高中化学方程式(总).doc高中化学方程式(总).doc

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1高中化学方程式一、非金属单质(F2,CL2,O2,S,N2,P,C,SI,H)1、氧化性F2H22HF阴暗处爆炸F2XE过量XEF22F2过量XEXEF4XEF4是强氧化剂,能将MN2氧化为MNO4–NF22M2MFNM表示大部分金属2F22H2O4HFO2水是还原剂2F22NAOH2NAFOF2H2OF22NACL2NAFCL2F22NABR2NAFBR2F22NAI2NAFI27F2过量I22IF7F2CL2等体积2CLFCLF属于类卤素CLFH2OHFHCLO3F2过量CL22CLF3CLF33H2O3HFHCLO3CL2H22HCL将H2在CL2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸3CL22P2PCL3CL2PCL3PCL5CL22NA2NACL3CL22FE2FECL3CL2CUCUCL2CL22FECL22FECL3在水溶液中CL22FE22FE33CLCL22NABR2NACLBR2CL22BR2CLBR2CL22KI2KCLI2CL22I2CLI23CL2过量2KI3H2O6HCLKIO33CL2I–3H2O6H6CL–IO3–5CL2I26H2O2HIO310HCL5CL2I26H2O10CL–IO3–12HCL2NA2S2NACLS↓CL2S2–2CL–S↓CL2H2S2HCLS↓水溶液中CL2H2S2H2CL–S↓CL2SO22H2OH2SO42HCLCL2SO22H2O4HSO42–2CL–CL2H2O22HCLO2CL2H2O22HCL–O22O23FEFE3O4O2KKO2SH2H2S2SCCS2SZNZNSSFEFES既能由单质制取,又能由离子制取S2CUCU2S只能由单质制取,不能由离子制取3S2ALAL2S3只能由单质制取,不能由离子制取N23H2催化剂高温高压2NH3N23MGMG3N2N23CACA3N22N23BABA3N2N26NA2NA3NN26K2K3NN26RB2RB3NN22AL2ALNP46H24PH3P3NANA3P2P3ZNZN3P2H22LI2LIH2、还原性SO2SO2SH2SO4浓3SO2↑2H2OS6HNO3浓H2SO46NO2↑2H2OS4H66NO2↑2H2O24SO3S4HNO3稀3SO24NO↑2H2O3S4H43NO3SO24NO↑2H2ON2O22NO4P5O2P4O10常写成P2O52P3X22PX3(X表示F2,CL2,BR2)PX3X2PX5P420HNO3浓4H3PO420NO2↑4H2OC2F2CF4C2CL2CCL4CO2足量CO22CO2少量2COCCO22COCH2OCOH2生成水煤气2CSIO2SI2CO制得粗硅SI粗2CL2SICL4SICL42H2SI纯4HCLSI粉O2SIO2SICSIC金刚砂SI2NAOHH2ONA2SIO32H2↑SI2OHH2O23SIO2H2↑3、歧化反应CL2H2OHCLHCLO(加碱或光照促进歧化CL2H2OHCL–HCLO)CL22NAOHNACLNACLOH2OCL22OH–CL–CLO–H2OCL22CAOH2CACL2CACLO22H2OCL22OH–CL–CLO–H2O3CL26KOH浓5KCLKCLO33H2O3CL26OH–5CL–CLO3–3H2O3S6NAOH2NA2SNA2SO33H2O3S6OH–2S2–SO32–3H2O4P3KOH浓3H2OPH3↑3KH2PO24P3OH–3H2OPH3↑3H2PO2–11P15CUSO424H2O5CU3P6H3PO415H2SO43CCAOCAC2CO↑3CSIO2SIC2CO↑3二.金属单质(NA,MG,AL,FE,CU)的还原性2NAH22NAH4NAO22NA2O2NA2OO22NA2O22NAO2NA2O22NASNA2S(爆炸)2NA2H2O2NAOHH2↑2NA2H2O2NA2OHH2↑2NA2NH32NANH2H2↑2NA2NH32NA2NH2H2↑4NATICL44NACLTIMGCL2MGCL2MGBR2MGBR22MGO22MGOMGSMGS2CUSCU2SCU2S只能由单质制备MG2H2OMGOH2H2↑2MGTICL4TI2MGCL2MG2RBCLMGCL22RB2MGCO22MGOC2MGSIO22MGOSIMGH2SMGSH2MGH2SO4MGSO4H2↑MG2HMG2H2↑2AL3CL22ALCL34AL3O22AL2O3常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧4ALHG3O22XH2O2AL2O3XH2O4HG(铝汞齐)4AL3MNO22AL2O33MN2ALCR2O3AL2O32CR铝热反应2ALFE2O3AL2O32FE2AL3FEOAL2O33FE2AL6HCL2ALCL33H2↑2AL6H2AL33H2↑2AL3H2SO4AL2SO433H2↑2AL6H2AL33H2↑2AL6H2SO4浓AL2SO433SO26H2OAL,FE在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化AL4HNO3稀ALNO33NO↑2H2OAL4HNO3–AL3NO↑2H2O2AL2NAOH2H2O2NAALO23H2↑2AL2OH–2H2O2ALO2–3H2↑2FE3BR22FEBR33FE2O2FE3O42FEO22FEO炼钢过程FEI2FEI2FESFESFES既能由单质制备,又能由离子制备3FE4H2OGFE3O44H2↑FE2HCLFECL2H2↑FE2HFE2H2↑FECUCL2FECL2CUFECU2FE2CU↓FESNCL4FECL2SNCL2铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡FESNCL2FECL2SN↓FESN2FE2SN↓三.非金属氢化物HF,HCL,H2O,H2S,NH3金属氢化物NAH1、还原性44HCL浓MNO2MNCL2CL2↑2H2O4H2CL–MNO2MN2CL2↑2H2O4HCL浓PBO2PBCL2CL2↑2H2O4H2CL–PBO2PB2CL2↑2H2O4HCLGO22CL22H2O16HCL2KMNO42KCL2MNCL25CL2↑8H2O16H10CL2MNO4–2MN25CL2↑8H2O6HCLKCLO3KCL3CL2↑3H2O6H5CL–CLO3–3CL2↑3H2O14HCLK2CR2O72KCL2CRCL33CL2↑7H2O14H6CL–CR2O72–2CR35CL2↑7H2O2H2O2F24HFO22HCLF22HFCL2F2气与HCL、HBR、HI、H2S、NH3气体不能共存2HBRCL22HCLBR2CL2气与HBR、HI、H2S、NH3气体不能共存2H2S3O2足量2SO22H2O2H2SO2少量2S↓2H2O2H2SSO23S↓2H2OH2SH2SO4浓S↓SO2↑2H2O3H2S2HNO3稀3S↓2NO↑4H2O3H2S2H2NO3–3S↓2NO↑4H2O5H2S2KMNO43H2SO42MNSO4K2SO45S↓8H2O5H2S2MNO4–6H2MN25S↓8H2O3H2SK2CR2O74H2SO4CR2SO43K2SO43S↓7H2O3H2SCR2O72–8H2CR33S↓7H2OH2S4NA2O22H2ONA2SO46NAOHH2S4NA2O22H2O8NA24SOOH2NH33CUO3CUN23H2O2NH33CL2N26HCL8NH33CL2N26NH4CLNH3NANO2HCLNACLN2↑2H2ONH3NO2–HN2↑2H2O4NH33O2纯氧2N26H2O4NH35O2催化剂△4NO6H2O4NH36NO5N26H2O用氨清除NONAHH2ONAOHH2↑生氢剂NAHH2ONAOH–H2↑4NAHTICL4TI4NACL2H2↑CAH22H2OCAOH2↓2H2↑2、酸性4HFSIO2SIF42H2O(可测定矿样或钢样中SIO2的含量,玻璃雕刻)4HFSISIF42H2↑2HFCACL2CAF22HCLH2SFEFES↓H2↑H2SCUCL2CUS↓2HCL弱酸制强酸的典型反应H2SCU2CUS↓2H5H2S2AGNO3AG2S↓2HNO3H2S2AGAG2S↓2HH2SHGCL2HGS↓2HCLH2SHG2HGS↓2HH2SPBNO32PBS↓2HNO3铅试纸检验空气中H2SH2SPB2PBS↓2HH2S2AGAG2SH2↑银器在空气中变黑的原因2NH3液2NA2NANH2H2↑NANH2H2ONAOHNH3↑3、NH3的碱性NH3HXNH4XXF、CL、BR、I、SNH3HNO3NH4NO3NH3HNH42NH3H2SO4NH42SO4NH3HNH4NH3NACLH2OCO2NAHCO3NH4CL(侯德榜制碱用于工业制备小苏打,苏打)NH3H2SNH4HSNH3H2SNH4HS4、不稳定性2HFH2F22HCLH2CL22H2O2H2O22H2O22H2OO2H2SH2S2NH3催化剂N23H22HIH2I2四.