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基础组时间:15 分钟 满分:48 分选择题(每小题 6 分,共计 48 分)12016武邑中学月考下列过程放热的是()AHCl HClB氯化铵固体溶于水CZnH 2SO4=ZnSO4H 2DCCO 2 2CO= = = = =高 温 答案C解析生成物的总能量小于反应物的总能量的反应,即为放热反应。A 项,断键要吸热,错误;B 项,氯化铵固体溶解吸热,错误;C 项,金属与酸的反应放热,正确;D 项,CCO 22CO 是吸热反应,错误。= = = = =高 温 22016冀州中学一轮检测如图是某条件下 N2与 H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是()点击观看解答视频A该反应的热化学方程式为 N23H 22NH 3 H92 kJmol 1B1 mol N 2(g)和 3 mol H2(g)的能量之和比 2 mol NH3(g)的能量低 92 kJC a 曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D加入催化剂可增大正反应速率,减小逆反应速率答案C解析A 项,热化学方程式必须注明物质的聚集状态,错误;B 项,依据图象可知,1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)的能量之和比 2 mol NH3(g)的能量高 92 kJ,错误;C 项,催化剂可降低反应的活化能,改变反应速率但不改变反应平衡, a 曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线, b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线,正确;D 项,加入催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率,错误。32016衡水中学仿真H 2和 I2在一定条件下能发生反应:H 2(g)I 2(g)2HI(g) H a kJmol1 。已知:下列说法正确的是()AH 2、I 2和 HI 分子中的化学键都是非极性共价键B断开 2 mol HI 分子中的化学键所需能量约为( c b a) kJC相同条件下,1 mol H 2(g)和 1 mol I2(g)的总能量小于 2 mol HI(g)的总能量D向密闭容器中加入 2 mol H2(g)和 2 mol I2(g),充分反应后放出的热量为 2a kJ答案B解析A 项,HI 分子中的化学键是极性键;B 项,由热化学方程式可知,反应放出 a kJ的能量,其中断开 1 mol I2和 1 mol H2中的化学键共吸收 (b c) kJ 的能量,则形成 2 mol HI 分子中的化学键需放出( a b c) kJ 的能量,那么断开 2 mol HI 分子中的化学键就需吸收( a b c) kJ 的能量;C 项,反应是放热反应,所以 1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)的总能量高于 2 mol HI(g)的总能量;D 项,反应是可逆反应,放出的热量应小于 2a kJ。42016衡水中学模拟下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物的总能量一定低于反应物的总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律可以计算某些难以直接测定的反应热D同温同压下,H 2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的反应热不同答案C解析A 项,放热反应中,生成物的总能量低于反应物的总能量,吸热反应则相反,错误;B 项,反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系,错误;C 项,间接计算某些难以直接测定的反应热是盖斯定律的重要应用,正确;D 项,根据反应热生成物的总能量反应物的总能量可知,反应热与反应条件无关,错误。52016衡水二中周测下列关于化学反应的描述中正确的是()点击观看解答视频A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B已知 NaOH(aq)HCl(aq)= =NaCl(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol1 ,则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和,也放出 57.3 kJ 的热量CCO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol1 ,则表示 CO(g)的燃烧热的热化学方程式为 2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H 283.0 kJmol1D已知 2C(s)2O 2(g)=2CO2(g) H a kJmol1, 2C(s)O 2(g)=2CO(g) H b kJ mol1 ,则 ba答案D解析木炭、镁条等物质的燃烧,需要加热才能发生,但均为放热反应,A 项错误;醋酸电离时要吸热,因此含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于 57.3 kJ,B 项错误;燃烧热是指 25 101 kPa 时,1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量,表示 CO 燃烧热的热化学方程式中 CO 的化学计量数为 1,C 项错误;2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H( a b) kJmol1 ,该反应为放热反应,故 a ba,D 项正确。62016衡水二中月考某反应由两步反应 ABC 构成,它的反应能量曲线如图所示( E1、 E2、 E3、 E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是()A两步反应均为吸热反应B三种化合物中 C 最稳定C加入催化剂会改变反应的焓变D整个反应中 H E1 E4答案B解析A 项,AB 的反应为吸热反应,BC 的反应为放热反应,错误;B 项,物质的能量越低越稳定,正确;C 项,加入催化剂,只改变反应的活化能,不改变反应热,错误;D项,整个反应中 H( E1 E3)( E2 E4),错误。72016武邑中学模拟下列过程都与热量变化有关,其中表述正确的是()ACO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol,则表示 CO(g)燃烧热的热化学方程式为 2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H 566.0 kJ/molB稀盐酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热为 57.3 kJ/mol,则表示稀硫酸和稀氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为 H2SO4(l)KOH(l)= = K2SO4(l)H 2O(l) H57.3 kJ/mol12 12C铝热反应是放热反应,因此不需要加热就能使反应发生D水的电离过程是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、pH 减小答案D解析燃烧热定义对可燃物的物质的量有要求,必须是 1 摩尔,热化学方程式中 CO 的系数也必须是 1,故 A 错误;硫酸、氢氧化钾、硫酸钾都是溶液,热化学方程式中标(aq),而不是(l),故 B 错误;铝热反应是放热反应,但是开始时需要加热才能使反应发生,故 C错误;水的电离过程是吸热过程,升高温度,促进水的电离,氢离子浓度和氢氧根离子浓度都增大,所以水的离子积增大、pH 减小,故 D 正确。