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甘肃省兰州五十五中2011届高三12月月考试题 化学(缺答案).doc甘肃省兰州五十五中2011届高三12月月考试题 化学(缺答案).doc -- 6 元

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高考月考2014考试答案复习兰州五十五中学高三11月化学月考班级姓名一、选择题(每小题只有一个正确选项,共20小题)1.在KHSO4的极稀溶液和熔融状态下,都存在的离子是()A.KB.HC.SO42D.HSO42.下列各叙述正确的是()A.碳酸钙在水里溶解度很小,其溶液的导电性很弱,所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水里的溶解度虽小,但其溶解部分全部电离,所以碳酸钙是强电解质C.三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电,所以他们不仅是电解质,而且是强电解质D.碳酸钙不溶于水,只有在熔化状态下才是强电解质3.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢A.②⑥⑦B.③④⑥⑦C.③④⑤⑥D.①②③4.在lmol/L硫酸中逐滴加入lmol/LBaOH2溶液,下列各图能够近似反映出溶液导电性变化的是d5.(2010全国卷1)下列叙述正确的是ks5uA.在醋酸溶液的pHa,将此溶液稀释1倍后,溶液的pHb,则ab>B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入4NHCl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH7<C.31.010mol/L盐酸的pH3.0,81.010mol/L盐酸的pH8.0D.若1mLpH1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH7则NaOH溶液的pH116.(2010天津卷,4)下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是A.某物质的溶液pHcCH3COO-7.25℃时,在0.01mol/L的稀硫酸中,水电离出的H是A.51013mol/LB.0.02mol/LC.1107mol/LD.11012mol/L8.已达电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中,为提高醋酸的电离程度,同时使溶液的pH值降低,应采取的措施是A.加一定量水B.加热C.加入盐酸D.加入冰醋酸9.pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合,所得混合液的pH11,则强碱与强酸的体积比是A.111B.91C.19D.11110.用惰性电极在U型管中电解硝酸钾溶液,一定时间后在两极滴加甲基橙试液,则两极的颜色是ABCD阴极橙色黄色红色红色阳极橙色红色红色橙色11.(2010广东理综卷,12)HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在0.1molL1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是A.cNa+>cA->cH>cOH-B.cNa+>cOH->cA->cHC.cNa+cOH-cA-cHD.cNa+cHcA-cOH-12.(2010福建卷,10)下列关于电解质溶液的正确判断是A.在pH12的溶液中,K、CL、3HCO、Na可以常量共存B.在pH=0的溶液中,Na、3NO、23SO、K可以常量共存C.由0.1mol1L一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=BOHD.由0.1mol1L一元碱HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在AH2O⇋HAOH.13.(2010上海卷,16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A.氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中ClNH4B.pH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合OHHC.0.1molL1的硫酸铵溶液中NH4SO42HD.0.1molL1的硫化钠溶液中OHHHSH2S高考月考2014考试答案复习.14(2009全国卷Ⅱ10)现有等浓度的下列溶液①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤15、下列说法正确..的是()A.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式Fe→Fe2+2e-B.氢氧燃料电池的负极反应式O2+2H2O+4e→4OH-C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜D.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl-→Cl2↑2e-16、在电解水制取H2和O2时,为了增强导电性常常要加入一些电解质,下列物质不宜选用的是A.NaOHB.H2SO4C.NaClD.Na2SO417、有X、Y、Z、M四种金属,已知X可以从Y的盐溶液中置换出YX和Z作原电池电极时,Z为正极Y和Z的离子共存于电解液中,Y离子先放电M的离子氧化性强于Y的离子,则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A.XYZMB.XZMYC.MZXYD.XZYM18、①白铁(铁上镀锌)②马口铁(铁上镀锡)③铜质奖章(铁上镀铜),当镀层破坏后,铁腐蚀速率由快到慢的顺序是A.③①②B.②①③C.③②①D.①②③19.NH4Cl溶于重水D2O生成一水合氨和水合氢离子的化学式是A.NH3D2O和HD2OB.NH3HDO和HD3OC.NH2DD2O和DH2OD.NH2DHDO和HD3O20.