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2013高考化学大纲 考点 知识点 高分突破规律.doc2013高考化学大纲 考点 知识点 高分突破规律.doc -- 5 元

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2012高考化学知识规律归纳一、中学化学中提及的化名目繁多.要判别它们分属何种变化,必须了解其过程.请你根据下列知识来指出每一种化发生的是物理变化还是化学变化.1.风化结晶水合物在室温和干燥的空气里失去部分或全部结晶水的过程.注意自然条件.2.催化能改变反应速度,本身一般参与反应但质量和化学性质不变.应了解中学里哪些反应需用催化剂.如8.氢化硬化液态油在一定条件下与H2发生加成反应生成固态脂肪的过程.作用植物油转变成硬化油后,性质稳定,不易变质,便于运输等.9.皂化油脂在碱性条件下发生水解反应的过程.产物高级脂肪酸钠+甘油10.老化橡胶、塑料等制品露置于空气中,因受空气氧化、日光照射而使之变硬发脆的过程.11.硫化向橡胶中加硫,以改变其结构双键变单键来改善橡胶的性能,减缓其老化速度的过程.12.裂化在一定条件下,分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程.目的提高汽油的质量和产量.13.酯化醇与酸生成酯和水的过程.14.硝化磺化苯环上的H被NO2或SO3H取代的过程.二、基本反应中,有一些特别值得注意的反应或规律.现分述如下1.化合反应思考化合反应是指单质间生成化合物的反应吗结论不一定化合反应即多合一的反应,根据反应物和生成物的种类,化合反应又可分为三种.1单质+单质→化合物2单质+化合物1→化合物22FeCl2+Cl2=2FeCl34FeOH2+O2+2H2O=4FeOH32Na2SO3+O2=2Na2SO43化合物1+化合物2→化合物3①酸性氧化物+水→可溶性酸碱性氧化物+水→可溶性碱稳定性碳酸正盐>碳酸酸式盐>碳酸分解条件高温加热常温3.置换反应判断有单质参与或生成的反应一定是置换反应吗结论反应物或生成物各两种且其中一种必定是单质的反应才称作置换反应.分类可有多种分类方法,如根据两种单质是金属或非金属来分也可根据反应物状态来分还可以根据两单质的组成元素在周期表中的位置来分.注意下列置换反应特别值得重视.①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑③F2+2H2O=4HF+O2④Cl2+H2S=S+2HCl⑤2H2S+O2=2S+2H2O⑥2C+SiO2Si+2CO⑦2Mg+CO22MgO+C⑧2Al+Fe2O32Fe+Al2O3⑨C+H2OCO+H2⑩3Cl2+2NH3N2+6HCl⑾Si+4HFSiF4+2H24.复分解反应1本质通过两种化合物相互接触,交换成份,使溶液中离子浓度降低.3基本类型①酸+碱→盐+水中和反应②酸+盐→新酸+新盐③碱+盐→新碱+新盐④盐+盐→两种新盐⑤碱性氧化物+酸→盐+水思考题1酸与碱一定能发生反应吗若能,一定是发生中和反应吗2复分解反应中的每一类反应物必须具备什么条件3盐与盐一定发生复分解反应吗4有盐和水生成的反应一定是中和反应吗提示1酸与碱不一定能发生中和反应.联系中和反应的逆反应是盐的水解知识.如酸与碱发生的反应也不一定是中和反应.如2FeOH3+6HI=2FeI2+I2+6H2O2FeOH2+10HNO3(稀=3FeNO33+NO↑+8H2O故特别要注意氧化性酸碱与还原性碱酸很可能发生的是氧化还原反应.2复分解反应中反应物的条件①盐+盐、盐+碱的反应物一般要可溶且在溶液中进行或加热时进行.如②盐1+酸1→盐2+酸2一般只需满足以下两条中的各一条i强酸制弱酸即酸性酸1>酸2ii难挥发酸制易挥发酸,即挥发性酸1<酸2原因上述三种金属硫化物溶解度特小,满足离子反应朝离子浓度降得更低的方向进行.3盐与盐可能发生的反应有①复分解②双水解③氧化还原④络合反应现列表比较如下4生成盐和水的反应有三、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质X2、O2、S活泼金属单质Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质C、H2、S高价金属离子Fe3、Sn4不活泼金属离子Cu2、Ag[AgNH32]、新制CuOH2低价金属离子Fe2、Sn2非金属的阴离子及其化合物S2、H2S、I、HI、NH3、Cl、HCl、Br、HBr含氧化合物NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、CaClO2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含CHO的有机物甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既可作氧化剂又可作还原剂的有S、SO32、HSO3、H2SO3、SO2、NO2、Fe2等,及含CHO四、总结①在酸性介质中的反应,生成物中可以有H、H2O,但不能有OH②在碱性介质中的反应,生成物中无H③在近中性条件,反应物中只能出现H2O,而不能有H或OH,生成物方面可以有H或OH–现把H、OH、H2O在不同条件下的相互关系列于下表条件反应物中余O反应物中缺O酸性溶液O2H→H2OH2O→O2H近中性溶液OH2O→2OHH2O→O2H碱性溶液OH2O→2OH2OH→OH2O五、物质内发生的氧化-还原反应反应类型实例同一物质不同元素的原子间光4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O或热光2HClO2HCl+O2↑加热2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑2KClO32KCl+3O2↑同一物质同一元素不同价态原子间5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2ONa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑+S↓同一物质同一元素同一价态原子间(歧化反应)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3NO2+H2O2HNO3+NO2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2H2O22H2O+O2↑CaO+3C电炉CaC2+CO↑SiO2+3SSiC+2CO↑浓硫酸H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑六、反应条件对氧化-还原反应的影响.1.浓度可能导致反应能否进行或产物不同3.