2018年高考化学异构异模复习专题14（附答案）

基础组时间：25 分钟 满分：52 分一、选择题(每小题 6 分，共计 42 分)12016武邑中学期中将相同质量的镁条分别在氧气、空气、氮气、二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是()A BC D答案C解析Mg 在氧气中：2MgO 2 2MgO；Mg 在氮气中：3MgN 2= = = = =点 燃 Mg3N2；Mg 在二氧化碳中：2MgCO 2 2MgOC。依据元素= = = = =点 燃 = = = = =点 燃 守恒，1 mol Mg 燃烧生成 1 mol MgO，质量增加 16 g； 1 mol Mg 燃烧生成 mol Mg3N2，质13量增加 g； 1 mol Mg 在二氧化碳中燃烧，固体产物分别为 mol C 和 1 mol MgO，质量增283 12加 6 g 16 g22 g。因此，相同质量的镁条分别在上述气体中燃烧，在二氧化碳中所得固体产物质量最大，在氮气中所得固体产物的质量最小。空气的主要成分为 N2和 O2，Mg 在空气中燃烧所得固体的质量在和之间。22016衡水中学期中下列说法中错误的是()A在水溶液中能大量共存：Na 、Al 3 、Cl 、CO 23B硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al 3 3NH 3H2O= Al(OH)33NH 4C偏铝酸钠与过量 CO2：AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO 2 3DAl(OH) 3溶于 HCl 溶液中：Al(OH) 33H =Al3 3H 2O答案A解析A 项中 Al3 与 CO 发生水解的相互促进，因此不能大量共存，所以错误；B 项23中氢氧化铝不溶于过量的氨水，最终生成的是氢氧化铝，所以正确；C 项中偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，因为二氧化碳过量，因此生成碳酸氢根离子，所以正确；D 项中氢氧化铝能溶于强酸中生成铝离子，所以正确。32016枣强中学猜题某同学通过系列实验探究 Al 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，将铝条置于其中探究 Al 的活泼性B将 NaOH 溶液缓慢滴入 Al2(SO4)3溶液中至过量，最终观察到有沉淀生成C将 Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将 Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水 Al2(SO4)3固体答案D解析A 项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中；B 项，最终生成 NaAlO2溶液；C 项，过滤时应将浊液用玻璃棒引流到漏斗中。42016衡水中学月考向混合溶液甲中缓慢滴加溶液乙，反应生成沉淀的质量如图所示，其中可能符合图象的一组是()点击观看解答视频答案C解析C 项，加入 NaOH 溶液时，OH 先与 H 反应，没有沉淀生成；随后 Al3 、Fe 3 开始沉淀，当两种离子沉淀完全后，OH 和 NH 反应，此时没有沉淀生成；最后 OH 与 Al(OH) 43反应，沉淀部分溶解，符合图象。其他选项均不可能符合图象。52016武邑中学周测通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是()选项 实验现象 结论A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH 溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化由此得出：铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出：铝不易燃烧C 向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气 由此得出：该气体是氨气泡D向氯化铝溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液答案D解析镁的金属性比铝强，A 错误；B 项得出结论：氧化铝熔点比铝高，错误；铝与氯化铵溶液反应产生氢气，C 错误。62016冀州中学月考将一定质量的镁和铝的混合物投入 100 mL 盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时 HCl 的挥发，则下列说法正确的是()点击观看解答视频A镁和铝的总质量为 9 gB盐酸的物质的量浓度为 5 molL1CNaOH 溶液的物质的量浓度为 6 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为 11.2 L答案A解析由图象可知，镁和铝的混合物中含镁 0.15 mol，含铝 0.35 mol0.15 mol0.20 mol，镁和铝的总质量为 0.15 mol24 gmol1 0.20 mol27 gmol1 9 g；生成氢气的物质的量为 0.15 mol0.20 mol 0.45 mol，标准状况下的体积为 0.45 32mol22.4 Lmol1 10.08 L；溶解 0.20 mol 氢氧化铝用去 240 mL200 mL40 mL 氢氧化钠，可知氢氧化钠的物质的量浓度为 5 molL1 ；消耗 200 mL 氢氧化钠时沉0.20 mol0.040 L淀达最大值，此时溶液中的溶质只有 NaCl，所以盐酸的浓度为 10 5 molL 10.2 L0.1 LmolL1 。