2018年高考化学异构异模复习专题12（附答案）

基础组时间：20 分钟 满分：48 分选择题(每小题 6 分，共计 48 分)12016武邑中学预测甲醇燃料电池被认为是 21 世纪电动汽车的最佳候选动力源，其工作原理如图所示，下列有关叙述正确的是()点击观看解答视频A通氧气的一极为负极BH 从正极区通过交换膜移向负极区C通甲醇的一极的电极反应式为 CH3OHH 2O6e =CO26H D甲醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极答案C解析通氧气的一极发生还原反应，为正极，A 项错误；H 从负极区通过交换膜移向正极区，B 项错误；通甲醇的一极为负极，发生氧化反应：CH 3OHH 2O6e =CO26H ，C项正确；甲醇在负极上发生反应，电子由负极经外电路流向正极，D 项错误。22016衡水二中模拟有两只串联的电解池，甲池中盛有一定量的 CuSO4溶液，乙池中盛有一定量的某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，一段时间后，甲池的阴极上析出 3.2 g 金属，乙池的阴极上析出 5.4 g 金属，下列关于乙池中溶液的说法正确的是()溶质可能是 Al(NO3)3溶质可能是 AgNO3溶质可能是 Cu(NO3)2溶质可能是 Mg(NO3)2A BC D答案B解析根据电解质溶液中离子的放电顺序及电解质的量解题。阴极上有金属析出可首先排除，因为水中 H 的放电能力强于 Al3 、Mg 2 ；题中没有给出甲池中 CuSO4的量，电解过程中可能出现电解完 CuSO4接着电解 H2SO4溶液的情况，因此并不能依据甲池的阴极上析出3.2 g 金属判断出电路中转移的电子数目，由此分析可知合理。32016枣强中学期末下列有关电化学装置的说法正确的是()A用图 1 装置处理银器表面的黑斑(Ag 2S)，银器表面发生的反应为Ag2S2e =2AgS 2B用图 2 装置电解一段时间后，铜电极部分溶解，溶液中铜离子的浓度基本不变C图 3 装置中若直流电源的 X 极为负极，则该装置可实现粗铜的电解精炼D图 4 装置中若 M 是铜，则该装置能防止铁被腐蚀答案A解析题图 1 装置中，银器、铝与食盐水构成原电池，银器是正极，银器上的 Ag2S 发生还原反应生成银，A 项正确；题图 2 装置中，铜电极是阴极，铜不参与电极反应，B 项错误；题图 3 装置中若 X 极为负极，则粗铜是阴极，电解精炼铜时粗铜应作阳极，C 项错误；题图4 装置中，铁作负极，铁被腐蚀，D 项错误。42016衡水二中仿真镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的焦点。其中一种镁原电池的反应为 xMgMo 3S4 MgxMo3S4。 放 电 充 电点击观看解答视频下列说法错误的是 ()A放电时 Mg2 向正极迁移B充电时阳极反应为 Mo3S 2 xe =Mo3S42x4C充电时 Mo3S4发生氧化反应D放电时负极反应为 xMg2 xe =xMg2答案C解析A 项，放电时阳离子向正极移动，正确；B 项，充电时阳极发生氧化反应，所以Mo3S 失去电子生成 Mo3S4，正确；C 项，充电时 Mo3S4是生成物，错误；D 项，放电时负2x4极发生氧化反应，Mg 失去电子成为 Mg2 ，正确。52016枣强中学期中下列实验装置，其中按要求设计正确的是 ()答案B解析Fe 与电源正极相连，为阳极，则阳极不生成氯气，不能利用淀粉KI 溶液检验氯气的生成，显然不合理，故 A 错误；Zn 为负极，Cu 为正极，图中构成 Cu、Zn 原电池，产生的电流由正极流向负极，故 B 正确；电镀银时，Ag 为阳极，镀件为阴极，电解质溶液为硝酸银溶液，图中电解质溶液为硝酸钠溶液，不合理，故 C 错误；粗铜精炼时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，图中与之相反，不合理，故 D 错误。62016衡水二中热身如图 X 为电源，Y 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴 KMnO4溶液，通电后 Y 中央的紫红色色斑向 d 端扩散。下列判断正确的是()A滤纸上 c 点附近会变红色BCu 电极质量减小，Pt 电极质量增大C烧杯中溶液的 pH 增大D烧杯中 SO 向 Cu 电极定向移动24答案A解析由图可知，该装置为电解装置，由通电后 Y 中央的紫红色色斑向 d 端扩散知，d为阳极(MnO 向阳极移动)，b 为电源的正极，a 为电源的负极。