2018年高考化学异构异模复习专题7(附答案)_第1页
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基础组时间:15 分钟 满分:48 分选择题(每小题 6 分,共计 48 分)12016衡水二中热身根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是 ()事实 推测A 12Mg 与水反应缓慢, 20Ca 与水反应较快 56Ba(第A 族)与水反应会更快BSi 是半导体材料,同族的 Ge 也是半导体材料第A 族的元素的单质都可作半导体材料CHCl 在 1500 时分解,HI 在 230 时分解HBr 的分解温度介于二者之间D Si 与 H2高温时反应,S 与 H2加热能反应 P 与 H2在高温时能反应答案B解析同主族金属元素由上至下金属性增强,与水反应剧烈程度增强,A 项正确;作半导体材料的元素通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处,第A 族元素的单质并不能都作半导体材料,B 项错误;同主族非金属元素由上至下非金属性减弱,气态氢化物的热稳定性减弱,C 项正确;同周期非金属元素从左到右非金属性增强,与氢气化合难度减小,D 项正确。22016武邑中学期末下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的事实是()HCl 比 H2S 稳定HClO 氧化性比 H2SO4强HClO 4酸性比 H2SO4强Cl 2能与 H2S反应生成 SCl 原子最外层有 7 个电子,S 原子最外层有 6 个电子Cl 2与 Fe 反应生成 FeCl3,S与 Fe 反应生成 FeSA BC D答案A解析非金属元素气态氢化物的稳定性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则其非金属性越强,正确;中氯气能置换出硫,说明氯的非金属性比硫强,正确;Cl 2、S 与 Fe 反应分别生成 FeCl3、FeS,说明 Cl2获取电子的能力比 S 强,正确。 32016衡水二中预测短周期主族元素 X、Y、W、Z、R 的原子序数依次增大。其中X、Z 同主族,Z 的单质是一种良好的半导体材料,W 3 与 Y2 具有相同的核外电子数,R 是同周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是()AY 2 的离子半径大于 W3 的离子半径BY、Z 形成的化合物为离子化合物CZ 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 X 的强DZ 的气态简单氢化物的稳定性比 R 的强答案A解析根据题意,X、Y、W、Z、R 分别是 C、O、Al、Si、Cl。A 项,W 3 与 Y2 具有相同的核外电子数,核电荷数越大,离子半径越小,正确;B 项,SiO 2属于共价化合物,错误;C 项,C 与 Si 同主族,从上到下非金属性减弱,故酸性:H 2CO3H2SiO3,错误;D 项,同周期元素由左向右非金属性增强,氢化物的稳定性增强,稳定性:HClSiH 4,错误。42016枣强中学月考有 A、B、C、D 四种原子序数依次增大的短周期元素,其中只有 C 为金属元素,A 和 C 的最外层电子数相同,C 和 D 的质子数之和是 A 和 B 质子数之和的3 倍,D 的氧化物是形成酸雨的主要气体,下列说法不正确的是()AB 和 C 可形成一种含不同类型的化学键的碱性氧化物BD 2 离子在水溶液中与 Al3 、H 均不能大量共存CA 2B 的稳定性强于 A2D 的稳定性DA 2D 和 DB2可发生氧化还原反应,其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 21答案A解析由题意,A 是氢元素,B 是氧元素,C 是钠元素,D 是硫元素。A 项错,B 和 C 形成的过氧化物不是碱性氧化物。52016衡水二中猜题短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 ()A原子半径 YWY,A 错误;O 元素没有正化合价,B 错误;根据“同周金减非递增”规律可知酸性:H 2SO4r(T2 )r(M3 )答案B解析根据表中原子半径和主要化合价可以推测 L 为 Na,M 为 Al,Q 为 Cl,R 为 S,T为 O。氢化物的沸点为 H2OH2S,A 错误;NaCl 中两种微粒 Na 和 Cl 最外层均达到 8 电子稳定结构,B 正确;单质的还原性 NaAl,C 错误;简单离子半径 r(O2 )r(Na )r(Al3 ),D错误。82016冀州中学热身有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素,其中 X、Y、Z、W 同周期,Z、M 同主族; X 与 M2 具有相同的电子层结构;离子半径:Z 2 W ;Y 的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是()点击观看解答视频AX、Y、Z、W 的原子半径和原子序数都依次增大BW、Z、M 元素的气态氢化物热稳定性依次增强CM 分别和 Y、Z 所形成的化合物都可以和碱反应DX 分别和 M、W 所形成的化合物含化学键类型一定相同答案C解析由 X、Y、Z、W、M 为五种短周期元素,及 X 与 M2 具有相同的电子层结构,可以推出 X 为钠元素,M 为氧元素;又因 Z、M 同主族,故 Z 为硫元素;Y 的单质是一种重要的半导体材料,Y 为硅元素;因 X、Y、Z、W 同周期,且离子半径:Z 2 W ,故 W 为氯元素。