72016衡水中学周测现有 Al、Cl 2、Al 2O3、HCl(aq)、Al(OH) 3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是()点击观看解答视频AN 一定是 HCl(aq)BX 可能为 Al 或 Cl2CY 一定为 NaOH(aq)DQ、Z 中的一种必定为 Al2O3答案B解析由题图可知 Y 为 NaOH(aq)，N 一定是 HCl(aq)，M 为 Cl2。二、非选择题(共计 10 分)82016枣强中学一轮检测金属铝在酸性或碱性溶液中均可与 NO 发生氧化还原反 3应，转化关系如下：已知：气体 D 和 F 反应可生成盐，气体 D 和 A 溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：(1)A 和 B 两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为_。(2)C、E 排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D 可以将 C 和 E 都转化为无毒的气态单质，写出其中一个反应的化学方程式：_。(3)写出铝在碱性条件下与 NO 反应的离子方程式_。 3(4)除去气体 C 中的杂质气体 E 的化学方法：_(用化学方程式表示)。(5)Al 与 NO 在酸性条件下反应，Al 与被还原的 NO 的物质的量之比是 3 3_。答案(1)Al 3 3AlO 6H 2O=4Al(OH)3 2(2)8NH36NO 2 7N212H 2O(或 4NH36NO 5N26H 2O)= = = = =催 化 剂 = = = = =催 化 剂 (3)8Al3NO 5OH 2H 2O 8AlO 3NH 3 3= = = = = 2(4)3NO2H 2O=2HNO3NO(5)11解析根据图中转化关系可判断出：A 中含 Al3 ，气体 C 为 NO，E 为 NO2，F 为 HNO3，B中含 AlO ，气体 D 为 NH3。又由已知可得 NH3HNO 3=NH4NO3，Al 3 3NH 33H 2O=Al(OH) 233NH 。 4(1)A 和 B 两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化铝。(2)NO、NO 2能转化成无毒的物质，该物质是氮气。(3)铝在碱性条件下与 NO 反应生成 AlO 和 NH3。 3 2(4)杂质气体为二氧化氮，除杂时使用水即可。(5)在反应中 Al 失去 3 个电子，NO 的还原产物是 NO，氮元素的化合价由5 降低到 32，得到 3 个电子，依据得失电子守恒可知，Al 与被还原的 NO 的物质的量之比是 311。能力组时间：25 分钟 满分：40 分一、选择题(每小题 6 分，共计 18 分)92016武邑中学模拟双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A该物质属于两性氢氧化物B该物质是 Al(OH)3和 Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH) 2CO3最多可消耗 3 mol HD该药剂不适合于胃溃疡患者服用答案D解析双羟基铝碳酸钠属于盐类，A 错误；它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物，B 错误；1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗 4 mol H ，C 错误；由于能与胃酸反应放出 CO2气体，故不适合于胃溃疡患者服用。102016冀州中学预测向等物质的量浓度的 HCl、AlCl 3、NH 4Cl、MgCl 2混合溶液中逐滴加入 1 molL1 的 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是()A在 0a 段加入的 NaOH 溶液与 NH4Cl 反应B在 bc 段加入 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为 Al3 3OH =Al(OH)3C在 de 段加入 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为 Al3 4OH =AlO 2H 2O 2D在滴加 NaOH 溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H 、Al 3 、Mg 2 、NH 、Al(OH) 3 4答案D解析A 项错误，加入的 NaOH 溶液应先与 H 反应；B 项错误，由图象中耗用 NaOH 溶液的体积可知，在 bc 段加入 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为 Mg2 2OH =Mg(OH)2；C 项错误，在 de 段加入 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为 Al(OH)3OH =AlO 2H 2O；D 项正确。 