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文档简介

基础组时间:25 分钟 满分:52 分一、选择题(每小题 6 分,共计 42 分)12016衡水中学期末某温度下,向 pH6 的蒸馏水中加入 NaHSO4固体,保持温度不变,测得溶液的 pH 为 2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是()A该温度高于 25 B由水电离出来的 H 的浓度是 1.01010 mol/LC加入 NaHSO4固体抑制了水的电离D该温度下加入等体积 pH12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性答案D解析某温度下蒸馏水的 pH6,则 Kw1.010 12 ,25 时的 Kw1.010 14 ,所以该温度高于 25 ,A 正确; c 水 (H ) c 水 (OH ) 1.010 10 (mol/L),B1.010 121.010 2正确;在溶液中,NaHSO 4能完全电离出氢离子,抑制水的电离,C 正确;该温度下,Kw1.010 12 ,所以加入等体积 pH10 的 NaOH 溶液,可使该溶液恰好呈中性,D 错误。22016冀州中学猜题常温下,某溶液中由水电离出来的 c(H )110 13 molL1 ,该溶液可能是( )SO 2 NH 4Cl 溶液 NaHSO 4溶液 醋酸溶液 NaNO 3溶液 氨水 NaHCO 3溶液(溶液显碱性) NaOH 溶液A BC D答案A解析溶液中由水电离出来的 c(H )110 13 molL1 ,说明水的电离受到了抑制,酸、碱抑制水的电离,所以均可;而水解的盐促进水的电离;强酸强碱盐不影响水的电离;NaHSO 4=Na H SO ,抑制水的电离。2432016武邑中学仿真25 时,相同物质的量浓度的下列溶液:NaCl、NaOH、H 2SO4、(NH 4)2SO4,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 ()A BC D答案C解析从四种物质分析可知NaOH、H 2SO4抑制水的电离,NaCl 不影响水的电离,(NH 4)2SO4促进水的电离(NH 水解),在、中 H2SO4为二元强酸,浓度相同时,产生的 4c(H )大于 NaOH 产生的 c(OH ),抑制程度更大,故水的电离程度由大到小的顺序为。42016衡水中学模拟常温下,相同体积、相同 pH 的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的 pH 变化曲线如图所示,下列判断正确的是 ()A a 点溶液的导电能力比 b 点的强B对于 b、 c 两点, KbKcC a、 c 两点的溶液与盐酸完全反应时,消耗盐酸的体积: VaVcD x 接近 7,且大于 7答案D解析由题意分析知,上面的曲线为氨水加水稀释时的 pH 变化曲线,下面的曲线为氢氧化钠溶液加水稀释时的 pH 变化曲线。A 中, a 点溶液的导电能力比 b 点的弱,因为加相同体积的水时,NH 3H2O 的电离程度增大了,溶液中的离子浓度大于相同条件下氢氧化钠溶液中的离子浓度;B 中,电离平衡常数只与温度有关,温度不变,电离平衡常数不变;C 中,与盐酸完全反应时,消耗盐酸的体积: Va c(盐酸),中和等体积的两种溶液时,醋酸消耗 NaOH 的物质的量大,C 项错误;D 项, Kw随温度的升高而增大,说明升温可促进水的电离,说明水的电离过程吸热,D 项错误。62016衡水中学仿真常温下,下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是()A使甲基橙呈红色的溶液中:MnO 、Al 3 、C 2H5OH、SO 4 24B水电离出的 c(H )1l0 14 molL1 的溶液中:Ca 2 、NH 、Cl 、SiO 4 23C c(H )/c(OH )10 12的溶液中:NH 、Al 3 、NO 、ClO 4 3D c(NaHCO3)0.1 molL 1 的溶液中:K 、C 6H5O 、SO 、CO24 23答案D解析A 项,使甲基橙呈红色的溶液呈酸性,酸性条件下 MnO 能与 C2H5OH 发生氧化还 4原反应而不能大量共存;B 项,水电离出的 c(H )110 14 molL1 的溶液呈酸性或碱性,酸性条件下 SiO 不能大量存在,碱性条件下 NH 不能大量存在,且 Ca2 与 SiO 反应23 4 23生成沉淀而不能大量共存;C 项, c(H )/c(OH )10 12的溶液呈酸性,ClO 与 H 反应生成次氯酸而不能大量共存;D 项,所给离子均不反应,能大量共存于溶液中。72016枣强中学预测已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是()点击观看解答视频A水的离子积常数关系为 Kw(B)Kw(A)Kw(C)Kw(D)B向水中加入醋酸钠固体,可以从 C 点到 D 点CB 点对应的温度下,pH4 的硫酸与 pH10 的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液的pH7D升高温度可实现由 C 点到 D 点答案B解析依据题图分析可知, Kw(A)Kw(B)Kw(C) Kw(D),故 A 错误;向水中加入醋酸钠固体,溶液中 c(OH )变大, c(H )变小,故 B 正确;常温下,pH4 的硫酸和 pH10 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的 pH7,B 点对应温度不是常温,故 C 错误;升高温度, c(H )、c(OH )均应增大,且保持 c(H ) c(OH ),故 D 错误。二、非选择题(共计 10 分)82016冀州中学一轮检测用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:(1)准确称量 8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品,配成 500 mL 待测溶液。称量时,样品可放在_(填编号字母)称量。A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上(2)滴定时,用 0.2000 molL1 的盐酸来滴定待测溶液,不可选用_(填编号字母)作指示剂。