能力组时间:20 分钟 满分:34 分一、选择题(每小题 6 分,共计 24 分)92016枣强中学周测下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()点击观看解答视频AY、R 两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B简单离子的半径:XZMC由 X 与 N 两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应DZ 单质能从 M 与 R 元素构成的盐溶液中置换出单质 M答案B解析从题图分析所给两组元素为第二、三周期元素,Y 和 R 分别为 F 和 Cl,HF 为弱酸,A 项错误;Z 和 M 是第三周期的金属元素,形成阳离子时核外都有两个电子层,X 为第二周期元素,形成阴离子时核外也有两个电子层,X、Z、M 随原子序数的增加离子半径逐渐减小,B 项正确;X 与 N 两种元素组成的 SiO2能与 HF 反应,C 项错误;Z 为钠元素,钠不能从AlCl3溶液中置换出金属铝,D 项错误。102016冀州中学预测X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物 Y2X2、Z 2X4、X 2W2中,分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是()AX、Y、Z、W 的原子半径的大小关系为 WYZXB在 Y2X2、Z 2X4、X 2W2的一个分子中,所含的共用电子对数相等CX、Y、Z、W 四种元素可形成化学式为 X7Y2ZW2的化合物D与元素 Y、Z 相比,元素 W 形成的简单氢化物最稳定,是因为其分子间存在氢键答案C解析根据题给条件推出 X、Y、Z、W 依次是 H、C、N、O。原子半径的大小关系为CNOH,A 选项错误;Y 2X2为 C2H2,共用电子对数为 5,Z 2X4为 N2H4,共用电子对数为5,X 2W2为 H2O2,共用电子对数为 3,B 选项错误;X 7Y2ZW2即 H7C2NO2,如 CH3COONH4,C 选项正确;元素的非金属性越强,其形成的简单氢化物越稳定,与氢键无关,D 选项错误。112016枣强中学期中X、Y、Z、W 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为 20,下列判断正确的是()点击观看解答视频A四种元素的原子半径: rZrXrYrWB四种元素形成的单质最多有 6 种C四种元素均可与氢元素形成电子总数为 18 的分子D四种元素中,Z 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强答案C解析根据 W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置和四种元素原子的最外层电子数之和为 20 可以推出 W、X、Y、Z 分别为碳元素、氮元素、氧元素、磷元素。四种元素的原子半径: rPrCrNrO,A 项错误;碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等,氮元素形成的常见单质是 N2,氧元素形成的单质有 O2、O 3等,磷元素形成的单质有红磷、白磷,B 项错误;碳元素、氮元素、氧元素、磷元素与氢元素形成电子总数为 18 的分子分别为C2H6、N 2H4、H 2O2、PH 3,C 项正确;P 的最高价氧化物对应的水化物为 H3PO4,H 3PO4为中强酸,N 的最高价氧化物对应的水化物为 HNO3,HNO 3为强酸,D 项错误。122016衡水二中仿真现有 A、B、C、D 四种短周期非金属元素,原子最外层电子数之和为 19。在化合物中,这四种元素常见化合价均不止一种,但有一种相同的化合价。其部分性质如下:元素 A B C D原子半径/nm 0.102 0.077 0.117 0.075最高正价或最低负价 4 4下列说法错误的是 ()A四种元素在化合物中具有一种相同的化合价,即4 价B高温下 B 可从 C 的氧化物中置换出 C 的单质C四种元素的最高价含氧酸均为强酸D只由非金属元素组成且含 D 元素的化合物中可能含有离子键答案C解析根据 B、C 的化合价及原子半径可知其分别是 C、Si,二者最外层电子数之和为8,则 A 与 D 原子的最外层电子数之和为 11,分析可知其最外层电子数只能是 5 和 6。根据化合价信息可知四种元素都应有4 价,再结合原子半径可知 A、D 分别是 S、N,故 A 正确;C 可从 SiO2中置换出 Si,B 正确;C、Si的最高价含氧酸都是弱酸,C 错误;氮元素形成的铵盐中含有离子键,D 正确。二、非选择题(共计 10 分)132016枣强中学期末A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大;A 是周期表中原子半径最小的元素;B 元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐;C 元素原子的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍;D 元素的主族序数等于其周期数;E 元素原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。试回答下列问题:(1)A 元素的同位素有_(写原子符号)。(2)实验室中制取 B 的简单氢化物的化学反应方程式为_。(3)C、D、E 的简单离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示);请用化学事实说明 C 与 E 这两种元素非金属性的强弱:_ _(举一例)。(4)向 NaOH 溶液中通入一定量的 F 单质,两者恰好完全反应,生成物中有三种含 F 元素的离子,其中两种离子的物质的量( n)与反应时间( t)的曲线如图所示。请写出 t2时反应的总的化学方程式_。答案(1) 1H、 2H、 3H(或 H、D、T)(2)2NH4ClCa(OH) 2 2NH3CaCl 22H 2O= = = = = (3)S2 O2 Al3 与 H2化合时,O 2比 S 容易;H 2O 比 H2S 要稳定;2H2SO 2=2S2H 2O(任写一

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