2014年《南方新中考》化学 第一部分 第一单元 第5讲 溶液 配套课件

近三年广东中考考点分布及分值 2011 年 2012 年 2013 年 难易度 1.溶解现象 (理解 ) 2.水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见 的溶剂 (了解 ) 选择 2 分 选择 2 分 容易 3.饱和溶液和溶解度的含义 (了解 ) 填空 2 分 选择 2 分 填空 1 分 中等 4.结晶现象 (了解 ) 填空 1 分 选择 2 分 填空 1 分 容易 5.能进行溶质质量分数的简单计算 (应用 ) 填空 1 分 选择 2 分 填空 2 分 中等 6.学会配制一定溶质质量分数的溶液 (操作 ) 计算 2 分 中等 第 5讲 溶 液 考点一 溶液 1 溶液的概念 溶液是一种或几种物质 _到另一种物质里，形成均 一、稳定的混合物。 2 溶液的特征 (1)均一性：溶液各部分组成、浓度、密度都 _。 (2)稳定性：外界条件不变时，溶液久置后不分层，也不 析 出固体。 分散 相等 3 溶液的组成 溶液是由溶质 (状态：固、液、气 )和溶剂 (不一定是水 )组成 的。溶质： _的物质；溶剂：能 _其他物质的物质。 溶液质量溶质质量溶剂质量，但溶液体积 溶质体积 溶剂体积。 4 溶液的分类 (1)依据是否可以继续溶解溶质分为 _ 和 _。 (2)依据溶液中含溶质多少分为浓溶液和稀溶液。 被溶解 溶解 饱和溶液 不饱和溶液 5 饱和溶液与不饱和溶液 (1)定义：表示在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶 质，当该溶质 _时所得的溶液叫做这种溶质的饱 和溶液。当该溶质 _时所得的溶液叫做这种溶 质的不饱和溶液。 (2)检验：判断溶液是否饱和的方法是往溶液中继续加入 _，看是否能继续溶解。 (3)饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。 能继续溶解 还能继续溶解 溶质 6 饱和溶液与溶液稀浓的关系 饱和溶液与溶液稀浓 _(填 “ 有 ” 或 “ 无 ” )直接关 系。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液， 但某物质在一定温度下的饱和溶液一定比该物质在该温度下的 不饱和溶液浓度大。 温馨提示 有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如蒸馏水；溶液 一般是澄清透明的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色， 高锰酸钾溶液为紫色。 无 考点二 溶解度 1 固体的溶解度 固体的溶解度表示在一定 _下，某固态物质在 _溶剂里达到 _状态时所溶解的 _。 在溶质和溶剂确定的前提下，固体溶解度只受 _影响。 2 固体溶解度曲线 (1)溶解度曲线表示溶解度随 _变化趋势的曲线，纵 坐标表示 _，横坐标表示 _。 温度 100 g 饱和 质量 温度 温度 溶解度 温度 (2)固体溶解度曲线表示的信息： 某温度下物质的溶解度； 物质溶解度随温度变化的趋势； 交点的意义：某温度时的两种或多种物质溶解度 _(一定要指明温度 )。 3 气体溶解度 气体的溶解度是指在压强为 101 kPa 和一定温度时，气体 在 1 体积水里达到饱和状态时的 _。 气体的溶解度随温度的升高而 _，随压强的增大而 _。 相等 气体体积 减小 增大 温馨提示 一般固体物质升温时溶解度增大，能使饱和溶液变为不饱 和溶液，降温时溶解度减小，能使不饱和溶液变为饱和溶液； 但对熟石灰来说，则刚好相反，升温时溶解度反而减小；降温 时溶解度反而增大 (这是一个特例 )。 考点三 溶质的质量分数 1 概念 溶质的质量分数是 _质量与 _质量之比。 溶质 溶液 2 计算公式 由公式 2 推知：溶质质量 m 溶质 _。 3 溶液的稀释计算 公式 1 m 溶液 _ _ ； 公式 2 ：溶质质量分数 _ _ _ _ _ 。 稀释前后， _ 不变，即 m 溶质 ( 浓 )_ m 溶质 ( 稀 ) 。 公式： m 溶液 ( 浓 ) ( 浓 ) m 溶液 ( 稀 ) ( 稀 ) ，或 m ( 浓 ) ( 浓 ) m ( 浓 ) m ( 水 ) ( 稀 ) 。 m 溶质 m 溶剂 m溶质m 溶液 100% m溶质m 溶质 m 溶剂 100% m 溶液 溶质质量 溶质质量分数 溶解度 意义 表示溶液中溶质质量的多少 表示物质溶解性的强弱 是否受温度影响 _ 一定 溶液 溶剂量 任何值 _克 是否饱和 _ 必须饱和 单位 是比值，没有单位 _ 关系 饱和溶液溶质的质量分数溶解度 /(100 g溶解度 ) 100% 考点四 溶解度与溶质质量分数的关系 不一定 100 不一定 有单位 (g) 考点五 配制一定溶质质量分数的溶液 1 步骤 计算、称量、 _、装贴 (装瓶贴标签 )。 