Y 为浸透饱和食盐水和酚酞 4试液的滤纸，c 点 H 放电，则 OH 浓度增大，所以滤纸上 c 点附近会变红色，故 A 项正确；Cu 电极上 Cu2 得到电子生成 Cu，Pt 电极上 OH 失去电子，故 Cu 电极质量增大，Pt 电极质量不变，B 项错误；Pt 电极上 OH 失去电子，故烧杯中溶液的 pH 减小，C 项错误；Cu 电极为阴极，Pt 电极为阳极，烧杯中 SO 向 Pt 电极定向移动，D 项错误。2472016武邑中学期末利用下图装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述正确的是()A若 X 为锌棒，开关 K 置于 A 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法B若 X 为铜棒，开关 K 置于 A 处，装置中发生的总反应为 2NaCl2H 2O2NaOHCl 2H 2= = = = =电 解 C若 X 为碳棒，开关 K 置于 B 处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变红色D若 X 为碳棒，开关 K 置于 B 处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红答案D解析开关 K 置于 A 处，则构成电解池，铁作阴极，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法，但一般用石墨作阳极，A 项不正确；若 X 为铜棒，开关 K 置于 A 处，则构成电解池，铜作阳极，失去电子，铁作阴极，B 项不正确；若 X 为碳棒，开关 K 置于 B处，则构成原电池，铁作负极，失去电子生成亚铁离子，因此在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液看不到溶液变红色，C 项不正确；若 X 为碳棒，开关 K 置于 B 处，则构成原电池，铁作负极，碳棒作正极，因此向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红，D 项正确。82016衡水二中预测关于下列装置的说法正确的是()A装置中盐桥内的 K 移向 CuSO4溶液B装置将电能转变为化学能C若装置用于铁棒镀铜，则 N 极为铁棒D若装置用于电解精炼铜，溶液中的 Cu2 浓度保持不变答案A解析装置是原电池，Zn 是负极，Cu 是正极，阳离子 K 移向 CuSO4溶液，A 正确，B错误；装置是电解池，N 是阳极，M 是阴极，铁棒镀铜时 M 极应为铁棒，C 错误；电解精炼铜时，溶液中的 Cu2 浓度降低，D 错误。能力组时间：25 分钟 满分：46 分一、选择题(每小题 6 分，共计 18 分)92016枣强中学月考工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质 Ni 的原理如图所示。下列说法不正确的是()已知：Ni 2 在弱酸性溶液中发生水解氧化性：Ni 2 (高浓度)H Ni2 (低浓度)A碳棒上发生的电极反应：4OH 4e =O22H 2OB电解过程中，B 中 NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减小C为了提高 Ni 的产率，电解过程中需要控制废水 pHD若将图中阳离子膜去掉，将 A、B 两室合并，则电解总反应式发生改变答案B解析由题图知，碳棒与电源正极相连，是电解池的阳极，电极反应为4OH 4e =2H2OO 2；镀镍铁棒与电源负极相连，是电解池的阴极，电极反应为Ni2 2e =Ni。电解过程中为平衡 A、C 中的电荷，A 中的 Na 和 C 中的 Cl 分别通过阳离子膜和阴离子膜移向 B 中，这使 B 中 NaCl 溶液的物质的量浓度不断增大。因 Ni2 在弱酸性溶液中易发生水解，且氧化性：Ni 2 (高浓度)H Ni2 (低浓度)，故为了提高 Ni 的产率，电解过程中需要控制废水 pH。若将题图中阳离子膜去掉，由于放电顺序 Cl OH ，则 Cl 移向阳极放电：2Cl 2e =Cl2，电解总反应式会发生改变。102016衡水二中猜题某小组用如图装置进行实验，下列说法正确的是()点击观看解答视频A闭合 K，外电路电流方向为 Fe 电极石墨电极B盐桥中的电解质可以用 KClC闭合 K，石墨电极上只生成铜D导线中流过 0.15 mol e 时，加入 5.55 g Cu2(OH)2CO3，CuSO 4溶液可恢复原组成答案D解析左侧两个烧杯构成了一个原电池，Fe 为负极，Ag 为正极；右侧烧杯为电解池。原电池中电流从正极流向负极，故外电路电流方向为 Ag 电极Pt 电极，石墨电极Fe 电极，A 项错误。KCl 中的 Cl 与 Ag 反应，故盐桥中的电解质不能是 KCl，B 项错误。闭合 K，石墨连接原电池的负极，石墨为阴极，发生还原反应，Cu 2 被完全还原成 Cu 后，H 再被还原生成氢气，C 项错误。