甘肃省兰州五十五中2011届高三12月月考试题 化学(缺答案).doc甘肃省兰州五十五中2011届高三12月月考试题 化学(缺答案).doc

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高考月考2014考试答案复习兰州五十五中学高三11月化学月考班级姓名一、选择题(每小题只有一个正确选项,共20小题)1.在KHSO4的极稀溶液和熔融状态下,都存在的离子是()A.KB.HC.SO42D.HSO42.下列各叙述正确的是()A.碳酸钙在水里溶解度很小,其溶液的导电性很弱,所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水里的溶解度虽小,但其溶解部分全部电离,所以碳酸钙是强电解质C.三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电,所以他们不仅是电解质,而且是强电解质D.碳酸钙不溶于水,只有在熔化状态下才是强电解质3.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④1MOL/L醋酸的PH比01MOL/L盐酸PH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥01MOL/L醋酸钠溶液PH=89⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢A.②⑥⑦B.③④⑥⑦C.③④⑤⑥D.①②③4.在LMOL/L硫酸中逐滴加入LMOL/LBAOH2溶液,下列各图能够近似反映出溶液导电性变化的是D5(2010全国卷1)下列叙述正确的是KS5UA.在醋酸溶液的PHA,将此溶液稀释1倍后,溶液的PHB,则AB>B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入4NHCL至溶液恰好无色,则此时溶液的PH7<C.31010MOL/L盐酸的PH30,81010MOL/L盐酸的PH80D.若1MLPH1的盐酸与100MLNAOH溶液混合后,溶液的PH7则NAOH溶液的PH116(2010天津卷,4)下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是A.某物质的溶液PH7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐高考月考2014考试答案复习B.PH=45的番茄汁中CH是PH=65的牛奶中CH的100倍C.AGCL在同浓度的CACL2和NACL溶液中的溶解度相同D.PH=56的CH3COOH与CH3COONA混合溶液中,CNACCH3COO-725℃时,在001MOL/L的稀硫酸中,水电离出的H是A51013MOL/LB0.02MOL/LC1107MOL/LD11012MOL/L8已达电离平衡的0.1MOL/L的醋酸溶液中,为提高醋酸的电离程度,同时使溶液的PH值降低,应采取的措施是A加一定量水B加热C加入盐酸D加入冰醋酸9PH13的强碱溶液与PH2的强酸溶液混合,所得混合液的PH11,则强碱与强酸的体积比是A111B91C19D11110.用惰性电极在U型管中电解硝酸钾溶液,一定时间后在两极滴加甲基橙试液,则两极的颜色是ABCD阴极橙色黄色红色红色阳极橙色红色红色橙色11(2010广东理综卷,12)HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在01MOLL1NAA溶液中,离子浓度关系正确的是A.CNA+>CA->CH>COH-B.CNA+>COH->CA->CHC.CNA+COH-CA-CHD.CNA+CHCA-COH-12.(2010福建卷,10)下列关于电解质溶液的正确判断是A.在PH12的溶液中,K、CL、3HCO、NA可以常量共存B.在PH=0的溶液中,NA、3NO、23SO、K可以常量共存C.由0.1MOL1L一元碱BOH溶液的PH=10,可推知BOH溶液存在BOH=BOHD.由0.1MOL1L一元碱HA溶液的PH=3,可推知NAA溶液存在AH2O⇋HAOH13.(2010上海卷,16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A.氨水与氯化铵的PH7的混合溶液中CLNH4B.PH2的一元酸和PH12的一元强碱等体积混合OHHC.01MOLL1的硫酸铵溶液中NH4SO42HD.01MOLL1的硫化钠溶液中OHHHSH2S高考月考2014考试答案复习14(2009全国卷Ⅱ10)现有等浓度的下列溶液①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥碳酸氢钠。按溶液PH由小到大排列正确的是A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤15、下列说法正确..的是()A.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式FE→FE2+2E-B.氢氧燃料电池的负极反应式O2+2H2O+4E→4OH-C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜D.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2CL-→CL2↑2E-16、在电解水制取H2和O2时,为了增强导电性常常要加入一些电解质,下列物质不宜选用的是ANAOHBH2SO4CNACLDNA2SO417、有X、Y、Z、M四种金属,已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y;X和Z作原电池电极时,Z为正极;Y和Z的离子共存于电解液中,Y离子先放电;M的离子氧化性强于Y的离子,则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是AXYZMBXZMYCMZXYDXZYM18、①白铁(铁上镀锌)②马口铁(铁上镀锡)③铜质奖章(铁上镀铜),当镀层破坏后,铁腐蚀速率由快到慢的顺序是A.③①②B.②①③C.③②①D.①②③19.NH4CL溶于重水D2O生成一水合氨和水合氢离子的化学式是A.NH3D2O和HD2OB.NH3HDO和HD3OC.NH2DD2O和DH2OD.NH2DHDO和HD3O20.