2 仪器 (6 种 ) 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 3 误差分析 分析下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数变化的结果 (用 “ 偏大 ” 或 “ 偏小 ” 填空 )： (1)砝码生锈 _； (2)砝码缺角 _； (3)药品中含有 杂质 _； (4)量取水时仰视读数 _； (5)量取水时俯视读数 _； (6)药品与砝码调反了 (即右物 左码，游码不为零 )_。 溶解 偏大 偏小 偏小 偏小 偏大 偏小 B 1厨房中的下列物质放入水中，不能形成溶液的是 ( )。 A味精 B面粉 C食盐 D蔗糖 2下列四种条件下，二氧化碳溶解度最大的是 ( )。 D A高温高压 C低温低压 B高温低压 D低温高压 3现有一杯 20 的饱和硝酸钾 溶液，欲改变其溶质质量 分数，下列方法可行的是 ( )。 C A升温到 60 C加入 一定量的水 B恒温蒸发部分水 D加入一定量的硝酸钾 固体 4 (2013 年重庆 )t2 时，将等质量的 A、 B 两种可溶性固 体分别加入盛有相同质量水的烧杯中 ，充分搅拌后的现象如下 图甲所示， A、 B 两种物质的溶解度曲线如下图乙所示。请结合 图示回答下列问题： 甲 乙 (1)图 1 中， _(填 “ A” 或“ B” )物质的溶解一定达到 了饱和状态。 A (2)图 2 中， _(填 “ ” 或 “ ” )表示 A 的溶解 度曲线。 (3)将图甲中 A 溶液的温度从 t2 降低到 t1 ，所得溶液与 原溶液相比较，通常没有发生变化的是 _(填序号 )。 溶液的浓度 溶剂的质量 溶解度 题型一 溶液的形成及其特征 例 1(2013 年佛山 )常温下，将 1 g 下列物质分别加入 100 g 水中，充分搅拌 (或振荡 )，能配制成溶液的是 ( )。 B A汽油 C氯化银 B蔗糖 D氧化铁 题型二 饱和溶液与不饱和溶液 例 2(2012 年湛江 )下图是甲、乙两种物质的溶解度 曲线， 下列说法正确的是 ( )。 B A甲的溶解度受温度影响比乙小 B 15 时，甲、乙的溶解度相等 C 30 时，乙的溶解度为 30 g D升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 解析： 甲、 乙的溶解度都随着温度升高而增大，所以升温 时饱和溶液会变成不饱和溶液。 题型三 溶解度及溶解度曲线 例 3(2013 年广东 )右图是 A、 B 两种物质的溶解度曲线， 根据图示回答下列问题： ”“ (3)t2 时， 100 g 水中溶解 50 g A 刚好饱和，那么 50 g 水 中溶解 _g B也刚好饱和，此时溶液的质量分数是 _(精确到 0.1%)。 25 33.3% 易错提示 对于溶解度曲线，要清楚曲线的走向趋势、交点的含义， 在某温度下溶解度大小的比较等等。 题型四 有关溶质的质量分数的计算 例 4(2013 年广州 ) 某实验需要 100 g 8%的硫酸铜溶液。 (1)该溶液的溶质质量是 _g，从中取 10 g 溶液，此溶液 的质量分数为 _。 8 8% (2)实验室用硫酸铜晶体 (分子式为 CuSO45H2O)配制 100 g 8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体 _g。 (已知相对分 子质量： CuSO45H2O 为 250， CuSO4 为 160) 12.5 题型五 溶液的配制 配制一定溶质质量分数的溶液 (1)操作点拨 计算：按配制要求 计算出所需的溶质和溶剂的量。 称量：称量固体物质的质量或量取液体物质的体积。 溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解。 装瓶 ：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。 (2)实验拓展 溶解过程中用玻璃棒不断搅拌是为了加快溶解的速度。 30 23 4 36 例 5(2013年广州 )实验室需配制一 定浓度的硝酸钾溶液。 (1) 查阅硝酸钾溶解性。由右图可知， 20 时，硝酸钾的溶解度为 _g， 在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分 数最大为 _%(计算结果保留整数 )。 (2)计算。配制 40 g质量分数为 10%的 硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为 _g， 所需蒸馏水的体积为 _mL(水的密度近似看做 1g/mL)。 (3)称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后， _(填字母 )。 A先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡 B先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡 (4)量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是 _(填下图 字母 )。 A BC