A甲基橙 B石蕊C酚酞 D甲基红(3)滴定过程中,眼睛应注视_;在铁架台上垫一张白纸,其目的是_。(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_ molL1 ,烧碱样品的纯度是_。(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高” “偏低”或“无影响”)?观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果_。若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入 10.00 mL 待测液,则滴定结果_。答案(1)A(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化,减小滴定误差(4)0.400097.56%(5)偏高偏高解析(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时,样品应放在小烧杯中;(2)酸碱中和滴定时,一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂,石蕊在酸或碱溶液中颜色比较深,颜色变化不明显,易造成误差;(4)求得两次所需标准酸体积的平均值,根据 c(待测) ,解得c 标 V 标 V 待 测 c(NaOH)0.4000 molL 1 ;(5)中 V(标)偏大,故 c(待测)偏高;中 V(标)偏大, c(待测)也偏高。能力组时间:25 分钟 满分:40 分一、选择题(每小题 6 分,共计 18 分)92016武邑中学一轮检测25 时,取浓度均为 0.1 molL1 的醋酸溶液和氨水溶液各 20 mL,分别用 0.1 molL1 NaOH 溶液、0.1 molL1 盐酸进行中和滴定,滴定过程中 pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是()点击观看解答视频A曲线:滴加溶液到 10 mL 时: c(CH3COO )c(Na )c(H )c(OH )B曲线:滴加溶液到 10 mL 时: c(CH3COO ) c(CH3COOH)2 c(OH ) c(H )C曲线:滴加溶液在 1020 mL 之间存在: c(NH ) c(Cl )c(OH ) c(H ) 4D曲线:滴加溶液到 20 mL 时: c(Cl )c(NH )c(H )c(NH3H2O)c(OH ) 4答案D解析A 错,曲线为向氨水中滴加盐酸:滴加溶液到 10 mL 时溶液呈碱性;B 错,c(CH3COO ) c(CH3COOH)2 c(H ) c(OH );C 错,曲线是向醋酸中滴加氢氧化钠溶液。102016武邑中学月考在一定体积 pH12 的 Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4溶液,当溶液中的 Ba2 恰好完全沉淀时,溶液 pH11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积之和,则 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积比是()A19 B11C12 D14答案D解析pH12 的氢氧化钡溶液中 c(H )110 12 molL1 , c(OH ) 110 14110 12molL1 110 2 molL1 , cBa(OH)20.510 2 molL1 ;反应后溶液pH11, c(H )110 11 molL1 , c(OH ) molL1 110 3 110 14110 11molL1 。设氢氧化钡溶液体积为 V1 L,硫酸氢钠溶液的体积为 V2 L,依题意知, n(Ba2 ) n(SO ),由 Ba(OH)2NaHSO 4=BaSO4NaOHH 2O 知,生成的氢氧化钠的物质的量为24n(NaOH) nBa(OH)20.510 2 V1 mol, 110 3 molL1 ,则0.510 2V1 mol V1 V2 LV1 V214。112016衡水中学热身不断用水稀释两种一元碱 ROH 和 MOH 的溶液,该过程中溶液的 pH 变化如图所示。下列有关说法中正确的是 ()点击观看解答视频A若 R 和 M 是金属元素,则有金属性 MRB稀释到 x 点时, c(ROH) c(MOH)C室温条件下,将 pH2 的盐酸和 pH12 的 MOH 溶液等体积混合,所得溶液呈酸性D室温条件下,将 pH1 的醋酸和 pH13 的 ROH 溶液混合后,一定有 c(R ) c(H ) c(CH3COO ) c(OH )答案D解析pH13 的 ROH 溶液稀释 10 倍后 pH12,说明 ROH 为强碱,同样可分析知 MOH 是弱碱,碱性 ROHMOH,故金属性 RM,A 错误;稀释到 x 点时,两溶液的 pH 相等,但 c(ROH)7 得 a3.5;由混合后溶液的 pH7 得 n(H ) n(OH ),即Va110 a Vb110b14 得 110 a b14 ,由于 VaVb, a b14,结合 b2 a 得VaVb3a14, a ,故 a 的取值范围为 3.5a 。143 143132016衡水中学预测(12 分)氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有 0.001 molL1 酸性 KMnO4溶液和未知浓度的无色 NaHSO3溶液。反应的离子方程式为 2MnO 5HSO H =2Mn2 5SO 3H 2O。 4 3 24请完成下列问题:(1)该滴定实验所需仪器是_。A酸式滴定管(50 mL) B.碱式滴定管(50 mL) C.量筒(10 mL) D.锥形瓶 E.铁架台 F.滴定管夹 G.烧杯H白纸 I.胶头滴管 J.漏斗(2)实验中不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装酸性 KMnO4溶液,原因是_。(3)本实验_(填“需要”或“不需要”)使用指示剂,理由是_。(4)滴定前平视液面,刻度为 a mL,滴定后俯视刻度为 b mL,则( b a) mL 比实际消耗KMnO4溶液的体积_(填“大”或“小”),根据( b a) mL 计算得到的待测液浓度比实际浓度_(填“高”或“低”)。答案(1)A

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