82016枣强中学一轮检测已知:H (aq)OH (aq)=H2O(l) H157.3 kJmol1 , H2SO4(浓,aq)NaOH(aq)= = Na2SO4(aq)H 2O(l) H2 m kJmol1 。下列12 12说法正确的是()A上述热化学方程式中的化学计量数表示分子个数B H1 H2C H257.3 kJmol 1D| H1| H2|答案B解析热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,A 错误;浓硫酸溶于水放热,故含 12mol H2SO4的浓 H2SO4与 1 mol NaOH 反应时,放出的热量大于 57.3 kJ,但是 H 为负值,所以 H1 H2,B 正确,C、D 错误。能力组时间:20 分钟 满分:34 分一、选择题(每小题 6 分,共计 24 分)92016衡水中学周测H 2与 O2发生反应的过程用模型图表示如下(“”表示化学键):下列说法不正确的是 ()A过程是吸热过程B过程一定是放热过程C该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键D该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行答案D解析过程是旧化学键断裂的过程,为吸热过程,而过程为新化学键形成的过程,是放热过程,A、B、C 均正确;该反应可通过燃料电池实现化学能到电能的转化,D 错误。102016冀州中学月考已知:CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H Q12H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H Q2H2O(g)=H2O(l) H Q3常温下,取体积比为 41 的甲烷和 H2的混合气体 112 L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为()A4 Q10.5 Q2 B4 Q1 Q210 Q3C4 Q12 Q2 D4 Q10.5 Q29 Q3答案D解析依题意可知有 4 mol 甲烷和 1 mol 氢气,4 mol 甲烷完全燃烧生成液态水放出热量 4Q18 Q3,1 mol 氢气完全燃烧生成液态水放出热量 0.5Q2 Q3,共放出热量4Q10.5 Q29 Q3。112016武邑中学周测常温下,1 mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用 E 表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是()共价键 HH FF HF HCl HIE(kJmol1 ) 436 157 568 432 298A.432 kJmol1 E(HBr)298 kJmol1B表中最稳定的共价键是 HF 键CH 2(g) 2H(g) H436 kJmol 1DH 2(g)F 2(g)=2HF(g) H25 kJmol 1答案D解析由于 HBr 键的键长在 HCl 键和 HI 键键长之间,所以其键能在 HCl 键和HI 键之间,A 正确;表中 HF 键的键能最大,所以 HF 键最稳定,B 正确;1 mol H2断裂 1 mol HH 键吸收 436 kJ 能量,C 正确;D 项, H反应物的总键能生成物的总键能(4361575682) kJmol 1 543 kJmol 1 ,D 错误。122016衡水中学月考运载火箭以液氢为燃烧剂,液氧为氧化剂。已知:H 2(g)=H2(l) H0.92 kJmol 1O 2(g)=O2(l) H6.84 kJmol 1下列说法正确的是()A2 mol H 2(g)与 1 mol O2(g)所具有的总能量比 2 mol H2O(g)所具有的总能量低B氢气的燃烧热为 H241.8 kJmol 1C火箭中液氢燃烧的热化学方程式为 2H2(l)O 2(l)=2H2O(g) H474.92 kJmol1DH 2O(g)变成 H2O(l)的过程中,断键吸收的能量小于成键放出的能量答案C解析A 项,由图象分析,2 mol H2(g)与 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g),放出483.6 kJ 的热量,故 2 mol H2 (g)与 1 mol O2(g)所具有的总能量比 2 mol H2O(g)所具有的总能量高,A 项错误;B 项,氢气的燃烧热是指 1 mol 氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量,故氢气的燃烧热 H kJmol1 285.8 kJmol1 ,B 项错误;C 项,483.6 882a.2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1 ,b.H 2(g)=H2(l) H0.92 kJmol1 、c.O 2(g)=O2(l) H6.84 kJmol 1,根据盖斯定律,由 ab2c可得 2H2(l)O 2(l)=2H2O(g) H474.92 kJ mol1 ,C 项正确;D 项,H 2O(g)生成H2O(l)为物理变化,不存在化学键的断裂和生成,D 项错误。二、非选择题(共计 10 分)132016枣强中学猜题(1)室温下,2 g 苯(C 6H6)完全燃烧生成液态水和 CO2,放出83.6 kJ 的热量,写出 1 mol C6H6燃烧的热化学方程式:_ _。若 1 g 水蒸气转化成液态水时放出 2.44 kJ 的热量,则室温下 1 mol C6H6完全燃烧生成水蒸气时的 H 为_。(2)已知:Fe 2O3(s) C(s)= CO2(g)2Fe(s) H234.1 kJ/mol32 32C(s)O 2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/mol则 2Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s)的 H 为_。32(3)已知下列两个热化学方程式:H2(g) O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ/mol12C3H8(g)5O 2(g)=3CO2(g)4H 2O(l) H2220.0 kJ/mol实验测得 H2和 C3H8的混合气体共 5 mol,完全燃烧生成液态水时放热 6262.5 kJ,则混合气体中 H2和 C3H8的体积之比约为_。已知:H 2O(l)=H2O(g) H44.0 kJ/mol求丙烷燃烧生成 CO2和气态水的 H:_。答案(1)C 6H6(l) O2(g)=3H2O(l)6CO 2(g)152 H3260.4 kJ/mol3128.64 kJ/mol(2)824.35 kJ/mol(3)112044.0 kJ/mol解析(1)C 6H6(l) O2(g)=3H2O(l)6CO 2(g) H83.6 152kJ 3260.4 kJ/mol。若 1 g 水蒸气转化成液态水时放出 2.44 kJ 的热量,则2 g78 g/molH2O(l)=H2O(g) H2.44 kJ 43.92 kJ/mol,故 1 mol C6H6完全燃烧生成1 g18 g/mol水蒸气时的 H3260.4 kJ/mol343.92 kJ/mol3128.64 kJ/mol。(2)由第二个热化学方程式 第一个热化学方程式得 2Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s)32 32 H

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