将01MOLL-1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是A.溶液中CH和COH都减小B.溶液中CH增大C.醋酸电离平衡向左移动.D.溶液的PH增大二、填空题21某温度下,重水(D2O)的离子积常数为11012MOL2L2,若用PH一样的定义来规定PD值,则该温度下⑴纯重水的PD;⑵溶有001MOL的NAOD的D2O溶液1L,其PD;⑶100ML01MOL/L的D2SO4的D2O溶液与100ML04MOL/L的KOD的D2O溶液混合后PD。22双氧水(H2O2)和水水都是极弱电解质,但H2O2比水更显酸性。⑴若把H2O2看成是二元弱酸,请写出它在水中的电离方程式⑵鉴于H2O2显弱酸性,它能同强碱作用形成正盐,在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出H2O2与BAOH2作用形成正盐的化学方程式高考月考2014考试答案复习⑶水电离生成H3O和OH-叫做水的自偶电离。同水一样,H2O2也有极微弱的自偶电离,其自偶电离方程式为23.现有如下六种物质①CL2②NO2③NH3④H2SO4⑤蔗糖⑥NAOH⑦CH3COOH⑧HCL。用序号回答下列问题1水溶液能导电的有______________2熔化或液态能导电的有___________3属于非电解质的有______________4属于电解质的有_____________,其中属于强电解质的有___________,属于弱电解质的有_________24.分析下列盐溶液蒸干后得到的固体物质是什么,写出化学式,并简要说明理由。1碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是____________,原因是_______________。2KALSO42溶液蒸干得到的固体物质是_________,原因是________________。3碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质________,原因是_________________________。4亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是__________,原因是_______________。5氯化铝溶液蒸干得到的固体物质______,原因是__________________________。6盐酸与硫酸浓度各1MOL/L的混合酸10ML,加热浓缩至LML,最后的溶液的浓度为________,原因是_________________。25、金属腐蚀的本质是__________________________________________。切完咸菜的刀生锈时,发生的是___________腐蚀,此时为______负极,电极反应为______________________,__________为正极,电极反应为____________________________。26、从H、CU2、NA、SO42、CL五种离子中恰当地组成电解质,按下列要求进行电解(1)以石墨为电极,使电解质质量减少,水量不变进行电解,则采用的电解质是__________。(2)以石墨为电极,使电解质质量不变,水量减少进行电解,则采用的电解质是__________。(3)以石墨为阳极,铁棒为阴极,使电解质和水质量都减少进行电解,则采用的电解质是__________。27、下图所示的装置KS5UABCCUZNFECU稀H2SO4CUSO4溶液甲乙(1)当A键断开,B、C两键闭合时,甲为__________池,乙为__________池。甲池中各电极反应式为______________________________、______________________________。(2)将乙中两极都换成石墨,硫酸铜溶液换成稀硫酸。断开B、C两键,闭合A键,甲高考月考2014考试答案复习为__________池,乙为__________池。当甲中锌减轻时,乙中共放出气体(标准状况)_______________ML。三、简答题28.有两瓶PH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸。现只有石蕊试液,酚酞试液,PH试纸和蒸馏水,而没有其他试剂。简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。29.下列说法是否正确,请加以说明。KS5U1SO3溶于水,其水溶液能导电,因而SO3是电解质。2BASO4难溶于水,其水溶液不导电,因而BASO4不是电解质。3NACL溶液能导电,是因为NACL在电流作用下电离产生了自由移动的NA和CL。四.计算题29在100MLH2SO4与CUSO4的混合液中,用石墨作电极电解一段时间,两极上均收集到224L气体(标准状况),阳极电极反应式为阴极电极反应式为则原溶液中CU2物质的量浓度为30.以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略);I.从废液中提纯并结晶42FESO7HO。II.将4FESO溶液与稍过量的43NHHCO溶液混合,得到含3FECO的浊液IV.将浊液过滤,用90C热水洗涤沉淀,干燥后得到3FECO固体V.煅烧3FECO,得到23FECO固体KS5U已知43NHHCO在热水中分解(1)I中,加足量的铁屑出去废液中的3FE,该反应的离子方程式是高考月考2014考试答案复习(2)II中,需加一定量硫酸,运用化学平衡原理简述硫酸的作用(3)III中,生成3FECO的离子方程式是。若3FECO浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是。(4)IV中,通过检验24SO来判断沉淀是否洗涤干净。检验24SO操作是是。(5)已知煅烧3FECO的化学方程式是322324FECOO2FEO4CO高温,现煅烧4640KG的3FECO,得到3168KG产品,若产品中杂质只有FEO,则该产品中23FECO的质量是KG(摩尔质量/G1MOL;323116FE160FEO72FECOO)KS5U
编号:201402151613540506    类型:共享资源    大小:158.00KB    格式:DOC    上传时间:2014-02-15
  
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