右侧烧杯中 n(CuSO4)0.05 L1 mol/L0.05 mol，加入的 nCu2(OH)2CO35.55 g222 gmol1 0.025 mol。导线中流过 0.1 mol 电子时，发生反应：2CuSO42H 2O 2Cu2H 2SO4O 2；再流过 0.05 mol 电子时，发生反应：= = = = =通 电 2H2O 2H2O 2；消耗了 CuSO4和 H2O，其中 n(CuSO4)0.05 mol， n(H2O)= = = = =通 电 0.05 mol 0.025 mol 0.075 mol；反应后，加入 0.025 mol 碱式碳酸铜，发生反应Cu2(OH)2CO32H 2SO4=2CuSO43H 2OCO 2，生成的 n(CuSO4)0.05 mol， n(H2O)0.075 mol，D 项正确。112016衡水二中一轮检测某充电宝锂离子电池的总反应为 xLiLi 1 xMn2O4LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为 NiOOHMH MNi(OH) 2(M 为储氢金属或 放 电 充 电 放 电 充 电合金)，有关上述两种电池的说法不正确的是()A锂离子电池放电时 Li 向正极迁移B镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOHH 2Oe =Ni(OH)2OH C上图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn 2O4 xe =Li1 xMn2O4 xLi答案D解析电池工作时，阳离子(Li )向正极迁移，A 项正确；镍氢电池放电时，正极得电子，电极反应式：NiOOHH 2Oe =Ni(OH)2OH ，B 项正确；根据电池总反应知，左侧锂电池作电源给右侧电池充电，C 项正确；锂离子电池充电时，阴极的电极反应式为Li e =Li，D 项错误。二、非选择题(共计 28 分)122016冀州中学周测(12 分)将含有 1 mol CuSO4的溶液、1 mol NaCl 的溶液、1 mol KNO3的溶液分别置于甲、乙、丙三个烧杯中进行电解 (电极均为石墨且质量相等)，如图1 所示。接通电源一段时间后，b 电极质量增加；常温下，三个烧杯中溶液的 pH 随通电时间的变化如图 2。点击观看解答视频(1)M 是直流电源的_(填“正极”或“负极”)；c 电极的电极反应式为_。(2)0 t1 s 内，e 电极上生成的气体在标准状况下的体积为_L， t1 s 时，电极b、c 的质量差为_g。(3)t2 s 时，若将直流电源正、负极对调，则电解至各电极质量均不再发生变化的过程中，a 电极的电极反应式为_。答案(1)正极2Cl 2e =Cl2(2)5.632(3)2H 2e =H2、Cu 2 2e =Cu解析(1)由于 b 电极质量增加，所以 b 是阴极，则 N 是电源负极，M 是电源正极。c 是阳极，电极反应式为 2Cl 2e =Cl2。(2)观察图 2， t1 s 时乙对应的曲线斜率改变，即 Cl 放电结束，则电路中转移 1 mol 电子。0 t1 s 内 e 电极的电极反应式为 2H2O4e =4H O 2，根据得失电子守恒可计算出O2为 0.25 mol，标准状况下为 5.6 L。b 电极析出 0.5 mol Cu，因此电极 b、c 的质量差为32 g。(3)“电解至各电极质量均不再发生变化”实际上意味着 b 电极上附着的铜重新溶解。此时 a 为阴极，先发生反应：2H 2e =H2，在此过程中阳极生成的 Cu2 会逐渐移向阴极放电，发生反应：Cu 2 2e =Cu。132016冀州中学热身(16 分)某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：.用图 1 所示装置进行第一组实验。(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是_(填字母序号)。A铝 B石墨C银 D铂(2)N 极发生反应的电极反应式为_。(3)实验过程中，SO _(填“从左向右” “从右向左”或“不”)移动；滤纸上24能观察到的现象有_。.用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y 极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子(FeO )在溶液中呈紫红色。24(4)电解过程中，X 极区溶液的 pH_(填“增大” “减小”或“不变”)。(5)电解过程中，Y 极发生的电极反应为 Fe6e 8OH =FeO 4H 2O 和24_。(6)若在 X 极收集到 672 mL 气体，在