2014年《南方新中考》化学 第一部分 第一单元 第1讲 空气 氧气 配套课件

第一部分 中考考点复习 第一单元 我们身边的化学物质 近三年广东中考考点分布及分值 2011 年 2012 年 2013 年 难易度 1.空气的主要成分 (了解 ) 选择 2 分 容易 2.空气对人类的重要作用 (理解 ) 选择 2 分 选择 2 分 容易 3.氧气的主要性质和用途 (了解 ) 4.氧气能跟许多物质发生反应 (理解 ) 选择 2 分 容易 5.实验室制取氧气 (操作 ) 实验 6 分 实验 5 分 实验 3 分 中等 第 1讲 空气 氧气 成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其他气体和杂质 体积分数 78% 0.94% 0.03% 0.03% 考点一 空气的组成及其用途 1 空气的成分及体积分数 由此可知，空气是一种 _( 填 “ 纯净物 ” 或 “混合物” )。 1.21% 混合物 2 空 气中氧气体积分数的测定方法 (1)实验原理：过量的红磷与氧气反应，使容器中气压减小， 吸入瓶内的水的体积等于氧气体积；反应的化学方程式为： _。 4P 5O 2 2P 2 O 5 (2)实验现象。 红磷 (不能用木炭、硫黄、铁丝等代替 )燃烧时有大量白 烟生成。 同时钟罩内水面冷却后，水面上升约 _。 (3)实验结论：氧气约占空气体积的 _，氮气具有的 性质是 _、 _、 _。 (4)实验反思：实验中若测得水面上升小于 1/5 体积，其原 因 可 能 是 (3 个 ) ： _ ； _；没有冷 却到室温就打开弹簧夹。 1/5 1/5 难溶于水 不能燃烧 不能支持燃烧 红磷量不足 装置漏气 (或气密性不好 ) 3 空 气各成分的用途 (1)氧气化学性质活泼，可以支持 _和供给呼吸。 (2)氮气是制 _和化肥的重要原料；化学性质不活泼， 常用作 _；液氮用于医疗冷冻麻醉、制造超低温环境等。 (3)稀有气体 (氦、氖、氩、氪和氙 )无色无味，化学性质很 不活泼，常用作 _；通电时发出不同颜色的光，可制成 多种光源，还可用于激光技术等。 燃烧 硝酸 保护气 保护气 考点二 氧气的性质 1 物理性质 通常状况下为 _色 _味的气体， _溶于水， 密度比空气大。 2 化学性质 氧气是一种常见的氧化剂。化学性质比较活泼，在一定条 件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。物质与氧发 生的反应叫做 _。 无 无 难 氧化反应 物质类别 可燃物 在氧气中燃烧的实验现象 化学方程式 (1)非金属 木炭 发出 _光； 放热；生成使澄清石灰水变浑 浊的气体 硫 在空气中，火焰呈 _色，在氧气中，火 焰 呈 _色；放热；都生成有 _气味的 气体 红磷 产生大量 _；放出热 量 氢气 发出 _色火 焰；放热；火焰上罩着的烧杯 内有水珠产生 (2)金属 铁 _燃烧，火星四射；放出热量；生成 _ 色 固体 _ 镁 发出耀眼的白光；放热；生成 _色固体 CO 火焰呈 _色；放 热；生成使澄清石灰水变浑 浊的气体 (3)其他 甲烷 火焰呈淡蓝色；放热；罩着的烧杯内壁有水珠 产生，生成使澄清石灰水变 _的气体 酒精 火焰呈淡蓝色；放热；罩着的烧杯内壁有 _产生，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 白 淡蓝 蓝紫 刺激性 白烟 淡蓝 剧烈 黑 白 蓝 浑浊 水珠 温馨提示 1 描 述物质燃烧现象一般包括：光 (烟、火焰、火星 )； 热；生成物颜色、状态等 (不能出现名称 )。 2“烟”与“雾”的区别：“烟”是固体小颗粒悬浮在空 气中形成的现象；“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的现象。 考点三 氧气的制法 1 实验室制法 (1)实验室制取氧气的三种方法。 (写出下列化学方程式 ) 双氧水制氧气： _。 高锰酸钾制氧气： _。 2H 2 O 2 2H 2 O O 2 2K Mn O 4 K 2 MnO 4 M nO 2 O 2 氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气： _ _。 (2)实验装置 。 (3)收集方法。 氧气不易溶于水，可用 _法收集。 氧气的密度略大于空气，可用 _法收集。 (4)验满方法：将带火星的木条靠近集气瓶 _，若木条 复燃，表明已收集满。 (5)检验方法：将带火星的木条 _集气瓶中，若木条复 燃，表明该物质是氧气。 排水 向上排空气 口 伸入 2 工 业制法 工业上制取氧气的原料是 _，根据液氧与液氮的沸 点不同，将它们分离开来，这个过程属于 _变化。 温馨提示 工业上制氧气与实验室制氧气在原理上的本质区别：前者 为物理变化，后者为化学变化。 空气 物理 1 (2012 年肇庆 )空气中体积分数最多的气体是 ( )。 A A氮气 C二氧化碳 B氧气 D稀有气体 2 (2013 年雅安 )在氧气中燃烧生成黑色固体的是 ( )。 C A木炭 C铁丝 B镁带 D红磷 3 (2013 年苏州 )实验室制取氧气的装置如 下图所示，下列 有关叙述合理的是 ( )。 A A锥形瓶里加入少量 MnO2 粉末，分液漏斗里盛放 6%双 氧水 B锥形瓶里加入高锰酸钾固体，分液漏斗里盛放蒸馏水 C集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上 D当发生装置中液体与固体一接触产生了气泡即可收集 4 (2013 年陕西 )某课外学习小组将 30%的 H2O2 溶液稀释为 3% 后，用来制取氧气，并验证氧气的化学性质。请结合下图回答 下列问 题： 20 mL 催化作用 收集的气体较纯 (合理均可 ) (1) 经计算需量取 30%H2O2 溶液 16 mL ，应选用的量筒规格为 _(选 填“ 10 mL”“ 20 mL” 或“ 50 mL”) 。 (2)甲中，锥形瓶内 MnO2 的作用是 _；用该方法收集 氧气的优点是 _。 (3)乙中，细铁丝剧烈 燃烧，火星四射，该反应的化学方程式为： _。 3Fe 2O2 Fe3O4 题型一 空气的组成及成分探究 例 1用右图装置测定空气中氧气的含量，物质 R 应该选 用 ( D )。 A铁片 C木炭 B硫粉 D红磷 解析： 观察装置，可知利用该装置测定氧气的原理是：燃 烧消耗氧气使集气瓶内压强降低，烧杯中的水被压入集气瓶， 瓶内水的体积即为氧气的体积，从而可测定空气中氧气的含量。 易错提示 实验原理是在密闭装置中，通过反应消耗掉装置中的氧气， 引起装置内外压强差从而测定氧气含量。因此，燃烧的物质反 应后，生成物一定不能是气体。如木炭、硫黄等不能代替红磷。 题型二 氧气的化学性质 例 2(2012 年广州 )下列叙述正确的是 ( )。 A A镁片放置在空气中，不需加热就能在表面生成 MgO B红磷放置在空气中，不需加热就能燃烧生成 P2O5 C硫粉加热后放入氧气中，燃烧生成 SO3 气体 D铁丝加热后放入氧气中，燃烧生成 Fe2O3 固体 解析： 有的金属可以在常温下直接与氧气反应，如 Mg、 Al 等；非金属 C、 S、 P 等与氧气在点燃条件下都能燃烧，硫燃 烧生成 SO2；铁丝与氧气在点燃条件下反应的生成物为黑色固 体 Fe3O4。 题型三 氧气的制取 氧气的实验室制法 (1)操作点拨 试管中塞棉花的目的是防止高锰酸钾颗粒进入并堵塞导 管。 试管口略向下倾斜，防止药品中的水分受热蒸发再冷凝 回流至试管底部使试管炸裂。 预热试管中下部后，集中加热反应物部位，使反应物受 热均匀。 收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。 撤除装置时先将导管移出水槽，再停止加热，防止倒吸。 铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生的黑色固体温度很高，故 集气瓶内需预留少量水以防炸裂。 (2)实验拓展 气体发生装置的选择依据是反应物的状态及反应条件；气 体收集装置的选择依据是气体的溶解性和密度。收集时注意瓶 口的朝向及验满的方法。 例 3(2013 年广州 )某同学在实验室用右图所示装置 制备氧气并 探究氧气的性质。 (1)该同学制备氧气时应选用的药品是 _(限选： H2O2 溶液、 MnO2、 KMnO4)，生成氧气的化学方程式为： _ _。 (2)夏天室温很高的时候，检验该装置气密性的合理方法是：将 导管口放入水面下，然后 _， 若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。 KMnO4 用酒精灯给试管微热 (3)添加药品，连接仪器，加热试管后导管口有气泡冒出， 此时导管口还在集气瓶外面，接下来的操作正确的是 _(填字母 )。 A立刻将导管口