将0.1molL-1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是A.溶液中cH和cOH都减小B.溶液中cH增大C.醋酸电离平衡向左移动.D.溶液的pH增大二、填空题21.某温度下,重水(D2O)的离子积常数为11012mol2L2,若用pH一样的定义来规定pD值,则该温度下⑴纯重水的pD⑵溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液1L,其pD⑶100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后pD。22.双氧水(H2O2)和水水都是极弱电解质,但H2O2比水更显酸性。⑴若把H2O2看成是二元弱酸,请写出它在水中的电离方程式⑵鉴于H2O2显弱酸性,它能同强碱作用形成正盐,在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出H2O2与BaOH2作用形成正盐的化学方程式高考月考2014考试答案复习⑶水电离生成H3O和OH-叫做水的自偶电离。同水一样,H2O2也有极微弱的自偶电离,其自偶电离方程式为23.现有如下六种物质①Cl2②NO2③NH3④H2SO4⑤蔗糖⑥NaOH⑦CH3COOH⑧HCl。用序号回答下列问题1水溶液能导电的有______________2熔化或液态能导电的有___________3属于非电解质的有______________4属于电解质的有_____________,其中属于强电解质的有___________,属于弱电解质的有_________24.分析下列盐溶液蒸干后得到的固体物质是什么,写出化学式,并简要说明理由。1碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是____________,原因是_______________。2KAlSO42溶液蒸干得到的固体物质是_________,原因是________________。3碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质________,原因是_________________________。4亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是__________,原因是_______________。5氯化铝溶液蒸干得到的固体物质______,原因是__________________________。6盐酸与硫酸浓度各1mol/L的混合酸10mL,加热浓缩至lmL,最后的溶液的浓度为________,原因是_________________。25、金属腐蚀的本质是__________________________________________。切完咸菜的刀生锈时,发生的是___________腐蚀,此时为______负极,电极反应为______________________,__________为正极,电极反应为____________________________。26、从H、Cu2、Na、SO42、Cl五种离子中恰当地组成电解质,按下列要求进行电解(1)以石墨为电极,使电解质质量减少,水量不变进行电解,则采用的电解质是__________。(2)以石墨为电极,使电解质质量不变,水量减少进行电解,则采用的电解质是__________。(3)以石墨为阳极,铁棒为阴极,使电解质和水质量都减少进行电解,则采用的电解质是__________。27、下图所示的装置ks5uABCCuZnFeCu稀H2SO4CuSO4溶液甲乙(1)当A键断开,B、C两键闭合时,甲为__________池,乙为__________池。甲池中各电极反应式为______________________________、______________________________。(2)将乙中两极都换成石墨,硫酸铜溶液换成稀硫酸。断开B、C两键,闭合A键,甲高考月考2014考试答案复习为__________池,乙为__________池。当甲中锌减轻时,乙中共放出气体(标准状况)_______________ml。三、简答题28.有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸。现只有石蕊试液,酚酞试液,pH试纸和蒸馏水,而没有其他试剂。简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。29.下列说法是否正确,请加以说明。ks5u1SO3溶于水,其水溶液能导电,因而SO3是电解质。2BaSO4难溶于水,其水溶液不导电,因而BaSO4不是电解质。3NaCl溶液能导电,是因为NaCl在电流作用下电离产生了自由移动的Na和Cl。四.计算题29.在100mlH2SO4与CuSO4的混合液中,用石墨作电极电解一段时间,两极上均收集到2.24L气体(标准状况),阳极电极反应式为阴极电极反应式为则原溶液中Cu2物质的量浓度为30.以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)I.从废液中提纯并结晶42FeSO7HO。II.将4FeSO溶液与稍过量的43NHHCO溶液混合,得到含3FeCO的浊液IV.将浊液过滤,用90°C热水洗涤沉淀,干燥后得到3FeCO固体V.煅烧3FeCO,得到23FeCO固体ks5u已知43NHHCO在热水中分解(1)I中,加足量的铁屑出去废液中的3Fe,该反应的离子方程式是高考月考2014考试答案复习(2)II中,需加一定量硫酸,运用化学平衡原理简述硫酸的作用(3)III中,生成3FeCO的离子方程式是。若3FeCO浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是。(4)IV中,通过检验24SO来判断沉淀是否洗涤干净。检验24SO操作是是。(5)已知煅烧3FeCO的化学方程式是322324FeCOO2FeO4CO高温,现煅烧464.0kg的3FeCO,得到316.8kg产品,若产品中杂质只有FeO,则该产品中23FeCO的质量是kg(摩尔质量/g1mol323116Fe160FeO72FeCOO)ks5u
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