体,工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体,该反应的离子方程式为__________________。23.15分下列中学化学中常见物质的转化关系图中,反应条件及部分反应物和产物未全部注明,已知A、D为金属单质,其他为化合物.试推断1写出物质的化学式A____________、C____________、I____________.考试教育月考答案学习2写出下列反应的方程式C→F的离子方程式______________________________________________.F→E的离子方程式______________________________________________.H→I的化学方程式________________________________________________.24.15分一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有SO2和H2生成.某校化学研究性学习小组对此进行研究.按图组装好实验装置,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡产生随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊后浑浊消失反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又会明显增加.试回答1装置A中需用浓H2SO4,用两种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4________________________________________________________________________________________________________________________________________________.2从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接__________、________接b,c接________、____________接dD、E两支试管中CCl4溶液的作用是_____________________________________________________________________.3能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为___________________________________________________________________________________________________反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是___________________________________________________________________________________________________.考试教育月考答案学习4D中浑浊消失的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________.考试教育月考答案学习会宁五中20132014学年度第一学期高三第二次月考化学试卷参考答案
编号:201402151607030385    大小:231.50KB    格式:DOC    上传时间:2014-02-15
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