2112016枣强中学周测某无色溶液中可能含有 Mg2 、NH 、K 、Al 3 、SO 、CO 4 24、Cl 等离子。现进行如下实验：取 10 mL 该溶液于试管中，滴加 Ba(NO3)2溶液，加稀23硝酸酸化后过滤得到 6.99 g 白色沉淀；另取 10 mL 该溶液于试管中，滴加 NaOH 溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解，并且随 NaOH 溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示。下列说法不符合事实的是()A根据图中数据计算实验中使用的 NaOH 溶液的浓度为 1 molL1B根据信息分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子的物质的量浓度为 1 molL1C该溶液中 NH 、Al 3 、SO 三种离子的物质的量之比为 213 4 24D另取一定量该溶液滴加一定量 Ba(OH)2溶液，不可能 Al3 和 SO 同时完全沉淀24答案B解析取 10 mL 该溶液于试管中，滴加 Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到 6.99 g 白色沉淀，说明含有 SO ；另取 10 mL 该溶液于试管中，滴加 NaOH 溶液产生白色沉淀，24当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，该气体为氨气，说明含有 NH ，最后 4沉淀完全溶解，说明含有 Al3 ，无 Mg2 ，根据题中图象纵坐标可知 Al(OH)3和氨气的物质的量；根据 Al(OH)3的两性可计算出 NaOH 的浓度；因不确定是否有 Cl ，所以 c(K )无法确定，若无 Cl ，则 c(K )1 molL 1 ，若有 Cl ，则 c(K )1 molL1 。二、非选择题(共计 22 分)122016冀州中学热身(8 分)将 0.1 mol 镁和铝的混合物溶于 100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加 1 mol/L 的 NaOH 溶液。请回答下列问题：(1)若在滴加 NaOH 溶液的过程中，沉淀质量随加入 NaOH 溶液体积的变化如图所示。当 V1160 mL 时，金属粉末中 n(Mg)_mol， V2_mL。(2)若在滴加 NaOH 溶液的过程中，欲使 Mg2 、Al 3 刚好沉淀完全，则滴入 NaOH 溶液的体积 V(NaOH)_。(3)若混合物仍为 0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为 a，用 100 mL 2 mol/L 稀硫酸溶解此混合物后，再加入 450 mL 1 mol/L NaOH 溶液，所得沉淀中无 Al(OH)3。写出满足此条件的 a 的取值范围_。点击观看解答视频答案(1)0.06440(2)400 mL(3) a112解析(1)由图象可知：160 mL NaOH 溶液与过量的稀硫酸反应，则与 Mg、Al 反应的H2SO4的物质的量为 n(H2SO4)0.2 mol0.16 mol 0.12 mol。假设 n(Mg) x 12mol， n(Al) y mol，则有方程组： Error!，解得： x0.06 ， y0.04。当加入 V2 mL NaOH溶液时，得到 Mg(OH)2沉淀和 NaAlO2，关系式为 Mg2 2OH ，Al 3 4OH ，则 V2160103440。0.062 0.0441(2)当 Mg2 、Al 3 刚好沉淀完全时，溶液中只有 Na2SO4，关系式为 2NaOHH 2SO4，则V(NaOH) 400 mL。100 mL2 mol/L21 mol/L(3)当所得沉淀中无 Al(OH)3时，反应后生成的溶质为 Na2SO4、NaAlO 2。根据钠元素守恒：n(NaOH)0.45 L1 mol/L0.1 L2 mol/L20.1 mol(1 a)。解得 a ，则满足此12条件的 a 的取值范围是 a1。12132016武邑中学模拟(14 分)铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题：(1)工业上采用电解氧化铝冰晶石(Na 3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝：2Al2O3 4Al3O 2= = = = =通 电 冰 晶 石加入冰晶石的作用：_。(2)上述工艺所得铝材中往往含有少量