非金属氧化物SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SIO2、P2O3、P2O5、CL2O、CL2O3、CL2O5、CL2O7、CLO21、低价态的还原性SO2、CO、NO2SO2O22H2O2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)2SO2O2催化剂加热2SO3SO2NO2SO3NOSO2CL22H2OH2SO42HCLCL2SO22H2O4HSO42–2CL–SO2BR22H2OH2SO42HBRBR2SO22H2O4HSO42–2BR–SO2I22H2OH2SO42HII2SO22H2O4HSO42–2I–2NOO22NO2NONO22NAOH2NANO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)NONO22OH–2NO2–2COO22CO2COCUOCUCO23COFE2O32FE3CO2COH2O催化剂加热CO2H22、氧化性SO22H2S3S2H2OSO32KIK2SO3I2NO22KIH2ONOI22KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2H2S4NOSO3H2O62NO2CU4CUON2N2OZNZNON2CO22MG2MGOCCO2不能用于扑灭由MG,CA,BA,NA,K等燃烧的火灾SIO22H2SI2H2OSIO22MG2MGOSI3、与水的作用SO2H2OH2SO3SO3H2OH2SO4SO3H2O2HSO42–3NO2H2O2HNO3NONO2不是硝酸的酸酐N2O5H2O2HNO3N2O5H2O2H2NO3–P2O5H2O冷水2HPO3P2O53H2O热水2H3PO4P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O53H2SO4浓2H3PO43SO3CO2H2OH2CO3CL2OH2O2HCLOCL2O7H2O2HCLO4CL2O7H2O2H2CLO4–4、与碱性物质的作用SO22NH3H2ONH42SO3SO2NH42SO3H2O2NH4HSO32NH4HSO3H2SO4NH42SO42H2O2SO2↑硫酸工业尾气处理SO2CAOH2CASO3↓H2O不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2可用品红鉴别SO3MGOMGSO4SO3CAOH2CASO4↓H2OCO2NH3H2ONH4HCO3CO22NH3过量H2ONH42CO3NH42CO3NH22CO2H2OCO22NH3NH22COH2O工业制取尿素CO22NAOH过量NA2CO3H2O2OHCO2CO32–H2OCO2过量NAOHNAHCO3OHCO2HCO3–CO2CAOH2过量CACO3H2OCA22OHCO2CACO3↓H2O2CO2过量CAOH2CAHCO32OHCO2HCO3–CO2CACO3H2OCAHCO32CO2CACO3H2OCA22HCO3–CO2不足2NAALO23H2O2ALOH3↓NA2CO3CO23H2OALO2–ALOH3↓CO32–CO2足NAALO22H2OALOH3↓NAHCO3CO22H2OALO2–ALOH3↓HCO3–CO2C6H5ONAH2OC6H5OH↓NAHCO3CO2C6H5OH2OC6H5OH↓HCO3–SIO2CAOCASIO3炼钢造渣SIO22NAOHNA2SIO3H2O常温下强碱缓慢腐蚀玻璃7SIO2NA2CO3NA2SIO3CO2制取玻璃SIO2CACO3CASIO3CO2制取玻璃2NO22NAOHNANO2NANO3H2O2NO22OHNO3–NO2H2ONONO22NAOH2NANO2H2O制取硝酸工业尾气吸收NONO22OH2NO3–H2O五.金属氧化物1、低价态的还原性6FEOO22FE3O4FEO4HNO3FENO33NO22H2OFEO4HNO3FE3NO2↑2H2O2、氧化性NA2O22NA2NA2O(此反应用于制备NA2O)MGO,AL2O3几乎没有氧化性,很难被还原为MG,AL一般通过电解制MG和ALFE2O33H22FE3H2O制还原铁粉FE3O44H23FE4H2OCUOH2CUH2O2FE3O416HI6FEI28H2O2I22FE3O416H4I6FE28H2O2I2FE2O3FE3FEO炼钢过程中加入废钢作氧化剂FEOCFECO高温炼钢调节C含量2FEOSI2FESIO2高温炼钢调节SI含量3、与水的作用NA2OH2O2NAOHNA2OH2O2NA2OH–2NA2O22H2O4NAOHO2↑2NA2O22H2O4NA4OH–O2↑此反应分两步NA2O22H2O2NAOHH2O2;2H2O22H2OO2H2O2的制备可利用类似的反应BAO2H2SO4稀BASO4H2O2MGOH2OMGOH2缓慢反应4、与酸性物质的作用NA2OSO3NA2SO4NA2OCO2NA2CO3MGOSO3MGSO4NA2O2HCL2NACLH2ONA2O2H2NAH2O2NA2O22CO22NA2CO3O2↑NA2O2H2SO4冷,稀NA2SO4H2O2MGOH2SO4MGSO4H2OMGO2HMG2H2OAL2O33H2SO4AL2SO433H2O8AL2O36H2AL33H2OAL2O32NAOH2NAALO2H2OAL2O3两性氧化物AL2O32OH2ALO2H2OFEO2HCLFECL2H2OFEO2HFE2H2OFE2O36HCL2FECL33H2OFE2O36H2FE33H2OFE3O48HCLFECL22FECL34H2OFE3O48H2FE3FE24H2O六.