溶液酸碱性.2S2+SO32+6H=3S↓+3H2O5Cl+ClO3+6H=3Cl2↑+3H2OS2、SO32,Cl、ClO3在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2与NO3共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3+4H=3Fe3+NO↑+2H2O一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.七、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应).一般可从以下几方面考虑1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3、Al3、Zn2、Cu2、NH4、Ag等均与OH不能大量共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO、F、CO32、SO32、S2、PO43、AlO2均与H不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H)会生成弱酸分子遇强碱(OH)生成正盐和水.如HSO3、HCO3、HS、H2PO4、HPO42等4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存.如Ba2、Ca2与CO32、SO32、PO43、SO42等Ag与Cl、Br、I等Ca2与F,C2O42等5.若阴、阳离子发生双水解反应,则不能大量共存.如Al3与HCO3、CO32、HS、S2、AlO2、ClO、SiO32等Fe3与HCO3、CO32、AlO2、ClO、SiO32、C6H5O等NH4与AlO2、SiO32、ClO、CO32等6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如Fe3与I、S2MnO4(H)与I、Br、Cl、S2、SO32、Fe2等NO3(H)与上述阴离子S2、SO32、H7.因络合反应或其它反应而不能大量共存如Fe3与F、CN、SCN等H2PO4与PO43会生成HPO42,故两者不共存.八、离子方程式判断常见错误及原因分析1违背反应客观事实如Fe2O3与氢碘酸Fe2O3+6H=2Fe3+3H2O错因忽视了Fe3与I发生氧化一还原反应2违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如FeCl2溶液中通Cl2Fe2+Cl2=Fe3+2Cl错因电子得失不相等,离子电荷不守恒3混淆化学式(分子式)和离子书写形式如NaOH溶液中通入HIOH+HI=H2O+I错因HI误认为弱酸.4反应条件或环境不分如次氯酸钠中加浓HClClO+H+Cl=OH+Cl2↑错因强酸制得强碱5忽视一种物质中阴、阳离子配比.如H2SO4溶液加入BaOH2溶液Ba2+OH+H+SO42=BaSO4↓+H2O正确Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4↓+2H2O6=↑↓符号运用不当如Al3+3H2O=AlOH3↓+3H注意盐的水解一般是可逆的,AlOH3量少,故不能打↓九、判断金属性或非金属性的强弱金属性强弱非金属性强弱最高价氧化物水化物碱性强弱最高价氧化物水化物酸性强弱与水或酸反应,置换出H2的易难与H2化合的易难及生成氢化物稳定性活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质阳离子氧化性强的为不活泼金属,氧化性弱的为活泼金属阴离子还原性强的为非金属性弱,还原性弱的为非金属性强原电池中负极为活泼金属,正极为不活泼金属将金属氧化成高价的为非金属性强的单质,氧化成低价的为非金属性弱的单质电解时,在阴极先析出的为不活泼金属电解时,在阳极先产生的为非金属性弱的单质十、比较微粒半径的大小无论是原子还是离子(简单)半径,一般由原子核对核外电子的吸引力及电子间的排斥力的相对大小来决定.故比较微粒半径大小时只需考虑核电荷数、核外电子排斥情况.具体规律小结如下1.核电荷数相同的微粒,电子数越多,则半径越大.即同种元素阳离子半径<原子半径<阴离子半径如H<H<HFe>Fe2>Fe3Na<NaCl<Cl2.电子数相同的微粒,核电荷数越多则半径越小.即具有相同电子层结构的微粒,核电荷数越大,则半径越小.如1与He电子层结构相同的微粒H>Li>Be22与Ne电子层结构相同的微粒O2>F>Na>Mg2>Al33与Ar电子层结构相同的微粒S2>Cl>K>Ca23.电子数和核电荷数都不同的微粒1同主族的元素,无论是金属还是非金属,无论是原子半径还是离子半径从上到下递增.2同周期原子半径从左到右递减.如Na>Cl3同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开.同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径.如Na<Cl如第三周期,原子半径最小的是Cl,离子半径最小的是Al34如既不是同周期,又不是同主族,比较原子半径时,要寻找到合适的中间者.如Ge、P、O的半径大小比较,可找出它们在周期表中的位置,()中元素为中间者.(N)O十一、物质结构(Si)P因为Ge>Si>P>N>O,故Ge>P>OGe分子的空间构型与键的极性和分子的极性4、价电子对、键角与分子的构型二如何比较物质的熔、沸点1.由晶体结构来确定.首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素.①一般规律原子晶体>离子晶体>分子晶体如SiO2>NaCl>CO2干冰②同属原子晶体,一般键长越短,键能越大,共价键越牢固,晶体的熔、沸点越高.如金刚石>金刚砂>晶体硅③同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,则离子键越牢固,晶体的熔、沸点一般越高.如MgO>NaCl④分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高.如F2<Cl2<Br2<I2⑤金属晶体金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属键越强,熔、沸点越高.如Na<Mg<Al2.根据物质在同条件下的状态不同.一般熔、沸点固>液>气.如果常温下即为气态或液态的物质,其晶体应属分子晶体Hg除外.如惰性气体,虽然构成物质的微粒为原子,但应看作为单原子分子.因为相互间的作用为范德华力,而并非共价键.十二、化学平衡的概念一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变,这一状态称作化学平衡状态.④若有1molN≡N键断裂,则有6molNH键断裂其它与上述相似注意对象词性同种侧物质相反异侧物质相同2.百分含量不变标志正因为v正=v逆≠0,所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等不随时间变化而改变.3.对于有气体参与的可逆反应
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