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化学复习.doc化学复习.doc -- 5 元

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1化学总复习材料一一、化学用语知识基本反应类型新的物质化学式由化合价确定下标进行书写十字交叉法写化学式的口诀正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错化合反应(多合一)置换反应(单换单)复分解反应(化换化)ABABABCBAC【A与B换位】ABCDADCB【B与D换位】分解反应(一变多)1、金属活动顺序表中前换后2、例外H2、C还原金属氧化物1、生成物必需有沉淀↓、气体↑或水H2O三者之一。2、复分解反应中元素的化合价不变ABAB{金属活动顺序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu特别活泼金属活泼金属酸类不活泼金属〖相同情况下越活泼金属反应速度越快〗置换中一般铁只生成2价的亚铁化合物浅绿(1)越左金属活动性越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气排在氢右边的则不能(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气固体物质的溶解性钾钠铵盐水中溶硝酸盐类亦能溶AgCl↓\BaSO4↓不溶碳酸盐只溶钾钠铵碱类溶钾钠铵钡钙。1、AgCl↓\BaSO4↓不溶于水和酸类2、其它沉淀不溶于水,但溶于酸与酸反应I、熟记下列物质的化学式1、单质H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞2、化合物(1)氧化物H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰(2)酸HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸(3)碱NaOH氢氧化钠CaOH2氢氧化钙BaOH2氢氧化钡CuOH2氢氧化铜FeOH3氢氧化铁FeOH2氢氧化亚铁AlOH3氢氧化铝MgOH2氢氧化镁(4)盐NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2SO43硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾CuNO32硝酸铜HgNO32硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵NH42SO4硫酸(5)有机物CH4甲烷2II、熟记下列化学方程式(一)化合反应1、木炭在氧气中燃烧CO2点燃CO22、硫在氧气中燃烧SO2点燃SO23、镁在空气中燃烧2MgO2点燃2MgO4、铁在氧气中燃烧3Fe2O2点燃Fe3O45、磷在氧气中燃烧4P5O2点燃2P2O56、铜在空气中加热2CuO2△2CuO7、氢气在氧气中燃烧2H2O2点燃2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧2COO2点燃2CO29、碳不充分燃烧2CO2(不充分)点燃2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层CO2C高温2CO11、二氧化碳与水反应CO2H2OH2CO312、生石灰和水化合CaOH2OCaOH2(二)分解反应1、双氧水以二氧化锰催化分解(实验室制O22H2O2MnO22H2OO2↑2、加热高锰酸钾2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑3、电解水2H2O通电2H2↑O2↑4、碳酸不稳定分解H2CO3H2OCO2↑5、高温煅烧石灰石CaCO3高温CaOCO2↑(三)置换反应1、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)ZnH2SO4ZnSO4H2↑2、锌和盐酸的反应Zn2HClZnCl2H2↑3、铁和盐酸Fe2HClFeCl2H2↑4、铁和稀硫酸FeH2SO4FeSO4H2↑5、碳还原氧化铁3C2Fe2O3高温4Fe3CO2↑6、铁和硫酸铜溶液FeCuSO4CuFeSO47、铜和硝酸汞溶液CuHgNO32HgCuNO328、铝和稀硫酸2Al3H2SO4Al2SO433H2↑(四)复分解反应1、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)CaCO32HClCaCl2H2OCO2↑2、氢氧化钠和硫酸铜2NaOHCuSO4CuOH2↓Na2SO43、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)Na2CO32HCl2NaClH2OCO2↑4、碳酸钾(草木灰)和盐酸K2CO32HCl2KClH2OCO2↑5、盐酸和氢氧化钠(中和反应)HClNaOHNaClH2O6、硫酸和氢氧化钠溶液H2SO42NaOHNa2SO42H2O7、硫酸与氯化钡溶液H2SO4BaCl2BaSO4↓2HCl8、盐酸与硝酸银溶液HClAgNO3AgCl↓(白)HNO39、氢氧化钠和氯化铁溶液3NaOHFeCl3FeOH3↓(红褐色)3NaCl10、硫酸钠和氯化钡Na2SO4BaCl2BaSO4↓2NaCl11、氯化钠和硝酸银NaClAgNO3AgCl↓NaNO3312、碳酸钠和石灰水Na2CO3CaOH2CaCO3↓2NaOH13、氢氧化铝和盐酸AlOH33HClAlCl33H2O14、硝酸铵和氢氧化钠NH4NO3NaOH△NaNO3H2ONH3↑15、氢氧化铁和硫酸2FeOH33H2SO4Fe2SO436H2O16、盐酸除铁锈Fe2O36HCl2FeCl33H2O17、氧化铜和硫酸CuOH2SO4CuSO4H2O(五)其他1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊CO2CaOH2CaCO3↓H2O2、二氧化碳通入氢氧化钠溶液CO22NaOHNa2CO3H2O3、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫SO22NaOHNa2SO3H2O4、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)3COFe2O3高温2Fe3CO25、甲烷在空气中燃烧CH42O2点燃CO22H2O6、乙醇在空气中燃烧C2H5OH3O2点燃2CO23H2O二、几种气体的实验室制法以及它们的区别气体氧气(O2)氢气(H2)二氧化碳(CO2)药品①高锰酸钾(KMnO4)②双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)催化固固加热或固液①锌粒(Zn)和稀盐酸(HCl)②锌粒(Zn)和稀硫酸(H2SO4)固液石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)固液反应原理①2KMnO4K2MnO4MnO2O2↑②2H2O22H2OO2↑ZnH2SO4ZnSO4H2↑Zn2HClZnCl2H2↑CaCO32HClCaCl2H2OCO2↑检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气否则不是氧气点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2。验满用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满否则没满放置正放倒放正放11、选择气体发生装置考虑①反应物的状态②反应的条件2、收集装置的选用应考虑①密度和空气比较②该气体对水的可溶性3、排空气法收集气体时,导气管应伸到集气瓶的底部4、制氧气的注意事项①高锰酸钾制氧气时,试管口应略向下倾斜并放一小团棉花,②导气管应只伸入试管少许55、制二氧化碳的注意事项①应用大理石或石灰石,不能用碳酸钠②应用稀盐酸,不能用浓盐酸和硫酸(因为硫酸与大理石反应会生成硫酸钙附着在大理石表面阻碍反应进行。若一定要用稀硫酸,则可用碳酸钙粉末取代大理石。用稀盐酸不用浓盐酸是因为浓盐酸具有挥发性,制得的二氧化碳不纯,夹带4氯化氢气体。)③不能用排水集气法收集(CO2溶于水)装置图AB长进短出CDE注意事项试管口略向下倾斜(防止水倒流试管破裂)先预热后集中加热排水法时先取出导管后停止加热(防止水倒流试管破裂)先装固体药品后加液体药品长颈漏斗下端管口应伸入液体中,防止气体逃出导管露出橡皮塞即可,防止空气不能排净,收集的气体不纯比较A分液漏斗可分次加入液体B可方便加入液体D注射器可准确控制液体加入量E可通过根据需要让反应随时进行和停止。收集装置(用于收集气体)方法排水法用于收集难溶于水或不易溶于水气体向上排空气法用于收集密度大于空气的气体向下排空气法收集密度小于空气的气体装置图(集气瓶应垂直)量多量少导管伸到集气瓶口内导管伸到集气瓶底注意事项收集的气体较纯(含少量水蒸气)瓶口有气泡向外冒出时集满收集的气体比排水法不纯(含少量空气)在瓶口处验满三、物质俗称、成份与用途化学式SCaCO3CaOCaOH2CH4C2H5OHCuSO4CaOH2NaNO2学名硫碳酸钙氧化钙氢氧化钙甲烷乙醇亚硝酸钠俗称硫磺大理石石灰石生石灰熟石灰消石灰沼气/瓦斯天然气最简单的有机物酒精工业酒精含甲醇CH3OH,有毒,使人双目失明波尔多液工业盐,有毒,不能食用工业5用途脱色不得用于熏蒸食品装饰建材石灰水CaOH2OCaOH2中和土壤酸性、波尔多杀菌剂西气东输是天然气燃料,医用消毒饮料农药(杀菌)不用铁桶装工业防冻溶液凝固点降低化学式HClH2SO4NaOHNaClNa2CO3CO2学名氢氯酸硫酸氢氧化钠氯化钠碳酸钠二氧化碳俗称盐酸稀释放热,将浓硫酸缓慢注入水中并进行搅拌烧碱、火碱、苛性钠食盐粗盐含CaCl2和MgCl2易潮解纯碱口碱苏打是盐不是碱溶液