2018年高考化学异构异模复习专题4（附答案）

基础组时间：20 分钟 满分：48 分选择题(每小题 6 分，共计 48 分)12016衡水二中仿真下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是()A过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B热的纯碱溶液常用作物品表面油污洗涤剂C漂白粉常被用于疫区的环境消毒D铝热反应常用于焊接钢轨答案B解析A 项，过氧化钠和水或二氧化碳反应生成氧气，是氧化还原反应；B 项，热的纯碱溶液去油污是利用 CO 的水解，不是氧化还原反应；C 项，漂白粉的消毒原理是利用次23氯酸的氧化性；D 项，铝热反应是置换反应，属于氧化还原反应。22016枣强中学期中化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是()A5H 2 18O22KMnO 43H 2SO4=518O2K 2SO42MnSO 48H 2OBCH 3COOHC 2H5 18OH CH 3COOCH2CH3H 2 18OC2Na 2O22H 2 18O=4NaOH 18O2DK 37ClO36HCl= =K37Cl3Cl 23H 2O答案A解析A 项，反应中 H2O2是还原剂，转化为 O2，A 项正确；B 项，酯化反应中酸脱羟基醇脱氢，生成的水中不含 18O， 18O 应在酯中，B 项错误；C 项，Na 2O2与 H2 18O 反应， 18O 在生成的 NaOH 中，C 项错误；D 项，反应生成的 KCl 中的氯来自 HCl 中的氯，D 项错误。32016衡水二中热身某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO 、CN 、HCO 、N 2、Cl 六种微粒，在反应过程中测得 ClO 和 N2的物质的量随时 3间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是()A还原剂是 CN ，氧化产物只有 N2B氧化剂是 ClO ，还原产物是 HCO 3C配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为 52D标准状况下若生成 2.24 L N2，则转移电子 0.5 mol答案C解析由曲线变化图可以确定，该反应为 2CN 5ClO H 2O=2HCO N 25Cl 。 3还原剂是 CN ，氧化产物是 N2和 HCO ，氧化剂是 ClO ，还原产物是 Cl ；标准状况下若生 3成 2.24 L N2，则转移电子 1 mol，故 A、B、D 错误，C 正确。42016武邑中学期末已知二氯化二硫(S 2Cl2)的结构式为 ClSSCl，它易与水反应：2S 2Cl22H 2O=4HCl SO23S。对该反应的说法正确的是()AS 2Cl2既作氧化剂又作还原剂BH 2O 作还原剂C每生成 1 mol SO2转移 4 mol 电子D氧化产物与还原产物的物质的量之比为 31答案A解析因 Cl 的非金属性比 S 强，故 S2Cl2中 S、Cl 的化合价分别为1、1 价；则在反应中只有硫的化合价发生变化，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 13，A 项正确，B、D 项错误；SO 2中硫的化合价为4 价，故每生成 1 mol SO2转移 3 mol 电子，C 项错误。52016衡水二中预测高铁酸钠(Na 2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比 Cl2、O 3、ClO 2、KMnO 4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为 2Fe(OH)33ClO 4OH =2FeO 3Cl 5H 2O，干法制备的主要反应方程式为242FeSO46Na 2O2=2Na2FeO4 2Na2O2Na 2SO4O 2。则下列有关说法不正确的是 ()点击观看解答视频A高铁酸钠中铁显6 价B湿法中 FeO 是氧化产物24C干法中每生成 1 mol Na2FeO4转移 4 mol 电子DNa 2FeO4可氧化水中的 H2S、NH 3，生成的 Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质答案C解析高铁酸钠中钠元素显1 价，氧元素显2 价，由此可知铁元素显6 价，A 项正确；湿法中，Fe(OH) 3中的铁元素的化合价升高，得到的 FeO 是氧化产物，B 项正确；干24法中，铁元素和 Na2O2中部分氧元素的化合价升高，每生成 1 mol Na2FeO4的同时生成 0.5 mol O2，所以每生成 1 mol Na2FeO4转移电子 0.521 145 (mol)，C 项错误；K 2FeO4有强氧化性，6 价的 Fe 可被 H2S、NH 3还原为3 价的 Fe(Fe3 )，Fe 3 水解可得到 Fe(OH)3胶体，D 项正确。62016枣强中学月考根据下表提供的信息，下列叙述中，正确的是()点击观看解答视频A表中第组反应的氧化产物只有 FeCl3(实为 Fe3 )B氧化性比较：KMnO 4Cl2Fe3 Br2Fe2C表中第组反应的氧化产物与还原产物的质量之比为 61D的离子方程式配平后，H 的化学计量数应为 16答案D解析A 项，氧化产物还可能有 Br2；B 项，由反应可知 Cl2与 FeBr2反应时 Fe2 比Br 先氧化，则还原性：Fe 2 Br ，则氧化性：Br 2Fe3 ；C 项，第组反应物的方程式为KClO36HCl(浓)= =3Cl2 KCl3H 2O，生成的 Cl2中有 是氧化产物， 是还原产物，即氧56 16化产物与还原产物的物质的量之比为 51；D 项，离子方程式为2MnO 10Cl 16H =2Mn2 8H 2O5Cl 2。 