含氧酸1、氧化性4HCLO33H2S3H2SO44HCLCLO3–3H2S6HSO42–CL–HCLO3HIHIO3HCLCLO3–I–IO3–CL–3HCLOHIHIO33HCL3HCLOIIO3–3HCL–HCLOH2SO3H2SO4HCLHCLOH2SO33HSO42–CL–HCLOH2O2HCLH2OO2↑HCLOH2O2HCL–H2OO2↑氧化性HCLOHCLO2HCLO3HCLO4,但浓,热的HCLO4氧化性很强2H2SO4浓CCO2↑2SO2↑2H2O2H2SO4浓S3SO2↑2H2OH2SO4FEAL室温下钝化6H2SO4浓2FEFE2SO433SO2↑6H2O2H2SO4浓CUCUSO4SO2↑2H2OH2SO4浓2HBRSO2↑BR22H2O不能用浓硫酸与NABR制取HBRH2SO4浓2HISO2↑I22H2O不能用浓硫酸与NAI制取HIH2SO4稀FEFESO4H2↑2HFEFE2H2↑H2SO32H2S3S↓3H2O4HNO3浓CCO2↑4NO2↑2H2O6HNO3浓SH2SO46NO2↑2H2O5HNO3浓PH3PO45NO2↑H2O5HNO3稀3P2H2O3H3PO45NO↑5H5NO33P2H2O3H3PO45NO↑6HNO3浓足FEFENO333NO2↑3H2O4HNO3浓FE足FENO32NO2↑2H2O先得FE3,在FE过量时再生成FE2的盐4HNO3稀足FEFENO33NO↑2H2O4HNO3FEFE3NO↑2H2O30HNO38FE8FENO333N2O↑15H2O30H6NO3–8FE8FE33N2O↑15H2O36HNO310FE10FENO333N2↑18H2O936H6NO3–10FE8FE33N2↑18H2O30HNO38FE8FENO333NH4NO39H2O30H3NO3–8FE8FE33NH49H2O4ZN10HNO3稀4ZNNO32N2O↑5H2O4ZN10H2NO3–4ZN2N2O↑5H2O4ZN10HNO3稀4ZNNO32NH4NO33H2O4ZN10HNO3–4ZN2NH45H2O2、还原性H2SO3X2H2OH2SO42HXX表示CL2,BR2,I2H2SO3X2H2O4HSO42X–2H2SO3O22H2SO42H2SO3O24HSO42H2SO3H2O2H2SO4H2OH2SO3H2O22HSO42–H2O5H2SO32KMNO42MNSO4K2SO42H2SO43H2O5H2SO32MNO4–2MN24H3SO42–3H2OH2SO32FECL3H2OH2SO42FECL22HCLH2SO32FE3H2O4H2FE2SO42–3、酸性H2SO4浓CAF2CASO42HF↑不挥发性酸制取挥发性酸H2SO4浓NACLNAHSO4HCL↑不挥发性酸制取挥发性酸H2SO4浓2NACLNA2SO42HCL↑不挥发性酸制取挥发性酸H2SO4浓NANO3NAHSO4HNO3↑不挥发性酸制取挥发性酸3H2SO4浓CA3PO423CASO42H3PO4强酸制弱酸酸2H2SO4浓CA3PO422CASO4CAH2PO42工业制磷肥3HNO3AG3PO4H3PO43AGNO33HAG3PO4H3PO43AG2HNO3CACO3CANO32H2OCO2↑2HCACO3CA2H2OCO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBR,SO2等还原性气体)4H3PO4CA3PO423CAH2PO42(重钙)H3PO4浓NABRNAH2PO4HBR↑不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸H3PO4(浓)NAINAH2PO4HI↑4、不稳定性2HCLO2HCLO2↑保存在棕色瓶中4HNO34NO2↑O2↑2H2O保存在棕色瓶中H2SO3H2OSO2↑在加热或酸性条件下分解H2CO3H2OCO2↑在加热或酸性条件下分解H4SIO4H2SIO3H2OH2SIO3SIO2↓H2OH2S2O3H2OS↓SO2↑在加热或酸性条件下分解七.碱
编号:201402202122032570    类型:共享资源    大小:470.00KB    格式:DOC    上传时间:2014-02-20
  
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