pH7固体干冰用途除锈胃酸助消化除锈有吸水性作干燥剂生产化肥、农药火药冶金、精炼石油肥皂、石油、造纸、纺织、印染调味品、生理盐水0.9%、可制盐酸,纯碱、烧碱玻璃造纸、纺织、洗涤剂人工降雨舞台烟雾四、燃烧、生锈燃烧条件同时具备可燃物与氧气空气接触、温度达到着火点加快燃烧①有充足的氧气②提高空气和可燃物的接触面积灭火方法三选一①隔绝可燃物②隔绝空气或氧气③降低可燃物的温度至着火点以下生锈条件同时具备H2O\O2在潮湿的空气中防锈方法干燥的环境隔绝空气涂油、油漆、烤蓝等除锈方法用稀盐酸(硫酸)洗涤Fe2O36HCl2FeCl3黄棕3H2O五、酸碱度的表示方法pH值酸性(酸类H)中性(部份盐类、水)碱性(碱类OH)石蕊溶液红色紫色蓝色酚酞溶液无色无色红色6pH值说明(1)pH值7,溶液呈中性pH值7,溶液呈碱性。(2)pH值越接近0,酸性越强pH值越接近14,碱性越强pH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。(3)纯碱Na2CO3溶液呈碱性六、物质颜色、气味、毒性黄色硫磺S红色铜Cu,铁锈Fe2O3,氧化汞HgO蓝色硫酸铜溶液(CuSO4),CuOH2沉淀〖都是唯一的蓝色物质〗含Cu2离子的溶液是(蓝或绿),如CuCl2是绿色绿色铜绿Cu2OH2CO3CuCl2浅绿色亚铁2价化合物,含Fe2离子溶液,如FeCl2FeSO4置换反应中一般只生成亚铁2价化合物黑紫色高锰酸钾KMnO4黑色氧化铜CuO,木炭C,四氧化三铁Fe3O4,二氧化锰MnO2黄棕色含铁离子Fe3溶液(如FeCl3、Fe2SO43、FeNO33溶液)〖FeOH3是唯一的黄棕(红褐)色沉淀〗白色其他不含Mn,Fe,Cu的化合物固体为白色,溶液无色。金属单质为银白色(1)具有刺激性气体的气体NH3、SO2、HCl(皆为无色)(2)无色无味的气体O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)▲注意具有刺激性气味的液体盐酸、硝酸、醋酸酒精为有特殊气体的液体。(3)有毒的,气体CO液体CH3OH固体NaNO2CuSO4可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)七、几种暴露空气中质量改变的物质干燥剂名称可干燥物质现象浓硫酸除会反应的碱性物质外,如NH3吸水性,增重NaOH固体除会反应的酸性物质外,如CO2等潮解有吸水性,增重生石灰CaOCaCl2固体可干燥较多物质潮解有吸水性,增重无水硫酸铜吸水后白色变蓝色7性质、变化质量改变质检验NaOH固体、溶液是否变质(与检验CO32同)取样,滴加稀HCl。产生大量气泡(将气体通入澄清石灰水,产生白色浑浊)Na2CO32HCl2NaClHO2CO2↑浓盐酸、硝酸溶质有挥发性减少、物变、变小浓硫酸吸水性增大、物变变小NaOH固体吸水潮解增大、物变吸CO2变质增大、化变2NaOHCO2Na2CO3H2O生石灰CaO吸水增大、化变CaOH2OCaOH2石灰水CaOH2吸CO2变质增大、化变CO2CaOH2CaC03↓H2O八、基本反应类型新的物质化学式由化确定下标进行书写十字交法写化学式的口诀正价左负价右,十字交约简定个数,写右下验对错化合反应(多合一)置换反应(单换单)复分解反应(化换化)ABABABCBAC【A与B换位】ABCDADCB【B与D换位】分解反应(一变多)3、金属活动顺序表中前换后4、例外H2、C还原金属氧化物1、生成物必需有沉淀↓、气体↑或水H2O三者之一(实际反应条件很复杂)2、复分解反应中元素的化合价不变ABAB{金属活动顺序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu特别活泼金属活泼金属酸类不活泼金属〖相同情况下越活泼金属反应速度越快〗置换中一般铁只生成2价的亚铁化合物浅绿(1)越左金属活动性越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气排在氢右边的则不能(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气固体物质的溶解性钾钠铵盐水中溶硝酸盐类亦能溶AgCl↓\BaSO4↓不溶碳酸盐只溶钾钠铵碱类溶钾钠铵钡钙。3、AgCl↓\BaSO4↓不溶于水和酸类4、其它沉淀不溶于水,但溶于酸与酸反应九、常见成份的检验气体检验方法实验现象O2将木条伸入到集气瓶内木条。H2点燃该气体,在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。火焰呈色,烧杯内壁有生成。CO2将气体通入到中。澄清石灰水变。CO1点燃,将产生的气体通入中。火焰呈色,澄清石灰水变。CH4点燃,先再其火焰上方罩一干燥的烧杯,再将附有的烧杯罩上。火焰呈色,干燥的烧杯内壁有生成,另一烧杯内壁。8空气将燃着木条伸入集气瓶内。木条燃烧。氮气将燃着木条伸入瓶内,再倒入少量澄清石灰水。燃着木条,澄清石灰水无明显变化。