472016衡水二中猜题向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是()A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2 I2SO2B通入 SO2时，SO 2与 I2反应，I 2作还原剂C通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性D滴加 KI 溶液时，转移 2 mol e 时生成 1 mol 白色沉淀答案A解析由题给条件，可推出发生反应：2Cu2 4I =2CuII 2； SO2I 22H 2O=4H SO 2I 。根据在同一个反应中，氧24化剂的氧化性强于氧化产物，氧化剂的氧化性强于还原剂，知物质的氧化性：Cu2 I2，I 2SO2，故氧化性：Cu 2 I2SO2，A 选项正确；SO 2与 I2反应，SO 2作还原剂，B 选项错误；由 SO2与 I2反应可知，通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的还原性，C 选项错误；根据反应 2Cu2 4I =2CuII 2知，转移 2 mol e 时生成 2 mol 白色沉淀，D 选项错误。82016衡水二中一轮检测SO 2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO 22Fe 3 2H 2O=SO 2Fe 2 4H ；24Cr 2O 6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O。27下列有关说法错误的是 ()A氧化性：Cr 2O Fe3 SO227BK 2Cr2O7能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4C每有 1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为 6NAD若有 6.72 L SO2(标淮状况)参加反应，则最终消耗 0.2 mol K2Cr2O7答案D解析SO 2中硫处于中间价态，故 SO2既有氧化性，又有还原性，在反应中 SO2作还原剂，故氧化性：Fe 3 SO2；反应中氧化性：Cr 2O Fe3 ，故氧化性的强弱关系为27Cr2O Fe3 SO2，A、B 项正确；Cr 2O 2Cr 3 ，化合价降低 6 价，故每有 1 mol K2Cr2O727 27参加反应，转移电子的数目为 6NA，C 项正确；从两个反应方程式可知，转化关系为3SO26Fe 3 Cr 2O ，故 6.72 L(0.3 mol)SO2(标准状况)参加反应，消耗 0.1 mol Cr2O27，D 项错误。27能力组时间：20 分钟 满分：34 分一、选择题(每小题 6 分，共计 24 分)92016冀州中学周测高铁酸钾(K 2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性，已知：4FeO 10H 2O4Fe(OH) 38OH 3O 2。高铁酸钾常见制备方法之一是湿24法制备：在一定条件下，Fe(NO 3)3与 NaClO 反应生成紫红色高铁酸盐溶液。下列说法正确的是 ()AK 2FeO4在处理水的过程中所起的作用只有消毒杀菌B同浓度的高铁酸钾在 pH11.50 的水溶液中比中性溶液中稳定C湿法制备高铁酸钾，可以在酸性环境中顺利进行D湿法制备高铁酸钾，Fe(NO 3)3与 NaClO 物质的量之比为 32答案B解析K 2FeO4具有强氧化性，在处理水的过程中能起到消毒杀菌的作用，其还原产物Fe3 水解产生氢氧化铁胶体，还能起到净水剂的作用，A 错误；根据4FeO 10H 2O4Fe(OH) 38OH 3O 2可知，FeO 在碱性溶液中稳定性强，B 正确；24 24在酸性条件下，FeO 不稳定，因此不能在酸性环境中制备高铁酸钾，C 错误；Fe(NO 3)3与24NaClO 反应制备高铁酸钾时，铁元素从3 价升高到6 价，失去 3 个电子，Cl 元素从1 价降低到1 价，得到 2 个电子，根据得失电子守恒可知，Fe(NO 3)3与 NaClO 物质的量之比为23，D 错误。102016冀州中学热身向含 S2 、Fe 2 、Br 、I 各 0.10 mol 的溶液中通入 Cl2，通入 Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是()答案C解析各离子的还原性强弱顺序是 S2 I Fe2 Br ，还原性强的离子优先与氯气反应。根据 S2 Cl 2=S2Cl ，知 S2 消耗 0.1 mol Cl2，根据 2I Cl 2=I22Cl ，知 I 消耗 0.05 mol Cl2，根据 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl ，知 Fe2 消耗 0.05 mol Cl2，根据2Br Cl 2=Br22Cl ，知 Br 消耗 0.05 mol Cl2。A 项错误，S 2 完全反应消耗 2.24 L Cl2；B 项错误，Fe 2 开始反应前，S 2 、I 共消耗 3.36 L Cl2，随后 Fe2 才开始反应，Fe 2完全反应后共消耗 4.48 L Cl2；C 项正确，Br 开始反应前，S 2 、I 、Fe 2 共消耗 0.2 mol Cl2，即通入 4.48 L Cl2后 Br 才开始反应，Br 完全反应后共消耗 5.6 L Cl2；D 项错误，I 开始反应前，S 2 消耗 0.1 mol Cl2，即通入 2.24 L Cl2后 I 开始反应。112016枣强中学周测将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后溶液中形成 N