甘肃省高台县第一中学2014届高三上学期第一次月考化学试题（无答案）.doc

考试高考试题学期本试卷分第卷（必答题）和第卷（选答题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上在本试卷上答题无效。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、班级、考号填涂在答题卡上；2选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚；3请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效；4保持卡面清洁，不折叠，不破损本试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Al-27K-39Mn-55Ba-137Fe-56S-32Cu-64Na-23第I卷（必答题，共85分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分。）7化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（）A日本福岛第一核电站核泄漏的具有放射性的13153I、1345Cs可能持续影响数十年。其中13153I的中子数比1345Cs的中子数少1B我国部分城市已陆续开始推广使用“甲醇汽油”。“甲醇汽油”具有降低排放、节省石油、安全方便等特点。C“反式脂肪酸”对人类健康危害极大，它的形成是由于油脂氢化过程中双键的顺式结构转变成室温下更稳定的固态反式结构D废弃的塑料、金属、纸制品是可回收利用的资源，而玻璃是不可回收再利用8.据报导，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正确的是（）A自然界硅的贮存量丰富B硅的燃烧产物粉尘不会造成污染C硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料D从Si(s)+O2(g)SiO2(s)H=858.6KJmol-1可知，硅燃烧放出的考试高考试题学期热量大9、设NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A1mol甲烷分子所含质子数、电子数均为10NAB1L0.1mol/L乙酸溶液中的H+离子数为0.1NAC24g镁原子最外层电子数为NAD标准状况下，22.4L乙醇的分子数等于NA10、在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-B能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-CFeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-DKW/c（H+）=0.1mol/L的溶液:K+、Na+、SiO32-、NO3-11下列离子方程式或化学方程式中正确的是（）A向Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸：Fe(OH)3+3HBr=Fe3+3Br-+3H2OBH218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4NaOH+18O2C在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5H2C2O4+6H2Mn2+10CO2+8H2OD表示HS水解的离子方程式为：HSH2OS2H3O12、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.310-9m、分子式为C32H16N8Co）恢复了磁性。已知该物质主要用于有机反应中的催化剂以及光电子等高新技术领域。下列说法中不正确的是（）A“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B该物质属于有机高分子化合物C此项工作的研究表明，人们可以改变分子的某些物理性质D此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面13.根据下列实验现象，所得结论正确的是（）ABCD考试高考试题学期实验实验现象结论A左烧杯中铝表面有气泡，右边烧杯中铁表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi二、非选择题（共43分）26.（21分）I（13分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为；（2）在一定体积的18molL-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积（填大于、等于或小于）100mL。有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？（填“可行”或“不可行”）；（3）上表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是，理由是；（4）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你是否同意这种看法？,并说明原因；另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：。II（8分）某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：称取样品w1g；将样品放在烧杯中加蒸馏水溶解；往溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；过滤、洗涤，加热干燥，冷却称量，质量为w2g.试回答：（1）BaCl2溶液要稍过量的原因是；方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3考试高考试题学期（2）判断操作是沉定否完全的方法是；（3）若将沉淀物加热干燥，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1b20.3g，则接下来还应进行的操作是；（4）Na2SO3纯度的表示式为。27.（8分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：回答下列有关问题：（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取4FeSO。若用反应所得的酸性溶液，实现上述的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是_（选填序号）；2.ClaFeb.3.HNOc22.OHd（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：SFeCuFeCuFeS2542232。（2CuFeS中S为-2价）则下列说法正确的是_（选填序号）；a.从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金b.反应中，所有铁元素均被还原c.反应中，2CuFeS即作氧化剂又作还原剂d.当转移1mol电子时，有46g2CuFeS参加反应（3）下述反应中，若4FeSO和2O的系数比为2：1，试配平下列方程式：（4）高铁酸钾（42FeOK）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_、_。28（14分）硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：【查阅资料】在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量。反应的离子方程式是：5Fe2+MnO48H+=5Fe3+Mn2+4H2O【准备实验用品】考试高考试题学期仪器：a电子天平，b滴定管，c100mL量筒，d烧杯，e漏斗，f250mL容量瓶，g锥形瓶，h玻璃棒，i药匙，j烧瓶，k铁架台（带滴定管夹），l胶头滴管，m.100mL容量瓶。试剂：a硫酸亚铁补血剂药片，b高锰酸钾晶体，c酚酞溶液，dKSCN溶液，e稀硫酸，f稀盐酸，g蒸馏水。【实验步骤】称取0.474gKMnO4晶体，配成250.00mL水溶液；取5片除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片(1.500g)，研细后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液。用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中。盛装标准KMnO4溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO4标准溶液体积的初读数。滴定，并记录KMnO4标准溶液的终读数。再重复滴定2次。【实验记录】滴定次数实验数据123V（样品）/mL20.0020.0020.00V（KMnO4）/mL（初读数）0.000.200.00V（KMnO4）/mL（终读数）15.8515.2214.98【交流与讨论】（1）准备的实验用品中，不需要的仪器有（填序号）；不需要的试剂有（填序号）。（2）本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为。（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式(夹持部分略去)，引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是（填字母序号）。考试高考试题学期（4）判断滴定终点的依据是。（5）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量会（偏大、偏小、无影响）。（6）实验测得补血剂药品中铁元素的含量是。第II卷（选答题，共15分）请考生从给出的3道化学题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。36【化学-选修2：化学与技术】（15分）硫酸铁铵aFe2（SO4）36（NH4）2SO4cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_，滤渣A的主要成分是_。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是_。aNaClObH2O2cKMnO4dK2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲_，乙_。（4）上述流程中，有一处不严密，请指出并修改_。（5）称取1400g样品，将其溶于水配制成100mL溶液，并分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到214g沉淀；向另一份溶液中加入005molBa（NO3）2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。37【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩。(1)砷的基态原子的电子排布式为_。考试高考试题学期(2)目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓(GaAs)为主。Ga和As相比,电负性较大的是_,GaAs中Ga的化合价为_(3)AsH3是无色稍有大蒜气味的气体，在AsH3中As原子的杂化轨道类型为_；AsH3的沸点高于PH3,其主要原因为_(4)Na3As04可作杀虫剂。As043-的立体构型为_与其互为等电子体的分子的化学式为_(任写一种)。(5)H3AS04和H3AS03是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因_（6）磷与砷同主族，磷的一种单质白磷（P4)属于分子晶体,其晶胞如图。.已知最近的两个白磷分子间距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_g/cm3(只要求列算式,不必计算）38【化学-选修5：有机化学基础】（15分）呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：(1)A物质核磁共振氢谱共有个峰，BC的反应类型是