方法现象结论H①取样,滴加石蕊溶液石蕊由紫色变为红色溶液中含有HOH①取样,滴加石蕊(酚酞)溶液石蕊由紫色变为蓝(红)色溶液中含有OHCO32①取样,滴加稀HCl②将气体通入澄清石灰水产生大量气泡石灰水产生白色浑浊物质中含有CO32XCO32HClXCL(盐)HO2CO2↑CO2CaOH2CaC03↓H2ONH4取样,滴加NaOH等碱性物质加热,在试管口放润湿的红色石蕊试纸红色石蕊试纸变蓝色物质中含有NH4十、几种产物检验和除去检验顺序先检验水蒸气,后检验其它物质除杂顺序先除其它物质,后干燥水蒸气气体产物药品操作现象CO2检验澄清石灰水1、将气体通入澄清石灰水2、将杯内挂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方石灰水产生白色浑浊CO2CaOH2CaC03↓H2OCO2SO2除杂NaOH溶液将气体通过装有NaOH溶液的广口瓶2NaOHCO2Na2CO3H2O2NaOHSO2Na2SO3H2OH2O检验除杂无水硫酸铜CuSO4将气体通过装有白色无水硫酸铜的密闭U形管白色粉末变蓝色晶体干燥浓硫酸、生石灰、火碱固体增重十一、常见除杂方法物理方法过滤提纯如粗盐提纯步骤溶解、过滤、蒸发、结晶化学方法加热法加热转化杂质如CuO2CuO22CuO沉淀法将杂质转为沉淀如NaClBaCl2Na2SO4BaSO4↓Na2SO4气化法将杂质转为气体NaClNa2CO32HCl2NaClH2OCO2↑置换法前换后如MgCl2CuCl2MgMgCl2Cu溶解\过滤\蒸发吸收法将杂质吸收反应如H22NaOHCO2Na2CO3H2O注意事项1、优先选用物理方法2、去除杂质时不带入新杂质应优先选用原有元素3、提纯后物质可分离(生成水蒸发、气体或生成↓过滤)9十二、化学之最1、在地壳中含量最多的前四种元素O、Si、Al、Fe(前两种为非金属元素,后两种为金属元素)。人体中含量最多的元素是氧。空气中含量最多的物质是氮气。2、天然存在最硬的物质是金刚石。最简单的有机物是甲烷CH4。组成化合物种类最多的元素是碳。3、导电性最强的金属是银。,日常生活中应用最广泛的金属是铁。金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。熔点最低的金属水银(汞Hg)为常温下唯一呈液态的金属。4、相同条件下密度最小的气体是氢气。相对原子质量最小的原子是氢。相对分子质量最小的氧化物是水。十三、其它1、三大合成材料合成橡胶、合成纤维、塑料2、当今世界上最重要的三大矿物燃料是煤、石油、天然气。(都是混合物)3、氢气作为燃料有三大优点资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、可以直接加热的三种仪器试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)5、构成物质的三种粒子分子、原子、离子6、溶液的特征有三个1均一性2稳定性3混合物。7、六大营养物质糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。其中前四位是有机物,缺钙骨骼疏松、畸形,易得佝偻病缺锌儿童发育呆滞,智力低下,严重时会得侏儒症缺钴、铁贫血症缺碘甲状腺疾病等。(过量钙吸白内障、动脉硬化等硒致癌)8、空气污染空气首要污染物的有可吸入颗粒物、二氧化氮NO2和二氧化硫SO2。目前量多且危害严重的空气污染物主要有二氧化氮NO2和二氧化硫SO2、一氧化碳CO和可吸入颗粒物等。9、水污染①工业三废废渣废水废气任意排放②农业的农药化肥任意施放③生活污水任意排放10、、白色污染不可降解的塑料的随意弃置11、绿色能源水能,太阳能,风能,地热能,酒精(乙醇)12、实验室最常用的溶剂是水,所得溶液称水溶液,另外酒精汽油也可作溶剂。13、特别的混合物溶液,合金,矿石,空气,煤、石油、天然气、水煤气都是混合物14、洗洁精洗油污用了乳化的原理。15、溶有较多含钙、镁物质的是硬水。区别硬水与软水用肥皂水。长期饮用硬水对人体健康不利,一些工业用水也不能用硬水(如锅炉中不宜用硬水,会形成水垢造成锅炉爆炸)16、淀粉的检验滴碘水或碘酒,看是否变蓝。(碘单质I2遇淀粉变蓝,碘元素不行)17、.蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛等化学性质,会发生化学变化,失去原有生理功能。当人误服了重金属盐,应立即喝大量牛奶或鸡蛋清,补充蛋白质来解毒。18、电解水的实验现象正氧负氢,氢二氧一氧气与氢气的体积比为12。19化学肥料氮肥(长叶)不与碱性物质共用(会降到肥效)铵态氮肥与碱混合加热有氨气放出。氨气有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。这可以用于铵态氮肥的检验(即铵根离子的检验)。磷肥(长果实)过磷酸钙CaH2PO42钾肥(长茎)草木灰(K2CO3)复合肥(含N、P、K三种元素中的两种或两种以上元素的化肥)常见的有KNO3、20、空气中氧气的测定
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